2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 山东专版

2022届高考化学各省模拟试题汇编卷山东专版

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符

合题目要求。

1.（2022.山东日照•一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错

误的是

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和

2.（2022.山东潍坊.一模）LiAlE是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，

遇水能剧烈反应释放出Hz,在125℃分解为LiH、氏和Al。下列说法错误的是

A.A1H,的空间构型为正四面体形

B.ImolLiAlN在125c完全分解，转移3moi电子

C.ImolLiAlE跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气

D.LiAlHk与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlE作还原剂

3.（2022.山东.烟台二中高三开学考试）下列生产活动中，没有运用相应化学原

理的是

选项生产活动化学原理

NazCh可用于呼吸面具的Na2O2与人呼出的H2O,CO2都能发生反

A

制造应生成02

葡萄酒生产时用SO2作食

BSO2具有还原性且有防腐作用

品添加剂

C用乙二醇合成涤纶乙二醇与水分子间存在氢键，可互溶

用Fe2O3和铝粉组成的混Fe2O3和铝粉刷烈反应放出大量热，使产

D

合物焊接钢轨物单质铁呈熔融状态

A.AB.BC.CD.D

4.（2022.山东临沂•一模）合成N也是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程

如下。下列说法正确的是

B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C.若用也0代替NH4cl进行转化，从体系中分离出NH,更容易

D.该合成氨过程中，参加反应的N?与H20的物质的量之比为1：3

5.（2022・山东济宁•一模）吗替麦考酚酯（MycophenolateMofetil）主要用于预防同

种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如图所示。下列说

A.该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3

B.与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子

C.可以发生取代反应、加聚反应、显色反应

D.Imol吗替麦考酚酯最多消耗Imol碳酸氢钠

6.（2022.山东济宁•一模）下列有关实验的说法错误的是

A.取5mL0.1molL」KI溶液，加入lmL0.1molL」FeCb溶液，萃取分离出碘单

质后，向溶液中滴加5〜6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+

B.蒸储实验时，若温度计水银球高于蒸储烧瓶支管口，则收集到的储分沸点偏

低

C.氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴

附着

D.在苯与液澳制备澳苯的实验中，溟苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶

液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸储

7.（2022.山东日照.一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周

期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电

子总数，下列说法正确的是

A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B.简单氢化物的沸点：X<Y

C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

8.（2022.山东淄博•一模）一种P-内酰胺酶抑制剂（结构简式如图）与抗生素联用

具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A.其分子式为C8H9NO5

B.该分子存在顺反异构现象

C.有4种含氧官能团

D.Imol该分子最多与3moi外发生加成反应

9.（2022.山东日照•一模）以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO9和软镒矿（主

要成分是MnO2,含少量Fe2O3>AI2O3）为原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下。

下列说法错误的是

NaOH

稀硫酸溶液氨水NHaHCCh稀硫酸

软锌矿________（1I

匕：：二悔砺阚一|酸浸|—>|调pH］一忸阉―►MnCO3一|操作A|―►-------►MnSO4«H2O

滤渣1滤渣2

A.酸浸过程得到的滤液中含有MM+、Fe3+,则该过程中主要反应的离子方程式

+2+

是3MnO2+2FeS,+12H=3Mn+2Fe%+4S+6H2O

B.滤渣1的成分中含有S和Si02

C.酸浸和沉镒操作均应在较高温度下进行

D.调pH的目的是除去Fe3+、Al3+

10.（2022.山东日照.一模）硼砂阴离子［B,C）5（OH）了的球棍模型如图所示，下列

说法正确的是

A.B原子的杂化方式均为sp2

B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键

C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合

D.1、3原子之间的化学键为配位键

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项

符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.（2022.山东临沂.一模）将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的

水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水

盐，最后变成无水硫酸铜。5（）。。时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系

如图所示。下列说法错误的是

1.0

溶液/

OMX--

H水蒸气

)饱和溶液74

M

CUSO4*5ILO

CUSO.1.3H2ONM

Cuso-no|o~~N'

r~4~~21o，

OP°Pij•loo

抽气p/kPa

A.曲线L-M对应溶液中无晶体析出

B.曲线M-M，对应溶液中溶质的质量分数不变

C.曲线O-O'对应体系存在平衡：CuSO4.3H2O(S)?=iCuSO4.H2O(s)+2H2O(g)

D.当容器中压强低于Pi后得到无水硫酸铜

12.(2022•山东淄博.一模)常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的

是

实验操作和现象结论

A测得0.1mol-L'NaHSO3溶液的pH约为5K0/（H2so3＞K“2（H2so3）＞KW

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀

BKw（AgBr）＞Kp（AgCl）

AgNCh溶液，产生白色沉淀

用pH计测定饱和NaHCCh溶液和饱和水解程度：

C

CH3coONa溶液的pH,前者pH大CH3co0—>HCO；

等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB,

D酸性：HB>HA

分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多

A.AB.BC.CD.D

13.(2022.山东荷泽.一模)甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面

脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

-

-

O

E

-

3

w

a

混

安

要

B.用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D?和H?

C.如将催化剂换成Rh,反应的焙变及平衡产率不变

D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的熔变为14.lakJ.moL

14.（2022.山东.烟台二中高三开学考试）中国科学家构建水系级联二次电池，实

现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为

电极，以CuSO“溶液和ZnSO,溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成Cu2S,

后生成Cu。下列说法正确的是

A.放电过程中，每生成1molCu2s的同时消耗2moiZn

B.充电时SOj通过隔膜向b极移动

C.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗6.5g锌时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

D.充电时a作阳极，Cu和Cu?S失电子生成单质硫和cM+

OOH

15.（2022•山东•烟台二中高三开学考试）酒石酸（的人£/°匕用H2R表示）

OHO

可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。25c时,Kai=10-304,向lOmLO.Olmol.L1

的酒石酸溶液中滴加O.OlmolL”的氢氧化钠溶液，溶液中-1g空善与所加氢氧

c（H）

化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

0

8

6

4

2

O

-2

-4

-6

-8

-O

A.n点溶液呈中性

+

B.p点溶液中存在C(OH)=C(HR)+2C(H2R)+C(H)

C.n点到p点过程中水的电离程度变小

D.NaHR溶液中HR-的电离平衡常数小于其水解平衡常数

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(2022.山东淄博.一模)(12分)某废钮渣(主要成分为V2O3,含有少量ALO3、

CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：

已知：机酸(H3Vo4)是强酸，NH4Vo3难溶于水；+5价钢在溶液中的主要存在形

式与溶液pH的关系如表。

PH4~66~88~1010-12

主要离子VO；V0；V2O：VO：」

(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是—o

⑵已知Ca(VCh)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4,则Ca(VO3)2

溶于盐酸的离子方程式为一o

(3)K,p(CaCO3)=m,^[Ca3(VO4)2]=n;则反应

Ca3(VO4)2(s)+3CO：峰?2VO：(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为。(用含m、n

的代数式表示)

(4)“沉钢2”的沉机率随温度的变化如图所示，温度高于80C沉钮率下降的原因是

沉淀温度/℃

(5)NH4V03灼烧脱氨可得V2O5。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2c2。4)溶

液反应得到含VO?+的溶液，反应的离子方程式为一o

(6)测定产品中V2O5的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入

1+2+2+3+

bimLcimol-L-(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO：+2H+Fe=VO+Fe+H2O),再用

1

c2molLKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SCU)2至终点，消耗KMnO4溶液的体

积为bzmL。已知MnO」被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5

的质量分数是(V2O5的摩尔质量为Mg-mor')o

17.(2022・山东日照•一模)(12分)2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还

原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料

有关。回答下列问题：

⑴石青，又名蓝矿石，化学式为CU3(CC>3)2(OH)2,基态Cu?+核外电子的空间运动

状态有种，［CU(NH3)4『的空间构型为o原子中电子有两种相反

的自旋状态，分别用+；和表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu"中电子自

旋磁量子数的代数和为o

(2)亚铁氟化钾，化学式为KjFe(CN)6］，呈黄色结晶性粉末。［Fe(CN)6『中配体

CN的配位原子是(填元素符号)，CN中C原子的杂化方式,

[Fe(CN)J4-中o键和兀键的数目之比为o

(3)Cu2s呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中S2-的位置如图1所示，CV位于S2-所构

成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是,/配位数为o已知图

1中A原子的原子分数坐标为(0,0,0),则与A原子距离最近的Cu+的原子分数

坐标为o若晶胞参数anm,晶体的密度为dg-cm^,则阿伏加德罗常数

的值为(用含a和d的式子表示)。

18.(2022.山东临沂•一模)(12分)甲醛(CHQCH.)被称为“21世纪的清洁燃料”。

以CO?、也为原料制备甲醛涉及的主要反应如下:

I.2CO2(g)+6H2(g)^CH.,OCH,(g)+3H2O(g)AH,<0

H.CO2(g)+H2(g)^=±CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列问题：

(1)将CO与比0混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应n,逆反应速率随时

间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)。

则AH?0(填“〉”或“<")；a、b、c三点对应反应体系温度T,、4Te由高到低

的顺序为o

⑵工业生产甲醛过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以158.4kg.hT通入装有催

化剂的反应器中，2~5s内C0?的质量分数由88%变为78%,则该时间内用C0?表

示的化学反应速率为mol-s-10

⑶在恒压条件下，按＜=02与应的物质的量之比为1:3投料，测得CO2平衡转化率

和平衡时CO的选择性（转化的CO?中生成CO的物质的量分数）随温度的变化如图

所示。

①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是0

②rc时反应n的平衡常数K=（保留两位有效数字）；合成甲醛的适宜温

度为260。。，理由是o

③其他条件不变，改为恒容条件，co平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性

（填“高”、“低"或‘不变"）。

19.（2022.山东.烟台市教育科学研究院一模）（12分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要

试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味

气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2,并对CasN2纯度进行测

定。回答下列问题：

I.Ca3N2的制备

,饱和敏化核

溶液

（1）仪器a的名称为一,E装置的主要作用是一。

（2）实验开始时应首先点燃（填“A”或"C”）处酒精灯，当观察到时点燃另一

处酒精灯。

II.Ca3N2纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）

⑶方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线

框内装置及试剂的质量mi；③—,用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体;

④—;⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分

数表达式为一。

（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗

活塞向三颈烧瓶中加入蒸储水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，

并用100mLl.OOmol-L1的稀硫酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。从

烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用LOOmoLL」NaOH标准溶液滴

定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中CasN2的质量分

数为--若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案—一（填

“偏高”“偏低”或“相等”）。

20.（2022・山东•模拟预测）（12分）化合物G可以干预冠心病患者血清炎性因子,

抗动脉粥样硬化，对血管平滑肌细胞增殖有抑制作用。其合成路线如下：

已知:

I.R-CNNaO^H2°>R-COOH

II.Ph-NO2Ph-NHo-Ph-OH(Ph为苯环)

(1)A—B的反应方程式为o

(2)C—D的反应类型是；E的名称为o

(3)F与过量氏发生加成反应的产物中存在________个手性碳原子(连有四个不同

的原子或基团的碳原子)。

(4)G中含氧官能团的名称为o

(5)满足下列条件的E的同分异构体有种。

①含苯环的醛、酮②不含过氧键(―o_Q—)③核磁共振氢谱显示四组

峰，且峰面积比为3：2：2：1

CH3

CH2COOH

(6)设计以V和为原料制备的合成路线

.(无机试剂、有机溶剂任用)。

答案及解析

1.c

解析：A.丝绸的主要成分是蛋白质，A正确；

B.聚乙烯是聚合物，属于有机高分子材料，B正确；

C.氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利

于碳达峰、碳中和，D正确。

2.C

解析：A.A1H,离子中A1原子的价层电子对数为4+上罗=4,不含孤电子对，

所以空间构型为正四面体形，A正确；

B.UA1H4在125℃分解为LiH、氏和Al,Al由+3价降低为0,只有A1元素化

合价降低，所以ImolLiAlHj在125c完全分解，转移3moi电子，B正确；

C.由LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3l+4H2T可知，标准状况下，ImolLiAlEU跟

足量水反应可生成4molx22.4L/mol=89.6L氢气，C错误；

D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，LiAlH4中H元素由-1价变为+1价，被氧

化，所以LiAlFU作还原剂，D正确。

3.C

解析：A.Naq。与人呼出的见0、CO?都能反应生成5,O2又可以供给人呼吸,

A运用了相应化学原理，A不合题意；

A.SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭

生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意；

A.乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合

物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，C没有运用相应化学原理，C符

合题意；

A.FeQ、和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融

状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，D运用了相应化学原理，D不

合题意。

4.D

解析：A.人工固氮是将单质氮气转化为化合物，“转氨”过程反应物没有氮气，

不属于人工固氮，故A错误;

B.“转氨”过程没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，用电0代替NH4cl进行转化，不易分离出NH,,故C错误;

D.该合成氨过程中，N元素化合价从0将至-3,有2个N原子变价,

则得到6个电子，H2O-02,0元素化合价从-2降至0,失去2个电子，由得失

电子守恒规律可知，参加反应的N?与小。的物质的量之比为2:6=1:3,故D正确。

5.D

解析：A.该分子中碳原子的杂化方式只有sp2、sp3,苯环上的C与双键相连的

C、C=O双键的碳原子为sp2杂化、其余的C为sp3杂化，A正确；

B.与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子

C.含有甲基可以发生取代反应，碳碳双键发生加聚反应，含有酚羟基发生显色

反应，C正确；

D.能跟碳酸氢钠反应的有机物中的官能团只有竣基。酚羟基、醇羟基都不反应,

故不消耗碳酸氢钠，D错误。

6.B

解析：A.结合5mL0.1mol-L"KI溶液和lmL0.1mol・L"FeC13溶液，知

n(KI)=5xlO-4mol,n(FeC13)=lxlO"mol,因为反应离子方程式为

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2,根据化学计量数得，若反应完全发生，三价铁离子则反应完

全；但是萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中

含有Fe3+,说明Fe3+并未完全转化成亚铁离子，A正确。

B.蒸储实验时，若温度计水银球高于蒸储烧瓶支管口，则收集到的储分沸点偏

高，B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氧

甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷为气体，其他三种都为液体，

一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着，C正确；

D.粗漠苯中含有漠、水及溶于水的HBr,选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr,

用10%NaOH溶液洗，可把澳转化成水溶性的NaBrO和NaBr,再用水洗一次可

以除去残留的氢氧化钠，接着用干燥剂除去水，最后蒸储得到纯澳苯，D正确；

故选B。

7.B

解析：根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得

到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的

核外电子总数，则Y为0,X为C,Z为F,W为N。

A.同周期元素第一电离能小于Y(0)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；

B.简单氢化物的沸点：X(CH4)<Y(H2O),故B正确；

C.W、Z形成的化合物分子(NF3)是含有极性键，NF3是三角锥形，则为极性分

子，故C错误；

D.四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。

8.D

解析：A.由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5,故A正确；

B.由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都

连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；

C.由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、竣基、酸键和酰

胺基，共4种，故C正确；

D.由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加

成反应，则Imol该分子最多与Imol氢气发生加成反应，故D错误。

9.C

解析：软镒矿(主要成分MnCh，含少量AI2O3和SQ)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后

用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiCh和其它杂质，所得滤

液1中主要含有Mi?+、AW、Fe3+、H\SOf,然后加入NaOH溶液，调节溶液

pH,使AF+、Fe3+完全转化为A1(OH)3、Fe(0H)3沉淀，并过滤除去，再加入氨

水、NH4HCO3,Md+反应产生MnCCh,过滤，除去不溶性杂质，用H2s。4溶解

MnCCh，得到MnS04溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即

可得到MnS04H20o

A.MnCh具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S,MnCh被还原为Mi?*,

根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为

+2+

3MnO2+2FeS,+12H=3Mn++4S+6H2O,A正确；

B.酸性氧化物SiCh不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸

溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2,B正确；

C.酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉铳时如果温度过高，MnC03溶解

度增大，导致沉锦效率降低，因此应该在低温下进行沉锦，C错误；

D.调pH的目的是使溶液中的Fe3+、AF+转化为Fe(0H)3、A1(OH)3沉淀，从而

达到除去Fe3+、AF+的目的，D正确。

10.C

解析：A.形成4个B-0键的B原子杂化方式均为sp3,形成3个B-0键的B原

子杂化方式均为sp。故A错误；

B.氢键不是化学键，故B错误；

C.硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子

间以氢键结合，故C正确；

D.B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的

化学键为配位键，故D错误。

11.D

解析：A.据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析

出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，A正确；

B.M-M'对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度

不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，B正确；

C.由图像可知，0-0,对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡

应为CuSCV3Hq(s)KiCuS04H2。⑸+2HQ(g),C正确；

D.据图可知当容器中压强低于po后非气相水的质量分数降为0,即此时得到的

固体为无水硫酸铜，D错误。

12.BC

解析：A.O.lmol/L亚硫酸氢钠溶液的pH约为5说明亚硫酸氢根离子在溶液中

的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子的电离常数大于水解常数，则亚硫酸

氢根离子的水解常数^=r,（H：SQ,）VK〃2（H2so3）,所以K〃/（H2so3）K,2（H2so3）

>KW,故A不符题意；

B.由于不能确定混合溶液中氯离子和漠离子的浓度大小，则向混合溶液中滴入

少量稀硝酸银溶液，产生白色沉淀不能比较氯化银和漠化银溶度积的大小，故B

符合题意；

C.碳酸氢钠和醋酸钠的溶解度不同，饱和碳酸氢钠溶液和饱和醋酸钠溶液的浓

度不同，则不能通过比较两种饱和溶液的pH大小判断醋酸根和碳酸氢根离子的

水解程度大小，故C符合题意；

D.pH相等的两种酸溶液，酸性越弱的酸溶液的浓度越大，等体积、pH均为3

的两种非氧化性酸HA和HB,分别与足量的锌反应，酸HA放出的氢气多说明

HA溶液的浓度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB,故D不符题意；

故选BC。

13.BC

解析：A.由题干反应历程图可知，I转化为n,U转化为ni,in转化为iv的

活化能分别为：44.7akJ/mol,14.2akJ/mol和27.8akJ/mol,活化能越大反应速率

越慢，故在I-IV中，I生成n的反应为决速步，A错误；

B.根据HC00H在Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可知HC00H中的两个H

原子被解离出来形成H2,则用HC00D代替HC00H,得到的产物都有HD,也

可能是两个HC00D分子一起被解离出来H和D重新结合为H2和D2，故还可

能含有D?和％,B正确；

C.催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，不影响化学平衡，即如

将催化剂换成Rh,反应的焙变及平衡产率不变，C正确；

D.由题干反应历程图可知，HC00H在催化剂Pd表面脱氢反应的焙变为

-U.lakJ-mor1,D错误。

14.AD

解析：A.根据信息分析可知由在正极单质S和CM+放电生成C%S,每生成

ImolCu2s得电子4m01,在负极消耗2moiZn,选项A正确；

B.充放电过程中在两极存在金属离子与电极的转化，隔膜应为阴离子交换膜，

防止金属阳离子转移到另外电极参与反应，充电时b接负极为阴极，a为阳极，

则SO：-通过隔膜向a极移动，选项B错误；

C.用此电池为铅酸蓄电池充电，做原电池，消耗6.5g锌时，转移电子0.2mol,

根据总反应2PbSO4+2H,O=Pb+PbO,+2H?SO，可知，转移0.2mol电子，消耗0.2mol

水，即水的质量为3.6g,选项C错误；

D.根据原电池反应时单质硫和Cu"放电生成Cu2s和Cu,充电时a作阳极，则Cu2s

和Cu放电，失电子生成单质硫和CM+,选项D正确。

15.AB

篇?的意义,利用25c时K.=c（OH）c（H*）=l（y\

解析：分析但

+,4++

-lg^y=-lgc（OH-）+lgc（H）=-lglO-+lgc（H）+lge（H）=14-2pH,可根据纵

坐标数据判断25c时pH大小，进而确定溶液酸碱性。

A.n点时-1g方彳j=0,则c（OH-）=c（H+）,即为中性溶液，A项正确；

B.p点时加入0.01mol-U'的氢氧化钠溶液体积为20mL,与lOmLO.OlmolL的

酒石酸恰好完全反应，得到Na?R溶液，根据此时溶液的电荷守恒

2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na*）+c（H）及物料守恒

c（Na+）=2c（HR）+2c（也R）+2c（R?）关系，可得C（OH）=c（HR）+2c（H?R）+c（H+）,B项

正确；

C.n点溶液呈中性说明此时溶液中HR电离与HR-及R”水解恰好相等，继续滴

加氢氧化钠溶液，HR-减少，R”增多，水的电离程度应变大，C项错误；

D.当加入0.01mol的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可

求得pH<7,溶液呈酸性，说明此时溶液中HR-的电离程度大于其水解程度，即

HR的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误。

16.（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更加充分

+2+

（2）Ca（VO3）2+4H=Ca+2VO：+2H2O

(4)温度高于80℃时，NH：水解程度增大，NH；浓度减小导致轨率下降

(5)V2O5+H2c2O4+4H+=2VO2++2CO2T+3H2O

(6)(c,b,-5c2b2)M%

20a

解析：由题给流程可知，废钢渣中加入CaO在空气中焙烧时，V2O3与CaO、空

气中的氧气反应转化为Ca(VO3)2,AI2O3与CaO反应转化为NaA102;向焙烧后

的固体中加入盐酸，将Ca(VO3)2转化为H3VO,，NaA102转化为A1(OH)3沉淀，

过滤得到含有A1(OH)3的滤渣1和含有H3Vo4的滤液；向滤液中加入石灰乳，

将H3Vo4转化为Ca3(VO4)2沉淀，过滤得到滤液1和Ca3(VO4)2；向Ca3(VO4)2

中加入碳酸镂溶液，将Ca3(VO4)2转化为Na3Vo4,过滤得到含有CaCCh的滤渣

2和含有Na3V04的滤液；向滤液中加入氯化铉固体，将Na3Vo4转化为NH4VO3

沉淀，过滤得到滤液2和NH4Vo3；NH4VO3灼烧脱氨制得V2O5o

(1)酸浸前将块状固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，使酸

浸更加充分，故答案为：增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更加充分;

⑵由表格信息可知，溶液pH为4时，帆元素在溶液中以V0；形式存在，则

Ca(VO3)2与盐酸反应生成CaCL、VO2cl和H2O,反应的离子方程式为

+2++2+

Ca(VO3)2+4H=Ca+2VO：+2H2O,故答案为：Ca(VO3)2+4H=Ca+2VO：+2H2O；

(3)由方程式可知，反应的平衡常数

2232

^_c(VO：)_c(VOt)c(Ca)_K^p[Ca3(VO4)2]_n2n

2丽函FcoWCa)—一勤而两一一版’故口案为：彳；

(4)氯化镂是强酸弱碱盐，铁根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，当温度高

于80℃时，水解平衡向正反应方向移动，溶液中铁根离子浓度减小导致锐率下

降，故答案为：温度高于80℃时，NH；水解程度增大，NH；浓度减小导致钢率

下降；

(5)由题意可知，在硫酸酸化条件下，V2O5与H2c2。4溶液反应生成VO2+、C02

和H20,反应的离子方程式为V2O5+H2c2O4+4H+=2VC)2++2CO2T+3H2。，故答案

为：V2O5+H2c2CU+4H+=2VO2++2CO2T+3H2。；

(6)由题意可知，测定产品中五氧化二机的纯度时，五氧化二机和高镒酸钾为反

应的氧化剂，硫酸亚铁钱为还原剂，由得失电子数目守恒可得：

2+

»(Fe)=2tt(V2O5)+5/7(MnO4),由题给数据可得五氧化二钢的物质的量为

g"凶()Lc；吧1/Lxb?j1()［上="痣9mol,则样品中五氧化二机的纯度

为"士xMma/Lx］0o%=f&M%,故答案为：(c1b,-5c2b2)M%o

20a20a

ag

17.(1)14平面正方形或正四面体+；或一；

(2)Nsp1:1

⑶1。。％8

解析：根据CM+离子的电子排布式判断电子的空间运动状态种数；根据

［CU(NHJ4『结构判断其空间构型；根据CL?+离子的电子排布式计算Cu”中电子

自旋磁量子数的代数和；根据［Fe(CN)J-结构判断配位原子；根据CN-空间构型

为直线形，判断C原子的杂化类型；根据［Fe(CN)J”结构计算。键和兀键的数

目之比；根据晶胞结构，利用“均摊法''进行晶胞的相关计算；据此解答。

(l)Cu的原子序数为29,核外有29个电子，其电子排布式为

Is22s22P63s23P63104slCiP+表示失去2个电子，则Cu2+离子电子排布式为

Is22s22P63s23P63d9,电子的空间运动状态就是已填入电子的轨道数，即

1+1+3+1+3+5=14；由［CU(NH3)4丁可知,［CU(NH3)4『中Ci?+提空轨道,NH3提

供孤电子对，二者之间形成4个配位键，则空间构型为平面正方形或正四面体；

C#+离子电子排布式为Is22s22P63s23P63d9,若一种自旋状态用+；表示，与之相

反的用-g表示，则Cu2+离子自旋磁量子数的代数和为(+；)xl4+(-；)xl3=+；,

也可以是(+g)xl3+(-；)xl4=-；；答案为14；平面正方形或正四面体；+；或彳。

⑵由［Fe(CN)/4一结构可知，在形成配合物时，Fe2+提供空轨道，CN中N原子有

孤电子对，所以配体CN的配位原子是N原子；CN-空间构型为直线形，C原子

的杂化方式为sp；由［Fe(CN*「结构可知，Fe2+与6个CN-形成配位键，即有6

个。键，CN中存在碳氮叁键，三键中含有1个。键与2个兀键，所以。键和无

键的数目之比为(6+1X6):(2X6)=12:12=1:1；答案为N；sp；1:1。

(3)由晶胞中S2-的位置g.可知,S2-位于立方体的顶点和面心，所以S'

是面心立方最密堆积，晶胞中S2-的个数为8x1+6xl=4,由化学式为CBS,则

ON

可判断Cu+的个数为8,在面心立方晶胞中，每个顶点都能与三个面心原子形成

一个四面体空隙，如此，晶胞中能形成8个四面体空隙，所以8个Cu+占据了8

个四面体空隙，即全部的四面体空隙，则Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率

是100%;晶胞中硫离子的个数为4,微粒配位数之比等于微粒数反比，故Cu2s

晶体中，S2-的配位数为4x2=8；由可知，A点与相邻的三个面心原

子形成一个正四面体，棱长为对角线的一半，即为巫，则此正四面体的外接正

2

方体棱长为g，与A原子距离最近的Cu，位于此正四面体的中心，也是外接正

方体的中心，A原子的原子分数坐标为(0,0,0),则外接正方体中心坐标为《，

p：)，其中a为外接正方体的棱长a=g,即Cu+的原子分数坐标为《，!)；

4x(64x2+32)640

1个晶胞的质量为"7"一下一=g二£-g,晶胞的体积为V=(axl()-7)3cm3,晶胞

640

的密度p=£,即NJ解之NA=E/；答案为100%；8；(-,

32,3gda1U4

axlO-Cfn~

11640

"4)；加'x1()3°

18.(1)>Te>Tb>Ta

(2)0.1mols-1

(3)AH,<0,升温I平衡逆向移动，CO2的转化率降低，升温过程中，I反应占

主要的，故CO2与转化率降低0.086此温度下，CO的选择性较

低且反应速率不低，若温度再高CO的选择性增大，不利于合成甲醛高

解析：⑴因v逆开始增大，c(COj、c(HJ是减小的，说明温度升高逆反应放热,

则正反应为吸热，则△凡〉0；

由a-b温度为主要因素，由b-c浓度减小为主要因素，v逆一直在变，未达到

平衡说明一直逆向进行，逆反应是放热的，故

(2)158.4kg.h=蹩臀=44g『；丫8)=出=%/努％-78%)

⑶①因△凡〉0,升温该反应正向进行，CO的选择性增大，故m表示CO选择性,

n为C02转化率，曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是AH1<0,升温I

平衡逆向移动，C02的转化率降低，升温过程中，I反应占主要的，故C02与转

化率降低;

②根据三段式可知:

2co2(g)+6H2()(g)UCH,OCH3(g)+3H2O(g)

起始量(mol)1300

变化量(mol)1?(40%-25%)0.450.075

平衡量(mol)0.152.550.0750.225

co2(g)+H?(g)UCO(g)+H2O(g)

起始量(mol)

变化量獭fl)1?1112

平衡量(mol)

平衡进CO2：lmolx(l-40%)=0.6mol；H2：3mol-0.45mol-0.25mol=2.3mol；CO：

0.25mol；H2O：0.25mol+0.225mol=0.475mol；

0.25mol0.475mH

c(CO)c(“2。)yz"M

人」c(CO,)c(/y2)O.bmol2.3mol'，

VXV

合成甲醛的适宜温度为260℃,理由是此温度下，CO的选择性较低且反应速率不

低，若温度再高CO的选择性增大，不利于合成甲醛；

③其他条件不变，改为恒容条件，合成甲醛的反应为气体体