气体制备净化题解法-2021年中考化学抢分秘籍（解析版）

解密06气体制备净化题解法

一、气体制备净化题特点

1.涉及的仪器种类多;

2.化学实验基本技能杂;

3.气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多;

4.形式变化多样。

一、气体制备方案流程

（发生装置—脩化装置卜~（¥藤者）一（收集装置I尾气处理装瓦）

他尾气的

■反应物由气体及由气体的由气体耐

状态和反杂质的性性质决定密度和溶性质决定

应条件决解性决定

、质决定y

'定，

实验室制取气体的思路和方法

实验室研究制取气体的反应原理在实验条件下（如常

制气

取温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什

体思

的么反应来制取这种气体

路方

和研究制取这种气体采用的实验装置力

法

研究如何验证制得的气体就是所要制取的气体〕

三、常见气体的制备

1.气体发生装置的选择

【绝杀招数】

【装置拓展】制取气体最佳装置的选择

I

装置图

可随时控制反应的发生

装置特点安装简便便于添加液体可控制溶液滴加速度

和停止

用于平稳反应并制用于剧烈反应并制取用于平稳反应并持续时

适用范围用手制取少量气体

取较多气体较多气体间较长的制气

2.气体收集装置的选择

举例Oz.比、CO、CH」

不易溶于水或难溶于水且不

适用范围与水反应的气体

优缺点气体纯净但不干燥

排水法注意事项气泡连续且均匀冒出时再收集

气

体举例0、C02

收适用范围密度比空气大的气体

集

装一优缺点气体干燥但不纯净

置向上排空气法,注意事项导气管应伸入集气瓶底部

举例%、N%、CH

‘适用范围密度比空气小的气体

优缺点气体干燥但不纯净

注意事项导气管应伸入集气瓶底部

3.常见气体的检验和验满

将带火星的木条伸入集气瓶,木

检验条复燃

(将带火星的木条靠近集气瓶口.

气

体［验满若木条复版,说明已满

检

的

和

癌检验通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

满

验

)二氧化碳）—将燃着的木条靠近集气瓶口，木条

验满熄灭，说明已满

四、常见气体的净化

1.气体的净化

在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质，须经过净化与干燥才能得到实

验所需的纯净气体。

2

选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。常见气体杂质的

吸收剂及净化装置见下表:

吸收剂可吸收的净化装置

气体杂质

水易溶性气体，

如HC1等

强碱溶液酸性气体，如外

(NaOH)CO2、SO2、HC1等

饱和碳酸CO2气体中U--

氢钠溶液混有的HC1气体

碱石灰水蒸气、酸性气体，

(NaOH+CaO)如82、HC1等U

灼热的还原性气体，

氧化铜如co

9---------

灼热的。2

1__r

铜粉

2.气体的干燥

3

（常用干燥剂）

无水氯化

.钙（个性）,

除NH1以

外的所有

I气体

装置图装置图

3.尾气处理

（1）常用装置

吸收式

对于可燃性气体可采用这种方法,使其

燃烧转化为无害的物质，如co等

极易溶于水的气体采用如图二

装置,防止因气体溶解太快rzn

而出现倒吸现象亘

（（2）常用方法）水溶性较大的气体，如氯化氢和氨气的

尾气处理；CO2.SO2.HCI等可用NaOH

吸收法｝溶液吸收

有毒的气体可在导管末端接上一个气球

收集法｝收集，如CO等

五、注意事项

有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序

1.制取气体时，先净化后收集。

2.检验气体时，先验水后验杂（其他气体杂质）。

如实验制取的氢气中含有HC1、水蒸气、CCh,应先让混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，观察到硫

酸铜变蓝色时，则说明含有水蒸气;再通过硝酸银溶液，当观察到生成白色沉淀，则说明含有氯化氢气体;接着通

过澄清石灰水，当观察到石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳。

4

3.净化气体时，先除杂后干燥。

如除去氢气中含有的HC1、水蒸气、C02的操作中，先通过氢氧化钠溶液除杂，再通过浓硫酸或碱石灰干

燥。

【绝杀招数】

多功能瓶的应用

图示操作气体进出方向举例

囱~7\藏密度比a触髀出方向举例

ac=b1攵集02、C02等

s工飞人trj飞।半（区划1处,山）

(不

—

I1.

收集密度比b进a出

1攵集旦2、CH4、NH<

蟀翻嫩胭本收集H2、CH4、。32等

f收集密度比空气大的气体进b出（短进长出）1攵集02、C02等

[i

—

5

收集树短小的气体1，进悭通爵出1攵集1容侬及收IC等（或农

硫酸干燥02）

-T

1b.：连接多功能瓶与量筒，采

a进b出

测量气体的体积用排水法测量收集气体的

（短进长出）

体积

5

放在加热装置和液体检

验装置之间，防止停止加

安全瓶，防倒吸

落热时，后面的液体进入加

热装置

【绝杀招数】

(1)用多功能瓶收集气体都遵循“密度大，进气口在下”的原则，即要收集的气体比瓶内物质的密度大时，进

气管口在瓶的下方，反之，进气管口在瓶的上方。

(2)测量气体的体积，瓶内不需要装满水，上方的空气不影响气体体积的测量;CO?等能溶于水的气体需在

液面加一层植物油。

三年中考真题实战检验

1.(2021.山东济南市.九年级一模)下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

根据题目要求，回答下列问题：

(1)甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液与二氧化铺制取氧气，发生反应的化学方程式为：。

(2)乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要

求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。

(提示：挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)

①他所选仪器的连接顺序应为(填写仪器序号字母)。

②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为0

(3)小梅同学想在实验室中利用CO还原FezCh的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探

6

究实验装置如下图所示：（已知：实验所用的co中混有少量C02和水蒸气，假设样品中的杂质不反应,

且实验过程中每步反应都能充分进行。）

co

（混有CO?和水蒸气）—►

①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为O

②装置A的作用为。

③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是。

④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g,

则该样品中氧化铁的质量分数为（计算结果精确至01％）。

【答案】2H2O2吧2H2O+O2T

B-D^C-ECaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

除去CO中的CO2杂质，防止干扰对气体产物的检验没有尾气处理装置，易污染空气解：反

应后固体减少的质量=10g-7.6g=2.4g

设该样品中氧化铁的质量为x

Fe2O3+3CO逊：2Fe+3cChAm

16011248

X2.4g

160_x

-48-=24^

A-8g

该样品中氧化铁的质量分数课X100%=80.0%

答：该样品中氧化铁的质量分数为80.0%。

【解析】（1）过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为:2H2O2婆

2H2O+O2T（2）①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与

液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B,然后用饱和碳酸械钠溶液除去气体

7

中混油的氯化忿气体，再用浓硫酸除去气体的水分，二氧化碳的密度大于空气的密度，最后选择向上排空

气法，即装置E来收集二氧化碳，即所选仪器的连接顺序为B-D-C-E,故填BTDTCTE。

②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

（3）①由图可知，装置C中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化

碳，故反应的化学方程式写为：3co+Fe2O3圆遍2Fe+3c02。

②装置A中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其作用是除去C0中的CO2杂质，防止

干扰对气体产物的检验，故填除去CO中的CO2杂质，防止干扰对气体产物的检验。

③该实验的末端没有尾气处理装置，尾气中残留的一氧化碳直接排放到空气中会造成空气污染，故填没有

尾气处理装置，易污染空气。

④见答案。

2.（2021•江苏苏州市•九年级一模）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这一知识

模块的梳理和认知，请你共同参与。

知识点一、认识钠元素及氯化钠的形成：

NaCl

图2

（1）下列是某同学据图1获得的信息，其中正确的是（填序号）；

①钠元素属于金属元素②钠的相对原子质量为22.99g

③钠原子在化学反应中易得到电子④钠原子核带11个单位正电荷

（2）图2是氯化钠的形成过程，其微观实质是。

（3）由图推测下列说法正确的是（填序号）。

①原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变

②原子形成离子的过程中，电子层数一定改变

8

③原子形成离子的过程中，质子数一定不变

④化学变化中元素种类一定不变

知识点二、探究氢氧化钠的化学性质

为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如下图所示实验方案:

实蛉A实险B实验C

（1）实验A验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚献试液所起的作用是。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为。

（3）实验C没有观察到明显现象，①请写出化学方程式________,于是他们展开了如下探究：制取纯净,

干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。

（查阅资料）①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

②20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

物质NaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g11021.89.6

（定性探究）

②装置B中盛有NaHCCh溶液，目的是。

③图中C处装置应该选择（选填E或P）达到实验目的；

@D烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置D中观察到

说明CO?和NaOH溶液能发生反应。

知识点三、对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

9

（1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性

（查阅资料）

20℃8%Na2cO3溶液8%NaHCC)3溶液

pH10.68.0

现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2c03和NaHCQs溶液，由数据可知两种溶液都是（填“酸性”、

“碱性”或“中性”）O

（2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性：

澄

清

石

灰

水

按图实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲烧杯

中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答：

①在实验结束时，操作上要注意的问题是。

②由实验可以得出的结论是。

【答案】①④钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子，钠离子和氯离

子形成氯化钠①③④指示溶液酸碱性的变化，证明酸和碱发生了反应

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体

E有固体析出碱性首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受

热分解生成二氧化碳热稳定性较差

【详解】知识点一：（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元

素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

①由汉字结构可知，钠元素属于金属元素，正确；

②相对原子质量没有g这样的单位，错误；

③钠原子最外层电子数为I,小于4,在化学反应中易失去电子，错误；

④一个质子带一个单位正电荷，钠原子核内有11质子，带11个单位正电荷，正确；

10

故选①④。

（2）由图2可知，氯化钠形成的微观实质是钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形

成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠。

（3）①原子得失电子形成离子，电子数一定改变，正确；

②原子形成离子的过程中，电子层数不一定改变，例如氯原子得到一个电子形成氯离子，电子层数没有改

变，错误；

③原子形成离子的过程中得失电子，质子数没有改变，正确；

④原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后元素种类质量一定不变，正确；

故选①③④。

知识点二（1）碱性溶液能使酚酷试液变红色，酸性、中性溶液不能使酚配变色；实验A中氢氧化钠和盐酸

反应生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，其中酚猷;试液所起的作用是指示溶液酸碱性的变化，证明酸和

碱发生了反应。

（2）实验B中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2|+Na2SO4o

（3）①实验C氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：

②盐酸具有挥发性，装置B中盛有NaHCCh溶液，目的是吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。

③氢氧化钠能和:氧化碳反应，故图中C处干燥装置应该选择E,通过浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体

达到实验目的；

④氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水，碳酸氢钠在水中溶解度较小，在实验过程中装置D

中观察到有固体析出，说明CO?和NaOH溶液能发生反应。

知识点三：（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；由数据可知两种溶液都是碱性。

（2）①在实验结束时，操作上要注意的问题是首先从溶液中取出导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸，炸

裂试管。

②由实验可以得出的结论是碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳热稳定性较差。

3.（2021•山东淄博市•九年级一模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

(1)编号①②所指仪器中，有一个在某处做了磨砂处理，该仪器的名称是。

(2)以上图中共有两处操作不当，其中主要影响所制取气体的纯度的是(请指出不当的地方并说

明如何改正)。

(3)装置经过改进后，某同学选择用B或者C的作为发生装置，制取某气体。你认为他选择的依据是

B装置在使用时的一个注意事项是«

(4)若用G装置来收集二氧化碳，进行验满的方法是；用F收集某气体，收集满的标志为

【答案】集气瓶E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部药品的状态和反应的条件一定

要将固体放在带小孔的隔板上，这样才能控制反应的进行将一根燃着的木条平放导管b处，若木条熄

灭，证明满了当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明装置已经收集满了

【详解】(1)集气瓶用来收集气体和储存气体，需要盖玻璃片，在集气瓶上面周围经过了磨砂处理，容易

使毛玻璃片与它密封，故①填：集气瓶。

(2)装置A中，为防止冷凝液倒流回试管，引起试管的炸裂，试管口应该略向下倾斜；装置E中，用向上

排空气法收集气体时，导气管伸入过短；其中主要影响所制取气体的纯度的是装置E,这样收集到的气体不

纯，E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；故②填：E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的

底部。

(3)装置B和装置C作为发生装置，是固体和液体不需要加热的发生装置，故他选择的依据是：药品的状

态和反应的条件。B装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，药品与液体分离，反应停止；打开

止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，药品与液体接触，反应开始，B装置能控制反应随时发生和停止，

故B装置在使用时的一个注意事项是：一定要将固体放在带小孔的隔板上，这样才能控制反应的进行；故

③④分别填：药品的状态和反应的条件；一定要将固体放在带小孔的隔板上，这样才能控制反应的进行。

(4)二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳，气体应该从a导管进入，故验满方法是：将一根

燃着的木条平放导管b处，若木条熄灭，证明满了。装置F是排水法收集气体，集气瓶中不断有气泡冒出，

气体开始收集，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明装置己经收集满了。故⑤⑥分别填：将一根燃着的木

条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明装置已经收集满了。

4.(2021.贵州遵义市.九年级一模)如图A〜H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关

问题。

12

（1）写出图中仪器②的名称;

（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是（填序号）；

（3）实验室制备CO?的化学方程式为,若用装置H收集C02气体，产生的气体应从（填“a”

或“b”）端通入;

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为；

（5）用排水法与排空气法收集C02及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。

已知：向收集满C02的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先

变浑浊后变澄清的时间越短。

比较项目排水法向上排空气法

C02气体生成和从水面逸出的速率

收集方法可行性分析______,且不与空气发生反应。

远大于其溶解和与水反应的速率。

“验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即

收集过程分析集满现象：______0便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空

气完全排尽。

石灰水变浑浊又变澄清所

时间较短。时间较长。

需时间分析

由上述实验可得结论：①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；

②与排空气法相比，排水法的优点是。

【答案】水槽AG（或AH或BG或BH）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2ta能随时控制反

应的发生和停止C02密度比空气大集气瓶口有气泡冒出排水法收集到的二氧化碳更纯净

【解析】（1）图中仪器②的名称是水槽。

（2）实验室要制取氧气，可加热氯酸钾和二氧化镒（试管口没有棉花团，不适合高镭酸钾制氧气）制取，

属于固体加热型，发生装置为A：二氧化镒催化过氧化氢也可用于制取氧气，反应为固液不加热反应，发

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生装置选B；氧气密度大于空气，用向上排空法收集可得到较干燥的氧气，可用向上排空气法装置G或万

用瓶收集装置H,故所选择的装置是AG（或AH或BG或BH）；

（3）实验室制备二氧化碳，用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t.若用装置H收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，产生的气体应长

进短出，从长口a端通入。

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为能够实现固液

分离，随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）。

（5）收集方法可行性分析：CO2密度比空气大，且不与空气发生反应，可用向上排空法收集。

收集过程分析：用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出，气体被全部排出，说明已集满。

②分析实验现象可知，排水法收集的二氧化碳气体使石灰水变浑浊又变澄清所需时间较短，说明用排水法

收集到的二氧化碳更纯净（或用排水法集满二氧化碳现象明显，易操作）。

5.（2021.广东肇庆市.九年级一模）下图为实验室常见的仪器和装置：

H（NaOH与CaO）

碱石受浓

0--硫

现酸

EFG

（1）加热高镭酸钾制取较纯净的氧气反应原理是（填化学方程式）；选择的发生和收集装置的组

合是（填大写字母）。

（2）制取并检验二氧化碳

①制备二氧化碳的化学方程式为。

②生成二氧化碳后，用装置C收集再进行检验，仪器口连接的顺序为：（填小写字母，下同）

T一-e。若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为一（写一点）。

③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为（填大写字母）。

【答案】2KMnChaK2MnO4+MnCh+O2TADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tbdc

气体中有挥发出的氯化氢G

【解析】（1）高钵酸钾在加热条件下反应生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，书写方程式注意配平及气体符号，

所以化学方程式为2KMnO4£K2MnCU+MnO2+O23反应物为固体且需要加热，所以选择发生装置为A,氧

气不易溶于水，可以用排水法收集，且空气不易混入，收集的氧气较为纯净，所以选择D为收集装置；故

答案为：2KMnO4=K2MnO4+MnCh+O2T；AD。

14

（2）①实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反

应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2T；故答案为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

②反应物为固液混合物，不需要加热，所以选择B为发生装置，此时气体从bU出气，进入收集装置，二

氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，所以从长口d进气，短口c排气，然后再接e通入澄清石灰水

检验；由于盐酸具有挥发性，若混入气体进去澄清石灰水，则将氢氧化钙消耗掉，二氧化碳无法使澄清石

灰水变浑浊；故答案为：b；d；c；气体中有挥发出的氯化氢。

③干燥二氧化碳气体需要去除水蒸气，不吸收二氧化碳，F中氢氧化钠可以吸收二氧化碳，G浓硫酸只吸收

水蒸气，所以选择G；故答案为：Go

6.（2021.福建宁德市.九年级一模）一种装置可以进行多种实验。

①

红墨水

（1）图中，仪器①的名称是，若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是。

（2）若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，U型管右侧液面上升的原因是.«

（3）若图中A是催化剂，B是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化镐和红砖粉末在相同时

间内对过氧化氢分解的催化效果。

过氧化氢溶液催化剂U型管液面变化情况

实验一5mL5%二氧化锦粉末0.2g

实验二5mL30%二氧化镒粉末0.2g=s

「h】l-h:1■■加

实验三5mL30%红砖粉末0.2g红墨水水红墨水

实蛉1实蛉2实睑3

15

①写出实验2反应的化学方程式______。

②通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有。

（4）若改变图中A、B药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____，收

集二氧化碳的方法是。

【答案】铁架台松手后，活塞恢复原位氧化钙与水反应放出大量的热，气体受热膨胀，装置内压

强增大2H2O2燮2H20+Chf过氧化氢的浓度、催化剂的种类CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

向上排空气法

【解析】

（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；

若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是：松手后，活塞恢复原位；

（2）若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置

内气体受热膨胀，压强增大，故U型管右侧液面上升；

（3）①实验2发生的反应为过氧化氢在二氧化镭的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO：

2H2O2=2H2O+O2t；

②实验一、二，除了过氧化城的浓度不同，其它因素都相同，实验二中液面差比实验一大，说明实验二反

应速率快，放出的热量多，装置内压强大，说明过氧化氢的浓度影响过氧化氢分解速率：

实验二、三，催化剂的种类不同，其它因素都相同，实验二中液面差比实验三大，说明催化剂的种类影响

过氧化氢的分解速率，二氧化镒的催化效果好。

故影响过氧化气分解速率快慢的因素有：过氧化氢的浓度、催化剂的种类；

（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反

应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；

二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集，密度比空气大，且常温卜不与空气中物质反应，所以可用向上

排空气法收集。

7.（2021.江苏南京市.九年级一模）研究气体的制备及相关气体的性质。

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（2）待氧气收集满后，停止加热并将导管取出。然后向集气瓶中放入氧气传感器（如图B）,测得数据如

图C。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因______。随着实验进行，测出氧气体积分数约为时数

值几乎不再变化。

（3）如D所示实验，关闭K,通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K,

通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与有关。

（4）①若检验二氧化碳气体，E装置中应盛装的试剂为。（填字母，下同）

②若除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，E中应盛装的试剂为。

A浓硫酸B氢氧化钠溶液C饱和澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液

【答案】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?分子不断运动，部分氧气运动至集气瓶外21%氧气的

浓度澄清石灰水D

【解析】（1）A装置为固体和固体在加热的条件下反应制取气体的装置，因为试管口有棉花，所以A装置制

取氧气的原料应为高镭酸钾，在加热的条件下发生反应生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，其化学反应方程式

为2KMnCUaLMnCU+MnCh+ChT，故答案：2KMnC^aLMnC^+MnCh+Chf。

（2）由题意可知，氧气的密度比空气大，氧气传感器是敞口容器，氧气的体积分数在不断减小，是分子不断

运动的结果，部分氧分子运动至集气瓶外，导致氧气的体积分数在不断减小。随着实验进行，当瓶内外氧

气的体积分数相等时，氧气体积分数就不再发生改变了，此时集气瓶中装的就是空气了，氧气的体积分数

就是空气中氧气的体积分数，即约为21%。故答案：分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶；21%。

（3）如D所示实验，打开K,通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，

故答案：氧气的浓度。

（4）①因为把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，所以可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，

故E装置中应盛装的试剂为澄清石灰水，故答案：澄清石灰水。

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②A.浓硫酸和氯化氢气体不反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故A不符合题意；B.氢氧化钠

溶液能和二氧化碳气体反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故B不符合题意；

C.饱和澄清石灰水能和二氧化碳气体反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故C不符合题意；

D.氯化氢气体溶于水是盐酸，饱和碳酸氢钠溶液可以和盐酸反应放出：氧化碳气体，又不会增加新杂质，

故D符合题意。故答案：D。

8.（2021•江苏无锡市•九年级一模）化学是一门以实验为基础的科学。

（填序号）。

（3）选用装置B、C组合在实验室制取CO2,反应化学方程式为—,选用的收集装置C的理由是—，若

用装置F制取CCh,优点是。

（4）某化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行探究实验。

滴管

尾气处理

①挤压左滴管（盐酸）后加热燃烧管，白磷、红磷均未燃烧，白磷未燃烧的原因是o

②挤压右滴管（过氧化氢）溶液，双球管中反应的化学方程式为,观察到白磷燃烧，红磷未燃烧，燃

烧管中有白烟产生，白烟的主要成分是（填化学式）。

③在燃烧管中仅加入镁条，挤压左滴管盐酸后并加热燃烧管，镁条燃烧，生成物是氧化镁和碳单质，该反

应的基本类型是。

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【答案】长颈漏斗2KC1O3芸2KC1+302TADCaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2tCO?密度大

于空气且能溶于水控制反应的发生和停止没有与氧气接触2H2O2誓2H2O+O2TP2O5

置换反应

【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KC1O3等2KC1

+302：;

该反应属于固体加热反应，发生装置应选A,氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气

法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D,故填：AD；

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙

和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

选用的收集装置C的理由是：二氧化碳的密度比空气大，且溶于水：

若用装置F制取二氧化碳，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

（4）①挤压左滴管（盐酸），石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支

持燃烧，故白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；

②挤压右滴管（过氧化氢）溶液，双球管中反应为过氧化氢在二氧化镭的催化下分解为水和氧气，该反应的化

MnO，

学方程式为：2H2O2=2H2O+O2T；

白磷燃烧生成五氧化二磷，故白烟的主要成分是：P2O5；

③镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。

9.（2021•江苏苏州市•九年级一模）利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：

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稀盐酸

包有少量

NajCh的

除弱脂棉

碳酸钙玻璃纤维

(1)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为。若用B装置收集氧气，集满时的现象为

o若用C装置收集干燥氧气，氧气从端(选填"a”或"b”)进入。

(2)D装置是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止。若利用该装置制取氢气，药品加

入完毕后(如图所示)，通过操作使反应发生。

(3)E装置模拟氢氧焰实验：

①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先__________