2022年河南省南阳市镇平县中招化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年河南省南阳市镇平县中招化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）

1.下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.酿酒制醋B.煤的干储C.彩陶烧制D.石油分储

2.妈妈准备的午餐食谱有：红烧肉、水煮鱼片、花菜、牛奶，从营养素均衡摄入的角

度考虑还应该增加以下哪种食物（）

A.蒸蛋B.米饭C.空心菜D.烧鸡

3.下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是（）

A.均是无色、无味、密度比空气小的气体

B,均可用碱石灰干燥

C.可用燃烧的木条来区分三种气体

D.实验室制取三种气体的反应属于相同的反应类型

4.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（）

A.l：r量取浓硫酸

X.

B.测稀硫酸pH

I

C.•■,,*•.制取氢气

/金H锌

P名孔隔板

D.收集氢气

5.通过学习化学，我们学会了从化学视角认识水。下列对水的认识正确的是（）

A.有水生成的反应一定属于中和反应

B.水汽化时体积增大是因为水分子变大

C.将食盐、蔗糖溶于水后，所得溶液中的溶质均以分子形式存在

D.硬水中含有较多钙、镁离子

6.“分类法”是人们研究物质的方之一。下列物质的分类正确的是（）

A.氧化物：干冰、葡萄糖B.碱：纯碱、烧碱

C.盐：小苏打、硫酸镂D.有机合成材料：塑料、合金

7.运载火箭的动力可由高氯酸筱（NH4CIO4）分解提供，化学方程式为2NH4cIO,金

N2T+C12T+4XT+202T.下列有关说法不正确的是（）

A.X的化学式为电0

B.该反应属于分解反应

C.NH4CIO4中氯元素的化合价为+7

D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：8

8.连花清瘟胶囊可用于治疗流感。没食子酸（化学式为C7H6。5）是其成分之一，下列有

关没食子酸的说法正确的是（）

A.没食子酸溶液pH>7

B.一个没食子酸分子中含有3个氢分子

C.碳元素的质量分数最高

D.碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5

9.归纳推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液

B.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐

10.下列各组物质，能相互反应且充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小

的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合

C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合

11.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂（括号中的物质）不正确的是（）

A.氮气中的氧气（碳）

B.铜粉中的氧化铜（一氧化碳）

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C.碳酸钙中的氯化钙（水）

D.氯化钠溶液中的硫酸铜（氢氧化钏溶液）

12.卜.列区分物质的方法或试剂不正确的是（）

A.用水区分NaCl和NH4NO3

B.用熟石灰区分氯化镂和氯化钾

C.用灼烧后闻气味的方法区分羊毛线和睛纶线

D.用酚献溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液

13.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应的是（）

剩余固

体的质

0

A.里g加热一定质量的高钵酸钾固体

反应时间s

化

氧

的

镁

量

质/——MgO

名-------'年向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

0稀盐酸的质里g

氢

气

质

量足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

信

14.碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将30g该混合物高温煨

烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A.15gB.13.2gC.9gD.6.6g

二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）

15.请用化学用语填空：

（1）氯酸钾中氯元素的化合价是

（2）构成硫酸铜的微粒是；

（3）幼儿及青少年缺元素会患佝偻病和发育不良。

16.下面的表格是元素周期表的一部分。等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少

的顺序是:钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧

化物对应的水化物的化学式为。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质

与碳相似，二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，有关反应的化学方程式为

11Na12Mg13Al14Si

22.9924.3126.9828.09

17.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（172?时，在50g水中溶解甲物质_____g恰好制得

饱和溶液，若把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加

水______go

（2卜2久时分别将甲、乙两种物质的100g饱和溶液降温

至tJC,析出晶体较多的是

18.铁是世界上年产量最高的金属，如图为模拟炼铁的微（：＜）北气处理

型装置：

写出a处发生反应的化学方程式，写出一种尾

气处理的方法。

19.某铁粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品5.6g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气

0.22g,该铁粉中含有的杂质是（填化学用语，下同）。另取一定量该样品放

入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸,

有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是。

三'推断题（本大题共1小题，共3.0分）

20.A〜E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的化合物，B是胃酸的主

要成分，C是一种钠盐，E可用于改良酸性土壤。它们之间互相转化的关系如图所示

（“一”表示相互能反应，表示转化关系）。C的俗名为；C-A反应

的化学方程式«A的用途是（答出一条即可）。

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B

四、简答题(本大题共4小题，共10.0分)

21.请用化学原理解释下列生活现象。

(1)从微观的角度解释：用水银温度计测体温时，发现水银柱升高。

(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铭等都能防止铁生锈。

22.如右下图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体(足量)与试管

中的固体(足量)接触反应，可观察到有气球明显胀大的现象，请

分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式.

(1)分解反应：;

(2)化合反应：；

(3)置换反应：；

(4)复分解反应(有稀硫酸参加)：.

23.结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。

(1)将“宏观-微观-符号”表征相结合是化学学科独特的式思维方式。科学家最近

在-100久合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质在空气中完全燃烧的

化学反应方程式：o

(2)已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu—CuO—C11SO4lCU(OH)2，而Fe经两

步反应得到Fe(0H)2，请补全转化的过程：Fe—-Fe(OH)2。

°o

Oo5”

24.如图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱(Na2c。3)的工艺流程图。

(1)操作a中用到的玻璃仪器有哪些？、

(2)滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。(简要写出实验步骤

和现象)

(3)步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO?，反应最终得到小苏打(在该

溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____o

五、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

25.酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。

(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚配溶液

变红，其原因是碱溶液中都含有。

(2)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化

钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。

①酸和碱中和反应的实质是。

②若将原锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实

验，则图象中pH=7的点将向移动(选“左”或“右”)。

(3)根据如图装置，回答有关问题：

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①实验室通常利用图中装置B和(选填字母)制取二氧化碳，该反应的化学方

程式为»

②若用装置C代替装置B进行实验，优点为,为了制取纯净、干燥的二氧化

碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接,接,接

(4)73g质量分数为20%的盐酸与127g如氧化钠溶液恰好完全中和。试计算反应后所

得溶液中溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、酿酒制醋，酒和醋是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、煤的干谯生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化；故选项错误；

C、彩陶烧制，燃烧属于化学变化；故选项错误；

D、石油分偏是根据各成分沸点的不同而分离的，没有新物质生成，属于物理变化；故

选项正确；

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化，酿酒制醋、煤的干储、彩陶烧制都属于化学变化；没

有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，红烧肉、水煮鱼片、花菜、牛奶中含有油脂、蛋白质、无机盐、维生素，可

知食物中糖类含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含糖类的食物。

A、蒸蛋中富含蛋白质，故选项错误。

B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

C、空心菜中富含维生素，故选项错误。

D、烧鸡中富含蛋白质，故选项错误。

故选:Bo

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判

断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理

膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、氧气、二氧化碳均是无色、无味、密度比空气大的气体；氢气是无色、

无味、密度比空气小的气体，故选项说法错误.

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B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥，故选项说法错误.

C、氢气具有可燃性：氧气能支持燃烧，不具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，不能支持

燃烧，因此可用燃烧的木条来区分三种气体，故选项说法正确.

D、实验室制取氢气采用锌和稀硫酸反应来制取，属于置换反应；实验室制取氧气的反

应均属于分解反应；实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，

属于复分解反应；属于三种不同的基本反应类型，故选项说法错误.

故选C.

根据氢气、氧气、二氧化碳的物理性质与化学性质，实验室制取三种气体的化学反应原

理，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断.

本题难度不大，掌握氢气、氧气、二氧化碳的物理性质与化学性质、实验室制取三种气

体的化学反应原理、干燥剂的选用原则等是正确解答本题的关键.

4.【答案】C

【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，

所示操作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的

pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否

则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。

C、锌与稀硫酸反应属于固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制反应的发生

和停止，图中所示操作正确。

D、氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。

故选C。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】D

【解析】解:A、有水生成的反应不一定属于中和反应，如CO?+2NaOH=Na2CO3+H20,

故选项说法错误；

B、水汽化时体积增大，是因为水分子间的间隔变大，故选项说法错误。

C、食盐是由钠离子与氯离子构成的，食盐溶液中溶质是以钠离子与氯离子的形式存在，

选项说法错误；

D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合

物，故选项说法正确；

故选：Do

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断；

B、根据分子的基本性质，进行分析判断；

C、根据物质的构成来分析；

D、根据硬水的特征，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、硬水和软水的检验方法、分子的基本性质等是正

确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A

错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B错误；

C、小苏打和硫酸铉均含有金属阳离子（或钱根离子）与酸根离子，均属于盐，故C正确；

D、合金属于金属材料，故D错误。

故选：Co

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；

B、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

C、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物；

D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、

合成、高分子化合物，通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

本题难度不大，掌握合成材料、氧化物和盐、碱等的特征、熟悉常见物质的组成是正确

解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】

【分析】

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物

质的分子构成及物质化学式的确定.

A.根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NH4cIO,金N2T

+C12T+4XT+2O2T,推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式；

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B.根据分解反应的定义分析解答；

C.根据化合物中正负化合价代数和为零解答；

D.根据生成的氮气和氧气的质量比来分析解答；

【解答】

A.由反应的化学方程式2NH4QO42N2T+C12T+4XT+2O2T,可知：

反应前反应后

N原子22

H原子80

Q原子22

0原子84

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子

和4个0原子，则每个X的分子由2个H原子和1个0原子构成，物质X的化学式为电0,正

确；

B.根据化学反应化学方程式为2NH4CIO42N2T+C12T+4XT+2O2T,可知该反应为

“一分多”是分解反应，正确；

C.钱根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：(+l)+x+(-2)x4=0,贝次=+7价，正确；

D.生成的氮气和氧气的质量比为：(14x2)：(16x2x2)=7：16,错误；

故选：Do

8.【答案】C

【解析】解：A、没食子酸溶液pH<7,故选项说法错误；

B、没食子酸分子中不含有氢分子，故选项说法错误；

C、没食子酸(化学式为C7H6。5)中碳、氢、氧元素的质量比为(12x7)：(1x6)：(16x

5)=42：3：40,碳元素的质量分数最高，故选项说法正确；

D、没食子酸(化学式为C7H6。5)中碳、氢、氧元素的质量比为(12x7)：(1x6)：(16x

5)=42：3：40,故选项说法错误。

故选:Co

A、根据溶液pH进行分析；

B、根据分子由原子构成进行分析；

C、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

D、根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一

定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。

B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是

混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH约

为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，也可能是活

泼金属等，故选项推理正确。

故选：D。

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

C、根据正常雨水的pH约为5.6,进行分析判断。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量

不变，故选项错误。

B、碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，溶

液的质量比反应前溶液的总质量减小，故选项正确。

C、氧化铁固体粉末加入稀盐酸中生成氯化铁和水，反应前氧化铁是固体，溶液的质量

比反应前溶液的总质量增大，故选项错误。

D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解

反应，故选项错误。

故选：Bo

根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发

生化学反应；根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律,

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对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关

系。

本题考难度不是很大，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值

是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时，所得溶液质量会大于反应前溶液。

11.【答案】A

【解析】解：A、氧气能与碳反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二

氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。

B、氧化铜能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离

除杂，故选项所采取的试剂正确。

D、硫酸铜能与氢氧化钢溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

12.【答案】D

【解析】解：A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，

可以鉴别，故选项说法正确。

B、氯化镂与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选

项说法正确。

C、羊毛线和月青纶线灼烧，分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以鉴别，故选项说

法正确。

D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚醐溶液变色，不能鉴别，故选项

说法错误。

故选：D。

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应

的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质

反应并出现明显不同的现象。

13.【答案】C

【解析】解：A、加热高镒酸钾生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，随着反应的进行，固体

质量逐渐减小，但最终不会为0,故错误；

B、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素

的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，故图示错误；

C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁，由于铁和铝是足量的，所以产生氢气

质量应该相等，铝的金属活动性大于铁，反应速率快，图示正确；

D、氢氧化钠溶液显碱性，加水溶液的碱性减小，但依然显碱性，pH不会小于7,故错

误；

故选：Co

A、加热高锯酸钾生成锈酸钾、二氧化锌和氧气；

B、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素

的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量；

C、根据氢元素的质量守恒、铝的金属活动性大于铁来进行判断；

D、根据氢氧化钠溶液显碱性，pH不会小于7进行解答.

本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道

不错的培养学生思维能力的题目.

14.【答案】C

【解析】解：30g混合物含钙元素的质量=30gx50%=15g,反应前混合物中钙元素

的质量也为30g；高温燃烧生成氧化钙的质量：154u+g1O100%)=21g,故产生的

二氧化碳质量：30g-21g=9g。

故选：Co

因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中

的钙元素即可求出。

本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元

素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键。

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15.【答案】KC1O3CU2+、SO/Ca

【解析】解：(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，

然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯酸

钾中氯元素的化合价是：K梳)3；

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以构成硫酸铜的微粒是：CM+、

so/；

(3)幼儿及青少年缺Ca元素会患佝偻病和发育不良。

故答案为：(1)KZ；C>3；

(2)CU2+、S01~；

⑶Ca。

(1)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其

化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

(2)根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的进行分析；

(3)根据幼儿及青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

16.【答案】Na>Mg>Al>SiA1(OH)3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】解：等质量的原子，相对原子质量越大，原子个数越少，等质量的这四种元素

中所含原子个数由多到少的顺序是Na>Mg>Al>Si；钠的最高价氧化物对应的水化物

是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(0H)3；硅与碳位于同一

主族，硅的许多化学性质与碳相似，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方

程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20«

故答案为：Na>Mg>Al>Si；A1(OH)3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20o

根据等质量的原子，相对原子质量越大，原子个数越少，铝元素的化合价为+3价，二

氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

17.【答案】25175甲

【解析】解：（l）t2℃时，甲物质的溶解度是50g,所以在50g水中溶解甲物质25g恰好制

得饱和溶液，若把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水鬻-25g-50g=175g；

（2）t2°C时分别将甲、乙两种物质的100g饱和溶液降温至t/C,甲物质的溶解度受温度变

化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体较多的是甲。

故答案为：（1）25；175；

（2）甲。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分

数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液

中各种成分的变化程度。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

高温

18.【答案】Fe2o3+3C0—2Fe+3CO2用酒精灯点燃

【解析】解：一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进

行一段时间后，a处出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2（）3+

3co三2Fe+3c。2；尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，污染大气，因此尾气处理

的方法是用酒精灯点燃或者用气球收集。

高温

故答案为：Fe2（）3+3CO二2Fe+3c。2；用酒精灯点燃。

根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳及一氧化碳有毒进行分析；

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答

本题的关键。

19.【答案】MgMg2+

【解析】解：稀盐酸和铁、镁反应的化学方程式及其质量关系，：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T,

562

5.60.2g

Mg+2HCl=MgCl2+H2T,

242

由以上质量关系可知，5.6g镁完全反应生成氢气质量大于0.2g,取该样品5.6g与足量稀

第16页，共21页

盐酸充分反应，生成氢气0.21g；铜和稀盐酸不反应，该铁粉中含有的杂质是镁；

另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，则滤液中一

定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁,将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生，

说明滤渣中至少含有镁、铁中的一种，如果镁过量，则滤液中含有硫酸镁，如果镁不足，

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中含有硫酸镁和硫酸亚铁，滤液中一定含有

的离子为Mg2+。

故答案为：Mg；Mg2+。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

20.【答案】纯碱、苏打Na2c。3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH制肥皂(合理即可)

【解析】解：A〜E是初中化学中常见的物质，A、B、C、D是不同类别的化合物，B是

胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C是一种钠盐，E可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧

化钙，A会与盐酸反应，会与C相互转化，所以C是碳酸钠，A是氢氧化钠，D会与氢氧化

钠、氢氧化钙反应，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的俗名为纯碱、

苏打；C-A的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式

为:Na2cO3+Ca(0H)2=CaCO3L+2NaOH；A的用途是制肥皂(合理即可)。

故答案为：纯碱、苏打；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH；制肥皂(合理即可)。

根据A〜E是初中化学中常见的物质，A、B、C、D是不同类别的化合物，B是胃酸的主

要成分，所以B是盐酸，C是一种钠盐，E可用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙，A会

与盐酸反应，会与C相互转化，所以C是碳酸钠，A是氢氧化钠，D会与氢氧化钠、氢氧

化钙反应，所以D是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体

积膨胀是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故答案为：温度升高，汞原子间的间隔

变大；

(2)铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铭

等都能防止铁生锈，原理是隔绝铁与氧气、水的接触，防止铁的锈蚀；故答案为：隔绝

铁与氧气、水的接触，防止铁的锈蚀。

【解析】(1)根据水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，汞原子的间隔受热变大进行

分析：

(2)根据铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果进行分析；

本题主要考查金属锈蚀的防护等，注意理解铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果。

MnOz

;

22.【答案】2H2O2-02T+2H2OCaO+H20=Ca(OH)2；Zn+H2SO4=ZnS04+

H2T：Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H20+C02T

【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下能分解生成氧气而使装置内的压强

Mn02

增大从而使气球变大，故填：2H2。2o2T+2H2O；

(2)氧化钙与水反应放出大量的热而使装置内的温度升高，从而压强增大而使气球胀大，

故填：CaO+H20=Ca(OH)2；

(3)活泼金属能与酸反应生成氢气而使装置内的压强增大，使气球胀大，可以是金属锌

与盐酸的反应，故填：Zn4-H2S04=ZnS04+H2T;

(4)碳酸盐能与硫酸反应生成二氧化碳气体而使装置内的压强增大，使气球胀大，可以

是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2sO4=Na2sO4+

H20+C02T.

根据已有的知识进行分析，气球明显变大，则是装置内产生了气体或是温度升高而使压

强增大，据此解答.

本题考查了常见物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的物

质的性质进行.

23.【答案】c5H4+6O2―5co2+2力0FeC12

【解析】解：(1)由一种化合物的分子模型图可知，1个该化合物的分子是由5个碳原子

和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H”燃烧生成二氧化碳和水，化学方程

;

式为：C5H4+602—5CO2+2H2O

(2)要将Fe经两步反应可得到Fe(0H)2,可以将铁与盐酸等反应生成氯化亚铁，再与碱溶

液反应即可，所以，转化的过程是：FeFeCl2Fe(0H)2o

点燃

故答案为:(1)C5H4+602—5c。2+2H2。；

第18页，共21页

(2)FeCl2»

(1)根据题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢

原子构成的，所以该化合物的化学式为C5H4,燃烧生成二氧化碳和水进行分析；

(2)根据活泼金属和酸反应生成盐，盐和碱反应生成新盐和新碱进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒取滤液少量，加入过量CaCk溶液(或BaCk溶液)，有

白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚醐溶液，溶液变成红色，说

明含有氢氧化钠NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3i+NH4C1

【解析】解：(1)操作a是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有

烧杯、漏斗和玻璃棒；故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过

量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所

以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入

过量CaC12溶液(或BaCh溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液

滴加酚献溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故填：取滤液少量，加入过量CaCk