高中化学练习题【化石燃料-乙烯】

课时分层作业（十四）化石燃料乙烯

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.下列关于石油的说法正确的是（）

A.石油属于可再生矿物能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的分馈是化学变化

D.石油分储的各储分均是纯净物

B［A中石油是不可再生矿物能源，错误；C中石油的分储是依据各物质的

沸点不同，对混合物进行分离，是物理变化，错误；D中石油分储的各储分均是

混合物，只是它们的沸点相近，错误。］

2.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）

A.裂解与裂化的产物都含有不饱和燃

B.裂解与裂化都是为了得到气态燃

C.裂解与裂化的原料都是石油分储产品

D.裂解与裂化都是使相对分子质量大的烧断裂为相对分子质量小的烧的过

程

B［裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烧作为石油化工原料。裂

化的目的是将重油断裂为裂化汽油，提高汽油的产量。］

3.下列说法正确的是（）

HH

A.乙烯的电子式为H.1.1.H

B.乙烯的球棍模型为

C.乙烯分子在空间上呈平面结构

D.乙烯的结构简式为CH2cH2

HH

C［乙烯的电子式为,•,A项错误；乙烯的球棍模型中

H:C::C:H

碳原子半径应大于氢原子，B项错误；乙烯分子为平面结构，C项正确；乙烯的

结构简式中双键不能省略，应写为CH2=CH2,D项错误。］

4.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是（）

A.与H2反应生成乙烷

B.与水反应生成乙醇

C.与浸水反应使之褪色

D.与02反应生成C02和H20

D［A、B、C三项反应均为加成反应，D项反应属于氧化反应。］

5.下列物质反应后可生成纯净的Br—CH2—CH2—Br的是（）

A.乙烯和澳化氢加成

B.乙烷和少量的澳蒸气光照

C.乙烯通入漠的四氯化碳溶液中

D.乙烷通入澳水中

C［乙烯和澳化氢发生加成反应的产物是CH3cH2Br（澳乙烷）；乙烷和澳蒸

气反应生成多种取代物；乙烯通入澳的四氯化碳溶液中反应生成

Br—CH2—CH2—Br;乙烷通入淡水中不反应。］

6.下列各反应中不属于加成反应的是（）

催化剂

A.CH,=CH,+H—OH------->CH—CH—OH

2232

B.CH3CH=CH2+Br;——>CH3CHBrCH;Br

0

II催化剂

C.CH3—C—H+H2,--------->CH3—CH2n—OH

催化剂

D.CH3—CH3,+2C21,--------<H,2C1—CH.C21+2HC1

D［本题的难点是对C项的判断，反应物中有一个不饱和碳原子，而另一

个不饱和原子是氧原子。反应是H2中的氢原子跟反应物分子中的不饱和原子直

接结合的反应。由此可知，C项是加成反应。］

7.下列说法中，不正确的是（）

2

A.乙烯使澳的CC14溶液褪色的化学方程式是

CH2=CH：+Br2^CH3CHBr2

B.石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量

C.石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D.异丁烷与正丁烷互为同分异构体

A［A项，生成物应为CHzBrCIhBr,不正确。石油催化裂化既能提高汽油

的产量又能提高汽油的质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁

烯为生产目的，B、C正确。异丁烷与正丁烷互为同分异构体，D正确。］

8.区别CH4和C2H4的方法最好是()

A.比较它们在水中的溶解度大小

B.闻它们的气味

C.通入滨水中观察溶液颜色的变化

D.点燃它们后，观察火焰

C［甲烷和乙烯的本质区别在于官能团不同，乙烯含有碳碳双键，通入淡水

可使其褪色而甲烷不能。］

9.某种塑料分解产物为烧，对这种姓进行以下实验：

①取一定量的该燃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再

通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烧(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。

请回答：

(1)该煌的分子式为，该妙的名称是o

(2)0.1mol该始能与g澳发生加成反应；加成产物需mol

滨蒸气完全取代。

［解析］由条件①知，该燃燃烧产物中CO2为17.6g,H2O为7.2g,碳、

氢原子个数比为瑞宗：(1^僚严*2)=1：2,该煌的最简式为CH2。由条

件②知：该煌的相对分子质量跖=2*14=28,该煌分子式为C2H4,即乙烯。

［答案］(1)C2H4乙烯⑵160.4

10.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去02的量最多的是；生成

3

C02量最多的是O

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去02的量最多的

是。

(3)在120℃、1.01X105pa下时；有两种气态炫和足量的氧气混合点燃，相

同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是o

［解析］(1)等质量时，烧分子中每个碳原子平均分配的氢原子越多，则烧中

氢元素的质量分数越大，碳元素的质量分数越小，耗02量越大，生成CO2量越

小。

(2)等物质的量时，烧分子中碳原子数越多，氢原子数越多，其耗02量越大。

(3)产物H2O为气态时，CrH4的烧完全燃烧前后气体总体积不变。

［答案］(1)CH4C2H4(2)C2H6(3)CH4、C2H4

［等级过关练］

11.下列由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质中，

其中正确的是()

A.不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.不能在空气中燃烧

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.在一定条件下能与HC1加成，且只能得到一种产物

C［由于丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使

酸性KMnCU溶液褪色，A项错误；丙烯与乙烯的组成元素是相同的，可以燃烧，

B项错误；丙烯也能和澳的四氯化碳溶液发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪

色，C项正确；乙烯与HC1加成只生成一氯乙烷这一种产物，但是由于

CH2-CH-CH3与HC1加成，氯原子连接的位置有两种，加成产物也应该有两

种，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHC1—CH3,它们互为同分异构体，

不是同一种物质，D项错误。］

12.1,2-二滨乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g9m-3,沸点是

131.4°C,熔点是9.79℃,不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实

验室中可以用如图所示装置来制备1,2-二澳乙烷。其中试管c中装有液澳(表面

覆盖少量水)。

4

混合气体

(乙烯中混一

有少量的揖出室外

S02和C02)

水NaOH溶液冷水NaOH溶液

⑴写出制备1,2-二澳乙烷的化学方程式:

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞，如

果发生堵塞，a中的现象是

(3)容器b中NaOH溶液的作用是

相应的离子方程式为__________________________________

(4)试管c浸入冷水中，以及液澳表面覆盖少量水的原因是

［解析］(1)乙烯和澳单质发生：CH2=CH2+Br2—*CH2Br—CH2Br。(2)c处

堵塞，则a中的气压升高，a中的长导管内水面上升。(3)b中NaOH溶液主要吸

收C2H4中的SO2和CO2,其反应的离子方程式为SO2+2OH-=SOF+H2O和

CO2+2OH--CO*+H2OO(4)液澳易挥发，为减少澳的挥发污染环境，液澳表

面覆盖少量水；试管c浸入冷水中，使C2H4与Bn反应放出的热量及时散发出

去。

［答案］(1)CH2=CH2+Br2―►CH2Br—CH2Br

(2)a中长导管中水面上升

(3)吸收C2H4中的SO2和CO2SO2+2OH=SOF+H2O和CO2+2OH

=cor+H2o

(4)液漠易挥发，且澳与C2H4反应是放热反应

［教师备选］

1.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()

A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使澳的四氯化

碳溶液褪色

B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

5

C.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

B［A项前者是取代反应，后者是加成反应；B项二者均是氧化反应；C项

前者是加成反应，后者是氧化反应；D项前者是加成反应，后者是取代反应。］

2.实验室中常采用如图所示装置进行石油分储。请回答下列问题：

实验室石油的分谯

(1)装置中的玻璃仪器有o

(2)装置中温度计的水银球应插到处，以控制的温

度。

(3)蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是o

(4)操作时，应将冷凝管的端接冷却水(进水)o

［解析］分馅是物质分离的一种重要方法，要求掌握分馅的原理、装置。注

意易错点：①温度计的位置，②冷凝管中水流的方向等。

［答案］(1)酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

(2)蒸镭烧瓶的支管口储分

(3)防止液体暴沸(4)下

3.常温下，下列各种物质既能使漠水褪色，又能使酸性KMnCh溶液褪色,

并且化学反应原理相同的是()