2022届高三化学一轮复习对点训练：离子反应的应用（二）

2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应的应用（二）-原卷

一、单选题（共23题）

1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）

A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCCh饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

2.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）

A.透明澄清的溶液：NH;、Fe3\SOj、NO,

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca\A1O:.Cl

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液：K+、Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2\NH：、HCO、、NO,

3.下列离子方程式书写正确的是（）

2+2

A.硫酸铜溶液吸收H2S:CU+S-=CUSJ

+2+,+

B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO,:CO；+CO2+H2O=2HCO；

D.向KA1（SO4%溶液中加入过量的Ba（OH）?溶液：

,+2+

Al+2SO^+2Ba+4OH-=2BaSO4+A10；+2H,0

4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A.滴加无色酚猷;呈红色的溶液中：Na+、K*、SO:、CO,

B.无色透明的溶液中：Cu2\K\SO；\NO；

C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na\K\CO；、NOj

D.0.2moi.匚|Ba（OH）2溶液中：Na\NH：、HCOg、CF

5.下列指定反应的离子方程式不正聊的是（）

+

A.NO2溶于水：3N0,+H2O=2H+2N0；+N0

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CW+巴0-HC10+0H-

C.酸性条件下用乩。2将海带灰中「氧化：H202+2「+2H+=12+2H2。

3+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al+4NH3•H20=A1O-+4NH；+2H20

6.制备（NHjFelSOj.GHzO晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液

（pH<l）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后

溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.加入足量BaCb溶液：NH；、SO：、Fe"、

B.加入足量Na2（）2：Na，、NH；、SO；、OH

3

C.加入过量稀硝酸：Fe\NH4、NO；、SO：

D.加入过量漂白粉溶液：Ca2\Fe2+>Cr、CIO

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2

A.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Ar+3S-=Al2S3；

B.向NaClO溶液中通入少量co?制取次氯酸：cio+H2O+CO2=HCIO+HCO;

2++,+

C.FeSO,溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe+H2O,+2H=Fe+2H2O

D.某中性溶液可能存在：Fe"、Al"、C「、NO；

8.如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确

的是（）

化学反应离子方程式判断及改正方法

过量铁粉与稀

AFe+4H++NO；Fe3++NOT+2H,0正确

硝酸

向Ba(0H)2溶

错误,OH\凡。的

；

B液中滴加Ba"+0H+H++SO=BaSO4J+HQ

计量数应均为2

H2s。4溶液

过量的浓氨水

错误,应生成

C加入到AIC1,溶A1"+3NH3H2。==3NH：+Al(OH)N

AlOrNH；、H,O

液中

错误,醋酸应该写分

+2+

DCu与醋酸CU+2H=CU+H2T

子式

A.AB.BC.CD.D

9.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

0

选离子共存判断及反应的离

条件离子组

项子方程式

不能大量共存，

Na\Al"、

A滴加氨水

Cl\NO；Ar"+3OH-^A1(OH),1

AG=lg［心］：2

&c(H-)NH、Fe\一定能大量共存

B

、；

二10的溶液中INO

不能大量共存，

Fe2\Al3+>

CpH=l的溶液5Fe2++MnO；+8H+=Mn"+5Fe"+

SO：\MnO4

K*、Na+、

D通入少量so?不能大量共存，

CIO\SO：

气体

2C1O+SO,+H2O=2HC1O+SO^

A.AB.BC.CD.D

10.下列反应的离子方程式正确的是()

2+

A.草酸使酸性KMnO&溶液褪色：5H2C,O4+2MnO；+6H'=2Mn+10CO,T+8H2O

B.泡沫灭火器的灭火原理：2"++3(20；-+3叫0—2A1(OH)5+3CO2T

+

C.向AgNOj溶液中加入过量氨水：Ag+NH3.H2O=AgOH；+NH：

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3)向NaClO溶液中通入少量CO、

2C1O+CO2+H2O^=2HC1O+CO^

11.某无色稀溶液与铝作用放出小，则下列离子在该溶液中可能大量共存的

是()

A.NH：、Cu2\SO：、NO；

B.K\Na\Cl\Mg2+

C.Na\K\HCO,\NO,

D.K\Ca2+>NH；、CO.

12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()

A.向CuSO,溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO,=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CC)2—CaCOQ+Hq

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2T

D.向Mg(OH),悬浊液中滴加足量FeCl,溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH)2+2FeCl,^2Fe(OH)3+3Mge、

13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A.有色透明溶液中：Fe2\Ba2+、［Fe(CN)6『、NO.

B.强酸性溶液中：Cu2\K+、CIO,SOf

C.含有大量A1O£的溶液中：K+、Na+、HCOg、「

D.常温下水电离的4H+)为ixioT2moi/L的溶液中：K+、Na：C「、NOj

14.硫酸亚铁镂［(NH)Fe(SOj.6H回又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀

等领域。室温下关于硫酸亚铁镂溶液的说法正确的是()

A.与Na\K\HCOVNO：可以大量共存

B.可使酸性高锌酸钾溶液褪为无色

C.溶液中水电离出的c”)可能为1.0X10-9mol.口

D.向其中滴加82(。电溶液可能发生的离子反应为

2+2+

2NH：+Fe+2Ba+4OH+2SO：=Fe(OH)2J+2BaSO4(+2NH,-H2O

15.下列离子方程式错误的是()

A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag，+2NH3.HQ=［Ag(NH3)J+2Hq

B.碳酸钠水解:CO：+2凡0=H2CO3+2OH

C.向3%的双氧水中通入少量SCV^Oz+SOz=2H*+SO：

D.向NaHCO,溶液中加入过量石灰水:Ca2++OH+HCO；=CaCO,J+H,O

16.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO；=Fe-+NOT+2H2O

B.实验室用氢氧化钙与氯化核制备氨气：NH；+OH—NH,t+H,0

C.向Alj溶液中加入过量的氨水：A1"+3NH「HQ——A1(OH)3J+3NH：

D.将C1,通入H2s溶液产生黄色沉淀：5+S2-——S1+2CT

17.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.过量so：与“84”消毒液反应：so,+cio+H2O=HSO,+HCIO

i甬由

2+

B.用惰性电极电解CuJ溶液：Cu+2CI+2H,0—CU(OH)2；+H2T+C12T

2+

C.NaHCO,溶液中力口足量Ba(OH)2溶液:HCO；+Ba+OH=BaCO,(+HQ

+s

D.Na2O2与H；O反应：2Na2O2+2H，O=4Na+4OH+'O,T

18.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1moLLTNaOH溶液:Na\K+>co；、AIO；

B.通入过量。2：c「、SO；、Fe2\A产

C.通入大量CO?的溶液中：Na\CIO,CH,COO\HCO；

D.0.1molLTH2so溶液：K+、NH;、NO；、HSO；

19.下列反应的离子方程式书写正确的是()

,+

A.lmolNH4Ai(so4)2的溶液与4molNaOH的溶液混合：AI+4OH=AIO;+2H2O

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H，+NO：,=Ag++NOT+2H2O

COOHCOO"

C.苯甲酸与过量Na2co3溶液反应：2£02—3--CO2T+H2O

+

D.gSa(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO2:S2O；+2H=2SO2T+H2O

20.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方

程式的表述中错误的是()

反应现

选项溶液原因化学方程式

象

Br-被Cl?

溶液变

ANaBr氧化为2NaBr+Cl2^2NaCl+Br2

成橙色

Br2

溶液由

Fe?+被Cl?

浅绿色

2FeCl+Cl^2FeCl

BFeCl2氧化为223

变棕黄

Fe,+

色

+

有白色Ag与cr

CAgNO,沉淀生反应生AgNO3+HCI=AgClJ+HNO,

成成沉淀

HCO；与

有气体HCIO反

NaHCO,+HC10=NaC10+C0T+HO

DNaHCO322

产生应产生

气体

A.AB.BC.CD.D

21.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+3+

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2+2H=Mg+2H,O

B.将CP气体通入HQ?、NaOH的混合溶液中制取NaC.溶液：

2cleJ?+H2O2+2OH=2ClOj+O2+2H,O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO?:CO2+H2O+2CfiH5O~——>2C6H5OH+cof

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=2NO；+H2O

22.不能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

A.将少量滨水滴入过量Na2so3溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br-+2H+SO^

3+2+

B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

C.将过量SO2通入K2s溶液中：5so2+2S2-+2%。=3SJ+4HsOg

+

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）,]+2OH-

CH2OH（CHOH）4COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O

23.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.c（OH）/c"）=10T2的溶液中：NH}Cu2\NO?、SO『

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH；、K+、cr.F

C.O.Imol.「的NaHCC）3溶液中：Fe3+>K\C「、S0:

D.水电离产生的C（OH-）=1（）T2moi的溶液中：Na+、Al3\C「、NO；

二、填空题（共3题）

24.回答下列各题。

①在酸性条件下，向含铭废水中加入FeS。,，可将CM）；•还原为Cr“，该过程

的离子反应方程式为___________________________

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变

蓝色，离子方程式为o

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐

消失，离子方程式是。

④对比②和③实验所得的结果，将5CIO,SO：按氧化性由强到弱的顺序排

列为O

25.如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素

的常见化合物，它们的焰色均为黄色。

点甥+。2前5iGTI

（反应①）~~（反应④）~~

A|+七0（反应③）加热（反应⑥）

请填写下列空白:

（1）写出下列物质的化学式：A，D

(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号)。

(3)完成下列方程式：

①A-C的离子方程式：;

②B-D的化学方程式：o

26.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测A1J在熔融状态

下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的A1J不能导电，而A1J水溶

液却能导电，据此回答下列问题。

(1)熔融状态的A1J不导电的原因是o

(2)A1J水溶液能导电的原因是o

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相

同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，

区别是o

(4)相同浓度的NaCl溶液和A1J溶液，的导电能力更强，理

由是O

2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应的应用(二)-解析卷

一、单选题(共23题)

1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()

A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电，因此氯气是电解质

B.CaCCh饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF的水溶液中既有H+、F,又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

1.答案：C

解析：A、氯水能导电,是因为氯气与水反应生成了HC1、HC1O电解质，错

误;B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱,是因为CaCCh难溶于水,CaCO3是强电

解质,错误;C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关,错误;D、HF的水溶液

中既有H+、F,又有大量的HF分子，说明HF部分电离，为弱电解质，正确。

2.在指定溶液中下列离子能大量共存的是()

A.透明澄清的溶液：NH;、Fe3\SO：、NO,

2

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca\A1O2.Cl-

C.c(C10)=0.1mol/L的溶液：K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2\NH：、HCO；、NO；

2.答案：A

解析：A.透明澄清的溶液中NH;、Fe3\SO：、NO,之间不反应，能大量

共存，A符合题意；

B.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和A1O,反应，不能

大量共存，B不符题意；

c.CIO-有强氧化性，能氧化S',不能大量共存，C不符题意；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含

NO},否则不产生氢气，氢离子与HCO：,反应，不能大量共存；强碱溶液

中Mg2+、NH;、HCO；均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；

答案选A。

3.下列离子方程式书写正确的是()

A.硫酸铜溶液吸收HzSCj+S”一CuSJ

2+,+

B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:FeQ4+8H+=Fe+2Fe+4H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2©。；+CO2+HQ-2HC0,

D.向KA1(SO4卜溶液中加入过量的Ba(OH%溶液：

,+2t

Al+2S0；+2Ba+4OH=2BaSO4J+A102+2H.0

3.答案：D

解析：A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为Cu^+ZS-=CuSl+2H+,

选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离

子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方

+2t

程式为:Fe2O,+6H+2r=2Fe+3H2O+I2,选项B错误;C、向饱和碳酸钠溶液

+

中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na+CO^+H2O+CO2=2NaHCO3,

选项C错误；D、向KAl(SO)溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

3+2+

A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4^+A1O；+2H2O,选项D正确。答案选D。

4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()

A.滴加无色酚酸呈红色的溶液中：Na+、K+、SO：-、CO；-

B.无色透明的溶液中：Cu2\K+、SO：、NOj

C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na+、K\CO；、NO3

D.0.2moiBa(OH)2溶液中：Na*、NH：、HCO「Cl-

4.答案：A

5.下列指定反应的离子方程式不F配的是()

+

A.NO?溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：C1CF+乩0=HC10+OH-

+

C.酸性条件下用乩。2将海带灰中「氧化:H202+21-+2H=I2+2H2O

3+

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3-H20=A1O-+4NH：+2H20

5.答案:D

6.$1J（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液

（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后

溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.加入足量BaCb溶液：NH；、so：-、Fe"、c「

B.加入足量Na2（）2：Na，、NH：、SO：、OH-

C.加入过量稀硝酸：Fe"、NH4、NO；、SOj

D.加入过量漂白粉溶液：Ca2\Fe2\C「、CIO

6.答案：C

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2A亡+3/——AUS3I

B.向NaClO溶液中通入少量co,制取次氯酸：cio+H2O+CO2=HCIO+HCO;

+

C.FeSO,溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe"+H2O2+2H=Fe“+2H,0

D.某中性溶液可能存在：Fe"、Al"c「、NO；

7.答案：B

8.如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确

的是（）

化学反应离子方程式判断及改正方法

过量铁粉与稀

3+

AFe+4T+N0；^Fe+NOT+2H2O正确

硝酸

向Ba(OH)2溶

错误,OH、H\H,O的

2t+

B液中滴加Ba+0H+H+SO：=BaSO4J+也0

计量数应均为2

H2SO4溶液

过量的浓氨水

错误,应生成

3+

C加入到A©,溶A1+3NH3H2O=3NH^+AI(OH)3J

、

AIO2,NH：H,O

液中

错误,醋酸应该写分

DCu与醋酸CU+2H+=CU2++H,T

子式

A.AB.BC.CD.D

8.答案：B

解析：A.过量铁粉与稀硝酸,生成硝酸亚铁，离子反应为

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,判断错误，故A不选;

B.不符合离子的配比，向Ba(OH)2溶液中滴加H2so4溶液的离子反应为

2++

Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4^+2H,0,判断正确，故B选；

C.反应生成氢氧化铝和氯化镀，离子反应为A1"+3NH/HQ-3NH：+A1(OH)31，

判断错误，故c不选；

D.Cu与醋酸不反应，不能写离子反应，判断错误，故D不选；

故选：Bo

9.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

0

选离子共存判断及反应的离

条件离子组

项子方程式

不能大量共存，

Na\AT、

A滴加氨水

,+

Cl、NO；A1+3OH=AI(OH),(

AG=lg［曲］：、2

c(H-)NHFe\一定能大量共存

B

I、NO；

二10的溶液中

不能大量共存，

Fe2+>Al"、

CpH=l的溶液5Fe2++MnO；+8Ht=Mn2++5Fe"+

SO/、MnO4

不能大量共存，

通入少量so2K*、Na*、

D

气体C1O\SO：2C1O+SO2+H,O=2HC1O+SO1-

A.AB.BC.CD.D

9答案:C

3+

解析：A.三价铁离子与氨水反应离子方程式：Fe+3NH,.H2O=Fe(OH)3+3NH：,

故A错误；

B.氨根离子与偏铝酸根离子能够发生双水解，二者不能大量共存，故B

错误；

C.三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，离子方程式：

2F*+2r——2Fe”+l2,所以二者不能共存，离子共存判断及反应的离子方程式

均正确，故C正确；

D.少量二氧化硫通入酸性次氯酸根离子溶液，离子方程式:

SO2+3C1O+H2O=2HC1O+SO^+C1,故D错误；

10.下列反应的离子方程式正确的是()

2+

A.草酸使酸性KMnO,溶液褪色：5H2C,O4+2MnO；+6H'=2Mn+10CO2T+8H2O

B.泡沫灭火器的灭火原理：2A产+3<20；-+3世0=2A1(OH)，J+3co2T

+

C.向AgNO,溶液中加入过量氨水：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH：

NaClOC°\

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HCIO>HCOS向溶液中通入少量

2cleF+CO2+H2O2HC1O+co,

10.答案：A

11.某无色稀溶液与铝作用放出出,则下列离子在该溶液中可能大量共存的

是()

A.NH；、Cu2\SO：、NO；

B.K\Na*、C「、Mg2+

C.Na\K\HCO；、NO；

D.K\Ca2\NH；、CO；-

IL答案：B

解析：某无色稀溶液与铝作用放出％,则该溶液可能显酸性，也可能显碱

性。碱性溶液中NH：、Cu"均不能大量存在，且Cu?+显蓝色；酸性溶液中NO；

与金属铝反应得不到氢气，A错误。在酸性溶液中，K;Na+、CT、Mg>之间

不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确。在酸性或碱性溶液中，HCO；

均不能大量存在，且酸性溶液中NO；与金属铝反应得不到氢气，C错误。在

碱性溶液中，NH；不能大量存在；在酸性溶液中，CO；不能大量存在，且Ca2+

与CO：反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。

12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()

A.向CuSO/容液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4—Cu+ZnSO,

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+C02=CaCO3J+H20

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na,0+0,T

D.向Mg(OH)?悬浊液中滴加足量FeCl,溶液出现红褐色沉淀

3Mg(OH),+2FeCl,=2Fe(OH)3+3Mge1?

12.答案：C

解析：向硫酸铜溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，是因为Zn与c『发

生了置换反应，且反应后无cu”剩余，A正确；澄清石灰水久置后出现白色

固体，是因为Ca(OH)2与空气中的C02发生反应生成了白色的碳酸钙固体，B

正确；用2。2在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为Naa与空气中的

HOC02发生反应生成了白色的NaOH和Na2c。3，NaOH最终也转化为

Na2co、，C错误；向Mg(OH)?悬浊液中滴加足量FeQ，溶液，出现红褐色沉淀

是因为发生了沉淀的转化，D正确。

13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A.有色透明溶液中：Fe2\Ba2+、［Fe(CN)6『、NO3

B.强酸性溶液中：Cu2\K+、CRT、so：-

C.含有大量A10£的溶液中：K\Na\HCO3.T

D.常温下水电离的c(H+)为ixloT2moi/L的溶液中：K\Na\Cl\NOJ

13.答案：D

14.硫酸亚铁镂［3%)*俗04)2.6也0］又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀

等领域。室温下关于硫酸亚铁镂溶液的说法正确的是()

A.与Na+、K\HCO；、NO；可以大量共存

B.可使酸性高锯酸钾溶液褪为无色

C.溶液中水电离出的c（H+）可能为l.OxICTmoi.J

D.向其中滴加Ba（OH）,溶液可能发生的离子反应为

2+2+

2NH：+Fe+2Ba+4OH+2SO；'=Fe（OH）2J+2BaSO4（+2NH,-H2O

14.答案：D

解析：A.Fe。+与HCO；结合会发生互相促进水解反应生成Fe（OH）2沉淀和CO?,

因此二者不能大量共存，错误。

B.Fe?+具有还原性，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，但Fe＞反应后生成的Fe"会

使溶液显浅黄色，错误。

C.溶液中的NH：和Fe”能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电

离出的c"）一定大于1.0x10"mol-L,错误。

D.硫酸亚铁镂溶液与氢氧化钢溶液反应时，OH与Fe?+反应生成Fe（OH%沉淀,

OH-与NH：反应生成NH/HQ,正确。

15.下列离子方程式错误的是（）

A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag*+2NH「H2O=[Ag（NH3）21+2H2O

B.碳酸钠水解:CO丁+2凡。=H2co3+2OH

C.向3%的双氧水中通入少量SCV^Oz+SO?=2H++SO：

2+

D.向NaHCO,溶液中加入过量石灰水:Ca+OH+HCO,=CaCO,J+H2O

15.答案：B

16.下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

B.实验室用氢氧化钙与氯化镂制备氨气：NH：+OH—NH,t+H2O

C.向Alj溶液中加入过量的氨水：A1"+3NH「HQ——A1(OH)3J+3NH：

D.将C1,通入H2s溶液产生黄色沉淀：J+S2-——S1+2C「

16.答案：C

17.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.过量sc)2与"84"消毒液反应：so2+cio+H2O=HSO;+HCIO

2+

B.用惰性电极电解CuCl?溶液：Cu+2C1+2H,O—CU(OH)2J+H2T+C12T

2+

C.NaHCO?溶液中力口足量Ba(OH)2溶液:HCO；+Ba+OH=BaCO,J+H,O

18

D.Na2O2与H；O反应：2Na2O2+2H；O=4Na++4OH+O2T

17.答案：C

18.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K*、co；、AIO;

B.通入过量CI2：c「、SO;\Fe2\AT"

C.通入大量CO?的溶液中：Na\CIO-、CH£OO-、HCO3

D.0.1mollTH2s溶液：K，、NH；、NO3、HSO；,

18.答案:A

解析：A.Na+、K\CO；、Al。2之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能

够大量共存，故A正确；

B.5、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.COrCQ在溶液中发生复分解反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存,

故C错误；

D.凡so/容液中,NO3、HSO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,

故。错误；

故选：Ao

19.下列反应的离子方程式书写正确的是()

U

A.lmolNH4Ai(so4),的溶液与4moiNaOH的溶液混合：AI+4OH=AIQ-+2H,o

B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO；=Ag++NOT+2H2O

COOHCOO"

C.苯甲酸与过量Na2co3溶液反应：2CJ/+CO2—3-2cf-CO2T+H2O

+

D.Na2S2O5(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出SO?：S2O；+2H=2SO2T+H2O

19.答案:D

解析:A.lmolNH,A1(SOJ的溶液中含有imolAF+和lmolNH：,当加入4moi

OH时，OH先与Al"反应生成AI(OH)3,消耗3moiOH,剩余的ImolOH会

继续与ImolNH；反应生成lmolNHyHQ,A错误；B.电荷不守恒，离子方程

式为3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2。，B错误；C.由于苯甲酸是少量的，所以应

生成HCO1,不能放出CC)2,C错误；D.NaSO,(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应：

+

S2O^+2H=2SO2T+H2O,D正确。答案选D。

20.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方

程式的表述中错误的是()

反应现

选项溶液原因化学方程式

象

被C1?

溶液变

ANaBr氧化为2NaBr+Cl2^2NaCl+Br2

成橙色

Br2

溶液由

Fe?+被Cl?

浅绿色

2FeCl+Cl^2FeCl

BFeCl2氧化为223

变棕黄

Fe,+

爸

CAgNO.,有白色Ag+与。AgNO,+HCl=AgClJ+HNO,

沉淀生反应生

成成沉淀

HCO；与

有气体HCIO反

NaHCO,+HClO^^NaClO+COf+HO

DNaHCO322

产生应产生

气体

A.AB.BC.CD.D

20.答案：D

解析：浪离子易被氯气氧化为单质浪，滨水呈橙色，化学方程式正确，A

正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方

程式正确，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生

成氯化银白色沉淀，C正确：次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产

生气体的是盐酸，D错误。

21.下列指定反应的离子方程式正确的是()

+2+

A.氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2+2H=Mg+2H,O

B.将C1C>2气体通入HQ、NaOH的混合溶液中制取NaClO?溶液：

2C1O,+H2O2+2OH=2C1O；+O,+2H,O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-——>2C6H,OH+CO^-

D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=2NO；+H2O

21.答案：B

22.不能正确表示下列反应的离子方程式是()

+

A.将少量滨水滴入过量Na2so3溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br-+2H+SO4

2+

B.将足量Fe?(SO4卜溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe'++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

2-

C.将过量SO2通入K2s溶液中：5SO2+2S+2H2O=3S+4HSO3

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH,OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2+2OH-

CH2OH(CHOH)4COO-+NH：+2Ag+3NH3+H2O

22.答案:A

23.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(