2022届重庆铁路中学高三3月份第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②ImolNazO和Na2(h混合物中含有的阴、阳离子总数是32、

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6/VA

④7.(xx2022nDDD(8gj］中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用ILl.Omol/LFeCL溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为M

@lmolSO2与足量Ch在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基(一“CHO中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

2.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式:：O：C：Oi

B.碳原子最外层电子的轨道表示式：面回生口

C.淀粉分子的最简式；CH2O

D.乙烯分子的比例模型

3.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+CL(g)#COCL(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编

温度/℃

号

COC12COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol,L'-min-1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mokCLO.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%

4.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液

升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升

到70C。下列判断不无碘的是

*

?,曲线1盐酸量：倚线3氧化钠

•~~~

曲线2维酸曲线4M酸期）

J/*〃

/T

.................................HH工向

图1................................图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是CT的迁移速率大于CH.,COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OFT的浓度和迁移速率无关

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄（As4s4,结构为彳，）含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

7.下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

8.25"C，改变001moi/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,H+,OH」浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgK-下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3c00H电离常数的数量级为10-5

C.图中点X的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

9.三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AM☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b>c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

11.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一C%、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一C%,其同分异构体有16

种

12.已知常温下,Kai（H2co3）=4.3x104Ka2（H2co3）=5.6X10'。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R?一三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R)c([R)=10.3

c2(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

13.(实验中学2022模拟检测)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状

态)，下列说法中不正确的是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

14.室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH)之比为Iorios

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

15.图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的

是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

16.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

18.前20号主族元素WDXDYEIZ的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。XOYDZ

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

□□

A.原子半径的大小WDXvYDZB.简单氢化物的热稳定性WDX

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解WHY组成的化合物制备单质Y

19.（衡水中学2022模拟检测）下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuC11SO4CU(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHiSiOs

223V

DAlAICI3AI(OH)3NaAlOz

B.BC.CD.D

20.用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(WG),滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酥更好

B.H3P04与HzG的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO4

D.NaH2PCh溶液中：c(Na+)>c(H2Po4)>C(H3Po4)>c(HPO：)

21.下列实验操作、现象与结论均正确的是口

选项操作现象结论

溶液颜色FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固体

变浅

+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高镒酸钾溶液中加入过量的Feb固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1molL'出现红褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCh溶液,再加入3滴1molL/eCb溶液色沉淀Kp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCCh变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚献红色更深^□CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

22.关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合

成路线如下：

世人>NK吨四人/HO人/R2由

人回

S回叵1FF

%%

co,GftOH°DNSHtsb、

人0A

F0°

FFHF

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________,D的分子式为__________

(2)由B生成C的化学方程式是____________o

(3)E-F的反应类型为___________,F中含氧官能团的名称为—_____________________0

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是______<

Br

5)的链状同分异构体有一一种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

24、(12分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'催:化剂，＞CH2=CH2+RCH=CHR'

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为.

(2)GfH的化学方程式o其反应类型为o

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

C1C=C-CH5?

,而不是0瓦或籍码的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

25、(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成[CuCl2]»在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

MI.ICUCII

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cn?,物质的量浓度为.用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化镀、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是;

②加热至6()〜70℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCl2］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CuCl?］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤H用去氧水稀释，目的是使NH』CuClJ转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化镂

（5）步骤III用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl,溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解:

②用O.lOOmolL1硫酸［Ce（SC>4）2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锚标准溶液的体积

24.3524.05223.95

（mL）

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是.

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCl、溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

Nth气体外还会有少量的NO生成；常温下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(D实验开始前要先打开A部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是

(2)装置B瓶的作用是

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是—；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入—(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是—.

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！)：

①参加反应的硝酸的物质的量为一.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：—.

27、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2sCh过量会发生副反应生成［CU(SO3)”3,为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填"A”或"B”).

A、CuSO^NaQ混合液B、Na2sCh溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOsNa2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2co3的作用是

并维持pH在左右以保证较高产率.

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

H.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、冲和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为fD

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意.

28、（14分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为

（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是（填元素符号），判断依据是，

图2

(3)CN—、NH3、出。和OH一等配体都能与ZI?+形成配离子。Imol[Zn(NH3)4产含_mo匕键，中心离子的配位数为

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

—rCHHO

笨甲薛笨甲联

①苯甲醇中C原子杂化类型是。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是O

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

S4

①如图3所示，晶胞的空间利用率为(用含n的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dgcm3,NA为moL(用含xy和D的式子表示)。

29、(10分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

(1)已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,

用W表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2,依

此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。

+_3902kJ.mol-：Fe(

Fe2+(g)3（晶体）

1561.9kJ-mol-*844kJ-mol-1

Fe+(g)o-(g)

|-142kJ•mol-'

762.5kJ-mol-1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-'249kJ•mor1

,1〜、-210.3kJ-mol-1

Ft：（晶体）+5o式g)------------------------------

铁单质的原子化热为kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子EiEz（填“大于”

或“小于，'），从原子结构角度解释»

（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经

常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构（图2）。

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为,EDTANa-Fe（HI）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为

。EDTANa-FeOU）的化学键除了。键和配位键外，还存在。

（3）Fe3（）4晶体中，O”的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O围成的正四面体空隙和如

3、6、7、8、9、12的02围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的F/十填充在正四面体空隙中，另一半F4+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则FesCh晶体中，-数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为,有%

的正八面体空隙填充阳离子。Fe3（h晶胞的八分之一是图示结构单元（图3）,晶体密度为5.18g/cnP,则该晶胞参数

a=pm。（写出计算表达式）

*

O的重复搏列方式

（白球表示CT）

图3

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

12.0g熔融的NaHSO”电离产生Na卡和HSO/）中含有的阳离子数为0.1必，①不正确;

②ImolNa2O（由Na+和O?构成）和Na2（h（由Na+和-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3NK,②正确;

③常温常压下，92g的NCh和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6M,③正确;

④中不含有碳碳双键，④不正确;

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCL溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确;

⑥ImolSO2与足量02在一定条件下充分反应生成SQ”由于反应可逆，所以共转移电子数小于2N&,⑥不正确;

⑦在反应KK>3+6HI=KI+3l2+3出0中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5NA,⑦

正确;

17s

⑧常温常压下,"g甲基（一“CH”中所含的中子数为逐扁X8M=8NA,⑧不正确;

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【答案点睛】

2

NaHSO’在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO4而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-口在解题时，若不注意

条件，很容易得出错误的结论。

2、D

【答案解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：9：：c：：。：，故A错误；

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为EEEn，故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6Hi°O5)n,其最简式为CeHioOs,故C错误；

D.乙烯的比例模型为：CQ'，符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

3、C

【答案解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCL)=Q3L=0.32mol/L・min-i,依据速率之比等于计量系数之比，则

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32moVL»min-1,故A错误；

B.依据图中数据可知：n和m为等效平衡，升高温度，COC12物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+Cl2(g)^COC12(g),可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数K=—^—=10,平衡时CO转化率：1，6mOl/Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据n中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COCh(g)

起始浓度(mol/L)22ao

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

1

K==10＞

I和D温度相同则平衡常数相同则：lx(2a-l)解得：a=0.55mol,故C正确；

D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8m01,ChO.Smol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为C«

4、D

【答案解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHsCOONa溶液中CH3CO。的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是cr的迁移速率大于CH3coo-的迁移速率，故c正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

5、D

【答案解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

6、B

【答案解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【题目详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

7、C

【答案解析】

A.氯化镂溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有KzCnCh溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4”+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

8、A

【答案解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3coOH的浓度；pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，则Igc(OFT)增大，所以b、d分别表示H+,OH-；pH>7时，CHjCOOH

几乎以CH3coCT形式存在，a表示CH3coCT；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

+

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coCF+FhOq^CH3co014+011-,0.01111011-1(：113(：00酷水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

>l/k,求出c(OIT),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3coCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

-++474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO),CHjCOOH电离平衡常数K=C(H)C(CH3COO~)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正确；

+-2-12

C、根据K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^M;pH=2时,c(H*)=10-molL，从曲线c读出c(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=10-474,解得c(CH3co(r)=l0"叫故c正确；

D、CH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-,0.(Hmol^LrCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)^c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-尸l/k=l()474m作.L?pH=14-pOH=9.26»即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

9、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

Ca、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

10、D

【答案解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应JNaHCCh用于制胃酸中和剂UNaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系口

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维」Sith用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，AWh的熔点很高，用作耐高温材料：1AW)3用作耐高温材料与ALCh是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂DCaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D口

11、D

【答案解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馆法分离，故A错误;

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH,

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯(入、

CH3CH3

HQYZ^—CH,、/1CH)苯环上连有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；HQYZ>-CH,中先固定一OH,

CH3

乙基有3种位置，有3种同分异构体；:厂m,先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；

故答案为Do

12、D

【答案解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2-)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-尸c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR的电

离程度大于HR的水解程度，HR-电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

。(片)以也阳=c(R“H*),c(H2R)c(OH),1_4x心

C.,当溶液pH=1.3时，C(HR)=C(HR),则

22

c(HR)c(HR)c(HR)c(H+)c(OH)KW

c(H,R)c(OH),,,j,ec(R-)c(H),

Kh2='