化学（徐州卷）2023年中考第一次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（徐州卷）

化学•全解全析

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DABDBBADAA

1.【答案】D

【解析】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共

生”。B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。C、研制无污染农药，可

以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，

不利于“促进人与自然和谐共生故选D。

2.【答案】A

【解析】A、滴管用后不洗涤直接插回原瓶，不需要清洗因为滴管和瓶子是配套的，故此选项正确；B、由

于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得的溶液pH值为整数，不可能精确到5.6,故此选项错误;

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g,不能精确到0.01g,故不能以用托盘天平称取12.25g

固体，故此选项错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故此选项错误。故选A。

3.【答案】B

【解析】A.人类需要的六大营养素包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。故A不符合题意；

B.重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清中含有蛋白质，如果人误食重金属盐，可喝大量牛奶或蛋清应

急解毒。故B符合题意。C.铁元素可以用来合成血红蛋白，缺铁会引起贫血。缺锌会使儿童发育停滞、智

力低下，严重时会得侏儒症。故C不符合题意；D.纤维素是由葡萄糖组成的大分子多糖，是植物细胞壁的

主要成分，是自然界分布最广、含量最多的一种多糖，也是人类最宝贵的天然可再生资源。然而人体内没

有花糖甘酶，不能对纤维素进行分解与利用，但是纤维素具有吸附大量水分，增加粪便量，促进胃肠蠕动，

加快粪便的排泄，减少致癌物质在肠道内停留的时间和减少对肠道的不良刺激的作用。故D不符合题意。

故选Bo

4.【答案】D

【解析】A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该化合物中，氮元素显+5价，氧元素显-2价，

化学式为：N2O5,不符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，钠离子显+1价，氢

氧根离子显-1价，化学式为：NaOH,不符合题意；C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表

示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故60表示每个C60分子中含60个碳原子，不符合题意；D、离

子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意。故选D。

5.【答案】B

【解析】A、N%中氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价，故A错误；B、氨气与氧气的反

应属于氧化反应，氧化反应都属于放热反应，故B正确；C、该反应体现了氧气支持燃烧的性质，氧气没有

可燃性，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子,

12个氢原子，10个氧原子，反应后已知物中有12个氢原子，6个氧原子，则4X中有4个氮原子，4个氧

原子，故X为NO,NO大量排放会造成大气污染，故D错误；故选B。

6.【答案】B

【解析】A、过氧乙酸中C、H、。原子个数比为：2:4:3,元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不

符合题意；B、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，酒精含碳元素，属于有机物，

符合题意；C、石炭酸由石炭酸分子构成，每个石炭酸分子由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共13个

原子构成，不符合题意；D、环氧乙烷中C、H、O元素的质量比为：（12x2）：4：16=6:1:4,故碳元素的质

量分数最大，不符合题意。故选B。

7.【答案】A

【解析】A、人被蚊虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质，可涂抹稀氨水、

肥皂水等碱性物质，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；B、碳酸氢镀含氮一种营养元素，属于氮肥，硝酸钾

含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；C、硫酸铜和熟石灰用于配制波尔多液，不是石灰石，

不符合题意；D、淀粉遇碘变蓝，但是加碘盐中含碘酸钾，不是碘单质，不能用淀粉检验加碘盐中是否含碘,

不符合题意。故选A。

8.【答案】D

【解析】A、检验集气瓶中CO2是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口。A错。B、除去KC1溶液中混有

的K2so4，滴加适量BaCb溶液后过滤，滴加氢氧化领会引入新杂质氢氧化钾。B错。C、鉴别CK、H2

两种无色气体，点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和

水，氢气燃烧生成水，都有水生成，使用干冷的烧杯均有水雾生成，不能区分。C错。D、鉴别稀盐酸和蒸

镭水，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，稀盐酸为酸性可使紫色石蕊变红，蒸储水为中性，紫色石蕊仍为紫

色。D正确。综上所述：选择D。

9.【答案】A

【解析】A、t/C时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱

和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，正确；B、t「C时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不

能增大溶解度，错误；C、t2°C时将甲、乙两饱和溶液降温到t/C；降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱

和溶液，t/C时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度是

70g,该温度下，170g甲的饱和溶液中溶质质量为70g,溶剂质量为100g,降温至t-C时，降温后，甲的溶

解度减小，有溶质析出，tJC时，甲的溶解度是36g,析出甲质量为70g-36g=34g；但是题目中未说明溶液

状态，故不确定析出晶体质量，错误。故选A。

10.【答案】A

【解析】A、若甲和乙常温下都是气体，甲、乙均能通过反应生成水且甲能生成乙，故推断甲是氧气，乙是

二氧化碳，在光合作用下二氧化碳可以转化为氧气，选项正确；B、若甲为纯碱，属于盐，根据中和反应是

酸和碱反应生成盐和水，故盐发生的反应不属于中和反应，选项错误；C、若甲与丙的组成元素相同，由分

析可知丙是水，则甲是过氧化氢，甲转化为乙和丙即过氧化氢生成水和氧气，该过程放出热量，选项错误;

D、丙是水，海水中主要含有的物质是水，故选项错误：答案为A。

I.【答案】（1）⑤;（2）①；（3）②；（4）④；（5）⑥

【解析】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：⑤；（2）镁燃烧发出耀眼白光，可作

照明弹，故填：①；（3）塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故填：②；（4）工业上高炉炼铁的原料为石灰石、

焦炭、铁矿石、空气等，故填：④；（5）在身体内具有良好的抗氧化性，能降低细胞老化程度的是维生素E,

故填：⑥。

12•【答案】（1）正；（2）吸附色素和异味；（3）①③##③①；水

【解析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且氧气与氢气的体积比是1：2,如图

电源的B端相连的试管内气体较少，说明是氧气，故B端是电源的正极；（2）家用净水器中的活性炭具有

吸附性，能够吸附色素和异味；（3）①根据控制变量法以及结论是“相同温度下，不同物质在相同溶剂中的

溶解性不同”，选择温度相同，溶剂相同但溶解溶质质量不同的实验，实验①③，温度是20℃,溶剂都是

20g水，溶质加热的分别是10g硝酸钾、10g食盐，符合控制变量法要求，故填：①③；②根据相同温度、

等量硝酸钾这个要求，通过分析①②，可知水中溶解硝酸钾较多，而硝酸钾不溶于酒精，所以硝酸钾的水

溶液中的离子较多，导电性会更强，故填：水。

13.【答案】⑴漏斗；⑵他03+3H2sO4=A12（SOJ+3H2O；⑶难溶于水,且与硫酸不反应；（4）化学

【解析】（1）由图可知，操作H实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃

棒和漏斗；（2）铝土矿的主要成分是氧化铝和二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和

水，该反应的化学方程式为：Al2c）,+3H2sO4=AL（SO4）3+3HQ；（3）向铝土矿中加入稀硫酸，得到滤渣I,

滤渣I为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与硫酸不反应；（4）灼烧氢氧化铝生成了氧化铝，有新物

质生成，属于化学变化。

A人

2KMnO4=K2Mg+MnO2+02T2HCLCaCl+HO+COT

CdC

14.【答案】⑴酒精灯M2）D##E；:⑶03+2HCI-CaCI2+H2O+CO2I.

可以控制反应的发生和停止；（4）除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定；二氧化碳的溶解已经达到

饱和；实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐

酸被消耗，pH逐渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7

【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法

收集，故收集装置可选D或E；A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热

高锯酸钾制取氧气，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为：

A人

2KMnO4=K,MnO4+MnO,+O,T

一一；（3）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石

的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.与B装置相比，C装置关闭弹簧夹，装置内生成气体，压强增大，将

液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制

反应的发生和停止；（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢

反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置H的作用是除去氯化氢气体，防止影响装置【中pH测定；

②二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，故烧杯中pH逐渐减小，h后，显示器B中曲线几乎无变化,

其原因是：二氧化碳的溶解已经达到饱和；③从开始到t2时刻，显示器A中曲线变化的原因是：实验开始

时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，此时pH最小，由于碳酸钙和稀盐酸发生反应，稀盐酸被消耗，pH逐

渐增大，待完全反应后，不再变化，最后盐酸剩余，故pH小于7。

高温

=

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

15.【答案】（1）隔绝氧气（合理即可）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）；

（3）增大反应物接触面积，加快反应速率；（4）防止温度过高过氧化氢分解；（5）检查装置气密性；（6）排净装置

内空气，防止发生爆炸；（7）27:29

【解析】（1）①铁生锈的条件是与水、氧气接触，深埋古墓中铁器隔绝氧气，没有水分，故不会生锈，能保

存完好；②该反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;（2）

赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：

高温

Fe2O3+3C0-2Fe+3c0?;(3)酸溶前将烧渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速

率；(4)该反应有过氧化氢分解，温度不宜太高，原因是防止温度过高过氧化氢分解；(5)该反应有气体参加

反应，故装配好实验装置后，先要检查装置气密性；(6)甲烷具有可燃性，故加热前通CHa的目的是排净装

置内空气，防止发生爆炸；(7)装置B中吸收的是水分，故生成水的质量为301.8g-300g=1.8g,水中氧元素

质量为：L8gx*100%=1.6g,装置C吸收二氧化碳，故生成二氧化碳质量为：402.2g-400g=2.2g,二氧

1O

32

化碳中氧元素质量为：2.2gx^xl00%=1.6g,Fe