预测化学模拟+权威预测：专题十二 化学反应速率和化学平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【模拟演练】1.(2012·济南模拟)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g）CO2(g）+H2(g）ΔH＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是()A。升温B.增大H2O（g)的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂2。（2012·广州模拟)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g)+2B（g）4C（?)+2D(？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1。6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A。该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%C。增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变3。(2012·福州模拟）下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（)A。N2O4(g)2NO2(g），改变某一条件后，气体颜色加深B。H2（g）+I2（g）2HI(g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2C.N2(g)+3H2(g）2NH3(g），改变某一条件后,NH3的体积分数增加D.2SO2（g)+O2（g）2SO3（g)，恒温恒压条件下,充入He4.（2011·衡阳模拟)对于平衡体系mA(g)+nB（g)pC（g）+qD（g）ΔH＜0。下列结论中不正确的是（）A。若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2。1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小D。若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol5.(2011·合肥模拟）温度为T℃，压强为1。01×106Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）3C(?），测得此时c（A）=0.022mol·L—1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A)=0.05mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4。04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A）=0。075mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（)①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态;④第三次达到平衡时C为非气态A。②B。③④C.②④D。①④6.（2011·金华模拟)在一个密闭容器中等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B（g）2C(g）,该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为（)A.50％B。60%C。70%D。无法计算7.(2012·湖南师大附中模拟)已知反应：2SO2(g）+O2（g）2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是(）A。由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0。4mol·L—1B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C。达平衡后,缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0。50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2＞T18.(2012·昆明模拟)已知：2CH3OH(g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=—25kJ·mol-1.某温度下的平衡常数K=400.已知平衡常数K=，K随温度改变而改变.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mol·L-1）0.81。241。24下列说法正确的是（）A.平衡后升高温度，K＞400B。平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol·L-1C。平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD。平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9。(2011·徐州模拟)在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g）+B（g)2C(g）ΔH＜0。当达到平衡后,保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量10.(2011·连云港模拟）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B(g)2C(g）ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（)A.当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4s内用物质B表示的反应速率为0。075mol·L-1·s-1C.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大11。（2012·山西大学附中模拟)已知2A2（g）+B2(g)2C(g）ΔH=-akJ·mol-1(a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题:（1)比较：a______b（填“＞”、“=”、“＜”）（2)此反应的平衡常数表达式为____________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将__________(填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系_________________(用代数式表示）。（4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母,有一个或多个选项符合题意）。a。v(C)=2v（B2)b。容器内气体压强保持不变c.v逆(A2）=2v正（B2）d.容器内的气体密度保持不变（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填字母,有一个或多个选项符合题意）。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c。增大B2的浓度d.选择高效的催化剂（6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ,则d_______b(填“＞”、“=”、“＜”)。12。（2012·海口模拟)合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2(g）2NH3（g）ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图，回答下列问题：(1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量_______46。2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)（3）关于该反应的下列说法中,正确的是_________。A。ΔH＞0，ΔS＞0B。ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0D。ΔH＜0，ΔS＜0(4）将一定量的N2(g)和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0。10mol,H2为0。30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________.若升高温度,K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”）.（5）在上述（4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是_________(填字母）。A。向容器中按原比例再充入原料气B。向容器中再充入惰性气体C。改变反应的催化剂D。分离出氨气13。(2011·宿州模拟)Ⅰ.在一定条件下，xA+yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1)已知C是气体,且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向______移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动,则A的状态为______。Ⅱ。已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g)N2O4（g)ΔH＜0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是__________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C。容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D。容器内混合气体的平均分子质量不随时间变化而改变（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=_______mol·L—1·min-1.②0~15min，反应2NO2(g)N2O4(g）的平衡常数Kb=_______。③25min～35min时，反应2NO2（g)N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是___________________(用文字表达）,若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_________。A。加入催化剂B.缩小容器体积C。升高温度D.加入一定量的N2O414.（2011·长春模拟）可逆反应Fe（s）+CO2(g)FeO(s)+CO（g)，在温度为973K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2。15。(1）写出该反应的平衡常数表达式______________________________。(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（填“增大"、“减小”或“不变”)：①升高温度，CO2的平衡浓度__________，②再通入CO2，CO2的转化率__________，③增大容器的体积，混合气体的平均分子量__________.（3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________(填字母)。a.升温b.增大CO2的浓度c.使用催化剂d。增压②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v(逆)变化曲线。（4)能判断该反应达到平衡的依据是__________。A.容器内压强不变了B。c(CO）不变了C.v正(CO2)=v逆（CO)D。c（CO2）=c(CO）【高考预测】化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识.化学平衡移动原理又是处理具体平衡(如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等)的知识基础。近三年是高考命题走向多元化的三年，每年都有一百多道高考试题呈现在我们面前，这些试题中既保留了大量的传统题，又创新了不少新颖题，其命题理念、创新手法、设计水平和呈现形式与时俱进，异彩纷呈。对于该部分内容的命题预测点如下:命题角度高考预测化学反应速率和化学平衡的概念和计算1、2图像、图标题型的考查3、4、5与反应速率和平衡有关的探究创新6综合考查71.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g）2C（g)。若经2s后测得C的浓度为0。6mol·L—1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s—1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0。7mol·L-1其中正确的是（)A。①③B。①④C.②③D.③2.在密闭容器中，将1.0molCO与1。0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g)+H2O（g）CO2（g）+H2（g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0。5mol.则下列说法正确的是（)A。800℃下,该反应的化学平衡常数为0。25B.若427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH＞0C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1。0mol的H2O(g），则平衡时CO的转化率为66。7％D。800℃下,若继续向该平衡体系中通入1。0mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33。3％3。T℃时,A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（)A.在(t1+10）min时,保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C.T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L—1B、0.2mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0。4mol·L—1D。(t1+10）min时,保持压强不变，通入稀有气体,平衡不移动4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应：A(g）+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是(）A.30min时降低温度，40min时升高温度B。0~8min内A的平均反应速率为0.08mol·L—1·min—1C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D。54min时C的体积分数大于40min时5。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是（）A。反应速率a＞b＞cB.达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞cC。若T2＞T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a6.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA(g）+bB（g)pC（g）ΔH=？反应情况记录如下表:时间c（A）/mol·L—1c(B)/mol·L—1c(C)/mol·L-10min130第2min0.82。60.4第4min0。41。81.2第6min0。41.81。2第8min0。12.01。8第9min0.051.90.3请仔细分析表中数据，回答下列问题：（1)a=________,b=_________，p=__________.(取最小正整数)（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A)=_______mol·L—1·min—1。（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:①第2min__________或___________②第6min_____________；③第8min_____________。(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ,则该反应的ΔH=________________。7.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入2molSO3和1molHe，此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2SO2（g)+O2(g）2SO3（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于_________。(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处,则甲中SO3的物质的量为______mol,乙中SO3的转化率______50%（填“＞"、“＜”或“=”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①＜6②＞6③=6)。(3）若一开始就将K、F固定,其他条件均不变，则平衡时,甲、乙中SO3的物质的量分数是甲______乙(填“＞”、“＜"或“=”);测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于_________.（4)平衡后将甲容器的混合气体的1。0％通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为_______克.答案解析【模拟演练】1.【解析】选B。若要提高CO的转化率需使该反应向正反应方向移动，由于该反应是放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低,A项不正确；增大H2O（g）的浓度反应正向移动，CO的转化率升高，B项正确;该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以压强的变化对该反应的移动没有影响，C项不正确；催化剂只能改变反应速率，D项不正确。2.【解析】选D。3A（g）+2B(g)4C（？)+2D(?）达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(平）=5∶4,说明这是个气体体积减少的反应，结合平衡前4molA和2molB,平衡时生成1。6molC分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件，则该反应的化学平衡常数表达式是K=，A项不正确；平衡时B的平衡转化率是40％，B项不正确；增大该体系的压强，平衡向右移动，由于温度没变,化学平衡常数不变，C项不正确；由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，D项正确。3.【解析】选B.A中气体颜色加深可能是增加了NO2的量，此时平衡左移,故A错误。B项中由于单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2，说明v（正)大于v（逆），平衡一定向正反应方向移动，B正确。C项中NH3的体积分数增加可能是增加了NH3，C错误.D项中恒温恒压条件下，充入He，体积增大，对于该反应压强减小，平衡向体积增大的方向移动，平衡左移，故D错误。4。【解析】选C。A中体积缩小一半，若平衡不移动，各组分的浓度应变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2。1倍，说明加压平衡左移,m+n＜p+q，A正确。由于在反应中A、B转化的物质的量之比等于化学计量数之比,A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，B正确。C项中若m+n=p+q，则加压平衡不移动，反应前后总的物质的量不变，压强增大到原来的2倍,体积一定是原来的1/2，所以C错误。若m+n=p+q，反应前后总的物质的量不变,往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，气体的总物质的量等于2amol,D正确.5。【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，A增加的浓度大于压强的增加，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比,c（A）浓度的增加程度小于压强的增加程度，故增压平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。6.【解析】选A。设起始时加入的A、B均为1mol，达平衡时A转化了amol.A(g)+3B（g）2C（g）开始（mol）：110反应（mol)：a3a2a平衡(mol）：1-a1—3a2a混合气中A的体积分数为×100％=50％7。【解析】选C.A点α（SO2)=0。80即转化的SO2的物质的量为2×0。80mol=1。60mol，剩余的SO2的物质的量为0.40mol，平衡浓度为：=0。04mol·L-1，故A错.B点α(SO2）=0。85,即转化的SO2为1。7mol，剩余的SO2为0.3mol；生成的SO3的物质的量为1.7mol，剩余的O2的物质的量为0.15mol,故其物质的量之比为0.3∶0。15∶1。7,在相同的容器内，故浓度比也为0.3∶0。15∶1.7,故B错。达到平衡后，缩小容积,即增大了压强，v(正）、v(逆)均增大，平衡右移,v（正）＞v(逆），C对。通过判断拐点可知斜率越大,先达拐点,温度越高，即T1＞T2，故D错。8.【解析】选B。因为ΔH＜0，正向放热，升温平衡左移，K值减小,故A错；根据反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g）+H2O(g)起始：m00某时刻：0。81.241。24可以求出CH3OH的起始浓度为3.28mol·L—1则根据K在某温度下K=400=可算出c（CH3OCH3)=1。6mol·L—1，B正确；根据B的结果,转化的甲醇的物质的量为3。2mol，根据热化学方程式可求算转化3.2mol甲醇放出40kJ热量,C错；由于反应前后化学计量数相等，再加入与起始量相等的CH3OH，平衡不移动,转化率不变，故D错.9.【解析】选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降,与图不相符，A项错；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合，B项错；C项，再加入A，平衡正向移动,B的转化率增大，符合，C项正确；D项，再加入C，相当于压强增大,平衡正向移动，A的百分含量减小,D项错.10.【解析】选B。各物质浓度是否满足方程式化学计量数之比,与反应是否平衡无关,故A项错；4s内消耗c(B)=0.3mol·L-1，则v（B)=0。075mol·L-1·s—1，故B项正确；加入一定量氦气,虽压强增大,但各组分的浓度都不变，平衡不移动,A的转化率不变,故C错；平衡后，升温，平衡逆向移动,C的浓度减小，故D项错误。11。【解析】(1）a为反应的焓变,而b是反应放出的热量，由于该反应是可逆反应，反应不可能进行到底，因此a＞b。(2)正反应是放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小。（3)加入2molC与加入2molA2和1molB2在相同条件下为等效平衡。从正反应开始放出的热量与从逆反应开始吸收的热量总和应为焓变,a=b+c。(4）判断平衡状态的标志主要根据v（正)=v（逆）和各组分的浓度不变。a是说的速率与平衡无关，不行.由于是固定容积的容器，且反应前后各物质的化学计量数之和不等，因此压强不变，即各组分的量不变,可以。c中A生成速率与B的消耗速率之比为2∶1，方向相反，可以。由于是固定容积的容器,总质量不变，体积不变,密度始终是个定值，不能用作平衡状态的判定。（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动,分离C是降低C的浓度，速率减小，由于正反应是放热反应，升温平衡左移。使用催化剂不影响平衡移动。(6)若改为恒压,与反应开始相比，相当于减小压强,平衡左移,放出的热量减少,故d＜b。答案：（1)＞（2）K=减小（3）a=b+c(4）b、c(5)c(6)＜12。【解析】(1）在反应体系中加入催化剂，降低了反应的活化能，即E1减小，E1减小，反应热不变，即E2减小.(2）由图像可知N2(g）+3H2（g)2NH3（g)ΔH=—92.4kJ·mol-1，使用催化剂,加快了反应速率，但平衡并不移动，平衡转化率不变，上述反应仍不能进行彻底，故0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出的热量应小于46.2kJ.(3)由图可知ΔH＜0,根据反应方程式可知气体的物质的量减小，ΔS＜0。（4)N2（g)+3H2（g）2NH3(g)起始：mn0转化:x3x2x平衡：m—xn-3x2x根据题意m—x=0.1moln—3x=0。3mol2x=0.1mol故x=0.05molm=0.15moln=0。45molα（H2）==×100%=33.3％.ΔH＜0，升温,平衡左移，K值减小.（5）欲提高H2的转化率应使平衡右移，向容器中按原比例再充入原料气,相当于增大压强,平衡右移，A可行，B中充惰性气体对平衡无影响，C中改变催化剂不改变平衡移动，D中分离出氨气，平衡右移，方法可行，故选A、D。答案：（1）减小减小（2)＜(3）D(4)33。3％减小（5）A、D13。【解析】Ⅰ.（1)若平衡发生移动，则A、B至少有一种为非气体，若B为非气体时,x＜z，平衡逆向移动；A为非气体时y＜z，平衡逆向移动;（2）若增加A的用量，平衡不移动,则A为固体或纯液体；Ⅱ。（1)由图像看出10min内,X曲线上物质的变化量为0。4mol·L-1，Y曲线上物质的变化量为0.2mol·L—1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；恒容容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志；（2)①前10min内,v(NO2）=（0.6mol·L—1—0.2mol·L-1）／10min=0.04mol·L-1·min—1；②Kb==0。4／0。62=10／9;③由图像看出25min时，增大了NO2的浓度，平衡正向移动，但平衡常数不变；(3)在25min时N2O4浓度不变，而NO2的浓度瞬间增加，说明在25min时增大了NO2的浓度。若要使NO2(g)的百分含量与d点相同,即使平衡逆向移动，所以缩小容器体积或加入一定量的N2O4均可。答案：Ⅰ.(1）逆反应方向(左)(2)固体或纯液体Ⅱ.(1）Xb和dB（2)①0。04②10/9③=(3）增大NO2的浓度B、D14。【解析】（2）根据数据,升高温度，K增大,正反应是吸热反应，则升高温度，平衡右移，CO2的平衡浓度减小；再通入CO2，相当于加压，平衡不移动，转化率不变；增大容器的体积，平衡不移动，混合气体的平均分子量不变。（3）①t1处在建立平衡的过程中,a、b都可能；②答案：(1）K=(2）减小不变不变(3)①a、b②（4）B、C【高考预测】1.【解析】选B。2s后C的浓度为0.6mol•L—1，则C的反应速率为0。6mol•L—1/2s=0.3mol•L—1•s-1,所以A的反应速率为0。3mol•L—1•s—1，①对；B的反应速率为C的1/2，为0.15mol•L—1•s-1，②错；反应2s时转化A的浓度即生成的C的浓度，A的起始浓度为4mol/2L=2mol•L—1，A的转化率为0.6mol•L—1/2mol•L-1×100%=30％，③错；反应2s时B转化的浓度为生成C的浓度的1/2,B的转化浓度为0。6mol•L-1×1/2=0.3mol•L-1，开始B的浓度为2mol/2L=1mol•L-1,所以2s时B的浓度为1mol•L—1－0。3mol•L—1=0。7mol•L—1，④对。所以正确选项为B。2【解析】选C。设容器体积为1L，则：H2O（g）+CO（g)H2(g)+CO2（g)起始1100变化0。50.50。50.5平衡0.50.50.50.5则800℃时该反应的平衡常数K=1。设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol·L—1。H2O(g)+CO（g)H2（g）+CO2（g)起始2100变化xxxx平衡2-x1-xxxK==1，解得x=，CO转化率为66.7%。若继续向该平衡体系中通入1.0molCO，则H2O的转化率为66。7%,则CO的物质的量分数≈44。4％.427℃时该反应的平衡常数为9。4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增大，反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的ΔH＜0。3.【解析】选C。由（Ⅰ)、(Ⅱ）可知反应为A(g)+3B（g)2C(g),由T1＞T2，且B的体积分数随温度升高而升高可知,此反应的ΔH＜0。由以上推断可知增大压强,平衡正向移动，A错误；升温正、逆反应速率增大，平衡左移，α（A)减小,B错误；通入稀有气体，保持压强不变，则体积增大，体系内各物质的分压减小，平衡逆向移动，D错误。由等效平衡知识可知C正确。4.【解析】选B。根据时间-浓度变化图，20min时反应达到平衡，此时A、B浓度减小1mol·L—1，C的浓度为2mol·L—1,推知x=1，则有：A（g)+B(g）2C(g)。根据时间—速率图像,30min时，正、逆反应速率降低，但平衡没有移动，不可能是降低温度引起的，可能是减小压强。40min时改变条件导致正、逆反应速率均增大,但40min瞬间A、B、C的浓度均不变,故改变的条件是升高温度。又因为逆反应速率增大的倍数大于正反应,平衡向逆反应方向移动，故54min达到平衡时，C的体积分数小于40min时，且推知反应为放热反应.0min～8min内,Δc（A）=2.0mol·L—1-1。36mol·L-1=0。64mol·L-1，Δt=8min，故v（A）=0。08mol·L—1·min-1.综合上述，选项B正确。5.【解析】选D.a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的百分