九年级化学总复习资料

目录

第一单元：走进化学世界------------------------------2

第二单元：我们周围的空气-----------------------------15

第三单元：自然界的水---------------------------------33

第四单元：物质构成的奥秘-----------------------------50

第五单元：化学方程式---------------------------------66

第六单元：碳和碳的氧化物-----------------------------76

第七单元：燃料及其利用-------------------------------87

第一单元：走进化学世界

一、重点、热点突破

本单元的内容是：

1.化学是一门使人类生活得更美好的自然科学，研究物质的组成、结构、

性质以及变化规律。

2.学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

3.严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

本单元的重点和热点是化学实验的基本操作，它不仅考查同学们对常见仪器

的识别、实验操作方法的了解，主要是考查同学们的实际动手操作能力，检验同

学们在化学学习过程中，参与实验活动的程度，在以后的考查中会加大考查的力

度和难度，使中考题适应化学学科以实验为基础的特点。

二、学习方法建议

基于本单元的特点，要求同学们在复习时应注重以下几点：

1.识别仪器，了解用途，掌握操作原理

要求能够识别的仪器有：试管夹、试管、酒精灯、玻璃棒、烧杯、量筒、胶

头滴管（滴瓶）、铁架台（带铁夹或铁圈）、集气瓶、水槽、漏斗、蒸发皿等。要

求能识别图形，说出名称、用途及基本操作的原理。对上述仪器的正确使用方法

要通过实际的操作训练达到了解并掌握的目的。

2.加强多种仪器的连接操作

要掌握一些常见的多种仪器之间的连接操作。如：玻璃导管与橡皮管之间的

连接，检查装置气密性的操作，使用水槽、集气瓶或只用集气瓶（含贮气瓶）收

集气体的操作，制备物质时的各种仪器的连接方法和规则的训练等。

3.学会观察，勤于记录，总结归纳，如实完成实验报告

实验现象反映了物质的性质及其变化规律，要学会观察实验现象，知道观察

什么，记录后再对其进行分析处理，写出实验报告。要特别注重化学反应前后的

不同现象。

三、专题训练

课题1:物质的变化和性质

基础题

1.下列各项内容中，属于化学研究的内容是（）

A.培育新品种，提高农作物产量

B.利用指南针确定航海方向

C.利用石油生产人造纤维

D.设计新程序，开发电脑新功能

2.化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（）

A.实验

B.测量

C.推理

D.理论

3.九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高

温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（）

A.良好的绝热性

B.良好的导电性

C.隔水

D.熔点高

4.手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）

A.无机材料透气

B.特殊钢板耐高温

C.纳米碳板熔点高

D.有机高分子材料绝热

5.下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（）

A.提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”

B.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品

C.在无毒、无害的条件卜进行反应，以减少废物向环境排放

D.加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质

6.“绿色化学”是指（）

A.无害化工产品

B.能研究和创造自然界不存在的物质

C.绝对不含任何化学元素的无害产品

D.只能使用，不能再生的化学产品

7.化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电

阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属

于新型研究项目的是（）

A.①②

B.③④

C.②③

D.①②③④

8.下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（）

9.通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（）

A.白色固体

B.调味品

C.易溶于水

1）.在空气中很容易变质

10.下列不属于化学工业的是（）

A.农药

B.印染

C.汽车

D.陶瓷

11.诗人白居易在《大林寺桃花》中诗云：“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，这

实际上描述个有趣的自然现象。影响山中桃花迟开的主要原因是（）

A.温度

B.湿度

C.降水量

D.土壤

12.在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是()

A.蓝色晶体

B.黑色粉末

C.绿色食品

D.白色烟雾

提高题

1.当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家

们希望从化学的能源，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献。

化学界所研究的课题很多，其中有：①高效化肥的合成②新型药品的开发③在低消耗情况下

分解水分子而得到氢所得到氢气作为燃料④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途

径⑤研制人造血管⑥在无毒、无害的条件下进行反应⑦研制开发超导材料⑧研制高效无磷洗

衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。

(1)健康问题________________________________

(2)环境问题________________________________

(3)能源问题

(4)粮食问题________________________________

2.将淀粉浆糊各取2mL,注入到两支试管中，再向其中的一支试管加入2mL的清水，

向另一支试管中加入2mL的唾液。并同时将两支试管放在37℃的水中恒温加热，约10分钟

后取出。待试管冷却后，向两支试管中各滴入2滴碘液，滴入清水的试管里的浆糊变成蓝色,

滴入唾液的试管里的浆糊没有变成蓝色。这个实验说明：中含有,它对淀粉有

挑战题

1.4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，

而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下

图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆()

每5毫升糖浆中

Ill含扑热息痛125莹克

安全用量

2—4岁6毫升

5—6岁8毫升

7—8岁10至升

100mL

>每天最多不超过用量的3倍

糖浆

每5毫升滴剂中

含扑热息痛250至克

安全用量

2—4岁6毫升

扑热

息痛5—6岁8毫升

岁毫升

、25mL,7—810

每天最多不超过用量的3倍

滴剂

A.3毫升

B.6毫升

C.9毫升

D.12毫升

课题2：化学是一门以试验为基础的科学

基础题

1.从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.水蒸气

2.下列观点你认为不正确的是（）

A.世界由物质组成，物质山粒子构成

B.物质的性质取决于其自身的结构

C.从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的

D.在固体物质中，粒子处于静止状态

3.你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是氯化钢溶液的最佳方法是（）

A.讨论

B.实验

C.调查

D.上网

4.小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO?是否比吸人的空气中的CO,含量多”

的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：

通人人呼出的气体十五秒通入空气十五秒

现象:

(1)根据实验现象，小明得出的结论是。

(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料,

知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。

提高题

1.卜.表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表:

气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体

空气中的气体(％)78210.030.070.9

呼出的气体(％)781641.10.9

某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案,验证呼出的气体与吸人空气成分的

含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示。

请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中:

实验步骤验证依据

-----------------一

(1)

(2)根据判断CO?含量不同

(3)根据判断在含量不同

(4)根据判断水含量不同

2.化学与人类关系非常密切，生活处处有化学!通过对化学的学习和理解，请你联系生

产生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。

挑战题

1.碳酸钠跟盐酸反应可产生大量的二氧化碳，蜡烛燃烧也产生大量的二氧化碳，二氧

化碳可使燃着的蜡烛熄灭。化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。点燃

三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯(A),将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧杯(C)

中加适量碳酸钠和盐酸(如下图)。

EfflU

ABC

请你帮助他们填写下表：

ABC

现象

2.某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸人的空气中氧气、二氧化碳和

水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示。请根据图示回

答：

探究内容实验方法判断依据

二氧化碳含量是否相同

氧气含量是否相同

水含量是否相同

（1）第一步应如何操作？

（2）下表是他们的探究方案，请你填写完整:

课题3：走进化学实验室

基础题

1.下列实验基本操作，正确的是（）

向量筒中倾倒溶液加热试管中液体熄灭酒精灯取用粉末状药品

ABCD

2.下列实验操作正确的是（）

A.未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部

B.用托盘天平称量15.5gNaCl固体时，左盘放15g祛码，游码调至0.5g处

C.酒精灯用完后，可用嘴吹灭

D.玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净

3.下列物质的，保存方法中，正确的是（）

A.少量白磷保存在水中

B.氢氧化钠固体敞口放在空气中

C.生石灰露置于空气中

D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

4.下列实验操作（如下图），正确的是（）

5.做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（）

A.拿出实验室

B.留在实验台上，准备下次实验用

C.倒入废液缸中

I）.放回原试剂瓶

6.下列操作中，正确的是（）

A.给盛半试管液体药品的试管加热

B.实验剩余的药品放回原瓶

C.用滴管向试管中滴加液体药品时，将滴管伸入试管中

D.泗在桌上的少量酒精着火，用湿抹布盖灭

7.下列实验的基本操作中，不正确的是（）

A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平

B.用嘴吹灭酒精灯

C.取用固体药品，如果没有说明用量，只需取盖满试管底部即可

D.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心

8.下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（）

A.取用粉末状固体药品一般用药匙

B.取少量液体可用胶头滴管吸取

C.给少量液体药品加热可用试管

D.使用天平称量物品时，可直接用手取祛码

9.卜列实验基本操作的叙述正确的是（）

A.用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中

B.燃着的酒精洒在实验台上，用嘴吹灭

C.用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒

D.给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触

10.下列实验操作中正确的是（）

A.用嘴尝实验室蔗糖的味道

B.加热试管中的液体时，试管口对着其他同学，便于观察

C.刚取用过硫酸的胶头滴管，未经清洗，接着用来取盐酸

D.将固体氢氧化钠盛放在烧杯内称量其质量

提高题

1.有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在

实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解：④用托盘天平称量时左盘放称量物,

右盘放祛码：⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的

方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时,

都不需要垫上石棉网。其中正确的是（）

A.全部

B.@@

C.©©③⑤⑥⑧

D.③④⑦

2.可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置

气密性良好，可观察到（）

A.长颈漏斗下端口产生气泡

B.瓶中液面明显上升

C.长颈漏斗内有液面上升

D.注射器内有液体

3.下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，硅码放在左盘上

B.将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如下图所示

C.用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上

4.下列实验操作正确的是()

A.给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

C.用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，祛码放在右盘

D.用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体溅出

5.请根据下图回答问题

①②③④

(1)按序号分别写出各仪器的名称：

①;②;③;④。

(2)可用于过滤的仪器是；用于收集气体的仪器是。

6.卜列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸

应该用药匙取用的是—,应该用镶子夹取的是—，应该用滴管吸取的是—o(填

试剂序号即可)

7.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。我们在进行化学实验时，若

遇到下列情况，应如何操作。

(D洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙一。

(2)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊。

(3)连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内—。

挑战题

1.现有如下仪器：a.量筒b.玻璃棒c.药匙d.托盘天平e.蒸发皿f.胶头滴管，

请回答：

(1)称量固体药品的是一。

(2)取用固体药品的是一。

(3)量取液体体积的是一。

(4)可用于搅拌液体的是一。

(5)用于给液体加热的是。

(6)用于吸取和滴加少量液体的是。

2.用托盘天平称量干燥的固体药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，其理

由是。

3.下图所示的实验操作与方法正确的是()

检杳装置气密性过漉点燃酒精灯称最氯化钠

ABCD

第二单元：我们周围的空气

一、重点、热点突破

1.空气

(1)空气的组成(按体积分数)：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二

氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%o空气是以氮气和氧气为主的一种复杂混

合物，其成分具有相对的稳定性。“其他气体”主要是指“硫的氧化物”、“氮的

氧化物”及水蒸气等，“杂质”主要指“灰尘”等。

(2)探究空气成分的实验：测定空气的原理及现象的分析。如氧气供呼吸、

CO2能与澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3、水蒸气遇冷会凝聚成小液滴、装置

的气密性是否完好、红磷量是否充足(过量)、能否尽可能地将装置中氧气耗尽、

红磷燃烧后打开止水夹时装置内温度是否降至室温。

(3)空气的污染与防治：排放到大气里造成污染的有害物质主要可以分为粉

尘和有害气体类。从世界范围来看，排放到空气中的污染物较多的是二氧化硫、

一氧化碳、二氧化氮等。造成空气污染的原因主要是矿物燃料(煤和石油)的燃

烧和工厂的废气。因此，防止空气的污染必须从这两个方面入手。

2.氧气

(1)氧气的物理性质：包括氧气的色、态、味、密度、溶解性、熔沸点等。

(2)氧气的化学性质:

反应现象

反应物

在空气中在氧气中

木炭与氧剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成

持续红热,无烟,无焰

气一种无色无味气体

硫磺与氧持续燃烧放热，有隐约可有明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成

气见的淡蓝色火焰，无烟一种无色有刺激性气味的气体

红磷与氧黄白色火焰，伴有放热和发出耀眼的白光，放出热量，生成大量

气大量白烟白烟

用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星

铁丝与氧

灼成红热，离火后变冷四射，放热，将铁丝熔成小球，同时生

气

成黑色固体

持续燃烧，产生耀眼的强

镁条与氧

光，放出大量热，生成•比在空气中燃烧更加强烈

气

种白色固体(伴有白烟)

蜡烛与氧黄白色光亮火焰，火焰分火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁

气层，放出热量，稍有黑烟有雾珠，还有无色气体生成，能使澄清

的石灰水变浑浊

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能与许多物

质(如金属、非金属等)发生化学反应。现将木炭、硫、磷、镁、铁等与氧气反

应的现象比较如上表所示。

3.实验室制取氧气

(1)反应物及反应条件：氯酸钾和二氧化镒，加热；高镒酸钾，加热；双氧

水和二氧化锦，常温。

(2)反应原理：

2KC1OM警2KC1+3。2T,

3

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02T,

2H2。2地9=2H2。+。2T

(3)反应装置：若用氯酸钾和二氧化镒的混合物或高镒酸钾制取氧气，采用

固体加热型；若用双氧水和二氧化镒的混合物制取氧气采用固液不需加热型。

(4)收集与放置：因为氧气不易溶于水，可用排水法收集；又因为氧气的密

度比空气大，可用向上排空气法收集。关于集气瓶的放置要注意两点：一是要用

毛玻璃片盖着，防止气体散逸；二是“正放”或“倒放”，这要看该气体与空气

比谁轻谁重，若同体积的气体比空气重，则正放，若比空气轻，则倒放。如氧气

的正确放置方法是：用毛玻璃片盖着正放在桌上。

(5)实验步骤：检查装置的气密性；装药品；固定装置；加热；收集；拆导

气管；熄灭酒精灯。这里需要注意的有两个问题：一是为什么开始加热时，不能

立即收集，而要等大量气泡连续、均匀放出时收集？二是实验结束时，为什么要

先拆导气管，后移酒精灯(读者可自行整理答案)？

(6)检验：“检验”是指利用被检物质的某种“特殊性质”形成的某种“特

殊现象”，从而确定该物质的过程。如利用氧气的助燃性，可使带火星的木条复

燃，可证明是氧气(验满时放于瓶口处)。

4.几组重要的概念

(1)纯净物和混合物：纯净物是由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化

碳、水等；混合物是由两种或多种物质组成的，如空气、矿泉水等。注意混合物

中的各种纯净物各自保持自己的化学性质。

(2)化合反应和分解反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，

叫做化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。它

们的共同点是都属于化学变化。

(3)催化剂与催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)；

催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。在理解催化剂时要记住“一变”和“二

不变”的涵义，催化剂改变的是反应速率，在反应过程中有的也能发生化学反应。

(4)氧化反应和缓慢氧化：物质跟氧发生的反应，叫做氧化反应。这里的“氧”

既包括游离态的氧元素，又包括化合态的氧元素；缓慢氧化是一种不易察觉的氧

化反应。它们的共同点是都属于氧化反应。

二、学习方法建议

1.落实基础知识，本单元内容难点较少，基本概念较多。在复习时要注意对概

念的理解和运用，如：

(1)物质的性质和变化的判断。物理性质和化学性质的区别在于是否需要通

过化学变化表现出来；判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新的物质生

成。

(2)化合反应和分解反应的判断。化合反应可以概括为“多变一”，分解反

应可以概括为“一变多”。

2.注重实验现象的描述，实验原理、操作的理解和掌握。近儿年各地中考试题

明显加强对有关反应现象、实验操作的描述的考查。复习时应对这些知识进行科

学归纳、对比，找出特点和规律，达到知识的梳理整合，形成完整的知识结构，

加强知识与方法的迁移应用。

3.弄清气体制取原理，正确选择制取、收集的装置，注重操作步骤、注意事项。

制取气体根据反应物状态、反应条件选择制取装置。如：氧气的制取可为固体加

热型，而二氧化碳的制取为固液不需加热型。因此制取氧气和二氧化碳的装置不

同。根据气体的溶解性、密度及化学性质(是否与水反应，是否与空气的成分反

应)选择收集方法。氧气的制取步骤及规范操作(或不规范操作所造成的后果),

常常是中考考查的重点，要求同学们在复习时应引起重视。

4.增强环境保持意识，掌握资源保护常识，正确认识用途与危害的辩证思想，

注重热点知识，联系生产、生活实际，学会运用有关知识解决实际问题。它们是

素质教育的要求，中考命题的课改方向。如：空气的污染及防治等。

5.注重实验探究。实验探究是新教材、新课标的最大特色，是近年中考考查的

热点。通过复习学会实验探究的基本模式、方法。如：空气成分的探究、实验室

制取氧气的探究等。

三、专题训练

课题1：空气

基础题

1.下图分别是地球和火星的大气组成（体枳分数）示意图。下列说法正确的是（）

地球的大气组成火星的大气组成

A.地球和火星的大气中”的体积分数相同

B.地球和火星的大气中都含有凡

C.地球和火星的大气中CO2的体积分数相同

D.地球和火星的大气组成完全相同

2.下表是某城市空气质量日报的部分内容，①〜⑤所列情况中不会对表中三个空气质

量指标产生影响的是（）

项目空气污染指标空气质量级别空气质量描述

总悬浮颗粒52

11良

二氧化硫7

二氧化氮24

①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生

活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电

A.②⑤

B.①③④

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

3.桂林市政府于去年底提出了加快工业化进程的目标。在发展工业的同时，必须加强

对化学污染的防治。以下气体不属于空气污染物的是（）

A.NO，

B.CO

C.02

D.S02

4.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发

现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种

“有用空气”是指（）

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.稀有气体

5.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）

A.使用太阳能淋浴器

B.燃烧煤

C.超音速飞机尾气排放

D.使用氟利昂作制冷剂

6.下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（）

A.矿泉水

B.纯碱

C.碘盐

D.食醋

提高题

1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.钢、生铁

B.海水、泉水

C.二氧化碳、沼气

D.碘酒、水银

2.人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）

A.煤炭燃烧

B.燃放烟花

C.光合作用

D.汽车尾气

3.如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），

活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒

温）的烧杯上，进行实验。试回答：

（1）实验过程中可以观察到的现象是;

（2）由此实验可以得出的结论是。

4.根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：（1）可观察到的现象是和o

（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质

是,化学性质。

5.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）

A.食盐碘酒

B.冰水共存物纯碱

C.明矶糖水

D.净化后的空气氧化镁

6.拉瓦锡通过实验得出结论：组成空气的两种主要气体是（）

A.氧气和二氧化碳

B.氮气和二氧化碳

C.氧气和水蒸气

D.氧气和氮气

挑战题

1.下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题:

(D可观察到的主要实验现象是什么?写出反应的文字表达式。

(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?

为什么？

2.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上

点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)该实验中红磷需稍过量，目的是。

(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，山此可得出空气中氧气的体积分数约

为。

(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的

体积是22.4L,在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为Lo

课题2：氧气

基础题

1.为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护鸨丝的目的，通常在白炽灯

泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（）

A.红磷

B.氧化汞

C.二氧化镒

D.氯酸钾

2.生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）

A.汽油挥发乙醇燃烧

B.食物腐烂钢铁生锈

C.蜡烛熔化白磷自燃

D.水分蒸发滴水成冰

3.下列实验操作中，错误的是（）

A.制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性

B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C.做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水

D.用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

4.下列物质发生的变化属于化学变化的是（）

A.冰熔化成水

B.汽油挥发

C.白磷燃烧

D.空气液化

5.我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（）

A.大米酿酒

B.菜刀生锈

C.湿衣晾干

D.食物腐败

6.下列各组物质在6中燃烧，产物在通常状况下都是固体的是（）

A.硫、铁丝

B.磷、镁

C.蜡烛、木炭

D.磷、硫

7.2003年3月30II上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一

缕白烟，你认为白烟的主要成分是（）

A.CO2

B.P2O5

C.SO2

D.Fe30i

8.距地球15〜35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是（）

A.臭氧是一种空气成分

B.臭氧和氧气的性质完全相同

C.臭氧和氧气混合后形成的是混合物

D.臭氧转化成氧气，发生了化学变化

9.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下

列哪种物质最为适宜（）

A.红磷

B.硫磺

C.木炭

D.铁丝

10.我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验

装置。试回答下列问题：

（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推导出氮气

（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活拨”）的结论。

（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷?

提高题

1.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）

A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

B.硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体

C.铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈黄色，放出大量的热

D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

2.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（）

A.分别插入燃着的小木条

B.分别通入到澄清石灰水中

C.闻气味

D.观察颜色

3.下列变化中一定都属于化学变化的一组是（）

A.瓷碗破碎，干冰升华

B.煤气燃烧，胆研研碎

C.白磷自燃，菜刀生锈

D.铁制成铁锅，铁矿石炼铁

4.约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（）

A.建筑房屋

B.烧制陶器

C.磨制石器

D.用麻织布

5.在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（）

A.衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失

B.菜刀生锈

C.食物腐败

D.天然气燃烧

6.某学生分两步进行实验：①将硫和铁在研钵中研磨；②研磨后的混合物在加热时产

生剧烈的发光放热现象。证明实验①的变化是物理变化的方法是;证明实验②的变化

是化学变化的方法是。

挑战题

1.取一块木炭做如下实验，并做好实验记录:

①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相仿的煤块比较它们的质量；③点燃木炭并

检验生成物是二氧化碳；④把木炭砸碎；⑤把木炭放入水中。上述各项中发生的变化，只属

于物理变化的是（填序号）,理由是;属于化学变化的是（填序号）,理山

是o由此可知木炭的物理性质有；化学性质有。

2.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积

变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起

研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

（1）这句话所发生化学反应的文字表达式为。

（2）③中发生的是物理变化还是化学变化?为什么?答：。

3.将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略去），并将燃着的木条伸到瓶底，发

现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：①;

②o

木条/

rK

木条、

甲瓶乙瓶

课题3：制取氧气

基础题

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.均不能

2.将一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物加热反应后，剩余固体的质量（）

A.大于原混合物的质量

B.小于原混合物的质量

C.大于或等于原混合物的质量

D.小于或等于原混合物的质量

3.现有种人工制成的膜，为探究淀粉和碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、用这种

膜做成的袋、细棉线、1%的淀粉溶液、稀碘溶液等用品，设计如下图的实验装置：

□re

棉线

碘溶液

淀粉溶液

(1)碘能使淀粉变蓝，这是碘的性质。(填“物理”或“化学”)

(2)如果实验结果是袋内外液体均不变蓝，则表明淀粉和碘均不能透过该膜；如果袋内

液体变蓝，袋外液体不变蓝，则表明。

4.下列各个实验操作应注意先后顺序，请在横线上填入“先”或“后”字。

(1)不慎将浓硫酸沾在皮肤上：用大量水冲洗用抹布拭去；

(2)用托盘天平称量固体药品前：将游码放在标尺的零刻度；调节螺母使天

平平衡。

(3)实验室制氧气实验结束前：停止加热；将导管气管从水槽中取出。

5.现有下列实验仪器，如图所示：

(1)写出仪器名称a,g；

(2)给仪器b中的液体加热时、液体的体积不能超过其容积的

(3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)

(4)利用上述仪器制取氧气时

①不需要用到的仪器是(填序号)；

②如何检查装置的气密性:

③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是。

提高题

1.为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸

钾与适量二氧化镒混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。

试完成下列填空：

(1)测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则

收集气体应选一上图中的装置才合理，理由是

(2)若这时氧气的质量为0.98g,则使用规格的量筒(选填字母序号)(

A.100mL

B.200mL

C.500mL

D.1000mL

2.过氧化氢(化学式为HG)以二氧化镒为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲制得

干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化铳，从长颈漏斗中逐滴

加入30%过氧化氢溶液。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a,b。

(2)写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式

(3)装置B中的药品是，其作用是；

(4)检验装置C中氧气是否充满的方法是

(1)实验室采用加热高锦酸钾晶体制取02时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写

序号，下同),还缺少的仪器是。

(2)过氧化氢(HzOj俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅

速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取Oz,并且在实验过程中可以随时添加双氧

水，上述仪器中必需使用的有o

(3)若直接使用右图所示装置收集02,02由口进入;若将装置中充满水由口

进入。

挑战题

1.有一批混有MnO?的KMnO,样品。一位同学设计如下实验装置去检验其纯度。取4.00g

样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积。氧气的密

度为1.41g/L,溶于水的气体体积忽略不计。(浓H£0,具有吸水性，在此作干燥剂)

请回答：(1)写出a仪器名称：。

(2)指出A装置中的一处错误是：,该错误可能造成的后果。

(3)撤去B装置对实验结果有没有影响(填“有”或“无”)，原因：。

(4)改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：o

A.加热氯化镂固体和熟石灰的混合物制NH；1

B.加热浓盐酸和二氧化镭的混合物制Cb

C.加热浓H2soi和酒精混合物制C2Ha(乙烯)

(5)反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处(量筒内外液面高度一致)，则气体质量为

2.陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。

实验目的：

(1)用高钵酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。

(2)粗略测定加热2g高钵酸钾所收集到的氧气体积。

反应原理：(用文字表达式表示)

高镒酸钾制氧气：

细铁丝在氧气中燃烧：

仪器认识：

写出仪器①②的名称：①:②

装置连接：

为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a—()()-d

问题分析：

(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：

(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能

是：_____

(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锦酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测

得氧气在标准状况下的体积为177ml,换算成质量为0.253g,超过理论量为：0.253g-0.203g

=0.05g„从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?。(写出所有

可能，空气、水因素忽略不计)

第三单元：自然界的水

一、重点、热点突破

1.电解水实验

实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集

的气体体积比约为1：20

气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星的木条检

验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极收集的

气体点燃时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

实验结论：(1)水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气。(2)

本实验还可证明在化学反应中分子可分而原子不可分。化学变化的实质是：分子

分成原子，原子又重新组合成新的分子。

2.水的组成

从物质的结构来看，水是由大量水分子构成的，每个水分子是由1个氧原子

和2个氢原子构成的；从物质组成的角度看，水是由氧和氢两种元素组成的；从

物质性质的角度看，水可电解生成氢气和氧气；从物质分类的角度看，纯水既是

纯净物，又是化合物，还是氧化物。

3.水的污染和防治

水的污染途径：工业上三废（废水、废渣和废气）的排放；农业上农药、化

肥的不合理使用；生活污水的任意排放。

水污染防治措施：加强对水质的监测。工业上运用新技术、新工艺减少污染

物的产生，同时对污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化

肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污水要集中处理和排放。

4.水的净化方法

（1）静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，但这样的净化程度较低。

（2）吸附沉淀：加明帆等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀。（3）过滤：分离固体物

质和液体物质。（4）吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

注意：（1）过滤操作的关键：三靠、两低、一紧贴。（2）吸附过程发生的是

物理变化，活性炭吸附和明矶吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，

可吸附色素、异味、不溶性和部分可溶性杂质；明矶则是利用胶状物粘住水中一

些不溶性微粒，使其快速沉降。

5.硬水及其软化

（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。（2）软水：

不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。（3）检验：取少

量样品，分别加入少许等量的肥皂水，充分搅拌，产生泡沫较多的为软水，产生

泡沫少的为硬水。（4）硬水软化方法：煮沸（生活中常用）、蒸储（实验室常用）。

6.分子和原子

（1）概念的比较:

分子原子

概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子

构成物质举例水（H20）、氢气（H2）铁（Fe）、硅（Si）、汞（Hg）

很小但真实存在；不停地运动；分很小但真实存在；不停地

特性

子间有一定距离运动；原子间有一定距离

主要区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分

分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成

相互联系

分子

（2）用分子的观点理解有关概念:

①物理变化和化学变化：由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身

没有发生变化，即没有生成新物质。如水的三态变化，只是水分子的聚集状态发

生了改变，而水分子本身没有发生改变；在发生化学变化时，原物质的分子发生

了改变，生成了其他物质的分子。如水在通电的条件下分解，生成了氢气和氧气,

是水分子变成了氢分子和氧分子，即在化学变化中分子本身变了。②混合物和纯

净物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。

7.单质和化合物

恒前/由原子构成。如金刚石由碳原子构成。

纯（由丽外且成）［由分子构成。如氢气由氢分子构成。

净

物f由分子构成。如水由分子构成。

］七钞|由原子构成。如二氧化硅由硅原子和氧原子构成。

（由不同本阮素组成）由离子构成：如氯化钠由钠离子和氯离子构成。

二、学习方法建议

1.在复习水的组成时，要多注意联系实际，认真回忆并归纳实验现象，掌

握电解水的原理、现象和结论，在此基础上，记住两个核心概念单质和

化合物，并与上…单元中学过的纯净物和混合物概念联系起来，对物质进行简单

分类。

2.在学习过程中，要注意观察自然现象和日常生活，善于发现和提出问题,

并加以思考。借助现代教学手段，充分发挥想象能力，认识微观粒子，在理解分

子、原子概念的同时，学会用原子、分子的性质解释常见的问题，逐步由直观表

象形成抽象的理论概念。

3.要重视对家庭小实验的实践，并理解其基本原理，做到学以致用。例如,

自己动手制作简易的净水器，以验证所学知识。

4.走出课堂，走进生活，走入社会，到实际生活中去调查研究，也可从网

络资源中搜索相关例证，在水资源现状、水资源保护两项调查中，寻求并获得有

关正确的思路和方法。

5.