河南省扶沟县2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

2、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是（）

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe（CN）6]+e-+Na=Na2Fe[Fe（CN）6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

3、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉......挹其水熬之，则成胆矶,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

4、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

5、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe"）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FezOs

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

6、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代燃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓澳水反应生成白色沉淀而苯与液溟的反应需要铁粉催化

7、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

8、其他条件不变，C的物质的量分数（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中满足关系图的是（）

A.3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；AH>0

9、25℃时，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定20mL().1mol【rHX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

pH

7

6

5

4

3

2

1

〃

V(NaOII)/mI

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.().1molirNaOH溶液和0.1momHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

10、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

11>在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是()

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp-'杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、n键和大”键

12、下列说法正确的是()

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCOj溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

13、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2t+CC12T+dHC1O4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20®

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CU+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

14、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的h测量CI2的体积过滤

盐酸

<

我一乙醇昙

t—四氯化碳层

n•••*

:

—kLr-——a

•一)

A.AB.BC.CD.D

15、1,L二环丙基乙烯(.一一一)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=l()的Na2CO3〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时,n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3moi

D.若溶液中混入少量碱，溶液中)变小,可保持溶液的pH值相对稳定

c(CO3-)

17、某学生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2cO3溶液的反应，实验如下。

Na-O,格液一MH,so4U

实验1过他、冼摄

〔—-.

过跳的AYSO,,溶液白色，尤淀•沉淀耕X.无气泡

一

实验2过M

4

过的。溶液色沉的淀海u3

WCnDi少量气海

下列分析正确的是()

A.实验1中，白色沉淀a是A12(CO3)3

B.实验2中，白色沉淀b一定是A12(OH)2(CC>3)2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

18、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPFoSCKCHR为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

19、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN%的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有D(正)V1)(逆)

D.若丁卜T2温度下的平衡常数分别为Ki、则K1VK2

20、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.U.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmoLL-iCH3coONa溶液中，CH3co数目为O.INA

21、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系:

0A+加工0A

异丙烯苯异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05moi异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

22、一定条件下不能与苯发生反应的是()

A.酸性KMnfhB.Br2C.浓HNO3D.H2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下:

_0

已知:

回答下列问题:

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和

(2)反应②所需的试剂和条件是

(3)物质M的结构式»

(4)⑤的反应类型是—o

⑸写出C到D的反应方程式.

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一。

OOCCHjCH,

J.COCH,CH3

（7）设计由对苯二酚和丙酸制备I]][的合成路线（无机试剂任选）.

YCOCH2cHs

OOCCH,CHj

24、（12分）化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

回

回答下列问题:

（1）B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一o

（2）反应④的反应类型为—;反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

（3）反应⑤的化学反应方程式为（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：—

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

^^~<!：HCOOCH2~^2^的合成路线

（5）请设计由苯甲醇制备（无机试剂任选）

25、（12分）浪化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO_r5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入5022小时。

多

为

量分数

孔100g质

玻

溶液

aOH

璃20%N

泡

。

过滤

件下

的条

避光

，在

层清液

倾去上

冷却后

.溶液

步骤2

涤。

酸洗

纯乙

醇、

的乙

SO2

少量

溶有

水、

O2的

少量S

用溶有

.依次

步骤3

。

干燥

真空

进行

最后

燥，

流干

氢气

再经

h,

3〜4

干燥

）中

化钠

氢氧

酸和

浓硫

装有

（分别

燥器

层干

.在双

步骤4

式）。

化学

（写

中的

中水

去其

是除

目的

煮沸

沸，

经煮

水需

蒸储

所用

实验

（1）

；

为

式

程

方

子

离

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成Cu

应生

中反

烧瓶

三颈

：①

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（2）

是;

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应在

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.

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.

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