化学方程式的计算

专题3.3.3化学方程式的计算

【课标要求】

1.能根据化学方程式进行简单的计算（0。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用（B）。

【命题视律】

一、题中没有具体的生成物质量,求反应物的质量或质量分数,如第1题需假设AgCl沉淀质量为143.5g,

然后计算出氯化钠质量，进一步算出原NaCl溶液中溶质的质量分数；第2题首先推出硫酸溶液的质量等于

硫酸钢的质量，再由硫酸钢质量（233）推出硫酸质量（98）,进一步求出所加硫酸溶液中溶质质量分数，

选B；第3题镁和铝的相对原子质量分别为8g、9g,生成氢气的质量都是2g,先后计算出参加反应的镁和

铝的质量分别是8g、6g,最后计算出参加反应的镁和铝的质量比为4:3。

1.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgN（）3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。

则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为

A.40%B.30%C.20%D.10%

[2014年]

2.向某氯化钢溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钢

溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为

A.——xlOO%B.——xlOO%C.——xlOO%D.——xlOO%

20823323373

[2019年]

3.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9o若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则

参加反应的镁和铝的质量比为

A.3:2B.4:3C.l:lD.l:2

[2020年]

二、根据一定质量的反应物（或生成物）来比较生成物（或反应物）质量的大小，如第4题由碳酸钠、

碳酸氢钠质量，根据方程式计算出消耗的氯化氢和生成的二氧化碳质量，然后比较；第5题考查三种活泼

金属与酸反应生成氢气的三种情况：第6题要求写出磷、铁、镁与氧气反应的化学方程式，把氧气的系数

变相同，判断出消耗氧气最多的物质；第7（1）题同样要求写出制取氧气的四个化学方程式，把氧气的系

数变相同，根据上。2、KMnO,、KCIO3、HQ的相对分子质量乘以化学计量数判断出生成氧气质量的大小；第7

（2）题要求由题意挖掘出金属与氢气的质量差相等（可设为a）,根据方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、

Fe的质量分别是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54,比较大小。

4.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多

C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

[2015年]

5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）

大小关系有以下几种猜测：®Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg>Zn；（5）Al=Zn>Mg；

@Al>Mg=Zno其中合理的个数为

A.5个B.4个C.3个D.2个

[2016年]

6.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是。

[2017年]

7.质量相等的四种物质①H◎②KMrA③KC10,④HO完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为

（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③A1④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种

溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为

[2019年]

三、已知反应混合物质量，求混合物的成分或某元素的质量（或判断一种生成物质量），如第8题由0.2g

氢气推算出需纯铁和M的质量应该是一个大于2.3g,一个小于2.3g；第9题先推出硝酸银和硝酸钠的质量

差为4.75g-2.2g=2.55g,再根据差量法推出硝酸钠的质量25.5g,最后推出原混合物中含钠元素的质量为

0.69g；第10题求出7.2gMg、AhZn分别与盐酸反应生成氢气质量分别是0.6g、0.8g、0.22g,7.2g混合

物生成Hz的质量应该在最大值和最小值之间，故选B；第11题由6.4gC0z计算出混合物中碳元素质量，根

据GHsOH、CH£HO中碳、氧质量比都是24:16,计算出混合物中氧、氢元素质量，由氢元素质量求出生成比0的

质量；第12题和第8题是同类型题，解题思路相同；第13题假设四种金属质量都是6.5g,Mg、Al生成氢

气质量大于0.2g,Cu生成氢气质量。

8.2.3g铁与M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A.镁B.铝C.碳D.钠

[2017年]

9.现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO?溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,

则原混合物中含钠元素的质量为go

[2017年]

10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成压的质量可能是

A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g

[2018年]

11.现有乙醇和乙醛(CH3cHO)的混合物13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,则生成H2O的质量为

g。

[2020年]

12.现将含有某一种氯化物杂质的MgCk粉末95g溶于水后，与足量的AgNO：,溶液反应，可生成AgCl沉

淀290go则该MgCk粉末中含有的杂质可能是

A.NaCIB.CaChC.AICI3D.KCI

[2021年]

13.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应,

可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

[2022年]

四、先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量，如第13题需根

据反应物（LiOH、C02）和生成物（L反。3、HQ）写出化学方程式（2LiOH+C02=Li2C03+40）；第14题

需根据反应物（钠与四氯化钛）和生成物（氯化钠和钛）写出化学方程式（4Na+TiCL.=邈幺4NaCl+Ti）;

第15题需根据反应物（铝与四氧化三铁）和生成物（氧化铝和铁）写出化学方程式（8Al+3Fe仙旦迪=9Fe

+4AL0,）；第16题先由C。；和CO的质量比求出它们化学计量数之比，再书写化学方程式，最后由甲烷质

量求出参加反应的02的质量。

13.LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，

以降低C02含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO?生成Li£（）3和H20,理论上至少需要LiOH的质量是多

少？

[2013年]

14.钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠

与四氯化钛（TiCL）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？

[2015年]

15.工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化

物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

[2016年]

16.天然气的主要成分是甲烷（CH,）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO”C0和也0,若16g甲烷燃

烧生成CO/和CO的质量比为11：7,则参加反应的6的质量为

A.48gB.56gC.64gD.72g

[2022年]

五、已知学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）

质量，如第16、17、18、19、20、21、22题。

16.某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9t（H2SO1的质量分数为20%）,

与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（氏+010==01+压0）,

请计算理论上最多可生产铜的质量。

[2014年]

17.将30.9g氯酸钾（KC1OQ和二氧化镐的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

[2017年]

18.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石（杂质不参加反应）放人烧杯中，加入100g

稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样

品中碳酸钙的质量分数。

[2018年]

19.已知：2Na202+2C02=2Na2C03+02«某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg,假如

所需要的氧气全部由Na曲与C0。反应来提供，则该潜水艇一天所需要NazO?的质量是多少？

[2019年]

20.某化验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4,消耗NaOH溶液40g,洗涤后的

溶液呈中性。请计算该一定量石油产品中H2s04的质量。

[2020年]

21.某温室大棚用到440LC0?（按标准状况计算，COz密度为1.964g/L）,用足量盐酸与含CaCOs80%的

石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

[2021年]

22.工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其

中NaOH的质量分数为1.6%,用废硫酸(HzSO,的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的

质量是多少？

[2022年]

【对黄】

1.对于题中没有具体的反应物或生成物质量的选择题(如第1题)，先写出相关化学方程式

(NaCl+AgNO产AgClI+NaN(h),假设生成物(或反应物)AgCJ的质量为143.5g,然后可推得反应物NaCl

质量为58.5g,NaCl溶液质量为143.5gx4,进而求得NaCl质量分数为10%。

2.对于根据一定质量的反应物来比较生成物(氢气或二氧化碳)大小的选择题(如第5题)，先

写出相关化学方程式求出各物质质量比并化简，使氢气的质量相同【Mg(24)+2HC1(73)=MgCk

+H2t(2)、2A1(18)+6HC1(73)=2A1C13+3H2t(2)、Zn(65)+2HC1(73)=ZnCl2+H2t(2)],

画出一定质量的镁、铝、锌分别加入20%的盐酸充分反应，产生氢气质量的图像如下：

氧

气

质

量

A1

M

名

Zn

mim2m一

3盐酸质量

从图像可以看出：盐酸质量Vmi时(金属足量)，生成氢气质量Al=Mg=Zn；m"盐酸质量Vm2时(与

Al、Mg反应的盐酸不足或与Mg恰好反应，与Zn反应的盐酸是过量的)，生成氢气质量Al=Mg>Zn；盐酸

质量〉m2时(盐酸质量足量)，金属相对原子质量越小，生成氢气越多，即生成氢气质量Al>Mg>Zn,故

选Co

3.关于根据反应混合物质量和一种生成物质量求混合物的成分或某元素的质量的选择题(如第8题),

先假设0.2g氢气由铁与盐酸反应生成(Fe(56)+2HC1(73)=FeCk+H2t(2)),算出需5.6g铁(大于

2.3g）,再假设0.2g氢气由另一种金属与盐酸反应生成，算出该金属的质量应该小于2.3g,应该选择铝。

4.先书写化学方程式，再根据一种生成物（或反应物）质量求出另一种反应物质量的计算题，此类题关

键是学会从题目中提取书写化学方程式的相关信息，并规范配平，做好信息方程式的书写。

5.关于根据已学过的化学方程式的反应物（或生成物）质量来求另一种反应物（或生成物）质量的计

算题，强化化学方程式的书写训练，要闯“三关”，即元素符号关、化学式关、化学方程式关，为减少不必

要的失分，记住常见物质（如碳酸钠）的相对分子质量，并规范计算题解题格式；学会混合物和纯净物的换

算（纯净物=混合物x纯净物质量分数）及气体质量和体积之间的换算（质量=体积x密度），切记要将纯净物

的质量代入化学方程式中；教给学生一些计算机巧（如一般化学计算题中的数据都是成倍的，规律性非常

强，可以让学生先约分再计算，从而减少计算失误）。

【针对训练】

1.（2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法

炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中

铁的质量分数为

A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%

2.53gNa2C0：,和42gNaHC03分别与过量的盐酸完全反应，则

A.Na£03放出的CO?多B.NaHCO,放出的C02多

C.Na£03和NaHCOs放出的CO?一样多D.Na£Q,和NallCOs放出的COz无法比较

3.镁、锌、铁三种金属分别与足量盐酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序

A.镁＞锌＞铁B.镁〉铁〉锌C.锌＞铁＞镁D.铁＞镁＞锌

4.3.25g锌与M的混合物与足量硫酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是

A.铁B.碳C.镁D.钠

5.有CO、CO?和N?的混合气体100g,其中碳元素的质量分数为12%。先将该混合气体与足量的灼热氧化

铜完全反应，再将生成气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A.30gB.50gC.80gD.100g

6.称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO”杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二

者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽

略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

7.小明同学称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO”杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入100g一定

质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g（不包括烧杯的质量，且气

体的溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

8.化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO」溶液中溶质的质量分数。取该CuSO,溶液

50g,向其中加入一定质量的NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成01（011）2沉淀4.98。求CuSO」溶液中溶

质的质量分数。

9.过氧化钠（岫曲）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。某潜水艇上有4人，如

果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？

（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

10.某厂用石灰石高温燃烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。求每天可生产氧化

钙多少吨（假设杂质受热不分解）？

11.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Ch+2Na0H=NaCl+NaC10+H。请计算：吸收14.2g

氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？

12.在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：

△

甲方案：Cu+2112s0“浓）CuSOi+SO?f+2HQ

△

乙方案：2Cu0+0，^=2Cu0CU0+H2S01=CUS01+2H20

（1）分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加

反应的硫酸的质量为多少？

（2）通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？；请说明你的理

由O

⑶通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装

置外，还应考虑等因素。

13.若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的

质量分数

14.7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计

算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

15.C919大型客机上使用了大量的铝合金•工业上用电解氧化铝得到铝和氧气，请计算电解10.2t氧化

铝最多能生成铝的质量是多少？

16.某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，

小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀盐酸，至恰好完全反应时，共消耗稀盐酸18.25go

计算废水中氢氧化钠的质量分数。

17.发射通信卫星的火箭用联氨（N科）做燃料，用四氧化二氮（NzOi）助燃，生成物是氮气和水。请计

算：9.6kgN2H.,完全燃烧需要助燃物NQ,的质量。

18.用足量氢氧化钠溶液吸收一定质量的二氧化碳，反应后溶液增重2.2克。计算生成碳酸钠的质量。

19.（2020•海南省）（4分）过氧化钠（NaQ）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过

氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通

过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）原混合气体中CO?和G的质量比为o

20.（2020•绥化市）现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此

溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

21.（2020•广安市）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状

况下，氢气的密度为0.0899g/L）

（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）

（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）

22.（2020•云南省）某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t

铁恰好完全反应•求：

（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.

（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。

23.（2020•长春市）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试

计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）,

24.（2020•宁夏）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产

生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分

数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。计算废液中氯化氢的质量分数。

25.（2020•青海省）某NaCl样品中只含有杂质CaCL,为测定样品中CaCL质量分数，取样品20g完

全溶解于水中，并向其中加入过量的Na£03溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCL的质量分数。

26.（2020•阳泉市）工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应

最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是

（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学

方程式计算并写出解题过程）

27.（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使

产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClOs）和二氧化镐等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算

后质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

28.（2021•北海）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g

上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钢溶液，充分反应

后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数为。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

29.（2021•吉林）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的S0z气体。

（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的吸收SO?。

（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？

30.（2021•南京）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电

解水的化学方程式,并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？

31.（2022湖南株州中考）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：

（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）

（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）

32.（2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba（0H）?的废液。向100.0g废液

中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：

（1）配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。

（2）废液中Ba（0H）z的质量分数。

【参考答案】

【中考真题答案】

1.B2.B3.B4.A5.C6.磷7.④©©②①④②③8.B9.0.6910.B11.12.612.C

13.解:设理论上至少需要LiOH的质量为Xo

2LiOH+C02=Li2cO3+H20

4844

x176g

竺二上X=48x176g二

44176g44

答:理论上至少需要LiOH的质量为192g。

14.解：设理论上需要钠的质量为x。

4Na+TiCL,高温4NaCl+Ti

9248

X2.4Kg

答：理论上需要钠的质量为4.6kg.

15.解：设理论上需要消耗铝的质量为X。

疽］''曰

8A1+3Fe30i^^9Fe+4A12O3

216504

25.2kg

216504

x25.2kg

答：理论上需要消耗铝10.8kgo

16.解：设理论上最多可生产铜的质量为心

因为：Fe+H2S0I==FeSOt+H2t和为+CuO△Cu+H20

可得关系式：H2soi〜H2〜Cu

9864

4.9tX20%x

984.9tx20%_4.9tx20%x64

-=-'x—

64x98

答:理论上最多可生产铜的质量为0.64t

17.解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为X。

2KC103』022KC1+3O2t

24596

x30.9g—21.3g

245^XX=245x9.6g=24.5g

记一丽96

答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

18.生成二氧化碳的质量=10g+100gT06.7g=3.3go

设样品中碳酸钙的质量为X。

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

10044

X3.3g

100_44

x=7.5g

x3.3g

7.5g

该样品中碳酸钙的质量分数为；总X100%=75%

10g

答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。

19.100人一天消耗氧气为：0.001kgX60X24X100=144kg

设该潜水艇一天所需要Na。的质量为X

2Na202+2C02=2Na2co3+O2；

15632

X144kg

答:该潜水艇一天所需要Na202的质量为702kg

20.设该一定量石油产品中的硫酸质量为x

2NaOH+毋0尸Na2S01+2H20

8098

40gX20%x

80/98=4磨X20%/x产9.8g

答：该一定量石油产品中的硫酸质量为9.8g

21.解：设需要石灰石的质量为X

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

10044

xx80%440x1.964g/L

100/44=xX80%/440xl.964g/Lx=2455g

答：需要这种石灰石的质量为2455g。

22.设该废水中氢氧化钠的质量为x

H2SO1+2NaOH=Na2SO1+2H2O

8098

X9.8gX15%

989.8gx15%1介

—=——--------A=l.2g

80x

该废水中NaOH的质量分数：100%=1.6%

75g

答：该废水中氢氧化钠的质量分数为L6%。

【针对训续答案】

l.C2.C3.C4.C5,D

6.解：生成C02的质量为:12.5g+50g-58.lg=4.4g

设石灰石中CaCOs的质量为xo

CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20

10044

x4.4g

100x

444.4g

12.5g-10g

X=10g12.5g

石灰石中杂质的质量分数为：X100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20%。

7.解：由题意可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+10g-108.lg=4.4g；

设稀盐酸中含溶质的质量为x

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

7344

X4.4g

二二士x=7.3g

x4.4g

稀盐酸中溶质的质量分数为：3xl00%=7.3%

100g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

8.解：设CuSOi溶液中溶质的质量为X

2NaOH+CuSO4=Cu(0H)21+Na2s0“

16098

X4.9g

1^2=x=8g

x4.9g

CuSO,溶液中溶质的质量分数为：8g/50gX100%=16%

答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%

9.解：50L氧气的质量为:50LX1.5g/L=75g

该潜水艇中每天消耗氧气的质量为：4X24X75g=7200g=7.2kg

设该潜水艇中每天需要过氧化钠的质量为X。

2Na202+2C02=2Na2C03+021

15632

X7.2kg

15632x=35.1kg

--7.2kg

答：该潜水艇中每天需要过氧化钠35.1kg。

10.解：设理论上每天生成氧化钙的质量为x

CaCO；.=^=CaO+C02t

10056

300tX(1-5%)X

10056X=159.6t

300rx(1-5%)—天

答：每天可生产氧化钙159.6吨

11.设吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液的质量为x

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+CO

7180

14.2gxX20%

7180

x=80g

14.2g-20%x

答：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液80克

12.(1)解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。

CuO+H2sokCUSO4+H2O

98160

x80g

98x

16080gx=49g

答:乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。

(2)乙方案此方案既可节省原料又可避免产生S02污染空气

(3)反应条件、反应物的用量、操作步骤等

13.解：设生成氯化钠的质量为X

NaOH+HC1=NaCl+H20

36.558.5

73gX20%X

36.558.5X=23.4g

73gx20%X

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：23-4gX100%=11.7%

73g+127g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%

14.解：设生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。

2Na202+2H20=4NaOH+02t

15616032

7.8gyx

15632

7-8g-xx=1.6g

156160

春=丁y=8g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8g/40gx100%=20%

答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%

15.解：设最多能生成铝的质量为x

2Al2。3通电4A1+302t

204108

10.2tx

期=避x=5.4t

10.2tx

答：最多能生成铝5.4t.

16.解：设废水样品中氢氧化钠的质量为您

NaOH+HC1=NaCl+HQ

4036.5

x18.25gX10%

4036.5

T-18.25gx10%x=2g

废水中氢氧化钠的质量分数为：x100%=5%

40g

答：废水中氢氧化钠的质量分数为5%

17.解：设需要助燃物NzO,的质量为x

2NM+NQi点燃3M+4HQ

6492

9.6kgx

6492

--------=----

9-6kgxx=13.8kg

答：需要助燃物NO」的质量为13.8kg

18.解：设生成碳酸钠的质量为心

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44106

2.2gX

44_106

2.2gx

x=5.3g

答：生成碳酸钠的质量为5.3g。

19.解：(1)2Na202+2C02=2Na2C03+02«

(2)设二氧化碳质量为x,

2Na202+2C02=2Na2C03+02固体质量增大

X5.6g

88=56x=8.8g,

x5.6g

原混合气体中CO2和。2的质量比为:8.8g：(34.4g-8.8g)=11：32

20.解：⑴生成二氧化碳的质量是:52.2g+50g-100g=2.2g,

(2)设碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t,

10611744

xy2.2g

106=44x=5.3g,

x2.2g

117一44y=5.85g,

y2.2g

695g5+585

所得溶液中溶质的质量分数是：--'3g-SX100%=7.5%,

100g

答：所得溶液中溶质的质量分数是7.5%。

21.解：（1）生成的气体的质量为4.48LX0.0899g/L〉0.4g；

（2）设盐酸中溶质的质量分数为x,

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

732

73g•不0.4g

7373g.x

产20%

答：盐酸中溶质的质量分数为20虬

22.解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y盹

Fe+H2S0i=FeS0,+H2t

5698152

5.6tXy

56_5.6t

-A=9.8t

98X

56_5.6t

片15.2t

152y

98t

废硫酸溶液中溶质的质量分数为：旃xlOO%"。％

答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；

（2）理论上生产