江苏省连云港市灌云县西片2017届九年级化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县西片九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化2．如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A． B． C． D．3．2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量选择公共交通工具出行B．经常使用一次性筷子、塑料袋等C．自带布袋购物D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液5．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质．使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（）A．熟石灰与水 B．生石灰与水 C．食盐与水 D．浓硫酸与水6．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.1﹣6.86.0﹣7.06.5﹣7.55.0﹣5.5他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树7．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A．因压力增大使气体的溶解度变小B．因压力减小使气体的溶解度变大C．因压力减小使气体的溶解度变小D．因压力增大使气体的溶解度变大9．下列各组物质混合时不能确定是否发生了反应的一组是（）A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸C．二氧化碳与石灰水 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液10．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出11．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）HCl溶液溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）O2点燃CCuO（C）﹣﹣隔绝空气加强热DFeCl2（CuCl2）Fe溶解、过滤A．A B．B C．C D．D12．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A．溶液的质量 B．生成气体的质量C．溶液中硫酸的质量 D．溶液中硫酸锌的质量二、非选择题（包括7小题，每空1分、计算题5分，共36分）13．请用化学用语表示氧化铝中铝的化合价为+3价2个亚铁离子．14．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．一氧化碳C．熟石灰D．乙醇E．烧碱F．硫酸①是有毒气体②可用于制铅酸蓄电池③可用于改良酸性土壤④可用于吸附冰箱内的异味⑤碘酒中的溶剂是⑥可用于制取肥皂．15．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸；（2）工厂用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫；（3）用盐酸除铁锈；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸．（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体必须密封保存．16．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见图，请根据图回答下列问题：（1）A物质的化学式；G溶液溶质的名称；（2）反应①的化学方程式：该反应在工业上的用途．（3）反应④的化学方程式：，此反应在实验室用于检验气体．17．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是．P点所表示的含义为．（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有，，．（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是．18．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）．①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式．若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时，现象是．（3）当加入12mL稀盐酸后，溶液中的溶质有．（4）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？，理由是．

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县西片九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、干冰升华是二氧化碳的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；B、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．故选C．【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A． B． C． D．【考点】用于加热的仪器．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：A、烧杯不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故A错误；B、锥形瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故B错误；C、蒸发皿可直接加热，故C正确；D、集气瓶用于收集和储存少量气体，不能加热，故D错误；故选C．【点评】本题考查实验室常见仪器的用法，属于基础题，不难作答．3．2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量选择公共交通工具出行B．经常使用一次性筷子、塑料袋等C．自带布袋购物D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．【分析】A．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析；B．根据经常使用一次性筷子，塑料袋等既浪费能源又造成空气的污染进行分析；C．根据自带布袋购物可以减少使用塑料袋进行分析；D．根据太阳能、风能是清洁能源进行分析．【解答】解：A、尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故A做法符合这一主题；B、经常使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会造成资源浪费，污染环境，故B做法不符合这一主题；C、自带布带购物，可以减少使用塑料袋而造成的白色污染问题，故C做法符合这一主题；D、开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，利用保护环境，故D做法符合这一主题．故选：B．【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑．【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确．故选D．【点评】通过回答本题知道了溶质质量分数比较的方法，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化．5．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质．使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（）A．熟石灰与水 B．生石灰与水 C．食盐与水 D．浓硫酸与水【考点】生石灰的性质与用途；溶解时的吸热或放热现象．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据物质混合物后温度升高则是物质间接触要放热的原理进行分析解答即可．【解答】解：A、熟石灰与水混合物不放热，错误；B、生石灰与是反应放出大量的热，正确；C、食盐与水混合不放热，错误；D、浓硫酸溶于水放出大量的热但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能应用，错误；故选B．【点评】掌握常见物质的性质以及物质混合时能量的变化是解答本题的关键．6．小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.1﹣6.86.0﹣7.06.5﹣7.55.0﹣5.5他测知家乡的土壤PH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，土壤的pH接近7，则适宜种植的植物的生长范围是接近中性．【解答】解：A、棉花生长在弱酸性的环境中，土壤呈弱酸性，适宜生长，故A错误；B、玉米生长在弱碱性或中性的环境中，适宜生长，故B错误；C、大豆生长在近中性的环境中，适宜生长，故C错误；D、茶树适宜在酸性土壤中生长，故此接近中性土壤最不适宜种植茶树，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握溶液的酸碱性与pH的关系，以便灵活应用．7．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．Z＞Y＞X B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：只有Z不能和稀盐酸反应，说明H＞Z，X和Y在氢的前面，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y＞X，所以三种金属的活动性为Y＞X＞Z，观察选项，故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．8．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A．因压力增大使气体的溶解度变小B．因压力减小使气体的溶解度变大C．因压力减小使气体的溶解度变小D．因压力增大使气体的溶解度变大【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解答】解：小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．9．下列各组物质混合时不能确定是否发生了反应的一组是（）A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸C．二氧化碳与石灰水 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据物质间反应的现象进行分析，若物质间反应有固体溶解、生成沉淀、生成气体、颜色变化则不需要指示剂．【解答】解：A、锌粒和盐酸反应有气泡产生，可以判断发生了反应，故A错误；B、锈铁钉和硫酸反应，铁锈会溶于硫酸并且颜色变为黄色，可以判断发生了反应，故B错误；C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，可以判断发生了反应，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成易溶于水的碳酸钠和水，无明显现象，不能判断是否发生了反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据学过的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．10．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；故选：B．【点评】掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．11．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）HCl溶液溶解、过滤、洗涤、烘干BCO2（CO）O2点燃CCuO（C）﹣﹣隔绝空气加强热DFeCl2（CuCl2）Fe溶解、过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁能与HCl溶液反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与HCl溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．C、C与氧化铜隔绝空气加强热，生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、溶解后，Fe能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．12．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）A．溶液的质量 B．生成气体的质量C．溶液中硫酸的质量 D．溶液中硫酸锌的质量【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】由于金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行硫酸锌和氢气的质量应由零开始逐渐的增多直至不再发生变化，而图象中纵坐标表示的物质的质量并不是从零开始，再依据选项所给的信息并与所给图象对照，即可得到答案．【解答】解：A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．二、非选择题（包括7小题，每空1分、计算题5分，共36分）13．请用化学用语表示氧化铝中铝的化合价为+3价2O32个亚铁离子2Fe2+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解答】解：由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：2O3．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．故答案为：2O3；2Fe2+．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．14．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．活性炭B．一氧化碳C．熟石灰D．乙醇E．烧碱F．硫酸①B是有毒气体②F可用于制铅酸蓄电池③C可用于改良酸性土壤④A可用于吸附冰箱内的异味⑤碘酒中的溶剂是D⑥E可用于制取肥皂．【考点】常见碱的特性和用途；一氧化碳的毒性；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可．【解答】解：①一氧化碳能易与血液中的血红蛋白结合，有剧毒；②硫酸可用于制铅酸蓄电池；③熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；④活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味；⑤碘酒中的溶剂是乙醇；⑥烧碱可用于制取肥皂．故填：①B；②F；③C；④A；⑤D；⑥E．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．15．按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）工厂用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收空气中的二氧化碳，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）Mg（OH）2中和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可利用最小公倍数法配平，方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）硫酸的废液中有剩余的废酸，流出后会对环境造成污染，利用氢氧化钙可中和掉多余的硫酸，且生成的硫酸钙微溶于水．反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存．故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）吸收空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．16．如图A～G是初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见图，请根据图回答下列问题：（1）A物质的化学式Fe2O3；G溶液溶质的名称硫酸亚铁；（2）反应①的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应在工业上的用途炼铁．（3）反应④的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，此反应在实验室用于检验CO2气体．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【分析】依据其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，可知A是氧化铁，E是铁，G是硫酸亚铁，D是气体且发生反应能生成碳酸钙，所以D是二氧化碳，则B是一氧化碳，据此分析解答即可；【解答】解：依据其中A为红棕色固体，E为黑色固体单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为浅绿色溶液，可知A是氧化铁，E是铁，G是硫酸亚铁，D是气体且发生反应能生成碳酸钙，所以D是二氧化碳，则B是一氧化碳，C是氧气；（1）A是氧化铁，化学式为Fe2O3；G是硫酸亚铁的溶液；（2）反应①是氧化铁和一氧化碳的反应，方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，工业上常利用此反应冶炼铁；（3）反应④是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的过程，实验室中常用此反应鉴定二氧化碳的存在；故答案为：（1）Fe2O3；硫酸亚铁；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；炼铁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2；【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．17．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．P点所表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等．（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度，增加溶质，蒸发溶剂．（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？A、B．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B、C、A．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示