氯气的性质课件高一上学期化学人教版2

第一章

海水中的重要元素——钠和氯第二节

氯及其化合物第1课时

氯气的性质本节重、难点本节重点本节难点氯水的性质氯气的化学性质【想一想】上述影史片段说明了氯气具有什么样的物理和化学性质？颜色状态气味毒性溶解性密度比空气___黄绿色大液氯——氯气的液态形式，纯净物氯气液氯-34.6℃有毒气体刺激性气味1体积水溶解约2体积Cl2易液化——加压液化，贮存在钢瓶中应向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻。1.若遇到氯气泄漏，应如何逃生？2.应该怎样去闻氯气呢？学以致用用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。氯气的发现瑞典化学家舍勒在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。1810年，英国的化学家戴维发现它的组成，给这种气体起名叫Chlorine，意思是绿色的。氯在自然界中的存在形式大量存在海水中，以NaCl、

MgCl2、CaCl2等1.存在形式2.氯气用途化工原料：制盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等原子结构+17287得e－+17288结构决定性质ClCl-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，氯气具有较强的_______性，做_______剂。氧化氧化7得到(2)与金属单质的反应现象：产生大量白色烟现象：产生大量棕褐色烟现象：产生大量棕黄色烟✪特别提醒

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性(3)与非金属单质H2的反应实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。化学方程式：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾实验现象：p44【实验2-7】Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识思想在线强调：①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。是指发光发热的剧烈的化学反应燃烧

①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性氯气应用体验1.判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液×√××一、氯气与单质的反应应用体验2.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2C.HCl D.FeCl2√Cl2与金属反应生成高价态金属氯化物FeCl33.下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是A.在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B.Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C.纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D.在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光√一、氯气与单质的反应氯气与铁、铜反应需要加热生成FeCl3，棕褐色的烟目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。思考与交流在25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？3．与水的反应03氯气的化学性质Cl2能否使湿润的有色纸条褪色?Cl2能否使干燥的有色纸条褪色?漂白原理的探究实验【实验2－8】根据实验现象填表：实验操作实验现象实验结论____________________________________________________________________有色布条不褪色有色布条褪色干燥氯气不具有漂白性新制氯水具有漂白性(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。3.与水的反应Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO为什么有漂白性？回忆过氧化钠的性质。①强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，还可用作漂白剂；②弱酸性，比碳酸还弱，写离子方程式时不拆；③不稳定性，见光易分解。次氯酸(HClO)的性质2HClO

2HCl+O2↑光照液氯和氯水一样吗？新制氯水和久置氯水一样吗？酸性：H2CO3>HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO归纳总结光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去。实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？思考与讨论新制氯水成分三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。二、氯气的化学性质所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Mg固体石蕊试液Cl-H+H+、HClO产生白色沉淀产生气泡先变红后褪色Cl-+Ag+=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O酸性和漂白性探究：向新制氯水中加入下列物质进行分析：新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO/ClO-新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡四、氯气的化学性质液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分分类颜色性质保存方法微点拨Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少量）H＋、Cl－、OH－、H2O纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)市面上的漂白剂、消毒剂，

为什么不直接使用次氯酸？新冠的克星

Cl2+H2O=HCl+HClO反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O次氯酸钠根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的主要成分有效成分（1）常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉漂白粉的主要成分有效成分如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【思考】怎样保存漂白粉？【思考】2.漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照密封存放于干燥避光处NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2ONaClOHCl请你写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O总结：NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在的条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存。漂白粉的广泛使用用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离CA04对

点

训

练B04对

点

训

练2．下列有关氯气的叙述中不正确的是()A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸04对

点

训

练D3．下列物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．新制氯水 D．氯化钙溶液自我测试4.(2023·大理高一检测)向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是选项加入物质现象解释AAgNO3溶液有白色沉淀生成氯水中含有Cl－B石蕊溶液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出盐酸、次氯酸酸性比碳酸强D有