2024届安徽省定远县启明中学高一化学第一学期期中经典试题含解析

2024届安徽省定远县启明中学高一化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A．用酒精擦去衣服上的油迹B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D．用稀盐酸除去铁锈2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAD．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA5、下列对氯气反应的现象描述不正确的是（）A．氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝B．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体D．钠与氯气燃烧会发出黄色的光6、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子带电荷B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动D．胶体粒子不能穿过半透膜7、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③8、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D．往氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在9、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18gNH4+所含质子数为10NA11、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH12、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒13、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A．①③B．①④C．②③D．②④14、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+15、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB．1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D．28gN2和CO的混合气体，所占的体积为22.4L17、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀18、2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．结晶法D．过滤法19、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余20、下列实验操作中正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中22、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。25、（12分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有___________________________。(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式：_________________________。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）26、（10分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_____．（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）实验结论：_____．27、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________步骤③__________(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)____________(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；29、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）（3）现需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A．油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D．铁锈主要成份是Fe2O3∙nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2、C【解题分析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。3、C【解题分析】ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B.还原产物是Cl－，故B错误；C.CN－HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D.2CN－2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24L即0.1molN2，则转移电子1mol，故D错误。故选C。4、A【解题分析】

A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【题目详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。5、C【解题分析】

氯气与KI反应生成碘单质；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色；钠在氯气中燃烧,发出黄色的光。【题目详解】氯气与KI反应生成碘单质，所以氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故A正确；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，现象是产生棕褐色的烟，故B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝色，故C错误；钠在氯气中燃烧，发出黄色的光，生成氯化钠，故D正确，选C。6、B【解题分析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，胶体粒子的直径在1～100m之间，能够发生丁达尔现象、有电泳、聚沉等现象都与其微粒大小有关，故合理选项是B。7、D【解题分析】

除SO42-，需要加入BaCl2溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，既可以除去过量的Ba2+，又可以除去Ca2+，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；至于加NaOH溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。【题目详解】根据分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH，则答案为D。8、D【解题分析】

A.依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B.次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C.新制氯水中次氯酸见光分解。D.氯气溶于水，和水反应生成氯化氢和次氯酸。【题目详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。9、A【解题分析】

A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl较低，故A正确；B.用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，故B错误；C.用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠杂质，利用的原理是二者的溶解度随温度变化差异较大，故C错误；D.乙醇能与水互溶，不用作为分离溶于水的碘的萃取剂，故D错误；答案选A。【题目点拨】除去KNO3固体中混杂的NaCl具体操作有：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度随温度变化不大，而KNO3在水中的溶解度随温度变化比较大，故在降温时KNO3会析出。10、C【解题分析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为×11NA=11NA，故D错误；故选C。11、B【解题分析】

A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑.溶液的质量会增加。错误。B．首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。C．在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。D．在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。故选B。12、B【解题分析】

过滤操作中没有用到量筒；

答案选B。13、B【解题分析】试题分析：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。14、C【解题分析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意；故选C。15、D【解题分析】

干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。【题目详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确；④敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；⑤盐酸是酸，只具有酸性可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生HCl、HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，正确；所以正确的说法是③⑥，选项D正确。答案选D。16、A【解题分析】

A.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；B.1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；C.标准状况下水不是气体，2.24L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；D.N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4L，D错误。答案选A。17、D【解题分析】

A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。18、B【解题分析】

青蒿素提取过程是先用冷水浸泡青蒿，将青蒿绞汁

，再用乙醚低温溶解提取，利用了青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水的性质。【题目详解】A.分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；

B.青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；

D.过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。

所以B选项是正确的。19、C【解题分析】

把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金属性铁强于铜，能发生的反应有①Fe+2FeCl3＝3FeCl2，②Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，据此判断。【题目详解】A、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，A不符合题意。B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，都不会有剩余，B不符合题意；C、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，C符合题意；D、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，D不符合题意；答案选C。【题目点拨】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。注意一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。20、D【解题分析】

A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。21、D【解题分析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。22、C【解题分析】

A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。故选C。二、非选择题(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解题分析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速②搅拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②该反应放热，温度升高Cl2O会分解⑶HClO见光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解题分析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。（1）①实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的A装置使氯气和空气混合均匀并通过观察A中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；②为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成Cl2O和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B无冷却装置，该反应放热，温度升高Cl2O会分解，则进入C中的Cl2O会大量减少。（3）装置C中发生的反应为Cl2O+H2O＝2HClO，HClO见光易分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00mL次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根据题给信息次氯酸可被H2O2还原成Cl－，发生的反应为：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。26、探究同周期元素性质的递变规律试管酒精灯BADCNa＞Mg＞Al【解题分析】

（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：Na＞Mg＞Al27、AC100mL容量瓶0.096A恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平0.25V【解题分析】

(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失；D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；(2)由浓溶液配制稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶；步骤③假设a全部是镁，结合化学方程式计算得到；(3)涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，产生的氢气的体积即为排出的水的体积，0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据V＝n•Vm得到氢气的体积为V，据此选择量筒的规格；(4)考虑压差引起测量不准确；(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积计算式为Vm=。【题目详解】(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D错误；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E错误；故答案为：AC；(2)配制100mL1.0mol・L−1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol•L−1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，则需要0.004molMg，质量为0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案为：100mL容量瓶；0.096；(3)