沪教版九年级化学总复习第七章1

第六讲常见的酸和碱

宁夏考什么1.（2016宁夏，7，2分）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中(

)A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小常见酸和碱的特性和用途A2.（2012·宁夏，10，2分）下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是(

)A.H2、O2、HClB.H2、O2、COC.H2、SO2、COD.O2、CO、CO23.（2011·宁夏，13，3分）下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(

)①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤4.（2014·宁夏，18（3），1分）氢氧化钠变质的原因是

。BD与空气中的二氧化碳反应而变质（写化学方程式也正确）

5.（2011·宁夏，17，10分）食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有

性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是

。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式

。常见酸和碱性质的探究挥发醋酸能与铁反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理均可）（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象

。（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显

性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于

类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式

。6.（2013·宁夏，29，9分）某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐

分别取碱盐Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH实验步骤实验现象实验结论如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中

。氢氧化钠能与二氧化碳反应如图二，

。

。【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。试管内液面上升的软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，振荡向集满二氧化碳塑料瓶变瘪(或向内收缩)实验步骤实验现象实验结论

。

。氢氧化钠与二氧化碳反应【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：2NaOH+SO2=X+H2O。X的化学式是

。取少量塑料瓶中的液体于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生Na2SO3酸和碱的化学性质（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是

，得出的结论是

。7.（2016·宁夏，19，9分）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。溶液变红色氢氧化钠溶液由红色变成无色

浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应

稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象

。溶液变蓝色（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是

，反应的化学方程式是

。要使试管②中产生白色沉淀，应滴加

溶液（写一种溶液）。（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是

，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为

。有蓝色沉淀生成

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

氯化钡

气球胀大

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O8.（2013·宁夏，16，6分）氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。（1）上述过程中发生反应的基本类型共有

种。（2）发生复分解反应的化学方程式为

。（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过

操作。3Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

过滤酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O9.（2013·宁夏，17，9分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O(或其他正确答案)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或其他正确答案)与某些盐反应(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素

，该反应的原理体现了酸的化学性质

(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：

。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有

。铁(或Fe)②可除去暖水瓶内的水垢(或其他正确答案)氢离子(或H+)

中和反应、酸碱指示剂和酸碱度10.（2016宁夏，17（4），1分）小丽不幸被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），小红给她涂抹

等物质以减轻疼痛。11.（2015·宁夏，20，11分）某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式：

。溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。肥皂水

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断

同学的猜想不成立，理由是

。（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为

。（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指示剂和pH试纸）。锌有气泡产生小敏

酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的溶液于试管中，加入

。

。溶质还有硫酸【反思与评价】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑

。(2)复分解反应发生的条件是

。12.（2012·宁夏，16，6分）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息。（1）甲是

。（2）乙是

。反应物的用量

生成物中有沉淀或气体或水生成

盐酸

氢氧化钠溶液

（3）

点表示两溶液恰好中和，

。（4）

。C

C点的pH为7

反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大（合理均可）1.概念：跟酸或碱溶液起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色酸碱指示剂【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。红色蓝色紫色无色红色无色物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液

。

。

。无色酚酞溶液

。

。

。饱和溶液与不饱和溶液H2SO4刺激性气味白雾放出HCl硫酸盐酸物理性质溶质的化学式

。

。颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无

。挥发性无瓶口有

出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水

大量热量与水以任意比例用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性（1）吸水性：可做气体干燥剂，可以干燥

(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥

。干燥气体时导管应注意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性（脱水性）：能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。注意：浓硫酸的稀释3.酸的化学性质由于酸解离时生成的阳离子全部是H+，所以化学性质相似。H2、O2、CO2、CO、NH3通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸

。2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl=

、Fe+2HCl=

、Mg+H2SO4=

、Fe+H2SO4=

、3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl2=

Fe2O3+3H2SO4=、4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=、5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl=

、HCl+AgNO3=Na2CO3+H2SO4=

、H2SO4+BaCl2=MgCl2＋H2↑不变色FeCl2＋H2↑MgSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑2FeCl3＋3H2OFe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2OCaSO4＋2H2O2NaCl＋H2O＋CO2↑AgCl↓＋HNO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaSO4↓＋2HCl常见的碱1.氢氧化钠与氢氧化钙的性质、用途火碱、烧碱消石灰NaOHCa(OH)2白色白色易微减小水分二氧化碳二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙俗称

、苛性钠熟石灰、化学式色、态

固体

固体溶解性

溶于水，并放出大量热

溶于水,溶解度随温度的升高而

。露置在空气中的变化吸收

而潮解、吸收

而变质吸收

而变质常见的碱1.氢氧化钠与氢氧化钙的性质、用途Ca(OH)2＋Na2CO3建筑酸性氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法====

。

+H2O===Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂做

材料，中和

土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液CaCO3↓+2NaOHCaO通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变

色，无色酚酞试液遇碱溶液变

色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=

。SO2+2NaOH=

。Ca(OH)2+CO2=

。Ca(OH)2+SO2=

。3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4=

。Ca(OH)2+2HCl=

。4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2=

。Ca(OH)2+Na2CO3=

。2.碱的化学性质由于碱解离时生成的阴离子全部是OH-，所以化学性质相似。蓝Na2CO3＋H2ONa2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO3↓＋H2ONa2SO4＋2H2OCaCl2＋2H2OCu(OH)2↓＋2NaClCaCO3↓＋2NaOH红中和反应1.定义：

和

作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的

和碱溶液中的

离子结合生成水，即H++OH-=H2O3。3.中和反应在实际中的应用(1)改良酸性土壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；

(2)处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；(3)用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应:氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。酸碱氢离子氢氧根4.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)实验室常用酸碱指示剂判定溶液的酸碱性，其中石蕊试液和酚酞试液是常用的两种酸碱指示剂；实验室常用pH试纸判定溶液酸碱性强弱，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在

之间。(2)酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH＞7，pH越大，酸性越强。0～14【温馨提示】pH＞7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）。pH＜7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）。（3）测定pH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照。【温馨提示】①不能把pH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③pH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。（4）酸碱度的意义：①化工生产中许多反应在一定的pH溶液里才能进行；②农作物一般适宜在一定pH为7或接近7的土壤中生长；③正常雨水显酸性，pH大约为5.6，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的pH≤5.6;④测定人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的pH范围7.35~7.45；胃液的pH范围0.9~1.5。

宁夏怎么考溶液的酸碱性命题规律：该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查。例1厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是（

）A.测得厕所清洁剂的pH=13B.测得炉具清洁剂的pH=1C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红D酸的化学性质的探究命题规律：该考点主要考查酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等。例2如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题（1）A实验最终能观察到的现象是

。（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是

。（3）C实验中发生反应的化学方程式为

。（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是

。溶液变蓝能与金属氧化物和金属反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

与C混合后，沉淀的质量增加，

则证明实验中所加BaCl2溶液过量碱的性质的探究命题规律：该考点主要考查对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。例3图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的

。（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起作用

。（3）晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。①写出D试管中反应的化学方程式

。②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是

（填字母序号）

水对比Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2OC（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。【提出问题】

。【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是

（用简洁的文字表述）。

氢氧化钠与空气中

的二氧化碳反应生成碳酸钠。

氢氧化钠含有什么杂质？实验步骤实验现象解释或结论①取适量固体样品于试管中，加水溶解固体全部溶解②向①所得溶液中滴加过量的

。一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有Na2CO3③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有NaCl，反应的化学方程式为

。【进行实验】硝酸

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中和反应与溶液的pH变化命题规律：该考点的重点是考查对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。例4室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是

（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色

。（3）B处溶液的溶质是（填化学式）

。（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐

（填“增大”“减小”或“无变化”）。（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为

，化学方程式为

。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑放热

蓝

NaCl减小

有气泡产生

酸和碱是宁夏分值最高的考点。其考查常设置一个选择题和一个探究题，或某一填空题的一个小问，其次鉴别题、除杂题、计算题中也涉及酸和碱的知识。预测2017年题型不会改变，但命题形式可能会出现会根据所给的有关的表达，来反推酸和碱的化学性质和用途。

课堂小练1.小明观察了下列三幅图片（如图），获得了很多信息，其中错误的是(

）

A.一般水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸B.食醋有酸味，可大量食用C.很多酸有毒不能食用D.“酸”一词从有酸味而来B2.下列有关说法中不正确的是(

)A.酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀盐酸3.下列没有运用中和反应原理的是(

)A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂DD4.下列关于“颜色”的说法不正确的是(

)A.打开浓盐酸的瓶盖会产生大量白雾B.FeCl3溶液中加入过量铁粉溶液由黄色逐渐变为浅绿色C.氧化铜和稀硫酸微热出现蓝色溶液D.CO2气体通入无色酚酞试液中出现红色D5.小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。

（1）装置B的作用是

。（2）请补充画出装置C中a、b导气管。（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在

(填装置编号)之间加入装有

(填试剂编号)洗气瓶F。A.浓NaOH溶液B.澄清石灰水C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液干燥二氧化碳（或吸收二氧化碳中的水分）ABC（4）打开止