微专题(三)　离子反应

微专题(三)离子反应目录目录123提能点(一)离子反应与离子方程式提能点(二)常见离子的检验提能点(三)物质混合成分的分析与推断4专题验收评价提能点(一)离子反应与离子方程式011．与“量”有关的离子方程式的书写(1)反应先后型离子方程式的书写——“假设定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。(2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法少定就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符多变就是过量的反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的如少量Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式的书写方法为2．正确书写离子方程式的两个关键点化学式拆写“两注意”①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐；②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸等(浓硫酸不拆)方程式遵循“三守恒”原子、电荷、得失电子守恒答案：B

解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；答案：D

解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，选项A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，选项B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，选项C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确。3．(2023·湖南等级考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(

)A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：

K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案：B

解析：碱性锌锰电池中，正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。答案：D

解析：碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液通入过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故A正确；Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；Ag(NH3)2Cl为强电解质应拆成离子，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故D错误。答案：B

解析：Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋

＋6Cl－＋2I2，A项错误；工业上制漂白粉，将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳在离子方程式书写时不能拆开，C项错误；将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应，会生成氢氧化铁、氧气、硫酸钠，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑，D项错误。[思维建模]

“7看”突破离子方程式正误判断续表续表题点(二)离子方程式的书写6．按要求书写离子方程式。(1)将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液：______________________________________________________(2)Fe和过量稀HNO3反应：______________________________________________________(3)Al和NaOH溶液反应：______________________________________________________(4)CuCl2和足量氨水反应：_____________________________________________________(5)Cl2与FeI2溶液按n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1反应：______________________________________________________(6)氯水中加入少量碳酸钠溶液：______________________________________________________(7)漂白粉溶液中通入足量SO2：______________________________________________________(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：______________________________________________________(9)NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：______________________________________________________7．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下，回答下列问题：(3)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。提能点(二)常见离子的检验021．几种常见离子的颜色2．常见离子的检验方法及现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验答案：C解析：加入KSCN溶液出现血红色，说明溶液中存在铁离子，但无法确定固体样品中是否存在Fe3＋，如固体样品为硝酸亚铁等，A错误；加入少量的溴水，可能是还原性比碘离子更强的离子被氧化，如亚硫酸根离子，而碘离子未被氧化，溶液分层且两层均为无色，该无色溶液中可能含有碘离子，C正确；2．下列有关物质检验的实验结论正确的是(

)C灼烧某盐溶液，火焰为黄色说明该溶液一定有Na＋，肯定没有K＋D向某无色溶液中，先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl－答案：B

解析：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，A错误；续表做某溶液的焰色试验时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，钾离子需要透过蓝色钴玻璃观察才能判定有没有，C错误；向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，引进了Cl－，干扰了检验结果，应该用稀硝酸酸化，D错误。3．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是(

)A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水答案：D

解析：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2

溶液反应，现象依次为刺激性气味的气体、刺激性气味的气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为溶液黄色消失变为棕褐色、生成红褐色沉淀、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀和无色无味气体，现象不同，能鉴别，故B正确；MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气味的气体，现象不同，能鉴别，故C正确；Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误。步骤实验操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，

向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是(

)A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①②③D．肯定不含的离子有①④⑤⑦答案：B

提能点(三)物质混合成分的分析与推断03由上述分析可知，原溶液中一定无Mg2＋，不会生成氢氧化镁，B错误；不确定溶液中铁离子、氢离子的物质的量，不能计算溶解铁的质量，C错误；[答案]

A

[思维建模]物质混合型解题时要遵循“四个原则”①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。答案：B

①溶液中含Na＋及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2＋及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。2．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：根据上述实验，以下说法正确的是(

)A．气体1可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2答案：D

解析：固体X中加入过量的稀硝酸得溶液2，加入氯化钡生成的沉淀4为BaSO4，说明固体X中一定有K2SO3，镁离子与亚硫酸根离子不共存，则一定不含MgCl2，则加氨水生成的沉淀3为Al(OH)3，说明固体X中一定含KAlO2，气体1可能是CO2或者是NO，固体X中可能有Na2CO3。稀硝酸有强氧化性，SO2有还原性，两者发生氧化还原反应，气体1中不可能有SO2，A错误；根据分析可知沉淀3是Al(OH)3，B错误；固体粉末X中可能有Na2CO3，一定有KAlO2，C错误；固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2，D正确。3．(2023·浙江湖州检测)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3

、K2SO3、FeO、Fe2O3中的几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是(

)A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeOC．无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2D．固体X中可能含有K2SO3、NaNO3答案：D

解析：固体加入NaOH并加热生成气体，则气体应为NH3，即A为NH3，则一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入足量盐酸后的溶液G中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3＋，则一定含有FeO，没有Fe2O3，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E，E中一定含有二氧化碳，也可能含有SO2，则可能含有K2SO3，还可能含有K2SO3与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO，且K2SO3被氧化，故最终不能确定是否一定含有K2SO4，以此解答该题。无色气体A为NH3，NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验，A错误；固体X中一定含有(NH4)2CO3、FeO，不能确定是否含有K2SO4，B错误；无色气体E一定含有CO2，但不一定含SO2，C错误；固体X中可能含有K2SO3、NaNO3，D正确。4．(2023·杭州五校联考)有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、KCl、CuSO4、AlCl3、MgCl2、FeCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取三份少量上述溶液，第一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀；第三份溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加NaOH，沉淀没有明显变化。下列说法正确的是(

)A．固体中一定含有Na2SO4B．固体中一定不含有Na2CO3和AlCl3C．固体中一定不含有CuSO4，可能含有Na2SO4D．要检验固体中有没有FeCl2，需再取一份溶液，滴加KSCN后，再滴加少量氯水，观察溶液颜色变化答案：B

解析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，则该固体中的成分一定不能相互反应生成沉淀。②取三份少量上述溶液，第一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则其中可能含有Na2CO3、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种，但是Na2CO3和CuSO4不能同时存在；第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，则其中可能含有FeCl2、KCl、AlCl3、MgCl2中的一种或几种；第三份溶液中滴加NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，沉淀没有明显变化，则其中一定含有MgCl2、CuSO4中的一种或两种，一定不含FeCl2、AlCl3和Na2CO3。无法确定固体中是否含有Na2SO4，A不正确；固体中一定不含有Na2CO3

和AlCl3，B正确；无法确定固体中是否含有CuSO4，C不正确；继续滴加NaOH溶液，沉淀没有明显变化，说明没有FeCl2，不需再取一份溶液检验，D不正确。答案：D

回答下列问题。(1)p是________，q是________(均填化学式)。(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________________________。(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是__________。②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________。③检验沉淀洗涤干净的方法是______________________________。④计算硫酸根的浓度为__________mol·L－1(用含a的式子表示)。专题验收评价04答案：C

答案：C

答案：B

答案：B

答案：A

答案：B

答案：A

答案：A

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，有白色淀产生，则固体中一定含有Mg2＋D．取少量滤液，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则固体中未必含有Cl－答案：D

答案：D

下列说法不正确的是(

)A．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K＋B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na＋C．X溶液中一定含有Fe2＋、Cl－D．白色沉淀A一定含有Fe(OH)2答案：A

解析：X溶液加入KOH有白色沉淀生成，白色沉淀在空气中变为红褐色，可知一定有Fe2＋，没有Fe3＋，不能确定是否含有Mg2＋，溶液A加入含有足量稀硝酸的硝酸银，有白色沉淀生成，证明有Cl－。因为引入了K＋，因此无法通过溶液B的焰色试验判断溶液X中是否含有K＋，A错误；实验过程中没有引入Na＋，若溶液B的焰色试验为黄色，证明X溶液中本身含有Na＋，B正确；由上述分析可知，X溶液中一定含有Fe2＋、Cl－，C正确；由上述分析可知，溶液中一定有Fe2＋，但是不确定是否含有Mg2＋，因此白色沉淀A可能是氢氧化亚铁，也可能是氢氧化亚铁与氢氧化镁的混合物，即一定含有Fe(OH)2，D正确。①取少量原溶液滴加石蕊溶液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。答案：D

13．某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。下列说法正确的是(

)A．X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3，不含NaNO2B．X中一定含有NaHSO4、NaNO2、Fe2O3C．气体Z可能是3种气体的混合物D．溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2答案：C

解析：固体混合物X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z，气体Z可能是NaHCO3与NaHSO4反应生成的CO2，也可能是FeO和NaNO2在NaHSO4存在的条件下生成的NO，也可能是NaNO2在NaHSO4存在的条件下发生歧化反应生成的一氧化氮和二氧化氮，所以NaHSO4一定存在，向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色，证明X中一定含有Fe2O3和FeO中至少一种。根据分析可知，X中一定含NaHSO4，可能存在NaHCO3、Fe2O3、NaNO2，A、B项错误；气体Z可能是二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳3种气体的混合物，C项正确；溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，可能是NaHSO4过量，不能说明X中不含CuCl2，D项错误。①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生3.36L气体(标准状况)；②向另一份溶液中加入0.4mol·L－1的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g白色沉淀及滤液；③向上述滤液中加入1mol