广东省茂名市艺术高级中学2021年高三化学月考试题含解析

广东省茂名市艺术高级中学2021年高三化学月考试题含解析口&QT溶液

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合吸一

收电极I电极n

题目要求，共60分。）塔_

Na£O,溶液

1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）HS5溶液f电解池

NOJL

A、46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAA.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H21

B.电解时H+由电极i向电极n迁移

B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA

2

C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3

C、0.1molNaHC03晶体中含0.2NA个离子

D.每处理1molNO,可同时得到32go2

D、将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA参考答案：

参考答案：C

B【详解】从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N?,N的化合价降低，SzO/-变成了HSO3,S的化

合价从+3升高到了+4,化合价升高。在电解池中，HSO.「变成/S2OJ-，S的化合价从+4降低到

略

+3,得到电子，电极I为阴极，而在电极II附近有辄气生成，为H?O失去电子生成02,为阳

极。

A.在电解池中，HS03-变成了乱0/一，S的化合价从+4降低到+3,得到电子，电极I为阴极，电

2

极方程式为2HSO3+2e+2H=S2O4+2%0,A项错误；

B.电解时，阳离子向阴极移动，电极I为阴极，H'由电极II向电极1移动，B项错误：

2

C.吸收塔中NO变N2,S2O4变成HSOs，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守

恒，C项正确；

D.整个装置中转移的电子数相同，处理ImolNO,N的化合价从+2降低到0,转移了2moi电子。

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变阳极2H2O-4e=4H'+O2T，生成32go2即ImolCh需要4moi电子，D项错误：

B.实验酸性KMnO」溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去本题答案选Co

C.实验III：微热稀HN（h溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色4.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变

化，下列说法中正确的是

D.实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

参考答案：A.混合前的醋酸约1*发生电离B.混合后的溶液中0（血*）=，（83c0°-）

BC.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性

单质滨能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A错误；浓硫

酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成参考答案：

Sd,S0」具有还原性，可将酸性KMnO,溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反

A

应，硝酸被还原成NO,NO与空气被氧化生成NO?,NO?是红棕色气体，C错误；IV属于氢氧化铁胶体的

制备装置，如果煮沸至红褐色，则得到氢氧化铁胶体，而胶体有丁达尔效应，所以D错误，选B。△H=-57.3kJ•mol'o

5.已知：H'(aq)+01f(aq)===H20(l)现将一定量的稀盐酸、浓硫

3.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

酸、稀醋酸分别和ILImol•L'的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△Hi、AH2.

△比，.则△乩、△比和^比的大小关系C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200C时反应R(g)+Q(g)(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

为

参考答案：

A.△H1=AH2>AH3B.AH3>AH2>AHI

B

C.AH3>AH1>AH2D.△H2>Z\Hi>£iH3试题分析：A.反应初始4s内X的平均反应速率v(X)=0.005mol/(L?s),速率之比等于化学计量

参考答案：数之比，所以v(Y)=v(X)=0.005mol/(L?s),则4s内(Y)=0.005mol?L''?s'

c0fmoZ

6.有一无色溶液，可能含有K,、Ap+、Mg*12\*****BNH、C「、SO、HCO、MnO中的几种。为'x4s=0.02mol/L,Y的起始浓度为乜=0.4mol/L,故4s时c(Y)=0.4mol/L-

0.02mol/L=0.38moI/L,故A错误;B.设平衡时A的浓度变化量为x,则:

确定其成分，做如下实验：

X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的开始(mol/L)：0.10.400

NaOH溶液后白色沉淀部分溶解：变化(mol/L〉：xxxx

平衡(mol/L)：0.1-x0.4-xxx

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

故@」一以04-力=],解得x=0.08

下列推断正确的是()

O.GSmol/L

所以平衡时X的转化率为ObnoZ/£x]00%=80%,故B正确：C.由表格可知，温度升高，化学平

A.肯定有A「+、Mg2+、NH、Cl-B.肯定有A「+、Mg?+、HCO

衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200C时反应X(g)+Y(g);=±R

C.肯定有K+、HCO、MnOD.肯定有十、Mg2卡、SO(g)+Q(g)的平衡常数值为0.4,所以1200C时反应R(g)+Q(g)(g)+Y(g)的平衡

1

常数的值为必=25故D错误.故选B

参考答案：

8.我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氮一3进行研究和开发利用。下列有关氢元素叙

D

述正确的是

略

A.氮元素的相对原子质量为3B.氮-3原子质量数为3

7.已知反应X(g)+Y(g)(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表.830C时，向一个2

L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L?s).下列说法正C.氨-3原子的中子数为3D.氨元素的核内质子数为3

确的是()

参考答案：

温度/℃70080083010001200

B

平衡常数1.71.11.00.60.4

略

A.4s时容器内c(Y)=0.76mol/L

B.830C达平衡时，X的转化率为80%

9.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是(

A.溶液中出现白色浑浊物C

B.有金属钙被还原出来略

C.反应过程中钠浮在液面熔成小球12.某合作学习小组讨论辨析：

①漂臼粉和酸雨都是混合物；

D.钠熔成小球在液面上迅速游动

②煤和石油都是可再生能源；

参考答案：③蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

B④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

略⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物：

⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤

参考答案：

C

13.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()

图4

A.图1装置可以用于除去溶解在CCL中的BnA.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体

B.图2所示装置微热稀HNOs,在广口瓶中可收集NO气体

C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体

C.用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO,?5HQ晶体以除去结晶水

D.实验室常用图4装置制取少量氯气参考答案：

参考答案:

A

A

略略

11.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

14.25℃时，在含有□?+、Si?+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2+

A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=lxl()-amoI/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14

(aq)渥掖Sn2'(aq)+Pb(s),体系中"Pb?+)和c(Sn?+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

-a

B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：()

2c(0H)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则混

合液中c(R2')>c(Na+)>c(HR)

B.往平衡体系中加入少量Sn(NC>3)2固体后，c(Pb>)变小

D.相同温度下，0.2111014的醋酸溶液与0.111101/1的醋酸溶液中《14+)之比小于2：1

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2"j增大，说明该反应△”>()

参考答案：

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

a

22

10

aD.生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：，

°反应MWnin

⑵铝片表面出现的暗红色物质是一，产生该物质的离子方程式是。用离子方程式解释

参考答案：产生气泡：o

D

⑶放出的气体是请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气

略体的速率不断加快的原因是°

15.下列说法不正确的是⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能

是（）

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

参考答案：

D⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

选项铝电极电解质负极反应正极反应

16.（11分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯

A正极NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e=2OH+H2T

化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器

3+

知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜B负极稀盐酸2Al-6e-=2Al6H++6e=3H2T

C2++

溶液中，在短时间内铝片无明显变化。正极浓硝酸Cu-2e'=Cu2NO3'+4H-4e=2NO2T+2H2O

D负极稀硝酸Cu-2e=Cu2+2NO'+8H++6e=2N0f+4H2。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能3

是。

其中正确的是由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。

参考答案：

（DC在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，观察现象。（3）补上2分），（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放

在试管口，试纸变蓝。（2分）

3++

⑵铜2AI+3Cu2+=3Cu+2A产A1+3H2O=士Ai（OH）3+3H,

（4）Fe+2Fe*3Fe-、（2分）缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）（2分）

2+++3+（5）AD（2分）

CU+2H2OCU（OH）2+2H,2A1+6H=2Al4-3H2T

18.化学一有机化学基础.（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用.

（3）氢气①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+②该反应放现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

热，升高温度反应加快③铜与铝构成原电池，加快铝失电子A液氯.ElNaOH♦瓶酸化_KIH。EI②氯ENaOH濯液

eV,曲花犷回一克至祎LLJ凹光,LLJ否加GLLJ

——斗智漏碍皿寸嘤回11:

（4）AB

（5）B电解质溶液的性质已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

-CHO-H-C-qH稚南丹-CH-C-CHO.Qn.o..

略

回答下列各题：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（1）物质B的名称：（系统命名法）。

17.（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组（2）咖啡酸仅含C、H、0三种元素，蒸气密度是相同条件下乩的90倍，含氧质量分数为35.6%,则

咖啡酸的分子式为:咖啡酸可与NaHCG溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠

成。在185〜200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH20（g）（已折

算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可反应生成1.5mol压，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；

制得•种浅绿色晶体戊，它是•种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答（3）写出下列反应的类型：④、⑧o

下列问题：（4）写出反应③的化学方程式：o

（1）甲的化学式为▲;（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。

<2）生成气体丙的物质的量为▲mol：①含有两个粉基②苯环上有三个取代基

（3）乙中阳离子的电子式为▲,检验乙中阳离子的常用实验方法为▲参考答案：

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲:举例说明盐丁的一种用途

（1）4-氯甲苯：（2）CH。；竣基、（酚）羟基；（3）氧化反应；加聚反应;

CH.CJ

i3Na（）ll—IISaCIi211.0

（5）价电子