2023-2024学年杭州市采荷中学化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年杭州市采荷中学化学高一第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣下列有关说法中正确的是()A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C．上述反应每生成5.6LO2共转移NA个电子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3胶粒3、固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2 B．该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O34、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol5、下列化学用语正确的是（）A．质量数为37的氯原子：ClB．硫原子的结构示意图：C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-6、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)37、下列有关实验的操作正确的是()实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D8、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是()A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应9、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同10、下列除杂试剂或操作选用不正确的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D11、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料12、相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤13、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。下列判断错误的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．Z单质在W中燃烧生成ZW314、下列实验操作中都正确的选项是()①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④15、某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸16、在前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是()A．氢氧化铁胶体中滴加硫酸 B．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸C．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液 D．氯化铝溶液中滴加氨水二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。18、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。19、氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。20、实验室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。abc（2）计算、称量。配制该溶液需称取NaCl固体_______g。（3）溶解。在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。（4）转移洗涤。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。（5）定容摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该________。（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________________。（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准，b．保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____，是为达到b的是______。①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解②转移过程中，不能将溶液洒出③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C．气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D．气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。2、B【解析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣为氧化还原反应，其中Fe从+6价降低到+3价，得到电子被还原，O从-2价升高到0价，失去电子被氧化，据此分析判断。【详解】A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，水发生氧化反应，高铁酸钾发生还原反应，A项错误；B.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以还能吸附水中的悬浮杂质，B项正确；C.没有说明是否是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，因此不能计算转移的电子数目，C项错误；D.胶体是大量微粒的集合体，则每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3胶粒的数目远小于1mol，D项错误；答案选B。3、A【解析】

由实验可知，溶液A与NaOH反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X中一定含CuO，不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则X中不含CaO；固体B与NaOH溶液反应生成溶液D，可知B为SiO2，以此来解答。【详解】由上述分析可知，固体X一定含CuO、SiO2，一定不含Fe2O3和CaO，不能确定是否含Na2O，

A．该混合物一定含有CuO、SiO2，故A正确；

B．由蓝色沉淀可知一定不含Fe2O3，故B错误；

C．由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；

D．一定不含Fe2O3和CaO，故D错误；

故选：A。4、D【解析】

根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含铁：0.5mol+0.75mol=1.25mol；答案选D。5、A【解析】

A．Cl表示质子数为17、质量数为37的氯原子，A正确；B．表示硫离子的结构示意图，B错误；C．根据化合价法则可知，氮化镁的化学式为Mg3N2，C错误；D．H2CO3属于二元弱酸，应分步电离，且中间用“”，D错误；故选A。6、D【解析】

A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误；故选：D。7、D【解析】

A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故答案为D。8、B【解析】

A选项，氯气有毒，氯离子无毒，故A错误；B选项，都属于同一元素氯元素，故B正确；C选项，氯气为黄绿色，而氯离子无色，故C错误；D选项，氯气能和钠反应，氯离子稳定，不与钠反应，故D错误。综上所述，答案为B。9、D【解析】

A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误；故选D。10、B【解析】

A、NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脱离装置，且Na2CO3对热稳定，可用加热的方式除去NaHCO3，A正确；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用饱和氯化钠溶液除去HCl，会损失部分CO2，不符合除杂的原则，一般是使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B错误；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不会溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再经过滤得到Fe2O3固体，C正确；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，尽管HCl会抑制该平衡正向移动，但是HClO对光不稳定，分解使得溶液中HClO的浓度降低，促进平衡正向移动，所以光照一段时间之后，盐酸中的Cl2通过平衡的移动被除去，D正确；故选B。11、C【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。【详解】A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B.Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。12、C【解析】

设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，不正确。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。故正确的有②④⑤，答案选C。【点睛】不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。13、D【解析】

短周期元素中原子最外层电子数是电子层数三倍的原子只有O，所以W是O，Z与W同主族，则Z为S；地壳中含量最丰富的金属元素是铝，所以Y是Al；短周期中原子最外层电子数等于最内层电子数的有三种元素：H、Be、Mg，由于X的原子序数在W（O）和Y（Al）之间，所以X只能是Mg，据此做出判断。【详解】A.根据分析，X是Mg，Y是Al，金属性Mg>Al，所以A选项正确；B.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，B选项正确；C.W是O，Z是S，氧气的非金属性比硫强，一定条件下可以发生如下反应：O2+2H2S=S↓+2H2O，C选项正确；D.硫单质在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D选项错误；答案选D。14、A【解析】

①用剩的药品一般不能再放回原试剂瓶，以避免污染，①不正确；②蒸发氯化钠溶液时，为了防止局部过热，造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，②正确；③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀托盘，③正确；④用试纸检验气体性质时，将湿润的试纸粘在玻璃棒上，再靠近气体，不能用手，④不正确，其余是正确的，答案选A。15、B【解析】

A、①中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中发生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，两个反应都是复分解反应，故A正确；B、硅酸钠溶液属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，滴入酚酞变红，故B错误；C、根据选项A的分析，②中生成硅酸胶体，故C正确；D、根据强酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正确；答案选B。16、D【解析】

A.向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，硫酸为电解质，胶体遇到电解质先聚沉生成沉淀，后氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液，与题意不符，A错误；B.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，首先发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸过量时，再发生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，与题意不符，B错误；C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液，首先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH过量时发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，与题意不符，C错误；D.氯化铝溶液中滴加氨水，发生Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，沉淀不溶解，D正确；答案为D。【点睛】氢氧化铝可溶于酸与强碱，不溶于氨水。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质。20、a5.85不应该加100mL水溶解，因为①溶液体积是100mL，因此不能加100mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL