2023-2024届高考一轮复习化学教案（人教版）第三章化学实验基础知识第10讲仪器的组合与创新使用

第10讲仪器的组合与创新使用

［复习目标］I.了解同一仪器在不同组合中的用途及不同仪器组合的同一用途。2.了解仪器的

创新使用。

考点一一器多用与多器一用

■归纳整合必备知识

1.用途多变的广口瓶

回答下列问题:

⑴收集气体：可选用装置(填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2,则应从

口进气；若收集氢气，则应从口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从

口进气，可收集CI2。

答案Abaa

⑵洗气除杂或干燥：可选装置_______,比如除去Cb中的少量HCL则广口瓶中盛放

，应从口进气。

答案F饱和食盐水a

(3)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2,排出H2的方法是。

答案打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸镭水

(4)图中可用于测量气体体积的是,用作安全瓶的是或A,若用A作安全瓶，

则应从口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是

答案CDaB

(5)用于监控气体流速(如图F),广口瓶中盛有液体，从端通入气体，根据液体中产

生气泡的速率来监控通入气体的流速。

答案a

2.多用途的球形干燥管

位置不同，作用不同

(1)在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置

气流方向

①干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。无机实验中常用的固体干燥剂有碱石灰空

水氯化钙、五氧化二磷。

②干燥管内盛有无水硫酸铜(填写试剂名称)时,可用于水蒸气的检验。

③可用于定量测定气体的质量。

(2)在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”：既可以吸收多余的尾气，防止污染空气,

又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中。

3.实验仪器的“多器一用”

(1)可以测量气体体积的装置

(2)可用于冷凝或冷却的装置

长导管作用：球形冷凝管作

冷凝、导气用：冷凝回流

(3)可用于气体干燥或除杂的装置

■专项突破关键能力

1.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

B.从B口进气，用排空气法收集CO?

C.瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NCh

D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

答案D

解析A项，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NE;B项，用向上排空气法收集CCh

时，应从A口进气；C项，No2与H2O反应，不能用排水法收集：D项，Fh难溶于水，从B

口通入H2,能将瓶中的水压入量筒中，进入量筒中水的体积即为H2的体积。

2.过氧化钙(CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醛和碱性溶液，溶于酸。

利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2OI+2NH；制备过氧化钙，装置如图所示。

IY''φ-3()%的HzOz溶液

-CaCI2溶液

塞蠢卜冰水混合物

按要求回答问题。

(I)W的作用是,写出反应的化学方程式：.

(2)仪器X的名称为,其作用是____________________________________________

(3)温水浴可以加快反应速率，但在实验中为什么采取冰水浴？o

答案(1)制备NH3Ca(OH)2+2NH4CI=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

(2)分液漏斗导气,并防止发生倒吸现象(3)防止H2O2分解

考点二实验中常见仪器或装置的创新设计

■归纳整合∙¾≡⅛⅝?

1.干燥管的创新使用

活塞

小卵石干燥管

纱布石英砂J烧杯

活性炭一玻璃纤维

蓬松棉

ABC

A.该装置中的干燥管可用于防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

B.简易的过滤装置,如净化天然水。

C.简易的启普发生器，其优点为可控制反应的发生和停止。

2.多种仪器的创新使用

(1)控制反应发生和停止的装置

可

上

下

移

浓

的

动

硝

丝

Cu酸

甲乙丙

①已知有以下几种气体发生原理

a.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

b.Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t

c.2H2O2==2H2O+O2t

d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

可利用甲、乙装置来制备的气体发生原理有酎(填字母)。

以甲为例叙述此类装置控制反应发生和停止的原理：当需要反应发生时，打开止水夹，向长

颈漏斗内注入液体试剂而与多孔隔板上块状固体药品接触，反应开始；当需要停止反应时，

关闭止水夹，液体在气压作用下被压回到长颈漏斗内，固液分离，反应停止。

②对于丙装置，若想反应发生，可采取的操作是将CU丝插入浓硝酸中,若想停止反应，可

采取的操作是将CU丝上提，使之与浓硝酸分离。

(2)平衡气压装置

橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利流下,在定量测量气体体积时还可以减小实验误

差，支管b也具备平衡气压的作用。

(3)防倒吸装置

HCI

.C

H∙>O-=-■=-s

CCl.,⅞⅜i

乙

①筒述装置乙防倒吸的原理：HCl不溶于CCl4,会从CCL层中逸出被水层吸收，导管口附近

气压不会减小，不会引起倒吸。

②能否用苯代替CCU：查(填“能”或“否”)。

(4)防堵塞安全装置

棉花团

防堵式I防堵式口

②③

（5）防污染安全装置

①实验室制取Cb时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取比时，尾气处理可采用a、C装置。

■专项突破关键能力

1.草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）IOOC开始失水，℃熔化，150"C左右分解产生H2O.CO和Co2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置己略

去）（）

解析试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；加热固体来制取气体,

应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误：草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的

草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；

该装置解决了受热过程中产生水以及样品熔化流动的这两个问题，草酸晶体IO（TC开始失水,

试管口应略向下倾斜，故D正确。

2.己知HCI难溶于CCL，则如下图所示装置中，不适宜用于HCl气体尾气吸收的是（）

答案B

3.用分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图

所示。能用此装置制备的气体有（填字母）。

a.用锌粒与稀硫酸反应制取H2

b.用过氧化钠与水反应制取O2

C.用二氧化锦与浓盐酸反应制取CL

d.用铜片与浓硝酸反应制取NCh

答案a

4.下图给出了干燥管的不同应用，请回答下列问题:

⑴图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中气体a和固体R均正确的是

(填字母)。

选项ABCD

气体a

NH3SO2C2H4Cl2

固体R碱石灰浓硫酸高镒酸钾碱石灰

(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中

的某种单质气体，此时气体a为,固体R为。

(3)若按图乙来组装，可用NaOH浓溶液吸收CH制“84”消毒液，此时干燥管的作用是

答案(I)A(2)CO2Na2O2(3)防止倒吸

解析(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与气体a发生反应。B中浓硫酸为液

体干燥剂；C中的高镒酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，

但也能与CL反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气

体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。

考点三气体体积的测定

■归纳整合S界砒

气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定（二者体积值相等），也可直接测量

收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法：

（1）直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。

A装置测量前可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。

C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的

气体可以直接测量。

D装置用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管

液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

解答该量气装置读数时的答题模板：

①将XXXX恢复至室温。

②调节XXX与XXX两端液面相平。

③视线与XXX在同一水平线上。

E装置直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积

（一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量）。

（2）间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体枳来确定气体体积。

■专项突破关键能力

1.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温;

②调节使水准管和量气管液面持平；③读数•正确的顺序是（）

A.①②③B.①③②

C.③①②D.③②①

答案A

解析因为生成气体的体积需要用排出的水的体积衡量，而镁带和稀硫酸的反应是放热反应,

反应前后量气管的温度不同，因此，反应后应先将待测体系恢复到室温，再将量气管上下移

动以调节量气管内的液面与水准管一致，此时量气管内气体压强也为大气压，读数才是正确

的；所以正确的操作顺序为①②③。

2.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能

使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。

回答下列问题（气流从左到右）：

⑴各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、

接（用小写字母表示）。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是（填序号）。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为，"g,并将其投入试管B中的多

孔塑料板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，

这时A中共放入水VbmLo

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子

质量数据（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

答案（l）ahgbcfed

X1000/??...

⑵③②④①（3）⑷偏小

解析（1）根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用装置A中的水压将E中稀盐酸压至B

中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为

a-*h->g->b->c->f->e-*do

(3)由题意知：

MgH2

ML

-3

M(Va-Vb)XlOL

×1OOOzn

所以M='

Va-Vb

(4)由于试管B未冷却至室温，会导致匕变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。

答题规范(2)装置的气密性检查

装置的气密性检查必须在放入药品之前进行。

(1)气密性检查的基本思路

使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

(2)气密性检查的答题规范

简答题应注意答题规范，对装置的气密性检查可按如下文字进行答题：

①装置形成封闭体系一操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)一描述现象一得出结论。

②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。

③液差(封)法的关键词是封闭、液差。

④答题时易忽略的关键性的文字叙述：

a.将导管末端浸入水中；

b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；

c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。

L规范精练

1.观察下面a〜f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象:

bC

(1)微热法：如图a。用手捂热或用酒精灯微热试管，导管口,松开手或停止加热后

导管内，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c∙连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长

颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面，静置，若，证明装置不漏气。C

中从乙管加入适量水，使乙管液面__________甲管液面，静置，若液面_______________，证

明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端

形成一段水柱，如果，则证明装置气密性良好。

(4)抽气(吹气)法：如图e、foe中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的

活塞，一段时间后，活塞,证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管

口吹气，如果长颈漏斗中的液面________,且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面

,则证明装置的气密性良好(液差法的拓展)。

答案(1)产生气泡形成一段水柱

(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降

(4)能回到原来的位置上升保持稳定

2.为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。

(1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验方案可行，则甲同学检查装

置气密性的操作方法、现象和结论是。

(2)乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其

气密性是否良好，该同学的方案可行吗？(填“可行”或“不可行”)，并解释原因：

答案(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d,

若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，证明气密性良好(2)不可行无

论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下

真题演练明确考向

1.（2022∙湖北，6）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）

Na2CO3NaHCO.,

溶液溶液

A.滴入酚猷溶液B.吸氧腐蚀

玻璃表

面皿

一金/a

C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解

答案C

解析碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚

酿■溶液后，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生

吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管中形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400℃以上,

玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常用培期或者燃烧匙，C错误。

2.（2020.江苏，5）实验室以CaCe）3为原料，制备CCh并获得CaCl2∙6H2O晶体。下列图示装

置和原理不能达到实验目的的是（）

稀盐酸

CaCO,

A.制备CO2B.收集CO?

C.滤去CaCOD.制得CaCl2∙6HzO

答案D

解析A对，碳酸钙与稀盐酸反应可制备C02,且为固液常温型反应，装置也正确；B对，

CO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集；C对，分离固体与液体，可采用过滤的方法;

D错，CaCI2-6比0晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得，采用蒸发结晶法易

导致CaC12∙6H2O失去结晶水。

3.(2021•天津，15)某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备。2,再用02氧化C2H5OH,

并检验氧化产物。

I.制备

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

3%H2O2

(甲)(乙)(丙)

(1)甲装置中主要仪器的名称为C

(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打

开活塞K∣,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至。欲使反应停止，关

闭活塞K1即可，此时装置中的现象是。

(3)丙装置可用于制备较多02,催化剂铝丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安

全管中的现象是,此时可以将伯丝抽离FhCh溶液，还可以采取的

安全措施是.

(4)丙装置的特点是(填序号)。

a.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

C.与乙装置相比，产物中的02含量高、杂质种类少

∏.氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

IIL检验产物

(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号检验试剂和反应条件现象结论

~W~酸性KMno4溶液紫红色褪去产物含有乙醛

新制CU(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛

微红色含酚献的NaOH

⑧微红色褪去产物可能含有乙酸

溶液

实验①〜③中的结论不合理的是（填序号•），原因是

答案（1）分液漏斗、锥形瓶

（2）刚好没过MnO2固体试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离

（3）液面上升打开弹簧夹K2⑷ab

（5）浓硫酸

（6）①乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色

解析用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热

的乙醇一起进入硬质玻猫管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成

的乙醛进入试管中，被冷凝收集。（4）催化剂销丝可上下移动，可以控制制备反应的开始和结

束，a正确；催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，b正确；丙装置用圆底烧瓶盛装

H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多但产物中的02含量和杂质种类和乙中没有

区别，C错误。（5）氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧

Siz<

气，如图W酸。（6）实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也

能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

课时精练

1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种

功能的装置。下列装置能用作防倒吸安全瓶的是（）

答案B

解析A项，该装置是排液量气装置，错误；B项，该装置可作为防倒吸安全瓶，因为进气

管较短（刚漏出瓶塞），若发生倒吸，倒吸液会被盛装在广口瓶中，不会再倒流到前一装置，

从而防止倒吸，正确；C项，该装置是混气装置，进入瓶中的两气体在瓶中充分混合，错误；

D项，该装置是洗气装置，错误。

2.按如图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可

匕

剧

/目.L

A.H2和Fe2O3B.CO和CUC)

C.H2f∏Na2CO3D.CO⅛Na2CO3

答案B

解析澄清石灰水变浑浊，说明X气体与Y反应后的产物之一为二氧化碳，结合示意图分析

得出B项符合题意。

3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A.甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B.乙装置:橡胶管的作用是使盐酸顺利流下

C.丙装置:不能用来测定NH3的体积

D.丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气

答案C

解析植物油能隔离氨气与水，可以将水排出，可以测定氨气的体积，C错误；导管长进短

出可收集密度比空气大的气体，导管短进长出可收集密度比空气小的气体，则从①口进气,

可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气，D正确。

4.下述实验设计能够达到实验目的的是（)

可上下抽FeCI2

动的铜丝溶液

HNO-水

A.吸收易溶于碱B.测定NaOH溶液3

溶液的气体浓度C.制备并收集少量NO?D.制取无水Fed,

答案A

解析该装置可用于吸收易溶于碱溶液的气体，并可防倒吸，A项正确；酸碱中和滴定需用

酸碱指示剂确定滴定终点，且NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，B项错误；NO2易溶于水且

与水反应生成NO1不能用排水法收集NO2,C项错误；蒸干溶液不能使用培期，且FeCl2

在加热条件下水解生成Fe（OH）2,且Fe?+在空气中易被氧化成Fe3+,蒸发灼烧最后得到Fe2O3,

不能得到无水FeCl2,D项错误。

5.用下列装置进行实验（部分夹持仪器已省略），不能达到实验目的的是（）

A.用甲装置制备并收集NH3

B.用乙装置进行NH3的喷泉实验

C.用丙装置制取少量乙酸乙酯

D.用丁装置制取氢氧化亚铁

答案A

解析氯化镁受热分解生成氨气和HCl,但在试管口两者会反应生成氯化铁，因此不能达到

实验目的，故A符合题意；氨气极易溶于水，胶头滴管中的水挤出，烧瓶中压强急速减小，

打开止水夹，烧杯中的水进入到烧瓶中形成喷泉，能达到实验目的，故B不符合题意；乙酸

和乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，再用饱和碳酸钠溶液接收，因此丙装置能

制取少量乙酸乙酯，故C不符合题意；先打开止水夹K,产生的氢气排出装置内的空气，右

边抽滤瓶中收集到的氨气纯净后，夹紧止水夹，左边压强增大，液体会压入到右边反应生成

氢氧化亚铁，能达到实验目的，故D不符合题意。

6.下列装置能达到实验目的的是（）

C

cδ^"ɪ3I-

氢2

CO生氧

2化

钠

溶

石灰水液

A.除去杂质气体CO?B.收集并吸收多余的Cl?

0湿润红色

石蕊试纸

氮气和氢气

加热

C.模拟工业制备并检验氨气D.吸收HCI制盐酸

答案C

解析A项，除杂质时应从长管进气且应用NaOH等强碱性溶液；D项，会产生倒吸现象。

7.用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸

B.用乙装置收集NO2气体

C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减小误差

D.用丁装置构成铜锌原电池

答案C

解析NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，故A错误；No2气体的密度大于空气，则应从长

导管进气，故B错误；橡胶管可以平衡气压，便于液体顺利流下，对生成的气体体积进行测

量可以减小误差，故C正确；丁装置中Zn电极直接与硫酸铜发生反应，不能构成原电池，

锌电极区应为硫酸锌溶液，铜电极区应为硫酸铜溶液，故D错误。

8.用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）

A.装置①中分液漏斗内的液体可顺利滴入蒸储烧瓶

B.装置②可实现制取CO2实验中“即关即止，即开即用”的作用

C.利用装置③制取Sth，并验证其还原性

D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

答案D

解析装置①中橡胶管能使烧瓶内压强与分液漏斗上部的压强相等，从而使液体顺利滴下，

故A不符合题意；装置②关闭止水夹时，产生的CO?将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，

反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生C02,

故B不符合题意；装置③大试管中CU与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO$

溶液褪色，则证明SCh具有还原性，故C不符合题意；装置④中KHCO3受热不稳定，X中

应放的物质是KHCo3,故D符合题意。

9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探

究S02与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B.c、d两根导管都必须插入BaCI2溶液中接近洗气瓶底部的位置，保证气体与Ba?+充分接触

C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSo3氧化为BaSo4沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和Nae）H固体

答案D

解析该实险的目的是探究SO2与BaCI2溶液反应生成BaSO3沉淀的条件，根据“强酸制弱

酸”原理，若两种物质直接混合，不能得到BaSO3沉淀，若溶液显碱性，SO?转化为SO歹，

则可得到BaSc）3沉淀。因为装置甲和乙都产生气体，会使试剂瓶内的压强增大，玻;离管的作

用是使试剂瓶内的压强保持和外界压强相等，A错误；若装置乙产生NE,NH3极易溶于水，

直接插入溶液中易引起倒吸，B错误；若装置乙产生氧化性气体，可将SOr氧化为Sor，C

错误；装置乙中装入浓氨水和氢氧化钠固体可产生NH.3,可使SCh与BaCI2反应生成BaSO3,

D正确。

10.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

①②

A,装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCkNo2、No等

C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D,装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

答案B

解析装置①中HCl易溶于水，滴入水后气球膨胀，A项正确；装置②中，左边长导管进气，

可收集密度比空气大的气体，如Cl2、HCkNCh等，右边短导管进气，可收集密度比空气小

的气体，如H2、NEh等，但NO不能用排空气法收集，B项不正确；四氟化碳的密度比水大，

四氯化碳在下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可以防止倒吸，C项正确；氨气的密度比

空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氮气可通过倒扣的漏斗用水

吸收，D项正确。

11.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是()

A.用甲装置接收石油分储实验中所得的微分

B.用乙装置测量H2O2的分解速率

C.用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀

D.用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积

答案D

解析甲装置为密闭装置，蒸馆时气体压强增大，可能引起爆炸等事故，故A错误；用乙装

置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，故B错误；丙装置无法使生成的硫酸

亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁沉淀，故C错误；氯气在饱和食盐水中

的溶解度小，丁装置可以根据排出液体的量测量生成氟气的体积，故D正确。

12.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是（）

A.必须在②③间添加吸收HCI的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

答案A

解析氢氧化领足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCCh沉淀的生成和测定，无需单

独添加吸收HCl的装置，故A项错误；碱石灰可与二氧化碳反应，可吸收水分，可防止空气

中的气体影响实验的精确度，故B项正确；根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要

通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C项正

确；③中产生的沉淀为碳酸锁，根据碳酸领的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成

二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，

故D项正确。

13.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

解析B项，利用液差法：夹紧止水夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一

段液柱，停止加水后，通过观察液柱高度是否变化即可检查；C项，利用加热（手捂）法：用

酒精灯微热（或用手捂热）试管，通过观察烧杯中导管口有无气泡以及导管中液柱是否变化即

可检查：D