2022中考化学一轮复习-第3单元物质构成的奥秘(效果检测)(人教版)

第3单元物质构成的奥秘效果检测一、单选题1．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是（）A．硫酸铜 B．干冰 C．金刚石 D．水银【答案】A【解析】A.硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；B.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；D.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意。故选A。2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列变化及现象的解释，不合理的是（）A．酒精挥发-分子在不断运动B．水变为水蒸气时体积变大-水分子体积变大C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢-分子本身发生变化D．气体比液体易压缩-气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大【答案】B【解析】A.酒精挥发是因为分子在不断运动，A正确。B.水变为水蒸气时体积变大是因为水分子间隔变大，B错误。C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子本身发生变化，C正确。D.气体比液体易压缩，气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，D正确。故选：B。3．新型冠状病毒肺炎疫情防控需要大家积极配合，居家定期测量体温也是一种贡献。下列有关水银温度计中汞的说法，正确的是（）A．汞属于非金属元素B．在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2C．汞的相对原子质量为200.6gD．其位于元素周期表第六周期【答案】D【解析】A.汞属于金属元素，A错误，不符合题意；B.汞原子最外层电子数为2易失去电子，B错误，不符合题意；C.汞的相对原子质量为200.6，C错误，不符合题意；D.汞原子有六个电子层，电子层数和周期数相等，其位于元素周期表第六周期，D正确，符合题意；故选：D。4．下图表示氧化汞受热时的变化（表示汞原子，表示氧原子），据图得出的下列结论不正确的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小的微粒C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的【答案】D【解析】氧化汞受热的本质是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞。故能证明分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，是化学变化中最小的粒子。由此还可以证明构成物质的微粒不只分子，还有原子。故选：D。5．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断不正确的是（）A．水分子间的间隔：③＞②B．水分子的运动速率：②＜①C．状态③的水分子只能在固定位置上震动D．①→②过程中从外界吸收热量【答案】D【解析】A.水在0-100

℃以液体状态存在，水在0

℃以下以固体状态存在，水凝固成冰，体积变大，分子之间的间隔变大，所以水分子间的间隔：③＞②，选项A正确；B.分子永不停息做无规则运动，温度越高，运动越剧烈，故水分子的运动速率：②＜①，选项B正确；C.状态③的水，以固体状态存在，故水分子只能在固定位置上震动，选项C正确；D.①→②过程是水蒸气液化的过程，液化放出热量，故选项D错误；答案：D。6．图甲是氧离子的结构示意图，图乙是氟元素在元素周期表中的相关信息下列说法正确的是（）A．图甲中x的值为6B．图乙中的9表示氟原子核内的中子数C．图乙中氟的相对原子质量为19.00gD．等质量的O2和F2，F2中含有的原子数目较少【答案】D【解析】A.氧原子最外层为六个电子，不稳定，易得两个电子变为氧离子，故氧离子核外共10个电子，故2+x=10，x=8，故选项错误；B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，图乙中的9表示氟原子的原子序数为9，故选项错误；C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，图乙中氟的相对原子质量为19.00，单位不是克，故选项错误；D.氧气的相对分子质量小于氟气，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，等质量的O2和F2，F2含有的原子数目较少，故选项正确。故选D。7．对下列事实的微观解释正确的是（）选项事实解释A蒸馏水不导电蒸馏水中没有自由移动的粒子B硫酸铜溶液和氯化铜溶液均为蓝色二者的溶液中均含有铜离子C当其他条件相同时，品红在热水中比在冷水中扩散的快温度越高，分子能量越大，间隔越大D被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色斑迹水分子是不断运动的，钠离子和氯离子是不运动的A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.蒸馏水不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，水分子在不间断运动，所以蒸馏水中有自由移动的粒子，故选项错误；B.氯化铜溶液、硫酸铜溶液呈现蓝色，是因为溶液均含有铜离子，故选项正确；C.当其他条件相同时，品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为热水中温度高，温度越高，分子运动越快，不是因为分子间隔变大，故选项错误；D.水分子是不断运动的，钠离子和氯离子也是在不间断运动的；汗水中含有氯化钠，水蒸发，氯化钠析出，所以被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色斑迹，故选项错误。故选B。8．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的B．校园里的栀子花发出诱人的香味—一分子之间有间隔C．温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化D．金刚石和石墨的物理性质不同—一构成物质的原子不同【答案】A【解析】A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现是因为HCl挥发与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴。HCl挥发是因为分子在不断的运动。正确。B.可以闻到花香是因为分子在不断的运动。错误。C.温度计中的水银（汞）热胀冷缩是因为分子间的间隔改变了。错误。D.金刚石和石墨的物理性质不同是碳原子的排列方式不同。错误。故选A。9．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体。则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32B．这种氧原子的核内有10个质子C．这种氧原子的核外有10个电子D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解析】A.由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同，则这种气体的相对分子质量为，故A不正确；B.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则这种氧原子的核内有8个质子，故B不正确；C.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则这种氧原子的核外有8个电子，故C不正确；D.这种气体的相对分子质量为，故D正确。故选D。10．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A．酒精挥发一—酒精分子总是在不断的运动B．H2O和H2O2的化学性质不同一—构成物质的分子不同C．氧化汞受热分解一—在化学变化中分子可以分为原子D．把液化石油气压缩进钢瓶一—分子体积变小【答案】D【解析】A.酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，故A选项解释正确；B.H2O与H2O2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B选项解释正确；C.氧化汞受热分解，在化学变化中分子可以分为原子，故C选项解释正确；D.把液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子之间有间隔，不是因为分子体积变小，故D选项解释错误。故选D。二、填空题11．根据下图提供的信息，请回答下列问题:(1)甲图中碘的相对原子质量为_______。(2)图A.B.C.D中，具有稳定结构的原子是_______(填字母序号)。(3)图A.B.C.D中，共有_______种元素;序数最大的原子位于元素周期表中第_______周期。【答案】126.9A3三【解析】（1）元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的国际基本单位是1，故甲图中碘的相对原子质量为126.9，故填：126.9。（2）图A.B.C.D中，A是氖原子，B是钠离子，C是钠原子，D是硫原子，具有稳定结构的原子是A，故填：A。（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故图A.B.C.D中，共有三种元素，序数最大的原子位于元素周期表中第是硫原子，三个电子层，电子层数等于周期数，故填：3；三。12．请观察下列各微粒的结构示意图并回答问题：（1）C结构示意图中，能量最低的电子层上有________个电子；（2）已知氯元素的原子核电荷数为17，请写出D结构示意图所表示微粒的化学符号________；（3）属于同种元素的是________（填选项字母，下同）；（4）具有相对稳定结构的微粒是：_________；（5）表示非金属元素原子结构示意图的是________。【答案】2Cl-BCABDA【解析】（1）能量最低的电子层是第一层，C结构示意图中，能量最低的电子层上有2个电子。（2）D质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-。（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。（4）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，ABD的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。（5）A的质子数=核外电子数，为原子；为氖元素，为非金属元素。13．从H、C.N、O、NE.Na六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空（请务必写全）。（1）含有10个电子的原子________________。（2）含有10个电子的分子________________。（3）含有10个电子的阳离子________________。（4）含有10个电子的阴离子________________。【答案】NeH2O、NH3.CH4Na+，NHO2-，N3-【解析】（1）原子中质子数=核外电子数=原子序数。所以含有10个电子的原子是第10号元素的原子。故填：Ne。（2）含有10个电子的分子中各原子中的质子数应小于10。即原子序数小于10。所以是H、C.N、O之间的组合。可以组合成的10个电子的分子有H2O、NH3.CH4。（3）含有10个电子的阳离子。应原子或原子团中各原子的质子数大于10，失去电子后电子数为10。符合要求的有Na+，NH。（4）含有10个电子的阴离子。应原子或原子团中各原子的质子数小于10，得到电子后电子数为10。符合要求的有O2-，N3-。14．1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：①下列说法正确的有________。A.表中元素都是金属元素B.铝的相对原子质量是26.98gC.铝原子最外层3个电子能量最高D.锗原子中质子数为32②图中空白处元素原子的质子数为________，小明预测该元素组成的单质与铝有相似的化学性质，他的依据应是_________。【答案】cd31最外层电子数相同【解析】①a．表中的硅元素是非金属元素，a错误；b．铝的相对原子质量是26.98，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，b错误；c．铝原子最外层的3个电子能量最高，离核最远，c正确；d．原子序数=质子数，故由图可知锗原子质子数为32，d正确。故答案为：cd；②在元素周期表的同一周期中，从左向右元素的质子数依次递增，所以图中空白处元素原子的质子数为31；在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质，小明同学预测该元素组成的单质与铝有相似的化学性质，他的依据是最外层电子数相同；故答案为：31；最外层电子数相同；15．X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：①X原子的原子核内有1个质子，没有中子②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍③w原子形成的离子为W，且W比x原子多17个电子④这四种原子的最外层电子数之和为20请回答(1)X代表的原子是_____(填化学符号，下同)；W代表的原子是_____。(2)写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号_____。【答案】HClSO2【解析】（1）X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：①X原子的原子核内有1个质子，没有中子，所以X是氢元素，②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，所以Y是氧元素，③w原子形成的离子为W，且W比x原子多17个电子，所以W是氯元素，④这四种原子的最外层电子数之和为20，X、Y、W的最外层电子数依次为1.6.7，20-1-6-7=6，所以Z是硫元素，经过验证，推导正确，所以X代表的原子是H，W代表的原子是Cl；（2）由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号是SO2。故答案为（1）H；（2）Cl；（3）SO2。16．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：（1）原子序数为9的元素与第三周期中的____（填名称）元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）由钠元素和硫元素组成化合物的化学式是______。（3）R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第_____周期。【答案】氯得到Na2S四【解析】（1）当最外层电子数相同，则两种元素的化学性质可能相似。第九号元素氟元素，最外层电子数为7，第三周期中，第17号元素的最外层电子数也是7，是氯元素，则两种元素的化学性质相似。两种元素的最外层电子数相同，均为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成八电子稳定结构。故答案为：氯、得到；（2）钠元素的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，显+1价。硫元素的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，显-2价。则两种元素化合，形成的化合物是Na2S。故答案为：Na2S；（3）R2+的如图所示，则说明该结构是失去了2个电子形成的结构。则R原子的结构示意图是