4.4化学式与化合价第四课时课件-九年级化学人教版上册

默写化学式例如：硫酸铜

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一水合氨

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（1）氯化银（2）氧化铁（3）硫化钠（4）氢氧化铝（5）硝酸锌（6）硫酸亚铁（7）碳酸钡（8）氯化铵（9）磷酸钙（10）盐酸（氯化氢）第四单元课题4化学式与化合价第四课时三、有关相对分子质量的计算1、计算相对分子质量3、计算组成元素的质量比4、计算物质中某元素的质量分数5、计算物质中某元素的质量2、计算组成原子的个数比

6、物质的质量与元素的质量的互相换算7、计算化合物的化学式相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。又叫化学式的式量。1、计算相对分子质量相对分子质量=A原子的相对原子质量×A个数+B原子的相对原子质量×B个数+....若出现原子团，要加上括号计算。1、计算相对分子质量[例题1]：计算下列物质的相对分子质量。N2

的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

C6H12O6的相对分子质量=

HmSO2n+1的相对分子质量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑战自我：

2Ca(OH)2

的相对分子质量如何计算？2、计算化学式中原子的个数比

化学式中原子的个数比是：每种原子的总个数比H2O的原子个数比是：H：O=2：1求：C6H12O6中碳原子和氧原子的个数比3、计算组成元素的质量比[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。H2OCO2NH4NO3

CO(NH2)2

HmSO2n+1m(H)

：m(O)=1×2：16=1：8m(C)

：m(O)=12：(16×2)=3：8m(N)

：m(H)

：m(O)=14×2：(1×4)：(16×3)=7：1：12m(C)

：m(O)

：

m(N)

：m(H)=12：16：(14×2)：(1×2×2)=3：4：7：1m(H)

：m(S)：m(O)=1×m：32：［16×（2n+1）］=m：32：（32n+16）4、计算物质中某元素的质量分数元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100％注意：①结果一定使用百分数形式表示。②其百分数意义是100g物质中含有元素的质量。例3、计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数。解：计算出NH4NO3相对分子质量：NH4NO3相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80再计算出NH4NO3氮元素的质量分数：N的相对原子质量×N的原子数NH4NO3相对分子质量×100％=14×280×100％=35%练习：计算NH4HCO3氮元素的质量分数。答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。5、计算物质中某元素的质量例：11g二氧化碳中含有多少克碳？解法一：解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44CO2中碳元素的质量分数：相对原子质量×原子个数相对分子质量×100％=12×144×100％=27.3%即11gCO2中碳元素质量=11g×27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3g碳。5、计算物质中某元素的质量例：11g二氧化碳中含有多少克碳？解法二（关系式法）：解：CO2C441211gx列出等式：441211gx=解出：x=3g答：11g二氧化碳中含有3g碳。6、拓展：物质的质量与元素的质量的互相换算某元素的质量=物质的质量×元素的质量分数物质的质量=某元素的质量÷元素的质量分数练习：1、36g的水中含有氢元素多少？2、多少克水中有2克的氢元素？3、36克水含有氧元素质量与多少克硫酸中氧元素质量相等？7、计算化合物的化学式：（紫p7514题）例：氮的某化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。解：设氮的氧化物化学式是：NaOb。mN14×amO16×b=720=ab25=答：氮的氧化物化学式是N2O5。公式转换：要求XaYb中，a、b的值。mxmY=Ar(x)×aAr(Y)×bab==