2021年江苏省盐城一中中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省盐城一中中考化学二模试卷

1.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治

措施不合理的是（）

A.白色污染一一焚烧或掩埋废弃塑料

B.水体污染---雨污分流，污水经处理达标后再排放

C.酸雨--一推广使用脱硫煤

D.臭氧空洞--一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用

2.下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（）

A.服用碱性药物治疗胃酸过多B.“新冠”疫情期间出门佩戴口罩

C.用食醋清洗水壶中的水垢D.燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜

3.物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是（）

A.活性炭用作除味剂B.氧气用于潜水和医疗急救

C.石灰浆用来粉刷墙壁D.碳酸氢钠可用于糕点焙制

4.化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述不正确的是（）

溶解时，搅拌加速溶解

过滤时，引流

蒸发时，转移固体

D.测酸碱度时，取用少量液体药品

pH试纸

5.化学就在你我身边。下列叙述错误的是（）

A.水质浑浊时可加入明矶使悬浮杂质沉降除去

B.氧气约占空气体积的2

C.食品包装中可用铁粉作脱氧剂，以延长食品的保质期

D.用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气

6.铳（Kc）是一种“工业的维生素”。图为铳在元素周期表中的相关信息及其原子的结

构示意图。下列说法正确的是（）

A.铳属于非金属元素B.铳的相对原子质量是21

C.原子结构示意图中x=10D.铳原子核外有四个电子层

7.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服

液来补锌。己知葡萄糖酸锌的化学式为J2H22O14Z11.下列说法正确的是（）

A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成

B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大

C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22

D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g

8.下列实验现象，描述错误的是（）

A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

9.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.azT时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液

C.a/C时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D.将aJC时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至az℃,溶质的质量分数都增大

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10.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

O氧原子

下列说法不正确的是（o钿*子

，反反应后

A.甲中氮、氢原子个数比为1：3B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2

11.归类整理是学习化学的一种重要方法。以下归类正确的是（）

A.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B.常见的白色沉淀：CaCO3、BaS04>Cu（OH）2

C.常见的还原剂：C、CO、H2

D.常见的有机化合物：乙醇、石墨、甲烷

12.下列各主题对应的知识，完全正确的是（）

A.生活中的化学B.安全常识

①自行车链条可采用涂油的方法

①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤

防锈

上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

②电木（酚醛塑料）插座破裂后能

②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水

进行热修补

C.化学与材料D.物质的鉴别

①玻璃钢是一种复合材料

①用熟石灰鉴别氯化镂和氯化钾

②合金、塑料、合成纤维都属于

②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛

合成材料

A.AB.BC.CD.D

13.下列说法正确的是（）

A.植物油加入水中，充分振荡后能形成均一、稳定的溶液

B.Ba2+、Na+、C广、CO歹在pH=2的溶液中能大量共存

C.粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发

D.高炉炼铁的主要原理是用焦炭做还原剂，将铁从氧化物中还原出来

14.除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是（）

选项物质(括号内为杂质)所用试剂及操作方法

Aco(co2)通过灼热的CuO

加水溶解、加适量的Na2c。3溶液、过滤、蒸

BNaCl(CaCl2)

发

CC(CuO)加足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

DFe”溶液(CuC12)加足量的铁粉、搅拌、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.某生石灰干燥剂CaO敞口露置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g

该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。下列正确的说法是()

A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C.生成CaC12的质量为11.1g

D.该干燥剂可能已完全失效

16.化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途•现有①聚乙烯、②氯

化钠、③氮气、④硝酸筱、⑤维生素、⑥不锈钢，选择适当的物质填空。(填序

号)

(1)常用于厨房调味品的是O

(2)用于包装食品的合成材料是。

(3)溶于水温度显著降低的物质是。

(4)黄瓜富含的营养素是。

(5)可用于制造炊具的是。

(6)可充入食品包装袋中以防腐的是o

17.下列是常用实验仪器，据图作答。

①认识仪器：仪器B的名称是o

②制取气体：实验室用高镒酸钾制氧气的化学方程式是，用排水法收集氧

气时，表明氧气已集满的现象是;实验室制取二氧化碳的化学方程式是

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，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是（填字母序号

）。

③探究性质:

如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高

实验成功率的方式是（填序号）。

BC

18.如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有

同学认为该实验设计不够合理，理由是；

②写出实验n中c试管内反应的化学方程式；

③实验n中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（填

字母序号）。

19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化

钠______g＞水______go

(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是o

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。(填序号

)

A.称量时，药品与袪码放反了B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液

洒出

(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是

---------g。

20.化学促进科技进步，科学技术的发展和每一次重大突破，都会引起经济的深刻变革

和人类社会的巨大进步。

(1)2021年5月15日7时18分，我国自主研发的天问一号着陆器搭载祝融号火星

车成功降落在火星北半球的乌托邦平原。中国成为唯一一个一次性完成“绕、落、

巡”的国家!

①长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使

用偏二甲肿(C2H8电)和四氧化二氮(电。。作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+

2N204-^2C02+3X+4H20'反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更

高的液氢和液氧作为推进剂。四氧化二氮中氮元素的化合价为，物质X的

化学式为。

②硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则

硅必备的化学性质(选填“较活泼”或“稳定”)。

③火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星

上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度、耐腐蚀等优良性能。

④火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳

和氧气，该反应的化学方程式,生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料

问题。

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（2）''碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图一所示）。我国能源消耗的70%

来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。运用“碳捕捉与封

存”技术，这些CO?将不会进入大气，将被压到地下或海水中封存。被封存的CO?有

许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火、化工原料等，以此

来消除资源的巨大浪费。

①“碳捕捉与封存”技术（如图一）有利于控制的加剧。将分离聚集的CO2

压入地下的过程中，分子间隔会（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②在高温、高压下,CO?和NH3可以合成尿素［COIN%%］，尿素属于化肥中的

肥，能使植物枝叶茂盛。

③以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6。2）（如图二）。“绿色化学”是将反应物全部

转化成期望产物，使原子利用率达到100%,以尽量减少有害生成物的化学工艺理

念。按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为o若

仅以二氧化碳和甲烷为原料，最终产生62g乙二醇，需要消耗二氧化碳质量

g。

21.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

稀

盐

稀

盐

士

，

色

一

紫

蕊

石

液

试

化

铁

f日f

ABCDE

（1）A试管中的实验现象为，C试管中所发生反应的化学方程式为

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产

生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学

们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想：NaCL

猜想二：NaCl和CaCL

猜想三：。

猜想四：NaCl、Ca(0H)2和HC1。

【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶

①______猜想二不成立

液。

取少量滤液于试管中，滴加______(填名称

②______猜想三成立

)。

【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都

含有。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，掩埋废弃

塑料会污染土壤和地下水，选项说法错误；

B.雨污分流，污水经处理达标后再排放，可以减少水体污染，选项说法正确：

C.推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，有效防治酸雨的发生，选项说法正确；

D.研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用可有效防治臭氧空洞，选项说法正确。

故选：Ao

A.根据防治白色污染的措施来分析：

B.根据防范水体污染的做法来分析；

C.根据防治酸雨的措施来分析；

D.根据防止臭氧空洞的措施来分析。

本题考查化学与环保相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较

多，灵活运用所学知识进行解答。

2.【答案】B

【解析】解：A、服用碱性药物治疗胃酸过多是酸和碱发生中和反应，属于化学变化;

故选项错误；

B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

C、用食醋清洗水壶中的水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；

D、燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；

故选：B,

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】A

【解析】解：A、活性炭用作除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正

确；

B、氧气用于潜水和医疗急救是氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；

C、石灰浆用来粉刷墙壁，属于石灰浆的化学性质；故选项错误；

D、碳酸氢钠可用于糕点焙制是利用碳酸氢钠的碱性，属于化学性质：故选项错误：

故选：Ao

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、氧气、熟石灰、氢氧化

钠的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择

题和填空题中.

4.【答案】C

【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，故

选项说法正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，故选项

说法正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法

错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时一，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

卡对比来确定pH,故选项说法正确。

故选：Co

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见仪器的用途、常见化学实验基本操作的操作方法、注意事项是

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解答此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、水质浑浊时可加入明矶。能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降除

去，故选项说法正确。

B、氧气约占空气体积的:，故选项说法正确。

C、铁粉能消耗食品包装中的氧气、水分，食品包装中可用铁粉作脱氧剂，以延长食品

的保质期，故选项说法正确。

D、用二氧化碳灭火器灭火时，使温度降到着火点以下，且隔绝空气，而不是降低了可

燃物的着火点，故选项说法错误。

故选：D。

A、根据明矶在净水的作用，进行分析判断。

B、根据空气的组成成分，进行分析判断。

C、根据铁粉能消耗食品包装中的氧气、水分，进行分析判断。

D、根据灭火的原理，进行分析判断。

本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、灭火的原理、空气的组成成分等是正确解答本题的

关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、铳属于金属元素，该选项说法不正确；

B、铳的相对原子质量是44.96,该选项说法不正确；

C、原子结构示意图中x=8,这是因为第二层电子数最多是8个，该选项说法不正确；

D、铳原子核外有四个电子层，该选项说法正确。

故选：D。

元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面

是相对原子质量；

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

相对原子质量。质子数+中子数，单位不是g。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

7.【答案】A

【解析】解：A.由葡萄糖酸锌(Ci2H22()i4Zn)的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四

种元素组成的，故正确；

B.葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：(12x12)：(1x22)：(16x14)：

65=144：22：224：65,可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；

C.葡萄糖酸锌(Ci2H22014Zn)中，碳、氢元素的质量比为：(12X12)；(1x22)=72：

11,故错误；

D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误.

故选：Ao

A.根据物质的组成来分析；

B.根据化合物中元素的质量比来分析；

C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据相对分子质量的单位来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

8.【答案】A

【解析】解：A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1：2,该选项说法不正确；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色

粉末逐渐变为黑色粉末，该选项说法正确；

D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化

铜和硫酸钠，该选项说法正确。

故选：A。

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁时，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。

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本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B.a2℃H^,甲的溶解度是50g,将30g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量=25g+

50g=75g,80g溶液错误；故选项错误；

C、aJC时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，它们

的溶解度相等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；

D、将aJC时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2。加溶质的质量分数都不变，增大错

误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，因此升温时，溶液中

溶质和溶剂的量都不变；故选项错误；

故选：Co

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增

大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较；

B、有关的计算要准确；

C、交点的含义；

D、升温后溶质质量分数的变化。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择

题和填空题中。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查微粒观点及模型图的应用，解答时首先要对模型图进行观察，分析物质的微观

构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题

中各选项加以分析解答。

【解答】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+502上上4N0+6H2。；

A.甲是氨气，氨气分子中氮、氢原子个数比为1：3,故说法正确；

B.乙是氧气，氧气的相对分子质量为16x2=32,故说法正确；

C.生成物均是由两种元素组成的化合物，故说法正确；

D.由反应的化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3,故说法错误。

故选D。

11.【答案】C

【解析】解：A.纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属

于盐，分类错误；

B.氢氧化铜是一种蓝色沉淀，分类错误；

C.C、CO、也都具有还原性，分类正确；

D.石墨是一种碳的单质，不属于有机化合物，分类错误。

故选：Co

A.碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

B.根据物质的颜色来分析；

C.根据物质的性质来分析；

D.有机化合物是指含有碳元素的化合物，但不包括碳酸、碳酸盐和碳的氧化物。

本题考查了物质的分类与性质，掌握常见物质的分类方法以及物质的性质是解题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A.②电木（酚醛塑料）是一种热固性塑料，所以电木插座破裂后不能进行热

修补，原说法错误，不合题意；

B.②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，原说法错误，不合题

忌、;

C.②合金属于金属材料；塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，原说法错误，不

合题意；

D.①氯化镂与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的气体，而氯化钾和氢氧化钙不反应，所

以可用熟石灰鉴别氯化镀和氯化钾；②棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸

的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味

的方法鉴别棉花和羊毛，原说法完全正确，符合题意。

故选：D0

第14页，共21页

A.根据防锈的措施、塑料的性质来分析；

B.根据物质的性质来分析；

C.根据材料的分类来分析：

D.根据物质的性质以及鉴别方法来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考

热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。

13.【答案】C

【解析】A、植物油不溶于水，植物油加入水中，充分振荡后能形成乳浊液，故A错误。

B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+,Ba2+和CO"、CO歹和H+不能

共存，故B错误。

C、粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，故C正确。

D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁

反应生成铁和二氧化碳，故D错误。

故选：Co

A、根据面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；

B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间

若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。

C、根据粗盐提纯的主要步骤进行分析判断。

D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁

反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。

本题难度不大，掌握物质共存的条件、粗盐提纯主要实验步骤、工业炼铁原理等是正确

解答本题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、溶解后，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不能与硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时:抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A.由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生

成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；

B.氧化钙中钙元素的质量分数是：x100%«71%

56

氢氧化钙中钙元素的质量分数是：SX100%X54%

74

碳酸钙中钙元素的质量分数是：券x100%=40%

由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%,则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙

和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误;

C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10gX

50%+含x100%B13.875g,故错误；

D.由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，即全部变质，完全

失效，故正确。

故选：D。

生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，根据钙

元素的质量分数判断混合物的组成，再根据物质的性质分析判断有关的说法。

本题主要考查了混合物成分的判断，熟悉氧化钙的性质及化学式的计算等知识是解答本

题的关键。

16.【答案】②①④⑤⑥③

第16页，共21页

【解析】解：(1)氯化钠是食盐的主要成分，是常用于厨房调味品；故填：②。

(2)聚乙烯无毒，且受热时也不会产生有害物质，所以是用于包装食品的合成材料；故

填：①。

(3)硝酸铉固体溶于水吸收热量，因此溶于水温度显著降低；故填：④。

(4)黄瓜富含的营养素是维生素；故填：⑤。

(5)不锈钢具有导热性，所以可用于制造炊具；故填：⑥。

(6)氮气的化学性质较稳定，可充入食品包装袋中以防腐；故填：③。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途的关系来分析解答。

从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途所以

根据物质所具有的性质可以很容易的解决本题。

17.【答案】试管2KMnO42KzMnCU+MnOz+O?7气泡从集气瓶口外逸CaCO3+

2HC1=CaCl2+H20+C02?ABDEC

【解析】解：①仪器B的名称是试管。

故填：试管。

②实验室用高锌酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnC^f-KzMnOd+MnO2+02T;

用排水法收集氧气时，表明氧气已集满的现象是气泡从集气瓶口外逸；

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02t,组装制

取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是ABDE。

△

故填：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T：气泡从集气瓶口外逸；CaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T;ABDEo

③如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高

实验成功率的方式是C,是因为C更能够使铁丝充分受热。

故填：Co

①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

②高镒酸钾受热时能够分解生成锯酸钾、二氧化锌和氧气；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；

③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】酸的种类不同Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2CD

【解析】解：①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快

慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；

②由图示可知，实验n中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应

的化学方程式为：Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag；

③用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是：CD,因为由C可知，铜能置换出硝

酸银中的银，说明活动性铜〉银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁〉铜，

所以可得活动性：铁＞铜＞银，故选：CD：

故答为：①酸的种类不同；@Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2:③CD。

①从控制变量的角度进行分析；②若铜的活动性强于铜银，则铜可置换出硝酸银中的

银。

③根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢

气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】量筒7.542.5左搅拌，加快溶解的速率AB100

【解析】解：(1)由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。

(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50gx15%=7.5g,水：50g-

7.5g=42.5go

(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。

(5)A.称量时，药品与祛码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；

B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；

C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。

(6)设需要水的质量是x

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50gx15%=(50g+x)x5%解得：x=100g

故答为：(1)量筒;(2)7.5g,42.5g；(3)左;(4)搅拌，加快溶解的速率。(5)AB；(6)100,

(1)根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。

(2)根据溶质质量分数的公式计算。

(3)根据天平的使用方法分析回答：

(4)根据玻璃棒的作用分析回答。

(5)根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。

(6)根据溶质质量不变原理计算

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本

题的关键。

一定条件

20.【答案】+4N2稳定大2coz-2coI0z温室效应减小氮2：344

【解析】解：(1)①四氧化二氮中氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和

为零可知，氮元素的化合价为+4；

反应前后碳原子但是2个，氢原子但是8个，氧原子但是8个，反应前氮原子是6个,

反应后应该是6个，包含在未知物质中，物质X的化学式为电。

故填：+4；N2«

②硅片太阳能电池板在日光照