2022届广东省汕头市汕头市聿怀初级中学中考联考化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，

发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是

A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2s04

B.滤液中可能有C11SO4

C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO

D.滤渣里一定有Cu和Fe

2.联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是

A.道尔顿B.门捷列夫C.张青莲D.拉瓦锡

3.下列区分物质的方法式试剂正确的是

A.闻气味区分氮气和氧气

B.用食盐水区分硬水和软水

C.用水区分碳酸钙和硝酸铉

D.用酚猷溶液区分CO和CO2

4.氨氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN?的化学方程式为CaCC）3+2X===CaCN2+C0f+H2T

+CO2T，该反应中下列说法正确的是（）

A.可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B.反应后气体质量减少

C.X的化学式为HCNOD.X溶液的pHV7

5.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中，错误的是（）

A.称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水

B.溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止

C.过滤：将烧杯内的所有物质全部倒入过滤器内，边倒边用玻璃棒搅拌

D.蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热

6.下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.图中表示原子的只有a、c

B.图中粒子共能表示四种元素

C.图中b粒子的化学符号为Mg?+

D.图中d粒子不属于稳定结构

7.下列关于实验现象的描述正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B.碳在氧气中燃烧生成黑色固体

C.氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低

D.铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出

8.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.干冰

C.生铁

D.海水

9.下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝

B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

C.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体

10.下列物质的化学式和俗名对应不相符的是

A.Hg冰银

B.NaOH-苛性钠

C.NaHCCh-苏打

D.C2H5OH-酒精

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.日常生活、社会发展与化学密切相关。

（1）每100g莲藕中含有16.2g糖类、0.9g蛋白质、0.1g脂肪，以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素。

①糖类的组成元素有.

②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用。（填序号）

a.蛋清b.乙酸铅溶液c.水

③下列食物中富含淀粉的是»（填序号）

a.土豆b.牛奶c.豆油

④缺____元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。

⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和。

⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有、和糖类。

（2）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。

①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于（填字母）。

a.金属材料

b.无机非金属材料

c.有机高分子材料

②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度铝的硬度。（填“小于”或“大于”）。

③钢锭能制成钢丝，说明金属具有性。（填“延展”或“导电”）

④车架表面喷漆防锈蚀的原理是O

（3）右图是电解水的示意图，电极a上产生的气体是»农业生产常用10%~20%的NaCl溶液选种。将300g

25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需加水g.

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.新药左旋氧氟沙星（G8H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图.

药品名：左旋氧氟沙星

化学式：C1SHMFN3O4

相对分子质量：361

适应症：呼吸i勰染左旋氧氟沙星由.种元素组成，属于（填“有机物”或“无机物”）.左旋氧氟沙星中

成人用量：0龙取

2次旧,疗程7~14日

贮存：避光，密生t保存

氧元素的质量分数是（精确到0.1%）.成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星____g.从保存

方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质.

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

写出该反应的化学方程式该实验是将______________________________

滴加到另一种溶液中。当所加溶液的质量为bg时，写出此时溶液中溶质的化学式

14.目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式

并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：三大化石燃料包括煤、石油和,

工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离得到汽油、煤油等产品。某燃料在空气中燃烧

产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含元素，可能含______元素。单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为

高温

能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg+SiO2^Si+2MgO,该反应的基本反应类型是.氢能是未来最理想的能

源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是o

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开

了探究。他们要探究的问题是这包久置的碱石灰样品的成分是什么？①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通

常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。该碱石灰的主要成

分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2,CaC（h和。小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含o继续加足量水,

振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaC（h,小美认为他的结论不准确，原因是o（用

化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚配溶液，溶液变红色。根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是,可能含有的物质是O

②实验探究过程③所得溶液中除酚配外还含有的溶质是o下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯

化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是（填字母序号）。

A.①②③B.@（§）（6）C.④⑤D.⑤⑥

16.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：①硫酸铜和氯

化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无

毒。

内容现象实验解析结论

取少量稀盐酸于

实

小试管中，滴入

验—化学方程式：Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+CO2T

数滴碳酸钠溶液

试液，振荡

取少量氢氧化钠

溶液于小试管

生成物中有

实中，滴入几滴酚

一或有一或

验配试液振荡，液

有一生成时，

体呈现红色；再।一一।

r复分解反应可

滴入足量的稀硫

⑤)⑥(@)(@以发生。

酸

取少量氯化铜溶

实液于小试管中，

验滴入几滴氢氧化—该反应的微观实质是：

钠溶液试液，振

荡

（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放（不考虑酚猷试液）。同学们把三

个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加一

溶液，直至观察到一。说明废液达到了绿色排放的要求。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解析】

A、铁可以和硫酸反应生成FeSOs所以在滤液中一定含有FeSCh,但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判

断滤液中没有H2so4,故A结论不正确；

B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉.发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO”故B结论不正确：

C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu,如果硫酸

的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO,故C结论正确；

D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu,题中没有

提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D结论不正确.

故选C.

【点睛】

此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜

及硫酸的存在，这是解题的关键。

2、B

【解析】

A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；

B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；

C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；

D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。

故选B。

3、C

【解析】

A、氮气、氧气都是无色、无味的气体，闻气味不能区分氮气和氧气。A错误；

B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象，用食盐水不能区分硬水和软水。B错误；

C、碳酸钙难溶于水，硝酸锈易溶于水且溶于水时溶液温度降低，可以用水区分碳酸钙和硝酸镂。C正确；

D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚配溶液变色，将一

氧化碳、二氧化碳分别通入酚配溶液中，都没有明显现象。D错误。

故选c。

4、D

【解析】

由CaCO3+2X=CaCN2+COf+H2T+CO2T可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反

应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是

2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN。

【详解】

A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的

气体产物，故选项错误：

B、反应后气体质量增大，故选项错误；

C、X的化学式为HCN,故选项错误；

I）、HCN的溶液显酸性，pH<7,故选项正确。故选D。

5、C

【解析】

“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验主要包括以下步骤：称量、溶解、过滤和蒸发结晶，则有：

A、称量：用托盘天平称出5g粗盐，用量筒量取10mL水，A选项正确，不符合题意；

B、溶解：将水倒入烧杯，逐渐加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解为止，B选项正确，不符合题意；

C、过滤：将烧杯内的所有物质用玻璃棒引流慢慢倒入过滤器内，注意漏斗内液面边缘不能高于滤纸边缘，且不能用

玻璃棒搅拌，C选项错误，符合题意；

IK蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，至较多晶体析出时停止加热，D选项正确，不符合题

意。故选C。

【点睛】

本题主要考查称量、溶解、过滤、蒸发操作的注意事项，特别注意各步骤中玻璃棒的作用。

6、A

【解析】

A、b中质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子，故选项

说法不正确。

B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共有四种质子数，图中共表示四种元素，故选项说法正确。

C、图中b粒子的质子数是12,电子数10,表示的是镁离子，化学符号为Mg2+；故选项说法正确。

D、图中d粒子的最外层电子数是1,不属于稳定结构，故选项说法正确。

故选：Ao

7、D

【解析】

A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确；

B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；

C、氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确；

D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。故选D。

【点睛】

本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才

能燃烧。

8、B

【解析】

A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

【点睛】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物。

9、D

【解析】

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；

B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；

C.红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。

故选D。

10、C

【解析】

A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；

B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；

C、NaHCCh的俗名是小苏打，故错误；

D、C2H50H的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、C、H、OaaCa维生素蛋白质脂肪a大于延展隔绝水、空气H2

200

【解析】

(1)①糖类的组成元素有C、H、O；

②人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用含蛋白质较多的食品，故选a。

③下列食物中富含淀粉的是土豆，故选a；

④缺钙元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；

⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和维生素；

⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有蛋白质、脂肪和糖类；

(2)①地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于金属材料，故选a；

②铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度大于铝的硬度；

③钢锭能制成钢丝，说明金属具有延展性；

④铁生锈的条件是铁和氧气、水接触，故车架表面喷漆防锈蚀的原理是：使铁隔绝氧气和水；

(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，a连接的是电源的负极，故电极a上产生的气体是氢气；

设需要加水的质量为x

300gx25%=(300g+x)X15%

x=200g,故需要加水200g。

【点睛】

用浓溶液配制稀溶液时，要利用稀释前后溶质不变来解题。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、(1)5有机物(2)17.7%3)2.8(4)见光易分解

【解析】

试题分析：左旋氧氟沙星Ci8H20FN3O4是由5种元素组成的，属于有机物；左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是=16x4

/361xl00%=17.7%；成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星=7x2x0.2=2.8克；从保存方法看，左

旋氧氟沙星可能具有见光易分解的性质，因为要避光而且还要密封保存。

考点：化学式的意义及其计算物质的性质

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、2NaOH+H2sCh=Na2so4+2H2O氢氧化钠Na2SO4>NaOH

【解析】

(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2s(h=Na2so4+2%0;

(2)由图像可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液,

使pH升高，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；

(3)由图像可知，当所加溶液的质量为bg时，溶液的pH>7,此时溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中的溶

质是硫酸钠和氢氧化钠，化学式分别为：Na2so八NaOH»

【点睛】

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

14、天然气沸点碳、氢氧电置换反应生成物是水，不污染环境

【解析】

(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气，工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到

汽油、煤油等产品。

(2)某燃料在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，CO2和WO两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒

定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

(3)单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为电能。由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应

是置换反应。

(4)氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、Na2cCh氧化钙和氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH碳酸钠、氢氧化钙碳酸钙氢

氧化钠、氯化钠和氯化领C

【解析】

提出猜想：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水，所以该碱