初中化学考前必背知识点总结

初中化学考前必背知识点总结物理变无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干化冰升华、水结冰等)有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰、P—白烟、Fe—(氧气中)火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H—淡2化蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH—蓝色火焰。都放常4学热。伴变的气泡——在溶液中生成O、H、CO等气体;222化现沉淀——CaCO、Cu(OH)、(AgCl、BaSO)32【蓝色】4【不溶象、Mg(OH)、BaCO;于酸】23，，，223溶液变色——含Cu、Fe、Fe溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性质性、导电(热)性、延展性化学可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、性质酸性、碱性、毒性、腐蚀性、1混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化，物质合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H，酸,分类根离子)、碱(金属离子，OH)、盐(金属离子，酸根离子)宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。质量守恒微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。定律用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;化合原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的价代数和为0。【确定化合价】化学物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些式的原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总意义个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数燃烧与?可燃物;?氧气(空气);?温度达到着火点。【同灭火时满足:燃烧】〖缺一:灭火〗2空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体环(CO、SO、NO);22境水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥;保生活污水任意排放;护温室效应——空气中CO等气体含量过高;酸雨2——SO、NO气体溶于雨水;。22有害物一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、质黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。?核电荷数=质子数=核外电子数;?相对原子原子中质量=质子数，中子数。酸性土用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)〗改良。2壤硬水软含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水，泡沫多是软水水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。溶解热浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热(温升)。硝(固体)现象酸铵(NHNO)遇水吸热(温降)。43去油洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。污氢氧化钠——反应。【原理不同】3固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;少量:胶头滴管(垂、悬);极少量:玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗量筒——放平视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗基本酒精灯——防失火〖酒精量?2/3容积、点燃、熄灭方操作法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶，小蒸发结晶。4溶特征——均一、稳定、(混合物)。溶质——固、液、气液态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液?计算?称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗?溶配制解〖烧杯、玻璃棒〗?装瓶【标签】物质的用途:【性质决定用途】金刚石:硬——钻头、划石墨:软——铅笔芯、滑——润滑玻璃。剂、导电——电极。氧气(助燃、供呼吸，但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%，约占1/5体积】氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:78%，约占4/5体积】磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】5二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用,温室气体肥料,，【空气中体积分数:0.03%】一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化)，硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂)，氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污)，氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合)，氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗)，碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)、6碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污)，碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)。化学符号元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、22NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……3442【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗化合价:0，4,2，3,2，4,2，2,1，1,2，1,2，2,1，1,1，1,1O、CO、FeO、SO、BaCl、HSO、NaCO、Ca(OH)、AgNO、NHHCO、？？2223222423234373.微粒构成物质、元素组成物质:【地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型:—可能是CO;—可能是H、O;22—CO;—HO。22微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构:84.原子,离子，结构示意图:图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图A,E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】微粒化学性质相似的是C、D、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C;【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D;【质子数,核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数,核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。9，，，，,5溶解性表:含H、K、Na、NH、NO的化合物都溶43于水。,含Cl的化合物只有AgCl不溶。,2含SO的化合物只有BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，44424其余都溶。,2含CO的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，34232323MgCO微溶，其余不溶。3,含OH的化合物中NH?HO、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)322微溶，其余不溶。6.周期表方块:右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用:?金属与酸能否反应金属X与金属Y与金属Z与酸以及反应的剧烈程度:酸酸10右表中金属活动性Z,X产生气泡无气泡产产生气泡快,Y。慢(，)生(,)(，，)?金属与盐能否金属M与含金属N金属M与含金属N反应:右表中的盐溶液的盐溶液金属活动性??M表面无变化?M表面有N析出M?N;?M,N。8.化学方程式,【略】。四大基本反应类型:化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、置换反应〖单，化?单，化〗、复分解反应〖化，化?112212化，化必须相互交换成分〗。349.能源:煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。1110.溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】，,【相遇后能生成水】:H和OH【HO】。〖酸碱中和〗2，,222【相遇后能生成沉淀】:Ca与CO【CaCO?】;Ba33，,2与CO【BaCO?】;33，,2Cu与OH【Cu(OH)?】;Ag2，,与Cl【AgCl?】;，,22Ba与SO【BaSO?】;44，,2Mg与OH【Mg(OH)?】;……。2，,2【相遇后能生成气体、水】:H和CO【CO?和HO】;322，,NH和OH【NH?和HO】。432推断题的“题眼”1.通电条电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。通电件2HO2H?，O?】22212高温CaO，CO?;一物变二物——CaCO32高温2.高温条二物变二物——C，2CuO2Cu，CO;2高温件FeO，3CO2Fe，3CO232高温二物变一物——C，CO2CO23.点燃条反应物之一是氧气件?4.一物变2KMnOKMnO，MnO，O?;42422?三物NHHCONH?，CO?，HO43322CaCO，2HCl=CaCl，CO?，HO;32225.二物变NaCO，2HCl=2NaCl，CO?，HO;2322三物NaHCO，HCl=NaCl，CO?，HO3226.蓝色沉氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)〗。2淀，23变蓝色——含Cu变黄色——含Fe;，、石蕊遇碱;7.溶液变色变浅绿色——含变红色——石蕊遇酸、酚，2Fe;酞遇碱。138.A，2HO2HO，O?;2222B?A，C2KClO2KCl，3O?。【催化剂:一变两不变】32，DCO?CO?CO;CO?CO?CO;9.A?B?222H?HO?H;……。A2221.气体的检验,【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色?蓝色】——检验HO;2乙——铜【红色?黑色】——检验O;2【另:带火星木条复燃——O。】2丙——石灰水【澄清?浑浊】——检验CO。〖H、CO可先转化，后检验〗22142.气体的除杂装置,【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去(吸收)HO;2甲——无水氯化钙——除去(吸收)HO;2甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)HO和CO;【分别或同时】22乙——氧化铜——除去中CO的CO;【转2化】乙——碳粉——除去中CO的CO;【转2化】乙——铜——除去(吸收)氧气;丙——浓硫酸——除去(吸收)HO;2丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO;2丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO中的HCl;【转化】2153.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法,，酸溶液(H):?紫色石蕊试液〖变红〗;?pH试纸;〖,7〗?Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗,碱溶液(OH):?紫色石蕊试液〖变蓝〗;?无色酚酞试液〖变红〗;?pH试纸〖,7〗,,2CO或HCO:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，33通入澄清石灰水变浑浊】，铵盐(NH):与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生4,盐酸及可溶性氯化物(Cl):硝酸银溶液(AgNO)和稀硝3酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】,2硫酸及可溶性硫酸盐(SO):硝酸钡溶液〖Ba(NO)〗和432稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】164.气体发生装置,A:固体，?固体气体;B:固体，液体气体【常温】5.收集装置:C—排水法〖气体不易或难溶于水〗;D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。6.氢氧化钠的变质探究,验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。验证部分变质:加足量CaCl溶液后，用石蕊(变蓝)或酚2酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。除去变质生成的NaCO:23溶