2024届安徽省黄山市徽州区第一中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届安徽省黄山市徽州区第一中学高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A．ΔH1＞0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜ΔH1 D．ΔH2=ΔH1+ΔH32、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y123、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A．丙烯B．丙三醇C．乙烷D．丙酸4、下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷5、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的A．A B．B C．C D．D6、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A． B． C． D．7、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：8、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A．该物质是高分子化合物B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不饱和的有机物9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应11、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB12、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np513、下列混合物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水 D．苯和液溴14、有关下列说法正确的是（）A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的质量分数为4%B．钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后，溶液中含有两种盐D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样15、下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是______________。(2)C的结构简式是__________________。(3)写出①的化学反应方程式_______________。(4)下列说法不正确的是_______。A．C可以和溴水发生加成反应B．D和F在一定条件下能发生酯化反应C．反应①和⑤的反应类型不同D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。20、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯贝特的分子式为____________。（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。21、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_________；(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为______。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0，故A正确；B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；C．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；D．根据盖斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；故答案：B。2、A【解题分析】

本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1，Y原子数为3。所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。3、A【解题分析】1mol烃CxHy的耗氧量为(x+y4)molA.丙烯耗氧量为(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量为：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量为：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量为：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本题选A。4、D【解题分析】

A、戊烷共有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，同分异构体数目不是最少，故A错误；B、戊醇的同分异构体醇类有有8种，主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主链三个碳的有1种：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇还有醚类的异构体，同分异构体数目不是最少，故B错误；、戊烯的烯类同分异构体有5种，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯还有环烷烃类的异构体，同分异构体数目不是最少，故C错误；D、丁烷共有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，同分异构体数目最少，故D正确；故选D。【题目点拨】戊烷和丁烷只存在碳链异构，戊醇、戊烯、存在碳链异构和官能团位置异构。5、D【解题分析】

A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成易燃气体氢气；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；C.Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2；D.铂、铁灼烧时均为无色；【题目详解】A.金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火，故A项正确；B.K2FeO4具有强氧化性，在杀菌、消毒过程中被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，故B项正确；C、Na2O2能与人呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，则Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故C项正确；D.含铂、铁的物质在灼烧时火焰均为无色，则节日燃放的烟花，是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，跟铂、铁金属无关，故D项错误；答案选D。6、D【解题分析】

A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A符合；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B符合；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C符合；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D。【点晴】实验基本操作考查为高频考点，检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的。7、B【解题分析】

A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；答案选B。8、A【解题分析】分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含有碳碳双键，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子化合物。详解：A．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，A错误；B．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；C．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，C正确；D．由结构可知，该分子含有碳碳双键，属于不饱和的有机物，D正确；答案选A。9、D【解题分析】A.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B.对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B错误；C.在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH-），此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C错误；D.K1·K210、D【解题分析】

观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【题目详解】A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，B正确；C.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；故合理选项为D。【题目点拨】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。11、A【解题分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故答案选A。12、A【解题分析】分析：A．第四周期第8列元素的原子序数为26；B．第18列He元素最外层电子排布为1s2；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3。详解：A．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，A正确；B．元素原子最外层电子排布为ns2的不一定位于第2列，例如第18列He元素最外层电子排布为1s2，B错误；C．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，C错误；D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3，最外层5个电子，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表的结构、位置与结构关系，题目难度不大，注意整体把握元素周期表、注意元素的特殊性，另外也需要注意举例排除法的应用。13、B【解题分析】

A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为B。14、C【解题分析】分析：A.根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量,再算出氢气质量,再计算出溶液质量,根据计算公式再算出所得溶液的质量分数；

B.钠与水反应放热,氢氧化铜受热分解；

C.金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO；

D.钠与氧气反应温度不同产物不同.详解:A.2.3g钠与97.7g水反应，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠的质量4g，但是因为反应消耗了水，同时生成氢气，所以溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4%，故A错误；

B.Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu，故B错误;

C.金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质,所以C选项是正确的；

D.钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠,与其在空气中点燃生成过氧化钠,故D错误；

所以C选项是正确的。15、A【解题分析】

A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确；B、有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；C、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；D、根据高分子化合物的结构可知，该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；答案选A。16、B【解题分析】分析：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子；C、根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；C、取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，随反应进行，浓硝酸变成稀硝酸；D、标准状况下，HF不是气态；详解：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子，故0.09mol水中含0.9mol电子和0.9mol质子，故A错误；B、精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，阴极铜离子得到0.1mol电子生成0.05mol铜，则阴极增重3.2g，故B正确；C、取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，浓硝酸变成稀硝酸，生成气体分子有二氧化氮和一氧化氮，故C错误；D、标准状况下，HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目多于NA，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．易错点D，HF在标准状况下是液体。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【解题分析】

烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【题目详解】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CH≡CH；反应④⑥为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基；(2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH；(3)①反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案为：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应，A正确；B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应①和⑤，均为加成反应，C错误；D.B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。18、过氧化钠NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解题分析】

有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4molNa2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4molNa2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3mol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【题目详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；③沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解题分析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000ρW/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。20、C12H15O3Clcd取代反应2【解题分析】试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为