广东省汕头市潮师高级中学2022年高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.表示中子数为18的氯元素的一种核素

r.tH.<COOCH"

B.乙酸乙酯（CHKOOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互为同系物

C.CH，CM，=]"的名称为2-乙基丁烷

D.CH3（CH2）2cH3和CH（CH3）3互为同素异形体

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Ca（ClO）2（aq）CO2（g）HClO（aq）光照°（g）

B.H2sO4（稀）Cu（S）.SO2（g）&5（也）BaSO3（s）

C.Fe2O3（s）HCl（aq）FeCl3（aq）Cu（s）Fe（s）

D.SiO2（s）H2OQ）H2SiO3（胶体）NaOH/qjNazSiCHaa）

3、CaCO3+2HCI=CaCL+CO2T+H2O属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?,SO3

-1++2

B.0.1mol-LCaChMM：Na>K^A1O2\SiO3'

c.浓氨水中：AI3+>ca2+>cr>r

D.0.1molL-iFe2（SO4）3溶液：H+,Mg2+.NO3、Br-

5、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点114.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L乌SnL制备SnL。下列说法错误的是（）

n

装置n/

时

装置i/

ba

I：的CC1.溶液

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置II的主要作用是吸收挥发的L

D.装置I中b为泠凝水出水口

6、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-*HC1O+HSO3

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCC>3-+Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLlmol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S^HS-+2S'+5H2O

7、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

加睬衷ijiCuSOj^X

网送

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSth溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

8、《本草纲目》记载：“凡使白帆石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.珀竭C.用竭钳D.研钵

9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

10、证明澳乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入

溟水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向

反应混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

11，实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

12、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeC）4+8H2O=3Zn

（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn（OH）2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe（OH）3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

13、下列说法氐倒的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e--Fe3+

B.常温下CO?通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=lxl（T7moi/L,一定存在c（K+）=2c（COj）+c（HCOj

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则c（CH3coeT）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCU溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

14、某烧的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,H_，则该结构的短的一氯取代物最多

可能有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.8种C.5种D.4种

15、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

16、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

B.图装置,加热分解制得无水Mg

C.图装置,验证氨气极易溶于水

比较镁、铝的金属性强弱

17、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

18、下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A.二氧化硫常用于漂白纸浆B,漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶体硅常用于制作光导纤维D.氧化铁常用于红色油漆和涂料

19、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者的氧化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

O

20、环己酮（人）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

OH

A.a极与电源负极相连

3+2

B.a极电极反应式是2Cr-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有Imol%生成

21、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si（h熔点很高，可用于制造增塌

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

COOIIOCOOH丫COOH?(OOH

CH,CCI人J'HCCM,浓H、SO・A八-NHCCH、LPLOH人JNM,

U-^TsXJ—0—(ucl

□0回□

回答下列问题：

(I)G中官能团的名称是_；③的反应类型是_。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳_。

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl20)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

一定条件

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMQ/OH-

一「

②R0+CO2

(§)RCOCHj+R'CHO一定条件RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为o

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为«

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮"CH,0cH')是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2(W。

(1)葡萄糖(C6Hl2O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaCzOs若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4)>mol・LT时，易形成CaCzCh沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl(F9]

(3)测定某草酸晶体(H2c2OTXH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为0()于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2Ch+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL.

①“步骤1"的目的是。

②计算x的值(写出计算过程)O

26、(10分)(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下：

；

NO党.NQ*.N6NSAN2ps即■HN6

回答下列问题：

(1)Nth分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：。

(2)N2O5与Ch作用也能生成Nth与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化剂”“还原剂''或"既是氧化剂，又是还原

剂

(3)请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式.

D.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

(4)按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________(填实验现象)，立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

(5)将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是»

(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：。

27、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu（OH）rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为O

28、（14分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSiQio,BaCuSizCK。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu/离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为.

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO32-中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比，，中国蓝，，更_（填“高,，或,，低

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为:CN•中配位

原子是（填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCu、合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cm3(用含m、n的式子表示

29、(10分)草酸(H2c20。是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金

属。

工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)：

①4co+4C4HgOH+Ch-P"",""・2(COOC4H9)2+2H2()

13~15MPa

②(COOC4H9)2+2H2O^^H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)

(1)反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了—。若5min内水的质量增加了7.2g/L,则用水

表示的反应速率为一«

(2)对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是一o

a.平衡常数K保持不变b.反应液的pH保持不变

c.丁醇的浓度保持不变d.反应液的总质量保持不变

下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是

a.合理升高反应温度b.合理增大反应压强

c.增大水的用量d.加入稀硫酸作为催化剂

(3)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式

(4)已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中c(与Na一)式减小的是一。

c(HC2O4)

a.通入HC1气体b.加入草酸晶体c.通入N%d.加入草酸钾晶体

(5)已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：

①H2c2O4+Na2SO3-NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

②H2c2()4+2Na2sO3-Na2c2()4+2NaHSO3；过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

③2H2c2(h+Na2so3—2NaHC2O4+H2O+SO2T

根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为Ki、K2)与亚硫酸的两级电离常数(记为&、K4)由大到小的顺序

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.核素中中子数=质量数-质子数，质子数=原子序数，利用关系式求出CL35的中子数；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个“C%”，根据概念判断正误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，不是化合物

【题目详解】

A.该核素的中子数=35-17=18,故A正确；

B.同系物是物质结构相似、分子组成上相差一个或多个"CH/,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯还相差有“O"原子，不符

合概念，故B错误；

C.系统命名法是选择最长的碳链为主链，该物最长碳链为5个碳原子，名称应该为为3-甲基戊烷，故C错误；

D.同素异形体是同一种元素形成的不同单质，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互为同分异构体，故D

错误：

故选：Ao

【答案点睛】

原子结构、同系物、同分异构体、烷短命名等知识点，解题关键：掌握概念的内涵和外延，错点D,同素异形体的使

用范围是单质。

2、A

【答案解析】

A.Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；

B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；

C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；

D.二氧化硅不与水反应，D项错误；

答案选A。

3、A

【答案解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HC1生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

4、D

【答案解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SCV-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1molL_1CaCL溶液中Ca?+与Sith?-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误：

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol・L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg.NO3\BL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

5、C

【答案解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：Snk易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C»

6、D

【答案解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为C1O-+H2O+SO2=C「+S(V-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HC(h-+Ca2++OH

=CaCO3l+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03x=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，1•八八「解得八八，，所以硫化钠和硫氢化钠的物

[2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OH-+3H2S=HS\2s2-+5H2O,故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

7、C

【答案解析】

试题分析：甲池是原电池，刈出发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OlT=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

8,A

【答案解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坦烟B,要用生期钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

9、B

【答案解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CW+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矶可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是B»

10、D

【答案解析】

漠乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH->C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：

CH3cH2Br+NaOH—CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热)，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Br,

【题目详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与溟水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有BF,不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

11、B

【答案解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

12、A

【答案解析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,故A正确；

B.正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeCh2一的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

13、B

【答案解析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为KTmol/L,说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OFT)①，根据电荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3-),故B正确；

C.常温下向ClhCOONa稀溶液中加入CfhCOONa固体，加入CHjCOONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c(CH3coeT)

大，同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大,的比值变大，故C错误;

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS-电离出的S?-与CiP+结合生成CuS黑色沉淀，HS电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为Bo

14、A

【答案解析】

某烷烧相对分子质量为86,则该烷点中含有碳原子数目为：N=迎心=6,为己烷；

14

3个-C%、2个-C%-和1个，H-，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足

条件的己烷的结构简式为：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H,则其一氯代物有4种，所以该结构的烧的一

氯取代物最多可能有：5+4=9种。

故选A.o

【答案点睛】

克的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断烧的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

15、C

【答案解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

16、C

【答案解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

17^A

【答案解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2+、SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选Ao

18、C

【答案解析】

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si,C项错误。

19>C

【答案解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，A1的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

20、D

【答案解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14JT,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e，7H2O=Cr2O7”+14H+,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(CGHQO)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出,

故D正确；

故选D。

21、C

【答案解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为人.,据此分析;

CH,COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为Ci2H“Q2,故A错误;

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：C«

22、A

【答案解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiCh用于制造珀坍，利用了Si(h高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

二、非选择题(共84分)

COOH

23、竣基、肽键(或酰胺键)取代反应定位

COOHRCOOHCH,

(AfNHCCHl+2H2OH-+CH3COOH+H2SO4[jn或内c(任写1种)

HONHON

gsUa-ULC1U%U，°

CH,COOHCOOH°u

、KMnOJHs。冷-叶9怖

NO：NO；NH：

【答案解析】

(1)根据流程图中的结构简式和反应物转化关系分析；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应中取代基的位置；

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据结构简式分析；

COOH||

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为，Y、HCCH，；

HO,S人久Cl

(5)根据题目要求分析，结合取代基位置异构，判断同分异构体的数目。

(6)先用酸性高锈酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物。

【题目详解】

(1)根据G的结构图，G中官能团的名称是竣基和肽键(或酰胺键)；反应③中C的一803H被取代生成D,则反应类型

是取代反应；

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是控制反应过程中取代基的连接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是邻氨基苯甲酸，与足量氢气发生加成反应生成[j/NH：,与竣基、氨基连接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示为：；

COOH?

(4)根据流程图中H和J的结构简式可断定I的结构简式为JY'HCCH,⑨的反应方程式：

COOHRCOOH

NHCCH+2H2。H-+CH3COOH+H2SO4;

Clh

(5)口的结构简式为［、、。，苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体，即三个取代基在苯环上处于

CHO

邻间对位置上，同分异构体结构简式jfS或

(任写1种);

H0人0NH?

(6)先用酸性高镒酸钾溶液将甲基氧化为竣基，然后用“Fe/HCl”将硝基还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，然后在催化剂

作用下，发生缩聚反应生成含肽键的聚合物，不能先把硝基还原为氨基，然后再氧化甲基，因为氨基有还原性，容易

CH,CCMJIICOOII

KMn<VHFc/HCI

被氧化，故合成路线如下：a或定条f|rHO+CZ卡H。

NO：NO-NH.

24、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

0H0H

CHag—-2a»+2HO

12imo1at或HCOOCII：ci4

CH,

0^^CHO^^CHaCIICOCII,

一定条件

CH)

【答案解析】

芳香族化合物A(C9Hl2。)的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为＜^^上。口，B能够

『，D为B与澳的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

与澳加成，则B为

含有竣基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生