2022年广东省实验中学高考化学三模模拟试卷（附答案详解）

2022年广东省实验中学高考化学三模模拟试卷

1.2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科

技。下列有关说法错误的是（）

A.清废团队工作服采用饮料瓶再生材质&PET）,该材质属于高分子材料

B.“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C.速滑馆采用的硅化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能

D.滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料

2.谋划能源长远发展，维护国家能源安全。下列有关说法正确的是（）

A.核电站铀核燃料中的23517和238[;互为同位素

B.汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为CH2cH2

C.可燃冰是可再生能源

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

3.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）

A.“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D.“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中△“<（）,AS<0

4.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能

B社区服务：利用斐林试剂检测糖尿病葡萄糖分子中含有醛基

C消防演练：泡沫灭火器灭火”+和HCO]相互促进水解

D自主探究：厨房废油制肥皂皂化反应

A.AB.BC.CD.D

5.若用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.142gNazSO4和N02HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3%

B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成S02和“2的混合气体22.4“标准状况），锌失去电子数目为

2%

C.标准状况下，22.4Z,甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4M

D.0.1血0小:1。%。。。%"4溶液显中性，1L该溶液中含C/C。。一数等于01Ml

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2++3+

A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO]+3Fe+4H=3Fe+NOT+2H2O

+

B.久置的H2s溶液变浑浊：2s2-+。2+4H=2SI+2H2O

C.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHt+OH--NH3T+H20

+

D.用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3-H20=[Ag（NH3）2]+Cl-+H20

7.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

化合价

0------1--------S-----------1-------------1---------1------------------►

氧化物/W化物酸盐物质类别

-2-H2s----------------------------------►N

A.硫在氧气中燃烧直接生成Y

B.X能使酸性KMn（?4溶液褪色，体现其漂白性

C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

D.N可由其相应单质有接化合生成

8.MnOz催化某反应的一种催化机理如图所示（其中•。//是氢氧自由基，-CHO是醛基自由基

）,下列叙述正确的是（）

A.使用MnC>2催化时，该反应的会发生变化

B.所有过程均发生氧化还原反应

河71。2

C.总反应为HCHO+O2—CO2+H20

D.。5为中间产物之一，与7（12。2中所含阴离子相同

9.北京冬奥会滑雪比赛冠军谷爱凌戴的滑雪镜不仅颜值高且不易碎兼具良好的透明度，制

作材料是一种高分子材料-聚碳酸酯（简称PC,*代表省略的端基原子），其合成方法和分子结

构如图所示，下列说法不正确的是（）

《人工+Q艮©一qAR.

AB高分子材料

A.化合物A的分子式为65/6。2B.可通过FeC，3溶液检验A是否完全反应

C.A的一氯代物有三种结构D.反应物B分子中所有原子可能共平面

10.下列实验现象和解释或结论都正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

常温下，用pH计分别测定等体积0.57710八同温下，不同浓度的

测得pH都等

ALTC“3C00NH4溶液和0.1血。小COCOON%溶液中水的电

于7

L-iC/COON/溶液的pH离程度相同

将乙醇与浓“25。4混合加热，将产生的气体通溶液紫红色褪

B产生的气体中一定含有乙烯

入酸性KMnO4溶液中去

生成可燃性气

从现象中可得出，非金属性：

C工业上用Si。?与焦炭在高温条件下制备粗硅体，得到黑色

C>Si

固体

D向Ba（N03）2溶液中通入5。2气体心生「1色沉淀SO?具有还原性

A.AB.BC.CD.D

11.麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增

大的前两周期主族元素。下列说法正确的是（）

A.Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B.氢化物沸点：Z>W>X

C.X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D.X与钙形成的化合物的电子式：（：与：「Ca"（：又：广

••••

12.对于下列实验，不能达到实验目的的是（）

A.用甲装置验证二氧化硫的氧化性

3+

B.用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe>l2

C.用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO

D.用丁装置检验SO?中是否混有CO2

13.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuC%、Fed?、FeCb）为原料制备纳米CuO的流程如

图，下列说法错误的是（）

A.“沉淀”产生的CUC2O4,不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C.调节pH为3.2〜4.7的目的是使属3+完全沉淀，C“2+不沉淀

D.“沉淀”过程中用Na2c2。4代替3%）2。2。4,得到的中可能混有的（OH%

14.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的

A.Y为阴离子选择性交换膜

B.左室溶液碱性增强

C.负极反应是CH3C。。-+2H2。~8e-=2c02T+7H+

D.转移2moi电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5g

15.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2c(s)+2NO2(g)WNz(g)+2C02(5)o

在密闭容器中1瓶。加。2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得N"的生成速率与N?的

生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO?的转化率

随压强的变化如图2所示。

7

.2

日

•

□C(T5,0.06)NO?

O•

日

)

M、

周

德95010001050110011501200压强/kPa

刊

图2

下列说法错误的是()

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的9正=。逆

B.图2中％(E)小于醍(F)

C.图2中平衡常数K(E)=K(G),但NG的平衡浓度c(E)<c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，NO?的平衡

转化率增大

16.室温下，用O.lmo,/L的盐酸滴定相同浓度的25mL漠化月井(N2H5切)溶液，已知月井(帅％)

6

是二元弱碱，N2H4+H2O^N2H^+OH-Kbl=1.0x10-,N2Hg+MOWN2H看++OH-Kb2=

1.3x10-15,滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(，5。4)2

B.b点表示盐酸与澳化肺恰好完全反应：c(CZ-)=c(Br-)>其此屋+)

+

C.a点对应的溶液中：c(Fr-)+c(OfT)=c(/V2//+)+2c(N2H甘)+c(W)

D.c点的混合溶液中:c(CZ-)>c(fir-)>c(H+)>c(N2H/)>c(N2Hh>c(OH-)

17.某兴趣小组同学探究KMn/溶液与草酸(H2c2。4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0x

10-3mol-L-iKMn/溶液、0.40m。/•厂】草酸溶液。将KM"劣溶液与草酸溶液按如下比例混

合。

【设计实验】

序号V(KMnOD/mL草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(1)实验①和②的目的是。

(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。

a.盐酸b.硫酸c,草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i.紫色溶液变为青色溶液，注青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)M7?+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；

(b)Mn3+无色,有强氧化性，发生反应Mn3++2c2。：-=附"。2。4)2]-(青绿色)后氧化性减弱;

(c)MnO/-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生“九。刀和“九。2。

(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了你认为该观点是否合理，并说明

理由：。

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有[MngOJ]-，反应过程中MnOf和画“。2。4)2「浓度随时间的

变化如图。

・实聆①MnO.

-•-实险①

实聆②MnO；

-O-实验②

//min

(4)第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为。

(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是o

(6)据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2rno1/3溶液褪至无色的时间会(填”增

加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

18.诧(77)在工业中的用途非常广泛，其中诧锡合金可作超导材料：鸵镉合金是原子能工业

中的重要材料。铭主要从铅精矿焙烧产生的富铭灰(主要成分PbO、ZnO、属2。3、FeO、Tl2O

等)中提炼，具体工艺流程如图1。

KMnO/lNKICHiC'ONR-OhCOONIU

H6O4海令液溶液的二乙君溶用溶液N>,SO5

III「，

常花灰一T汉取|—T革取|—T反萃取卜~下阜、。化、沉淀1TIC*泣消>

贱I为水I和T1，

T1-|电.——谭我一水浸卜|焙烧

,tt

图1及长做

r电源｝——|

Til阴离子交换般|c

图2

已知：萃取剂选用对铠有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的

反应原理为H++CH3CONR2+TlCl4^[CH3C0NR2H]TlCl411

回答下列问题:

(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+,另一作用为。

(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有,用平衡移动解释“反

萃取”过程的原理和目的。

(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成T1C1,该反应的离子方程式为,为提高经济效

益充分利用原料，该反应的滤液可加入步骤循环使用最合适。

(4)77+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗772so4中毒，将其转化为

沉淀同时生成溶液，写出治疗772so4中毒的离子方程式：o

(5)电解772so4溶液制备金属T1的装置如图2所示。石墨(C)上电极反应式为o

19.丙烯月青QJ’)是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等

工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯(：，、口,)为原料合成丙烯储，主要反应过程如下:

oTto2O

反应I：HQU。3c,892。9)也>°

OTiO2N

反应II：、Ao/\(s)+NH3(g)T(g)+/。(。)+、/OH(g)zi/f2>o

(1)已知部分化学键键能如下表所示:

化学键C-0C-CC=CC-H0-HC=0

键能(0・mor1)351348615413463745

据此计算/Hi=；此反应自发进行的条件是(填“高温易自发”“低温易自发”

或“任何温度都能自发”)。

(2)在盛有催化剂兀外、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入一1

和N“3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的

变化如图所示。

100°..

90%.

200250300

温度日)

①随着温度的升高,(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为

②N点对应反应II的平衡常数勺=(x代表物质的量分数)。

③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为:

、L^,+NH.^g)T1-^21,仲+、/OH(射，则第二步反应的化学方程式为

NIU

实验过程中未检测到弋工整的原因可能o

④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯月青的平衡产率，原因为。

20.Z/+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。

(1»/+的价层电子排布式是。

(2)C、0、N的电负性从大到小的顺序是

(3)三乙撑二胺(3J)与ZM+能形成配位键的原因是。

(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体”1，晶胞示意图如图。

一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和“2两种结构之间相

互转化，可以吸收和释放Nz，被称为“会呼吸”的晶体。

晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm?

顺式偶氮苯X1.30XIO—

反式偶氮苯2.46xIO3

M24

紫外光

资料：i・反式偶氮苯"顺式偶氮苯

it.”1和知2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变

①N2的电子式是

N=N)中N的杂化轨道类型是,•偶氮苯存在顺

反异构的原因是分子中两个氮原子间存在(填键”或“兀键”)。

③X=。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是光照射。

21.药物中间体G的一种合成路线如图所示:

回答下列问题：

(1)4中官能团的名称为,A与也加成得到的物质的名称为，由A生成B的化

学方程式为。

(2)关于B、C、D的下列说法错误的是。

A.B具有顺反异构体

B.C分子结构中共平面的原子最多有4个

C.D分子中不存在手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳)

D.由B生成D的反应类型为加成反应

(3)试剂X的结构简式为。

(4)G分子脱去2个H原子得到有机物Y,Y的同分异构体中，含有苯环及苯环上含两个及两

个以上取代基的共有种，其中含三个取代基且核磁共振氢谱显示四组峰的是(

任写一种的结构简式)。

(5)根据上述路线中的相关知识，以和人为主要原料设计合成

写出合成路线。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4饮料瓶一般都是塑料瓶，其再生材质(rPET)属于有机高分子材料，故A正确；

B.石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B错误；

C.速滑馆采用的硅化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能，实现太阳能与电能之间的转化，

故C正确；

D.玻璃纤维的主要成分为玻璃，玻璃属于无机非金属材料，故D正确；

故选:Bo

A.饮料瓶一般都是塑料瓶；

B.同种元素形成的不同的单质，互为同素异形体；

C.神化镉发电玻璃可以实现太阳能与电能之间的转化；

D.玻璃属于无机非金属材料。

本题主要考查化学在科技冬奥中应用，体现化学的重要性，增强学生对化学的兴趣，属于基本知

识的考查，难度不大。

2.【答案】A

【解析】A.235"和238〃质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.汽油催化裂化的产物之一乙烯的结构简式为C“2=CH2,故B错误；

C.可燃冰主要成分为甲烷，为化石燃料，不是可再生能源，故C错误；

D.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，能减少二氧化硫的排放,

可以减少酸雨，但是不能减少二氧化碳的排放，即不能减少温室气体的排放，故D错误；

故选：Ao

3.【答案】D

【解析】解：4树叶由绿变黄是由于叶绿素转化为叶黄素，转化过程中有新物质生成，发生了化

学变化，故A正确；

B.落叶、花等落入土壤中，其含有的蛋白质、纤维素、无机盐等含C、N物质分解后转化为有机

肥料供植物吸收，转化成的二氧化碳、水等物质通过光合作用生成有机物，有机物和硝酸盐等转

化为有机机体，所以该诗句蕴含了生态系统中的C、N循环，故B正确；

C.胶粒直径介于1〜lOOnm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，雾是胶体，有

丁达尔效应，故C正确；

D.冰变成水过程需要吸热，且嫡变增大，则△”>(),△S>0,故D错误；

故选：D。

A.树叶由绿变黄是叶绿素转化为叶黄素；

B.动植物遗体腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，二氧化碳、水等通过光合作用生成有

机物，与硝酸盐等组成为有机机体；

C.胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的；

D.冰变成水过程是吸热，且混乱度增大。

本题考查物质的组成、性质及其在生产、生活等方面的用途，为高频考点，把握物质的组成、变

化与性质为解答的关键，D为易错点，试题侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4洁厕灵（主要含浓盐酸）能与污渍反应生成可溶性物质，可用于清洗马桶，但与含

氯化合物具有杀菌消毒功能无关，故A错误；

B.葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，可用斐林试剂检验，故B正确；

C.43+和“CO］相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，是泡沫灭火器灭火的原理，故C正确；

D.油脂在碱性环境下水解生成肥皂和甘油，该反应为皂化反应，可用厨房废油制肥皂，故D正确；

故选：Ao

A.洁厕灵（主要含浓盐酸）能够与污渍反应生成可溶性物质；

B.斐林试剂可用于检测还原性糖：

C.依据盐类水解的性质及应用解答；

D.油脂在碱性环境下水解生成肥皂和甘油。

本题考查物质的性质及用途，把握物质的组成及性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解

答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物性质的应用，题目难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A142gNa2S04和Na2“P04的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为五翳x3x

NA/mol=3/V4,故A正确；

B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成S02和42的混合气体22.4L（标准状况），硫酸得到电子五虢荷X

2=2mo，，故Zn失去电子数目为27noixNJmo,=2N4,故B正确；

C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物的物质的量为Imol,含碳氢共价键数目为Im。1x4义

故正确；

NA/mol=4NA,C

D.O.lmo/•广143。。。可也溶液显中性，CH3c0。-在水中水解，1L该溶液中含CH3cOCT数小于

0.1H，故D错误；

故选：D。

A.Na2s。4和Nct2”P04的摩尔质量均为142g/mo，，Imo/Na2sO4和NCI2HPO4中均含有3mol离子；

B.硫酸生成SO2和用时，生成Imol气体均转移2moi电子；

C.一个甲烷和乙烯分子中均含有4个C-H键；

DC"3c。。-在水中水解。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，

它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖

多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的

关键。

6.【答案】D

【解析】解：4向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，离子方程式为：2N0*+6厂+8H+=2%+

2N0T+4H2。，故A错误；

B.久置的溶液变浑浊，离子方程式为：2H25+。2=251+2“2。，故B错误；

△

C.NH4HC03溶液与足量NaOH溶液混合后加热，离子方程式为：HCO^+NHt+20H--NH3T

+2H2O+COl~,故C错误

+

D.用氨水溶解氯化银沉淀的离子方程式为：AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cl-+H20,故

D正确；

故选：D。

A.碘离子的还原性大于亚铁离子，稀硝酸少量时碘离子优先参与反应，亚铁离子不反应；

B.硫化氢为气体，离子方程式中不能拆开；

C.氢氧化钠溶液足量，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；

D.氯化银溶于氨水生成银氨络离子、氯离子和水。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握

离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：根据图知，X,Y、Z、M、N分别为SO?、SO3、CuS04>CuS；

ASO2被。2氧化为sg时需要催化剂，在点燃条件下，无论氧气是否过量，s在氧气中燃烧生成S02

而不是S(?3，故A错误；

B.KMnO4和5。2发生氧化还原反应而使酸性高锌酸钾溶液褪色，该反应中体现SO2的还原性，故B

错误；

C.X为S3，H2s和5。2反应方程式为2H2s+S02=3S+2H2O,H2s对应的S是氧化产物、SO2对

应的S是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1,故C正确；

D.S具有弱氧化性，则Cu和S加热生成CU2S,故D错误：

故选：Co

根据图知，X、Y、Z、M、N分别为S02、SO3、CuSO^CuS；

A.S在氧气中燃烧生成SO?；

B.SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；

C.X为SO2，H2s和S02反应方程式为2H2s+S02=3S+2%。；

D.Cu和S加热生成CU2S。

本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性

质、物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，

题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热，故A错误；

B.氢离子与碳酸氢根离子的反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

C.由图可知，在催化剂条件下，HCHO被氧气氧化最终生成二氧化碳和水，即反应为HCHO+

Mn02

故正确；

o2^co2+H2O,C

D.05为中间产物之一，N0202中所含阴离子为。尸，二者所带电荷不同，故所含阴离子不同，故D

错误，

故选：Co

A.催化剂能降低反应的活化能，不影响反应热；

B.氢离子与碳酸氢根离子的反应中无元素的化合价变化；

C.由图可知，在催化剂条件下，HCHO被氧气氧化最终生成二氧化碳和水：

口加。2。2中所含阴离子为。尸。

本题考查了氧化还原反应、物质反应的机理，为高频考点，把握图中微粒之间的转化、氧化还原

反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：44中含有15个碳原子、16个氢原子、2个氧原子，分子式为&5%6。2,故A正确；

B.只有A含有酚羟基，A和B反应生成高分子化合物外还生成苯酚，所以不可以用氯化铁溶液检

验A是否完全反应，故B错误；

C.除了酚羟基外，还含有3种氢原子，其一氯代物就有3种，故C正确；

D.苯、-0-C00-中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D

正确；

故选：B。

A.A中含有15个碳原子、16个氢原子、2个氧原子；

B.含有酚羟基的物质能和氯化铁溶液发生显色反应；

C.除了酚羟基外，含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；

D.苯、一。一。。。一中所有原子共平面，单键可以旋转。

本题考查有机物的结构和性质，侧重侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其

性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：4cH3COON4溶液为中性，可促进水的电离，则不同浓度的C/COON4溶液中水

的电离程度不同，故A错误；

B.挥发的乙醇可使酸性高镒酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明产生的气体中是否含有乙烯，故

B错误；

C.用Si。?与焦炭在高温条件下制备粗硅，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金

属性强弱，故C错误；

D.Ba(N03)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸根沉淀，则S5具有还原性，故D

正确；

故选：D。

A.C/COON/溶液为中性，可促进水的电离；

B.挥发的乙醇可使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C.用Si。?与焦炭在高温条件下制备粗硅，为非自发进行的氧化还原反应；

D.Ba(NO3)2溶液中通入S02气体，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

11.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，Y为H、X为C、W为N、Z为O,

A.Y、W、Z三种元素形成的化合物若为硝酸钱，水解可促进水的电离，故A错误；

B.水分子间氢键比氨气分子间氢键多，若X的氢化物为固态燃，则氢化物沸点：X>Z>W,故

B错误；

C.X、W、Z分别与Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物，如CH3cH3、N2H4、H2O2,故

C正确；

D.X与钙形成的化合物为CaCz，其电子式为(玄：C7C："，故D错误；

故选：Co

Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素，X形成4个共价键，X为C；Y只形成1

个共价键，且原子序数小于X,则Y为H；Z形成2个共价键，Z为O；W形成3个共价键，W

为N,以此来解答。

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子序数、化学键来推断元素为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：4二氧化硫可氧化硫化钠反应生成S,则二氧化硫具有氧化性，故A正确；

B.浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气可氧化亚铁离子，且氯气、铁离子均可与KI反应生成碘,

该实验不能比较Fe3+、与的氧化性强弱，故B错误；

C.稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成N0,且NO

不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO,故C正确；

D.二氧化硫可被酸性高锦酸钾溶液氧化，品红不褪色可知二氧化硫除尽，最后观察澄清石灰水是

否变浑浊，能检验SO?中是否混有CO2,故D正确；

故选：Bo

A.二氧化硫可氧化硫化钠反应生成S；

B.浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气可氧化亚铁离子，且氯气、铁离子均可与KI反应生成碘;

C.稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO,且NO

不溶于水；

D.二氧化硫可被酸性高锌酸钾溶液氧化，品红不褪色可知二氧化硫除尽，最后澄清石灰水不能检

验CO?。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4<7“。2。4沉淀上附着的杂质为NH4G和5”4)2。2。4,灼烧时会分解，因此可不洗涤

直接灼烧，故A正确；

B.CuCz%灼烧温度过高，可能会使CuO分解为C的。，故B错误；

C.依题意，调节p"3.2〜4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，C/+不沉淀，故c正确；

D.Na2c2O4溶液显碱性，得到的CUC2O4中可能混有CU(0H)2，故D正确；

故选：Bo

本流程的目的是用印刷线路板废液来制备纳米氧化铜，结合题中流程图可知，酸性蚀刻废液(含有

CuCl2.FeCl2,FeCG)加入过氧化氢把*2+氧化为Fe3+,调节pH除掉反3+,滤渣为Fe(0H)3，

向CaC%溶液中加入草酸镂固体过滤得到氢氧化铜，随后灼烧获得产品，据此分析解答。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、

根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注

意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确分析离子迁移方向是解题的关

键，难点是电极反应式的书写。

【解答】

由图可知，负极有机物转化为二氧化碳，电极反应式为C/C。。-+2H2。-8e-=2co2T+7H+,

正极通入空气，氧气得电子，正极反应式为02+46-+2“2。=4。"-,据此作答。

A.正极生成氢氧根离子，海水中钠离子透过Y膜进入正极区，故Y为阳离子选择性交换膜，故A

错误；

B.负极生成氢离子，左室酸性变强，故B错误；

C.负极有机物转化为二氧化碳，电极反应式为CH3COO-+2“2O-8e-=2CO2T+7H+,故C正

确；

D.由电荷守恒可知，转移2moi电子，则有2moi钠离子进入正极室，2moi氯离子进入负极室，故

海水脱去氯化钠的质量是58.5g/7no/X2mol=117g,故D错误；

故选：Co

15.【答案】D

【解析】解：4由2c（s）+2NO2（g）=N2（g）+2CO2（g）可知，NO2的生成速率（逆反应速率）应该是

%的生成速率（正反应速率）的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，

故A正确；

B.由图2知，E点未达到平衡状态，F点和G点反应达到平衡，G点和F点的"逆等于吃石，压强越

大，反应速率越快，则F点的度逆大于E点的"正，故B正确；

C.平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，E点和G点温度相同，故K（E）=K（G）,但E

点和G点压强不同，气体浓度与压强有关，压强越大，容器体积越小，浓度越大，即c（E）<c（G）,

故C正确；

D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2,反应物浓度增大，平衡正向移动，

但与原平衡相比，等效于加压，NO2的平衡转化率减小，故D错误；

故选：D。

A.反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物

质）；

B.由图2知，E点未达到平衡状态，F点和G点反应达到平衡，F点和G点的发逆等于度的结合压

强越大，反应速率越快；

C.平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，而气体浓度与压强有关，压强越大，容器体积

越小，浓度越大；

D.反应物浓度增大，平衡正向移动，但与原平衡相比，等效于加压。

本题考查化学平衡图象、平衡移动原理等，侧重考查分析能力，注意把握曲线的变化趋势，正确

判断外界条件对平衡移动的影响，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，题目难度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A、由于肿是二元碱，%%与硫酸形成的酸式盐，则硫酸过量，出“4完全电离生成

%暗,所以生成酸式盐化学式为N2H6(HS04)2,故A正确；

B、25mL0.1mo〃L的盐酸和25mL0.17no//L的漠化肿恰好反应生成等浓度的N2H6*2和N2H6d2,

但M媒+水解减小，所以浓度关系为c(C广)=。(8厂)>«必忠+),故B正确；

C、澳化肺(外也正)溶液中存在电荷关系为c(Br-)+c(OH-)=c(N2H^+2c(N2H苜)+c(H+),

故C正确；

D、b点得到等量助“6版2和N2H6。2、物质的量均为0.00125m。1,再加入大约15ml盐酸，，+物

质的量为0.0015m。/,且H+抑制N2。/水解,则c(N2H/)〉c(H+),故D错误；

故选：D。

A、由于胱是二元碱，根据化合价规则写出脏与硫酸形成的酸式盐的化学式；

B、b点表示盐酸与溪化阴恰好完全反应生成等浓度的N2H6BO和N2H6以2,二者均为强酸弱碱盐；

C、根据电荷守恒关系分析；

D、b点盐酸与澳化肿恰好反应生成等浓度的N2H6B「2和N2H6c，2,C点在b点的基础上又加入大约

15ml盐酸，根据各离子物质的量分析解答。

本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意外界条件对电离平衡的

影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目即可，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，

题目难度中等。

17.【答案】(1)探究草酸浓度对反应速率的影响

(2)6

(3)不合理，Mn。厂在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和时"。2

_

(4)MnO4+432c2”=4c。2t+[Mn(C204)2]+4H2。

(5)实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的也71仁2。4)2「实验②比实验

①的更少，生成的Mn3+实验②比实验①的更多，且MM+的氧化性比[”〃«2。4)2「强

(6)减少

(7)还原剂和酸性

【解析】(1)由表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓

度对反应速率的影响。

(2)a.盐酸能与酸性高镒酸钾反应，影响实验结论，故a错误；

b.硫酸不与草酸和酸性高钵酸钾反应，不会影响实验结论，故b正确；

c.实验本身就是探究草酸浓度对反应速率的影响，不能加草酸，故c错误。

(3)由题干信息(c)可知，MnO厂呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnOf和“兀。2,而

阶段i溶液呈酸性，故不可能产生MnO厂。

(4)由题干图示信息可知，第i阶段中检测到有CO2气体产生同时生成因“。2。4)2「，则该阶段反

应的离子方程式为：MnO^+4H2c2。4=4CO2T+[Mn(C204)2]-+4H2O.

(5)实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的[时71(。2。4)2「实验②比实验

①的更少，根据已知信息(。加〃+无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2Cz。歹日痴6。4)2「(

青绿色)后氧化性减弱可知，形成的照“。2。4)2「越少则生成的Mn3+越多，由于M〃3+有强氧化性

而因71(。2。4)2「氧化性减弱，则导致实验②在第ii阶段的反应速率较大。

(6)若在第ii阶段将C(H+)调节至0.2巾。//3即增大溶液中的H+浓度，则溶液中的草酸根离子浓度

减小，不利于形成[”兀«2。4)2「，则溶液中M/+的浓度增大，反应速率加快，溶液褪至无色的时

间会减少。

_

(7)在反应+4”2c2。4=4c。2T+[Mn(C2O4)2]+4H2。中草酸既作还原剂又表现出酸性，

同时提供。2。厂与M/+形成络离子。

18.【答案】沉淀PZ)2+,形成Pg。,沉淀分液漏斗C%CO。-消耗H+，使萃取过程的平衡反应逆

+

向移动，从而使T2CQ重新进入水层H2O+SOl-+TlCl^=TICl1+SOl-+2H+3Cl-浸

+++

取KFe[Fe(CN)6]+Tl=TZFe[Fe(CN)6]+K2H2O-4e~=O2t+4H

【解析】解：(1)由分析可知，浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供氢离子外，还能将溶液中的铅

离子转化为硫酸铅沉淀，故答案为：沉淀P62+,形成PbS4沉淀，

故答案为：沉淀Pb2+,形成PbStZj沉淀；

(2)在实验室中，萃取过程使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；由萃取过程的反应原理可知，加入

醋酸镂溶液反萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，使萃取过程

的平衡向逆反应方向移动，使[C/CONRzmWCo转化为四氯合链离子，

故答案为：分液漏斗；C/COCT消耗H+,使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使KU；重新进

入水层；

(3)还原、氧化、沉淀过程中生成T1C1的反应为溶液中的四氯合钻离子与亚硫酸根离子反应生成

T1C1沉淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为m0+SO0+T，CG=77C，1

+SOl-+2H++3c广，反应得到的溶液中含有硫酸，可加入浸取步骤循环使用，

+

故答案为：H20+SOj-+TlCli=TIClI+S0i-+2H+3Ci-；浸取；

(4)由题意可知，用KFe[Fe(CN)6]治疗TLS内中毒发生的反应为KFe[Fe(CN)6]与7%5。4溶液反应

++

生成T，Fe[Fe(CN)6]和&5。4，反应的离子方程式为KFe[Fe(CN)61+Tl=TlFe[Fe(CN)6]+K,

++

故答案为：KFe[Fe(CN)6]+Tl=TlFe[Fe(CN)6]+K；

(5)由图可知，石墨电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电

极反应式为2H2。-4e-=。2T+4H+,

故答案为：2H2。-4e-=外T+4H+。

分析流程可知，富铠灰加入高锦酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、

氧化锌转化为硫酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铭转化为四氯合铭离子，过滤得到

含有硫酸铅的残渣和浸取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和含有

[C/CONRzHKQL的有机相；向有机相加入醋酸铉溶液反萃取，分液得到含有四氯合鸵离子的

溶液；向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合鸵离子转化为T1C1沉淀，过滤得到T1C1；向T1C1

中加入硫酸，经焙烧、酸浸、水浸得到772so4溶液，电解我25。4溶液得到金属诧，据此分析回答

问题。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、

根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注

意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

19.【答案】+34勿・山。「1高温易自发反应I、H均为吸热反应，温度升高，平衡均正向移动,

温度较低时，反应I进行的程度大，飞八的物质的量分数增大，温度较高时反应H进行的

程度增大，1的物质的量分数减小嘉J学/'(g)+H20(g)第二步反应非

常快该反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量N2,相当于减小压强，反应