新教材2024高考化学二轮专题复习考前抢分专练8选择题提速练一

专练8选择题提速练(一)1．中国科技改变世界。下列说法错误的是()A．“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，密度小、强度高B．“天问一号”火星车使用热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同2．下列叙述涉及氧化还原反应的是()A．在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉B．用明矾制备Al(OH)3胶体C．以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2＋和Hg2＋D．以NaHCO3和Al2(SO4)3为原料的泡沫灭火器反应原理3．[2023·山东卷]鉴别浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是()A．测定溶液pHB．滴加酚酞试剂C．滴加0.1mol·L－1KI溶液D．滴加饱和Na2CO3溶液4．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是()A．CH3OH的电子式为B．N2H4空间结构为平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和N2H4中C、O、N杂化方式均相同5．[2023·湖北卷]下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是()A.分离NH4Cl(s)和NaCl(s)B.制取氯气C.配制1mol·L－1的NaCl溶液D.酒精萃取碘水中的碘7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，0.05mol·L－1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝1。下列说法正确的是()A.工业上常用电解熔融氯化物的方法冶炼Z单质B.X氢化物的沸点都比Y的低C.Y和W形成的某种化合物有漂白性D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)8．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是()A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是()A.阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3溶液反应C.阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种10．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3等)和Fe2(SO4)3为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是()A.浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B.“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有Pb2＋和Cu2＋C.除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性D.ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时转移电子(8－2x)mol11．常温下，用pH＝13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1(H3PO4)约为1.1×10－3B.NaH2PO4溶液中，H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的电离程度大于其水解程度C.从a点到b点，水的电离程度逐渐增大D.b点：2c(Na＋)＝c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))＋c(H3PO4)12．为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验目的仪器试剂A配制一定质量分数的NaCl溶液托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水B模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹干燥的二氧化碳气体、蒸馏水C验证蔗糖水解产生还原性糖试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、NaCl溶液、CuSO4溶液D提纯混有苯酚杂质的苯烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水13.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法不正确的是()A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋B.调pH时所选试剂不只是MgCO3C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D.“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2＋＋ClO－＋OH－＋H2O=MgClO(OH)·H2O↓14.某锂离子电池的总反应为：2Li＋FeS=Fe＋Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2＋、Cl－的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如下图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是()A.X与锂离子电池的Li电极相连B.a室的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D.若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变15．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.在Ⅰ～Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步B.用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C.如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率降低D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为14.1akJ·mol－1专练8选择题提速练（一）1．解析：“飞扬”火炬外壳由碳纤维与树脂的复合材料制成，该材料具有密度小、强度高的特点，A正确；“天问一号”火星车使用热控保温材料—纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，因而可产生丁达尔效应，B正确；“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，Ag＋是重金属离子，能够使蛋白质发生变性，因而可有效防护细菌侵入，C正确；“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是晶体硅，而光导纤维主要成分是二氧化硅，因此二者的成分不相同，D错误。答案：D2．解析：在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉，防止亚铁离子氧化，故A符合题意；用明矾水解制备Al（OH）3胶体，不是氧化还原反应，故B不符合题意；以Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2＋和Hg2＋，形成CuS、HgS沉淀，不涉及氧化还原反应，故C不符合题意；以NaHCO3和Al2（SO4）3为原料的泡沫灭火器反应原理，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意。答案：A3．解析：NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2>NaClO>Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，D不符合题意。答案：C4．解析：甲醇是共价化合物，电子式为H∶eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))H,H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H，故A正确；联氨分子中的氮原子为sp3杂化，分子的空间构型不可能是平面形，故B错误；CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2都能和水分子形成氢键，都易溶于水，故C正确；甲醇分子中的碳原子、氧原子和联氨分子中的氮原子为sp3杂化，碳原子、氧原子和氮原子的杂化方式均相同，故D正确。答案：B5．解析：连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚（18­冠­6）的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。答案：A6．解析：A项，NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，遇到盛有冷水的圆底烧瓶后又化合生成NH4Cl，故加热可以分离NH4Cl和NaCl；B项，浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要加热；C项，转移溶液需要用玻璃棒引流；D项，酒精与水以任意比例互溶，因此不能用酒精来萃取碘水中的碘。答案：A7．解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O；X原子2p轨道上有2个未成对电子，X是C；金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素，Z是Al；0.05mol·L－1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝1，W是S。工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质，A错误；随C原子数的增加，碳氢化合物的沸点升高，可能比H2O的高，B错误；氧和硫形成的二氧化硫有漂白性，C正确；同周期越靠左原子半径越大，不同周期一般来说，电子层越多半径越大，故原子半径顺序为：r（Al）>r（S）>r（C）>r（O），D错误。答案：C8．解析：该装置为电解池，b电极上N2转化为NH3，N的化合价降低，发生还原反应，故b为阴极，电极反应式为N2＋3H2O＋6e－=2NH3＋3O2－，A正确；a为阳极，电极反应式为2O2－－4e－=O2，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；改变工作电源的电压，单位时间内转移的电子数目会变化，反应速率会改变，C错误；阴极、阳极电极反应式可知，电解过程中固体氧化物电解质中O2－不会改变，D错误。答案：A9．解析：阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；香兰素中不存在羧基，不可与NaHCO3溶液反应，阿魏酸存在羧基可与NaHCO3溶液反应，B错误；阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物中酚羟基的邻位碳原子上有氢，可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：，共4种，D正确。答案：D10．解析：浸取时，若将稀硫酸换成浓硫酸将与Zn反应放出有毒有害的气体SO2，故为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间，但不能将稀硫酸换成浓硫酸，A错误；已知Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子不只有Pb2＋和Cu2＋，还有Fe3＋，B错误；除去SO2时，SO2与ZnFe2Ox反应生成S单质，故SO2被还原，即SO2表现出氧化性，则ZnFe2Ox在反应中表现了还原性，C错误；已知ZnFe2O4中Zn为＋2价，Fe为＋3价，ZnFe2Ox中Zn为＋2价，Fe为＋（x－1）价，故ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时转移电子为2×[3－（x－1）]＝（8－2x）mol，D正确。答案：D11．解析：由图可知，0.1mol·L－1磷酸溶液的pH为2，则磷酸的一级电离常数Ka1≈eq\f(10－2mol·L－1×10－2mol·L－1,0.1mol·L－1－10－2mol·L－1)＝1.1×10－3，故A正确；a点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸二氢钠，溶液呈酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确；a点溶液呈酸性，抑制水的电离，b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶液呈碱性说明磷酸氢根离子在溶液中的电离程度小于水解程度，促进水的电离，则从a点到b点，水的电离程度逐渐增大，故C正确；b点氢氧化钠溶液和磷酸溶液恰好反应生成磷酸氢钠，溶液中存在物料守恒关系c（Na＋）＝2[c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）＋c（H3PO4）]，故D错误。答案：D12．解析：配制一定质量分数的NaCl溶液，所需仪器：托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒，所需试剂：NaCl固体、蒸馏水，故A正确；模拟喷泉实验，所需仪器：圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、胶头滴管、止水夹，还要双孔橡皮塞，所需试剂：干燥的二氧化碳气体、NaOH溶液，二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，故B错误；验证蔗糖水解产生还原性糖，蔗糖在硫酸作用下水解产生还原性糖，将溶液用氢氧化钠中和至碱性，用新制的氢氧化铜检验，所需仪器：试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管，所需试剂：蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液，故C错误；提纯混有苯酚杂质的苯，应加氢氧化钠溶液后分液，所需仪器：烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台，所需试剂：混有苯酚杂质的苯、NaOH溶液，故D错误。答案：A13．解析：菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入MgO、MgCO3或Mg（OH）2调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO（OH）n·H2O]。由以上分析可知