7.2常见的酸和碱第1课时教案-化学九年级下册

7.2常见的酸和碱第1课时教案学习目标1.了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质，浓H2SO4的稀释方法。2.学会稀盐酸、稀硫酸与金属、金属氧化物反应的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和并书写相应的化学方程式。3．掌握金属活动性顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。重点1．金属活动性顺序表。2．有关盐酸、稀硫酸化学性质的化学方程式的书写。难点浓H2SO4的稀释方法。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？本节课开始我们来学习酸和碱的性质和用途。实验室用来与石灰石反应制取CO2气体的稀盐酸，蓄电池里边的硫酸溶液，分别是用浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。思考：以上问题，积极发言。激发学生学习兴趣。讲授新课【活动与探究1：酸的物理性质】1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态2、分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。【教师】呈现浓硫酸、浓盐酸，探究相关物理性质关填表。浓硫酸浓盐酸化学式颜色、气味、状态密度（和水比）敞开试剂瓶口发生的现象其它【教师】小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。盐酸、硫酸的用途很广。例如【活动与探究2：酸的化学性质】1、酸溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、酸溶液能与活泼金属反应【合作探究】说出以下几个实验现象，并与同学讨论以下几个问题：实验现象：镁、锌、铜三种金属分别放入稀硫酸和稀盐酸中现象是什么？问题讨论：1、镁、锌、铜三种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出化学方程式。2、相同条件下，依据是什么？镁、锌、铜三种金属的活动性强弱顺序如何？【师生总结】金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可以说明金属活动性强弱综合实验结果的已知的事实，可以确定镁、铜、铁、锌的金属活动性由强到弱的顺序如下：MgZnFeCu【教师】人们通过进一步的实验研究，总结出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu【教师】规律应用，在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。3、酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。【观察与思考：稀释浓硫酸】纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。【教师】如何稀释浓硫酸？【教师】展示视频。【师生】小结浓硫酸稀释方法和注意事项。强调：不能将水倒入浓硫酸中。由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。【活动1】观察浓盐酸和浓硫酸，并将它们的有关知识填写在下表：书写反应中的化学方程式。分组实验：将生锈的铁钉加入稀盐酸中，并用酒精灯加热。观察实验现象，完成表格。忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分