2024届山东省烟台市化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2024届山东省烟台市化学高一上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列化学反应中澳元素仅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6Na0H^5NaBr+NaBr03+3H20D.HBr+NaOH=NaBr+H2O

2、下列说法正确的是

①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

2

③Mg2+、H+、SiO3\SO’?一在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br，SiCh”的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体

⑦Si—SiChTHzSiCh均能一步转化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥

3、下列试剂贮存方法错误的是（)

A.浓硫酸密封保存

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶替

4、下列有关化学用语表示正确的是（)

A.中子数为10的氧原子：［OB.氯原子的结构示意图：（17）233

C.硝酸钢的化学式：BaNO3D.水的摩尔质量为18g

5、下列离子方程式正确的是（）

A.将氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe（OH）31

B.铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列

说法正确的是（）

XY

QZ

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大

7、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5moi/L的HNCh

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

8、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定

9、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2

10、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是

A.铁生锈B.电解饱和食盐水制氯气

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢

11、下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）

选项实验操作及现象解释或结论

A向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO?'

B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液

向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝+

C原溶液一定有NH4

D向某溶液中加入CC14,CC14层显紫色原溶液一定有「

A.AB.BC.CD.D

12、根据下列反应的化学方程式：①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；©ZFeCh+Ch=2FeCI3；®2FeCh+2HI=

2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是

2+2+

A.I>Fe>Cr>SO2B.Cr>Fe>SO2>I-

2+2+

C.Fe>I>Cr>SO2D.SO2>I>Fe>Cr

13、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()

A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+C<P』Cu+2Na+

B.7.8gNa2C>2含离子数为0.4NA

C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHC(h

D.向Na2cO3饱和溶液中通入足量的CO2,有NaHCCh结晶析出

14、下列离子方程式正确的是()

2+2-

A.向Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H-+2HC03-=CaC031+CO3+2H2O

3+

B.向Al?(SO。3溶液中加入过量的NH3•H20：Al+4NH3•H20—A102~+4NHj+2H2O

3+

C.ImollT的NaAlOz溶液和2.5mol・LT的HC1溶液等体积互相均匀混合：2AKV+5H+-A1+A1(OH)3I+H20

+2+

D.醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca+C02t+H20

15、下列变化不能通过一步化学反应实现的是()

A.BaCL—BaSChB.CuO—Cu(OH)2C.NaOH—Na2sO3D.MgSO4^Mg(OH)2

16、将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加滨水，滨水褪色而B变为C；在C中加

入Na2s产生气体D,若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、

C、D、E排列的是()

A.SO2、H2s。4、H2s。3、H2S,SB.SO2、H2sO3、H2sO4、SO2、SO3

C.SO2、H2so4、H2SO3,SO2、SD.SO2、H2sO3、H2so4、H2S,S

17、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰(CaO和

NaOH的混合物)⑤品红溶液⑥酸性KMnCh溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是

①一⑤一⑥一⑤一②一④-②一③-②，则以下有关说法不正确的是。

A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在

B.利用酸性KMnCh溶液检出CO的存在

C.利用澄清石灰水检出CO2的存在

D.利用品红溶液检出SO2的存在

18、下列离子方程式的书写正确的是()

2++2-

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+0H+H+S04=BaS04i+H20

B.将Na投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00'+C02t+H20

+-

D.将CL通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

19、常温常压下，将CL缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol-L“NaOH溶液，整

个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下CL溶于水时，只有部分CL会和水发生反应）下列叙述正

确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c（H+）可计算溶解的C12的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示CL与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了O.lmol电子

20、刻制印刷电路板时，用FeCb溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3』2Fe2++Cu2+.根据该反应判断下列说法

不正确的是（）

A.Cu是还原剂B.Fe3+具有氧化性

C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

21、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇

C.氧化铝硫D.蔗糖氢氧化钠

232

22、某澄清溶液可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\CO3\SC^一中的若干种（忽略水电离出的H+、OH）,

且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A.原混合溶液中肯定含有Fe3+

B.原混合溶液中肯定含有I、SO42'

C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种

D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有C1-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是

强酸还是强碱时，都有如下的转化关系:

因；回，回一回一回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答:

(1)A是,Y是,Z是o

(2)当X是强酸时，E是；B生成C的化学方程式是。

(3)当X是强碱时，E是；B生成C的化学方程式是o

24、(12分)从铝土矿(主要成分是AIB,含SiOz、Fe2O3,MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

Jto人过I

量优减匚沉淀c|通人过

ggpl-^-

权化铝

通人过KCO,

皿

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是(写名称).

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为、.

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式.

(4)指出流程乙的一个缺点是.

(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X.已知每转移

6.02X1023个电子，有0,5moi化合物X生成，此反应的化学方程式.

25、(12分)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:

(1)在仪器上标明具体使用温度的是(填写名称)；可作反应容器并可加热的是

(填写名称)。

(2)分离CCL萃取L水后的有机层和水层，常用(填写名称)。

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题:

a.搅拌b.引流c.蘸取溶液

A.实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃

棒的作用是（填字母）。

B.用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是（填字母）。

C.粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）。

26、（10分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：o

（2）在反应中Mr。发生______（填“氧化”或“还原"，下同）反应，CL是______产物。

（3）装置C中所装试剂为,其作用为。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：o

（5）F中反应的离子反应方程式为o

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理

,（用化学方程式表示）

27、（12分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回

⑴该实验的主要目的是。

⑵与实验目的直接相关的实验现象是

（3）图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。

28、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请

回答下列问题：

84消毒液

仃效成分NaCIO

规格1000mL

旗M：分数25%

密度I.l9g/cm,

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol-L^o（保留两位有效数字）

⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol•

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCIO固体配制250mL含NaCIO质量分数为25%的消毒液。下列说

法不正确的是（填序号）。

a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b.仪器E用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）仪器E使用前必须o仪器E上标记有（填序号）；①质量②温度③刻度线④

浓度⑤容积

29、（10分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNCh因外观和食盐相似，又有咸味，容易使

人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。

（1）写出亚硝酸的电离方程式一；

（2）酸性条件下，NaNCh与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且r被氧化为L,则产物中含氮物质的化学式为

（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNCh呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）一;

（4）工业废水中Nth-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6moi电子，则生成该气体在标准状况

下的体积为一L。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A、澳化钠中澳元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、漠单质中澳元素化合价降低被还原作氧化剂，选项

B不符合；C、漠单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成漠酸钠，被还原生成澳化钠，选项C不符合；D、反应属于

中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。

2、C

【解析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；

②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；

③Mg2+和SiO3*、H+和SiO3”都能发生反应而不能大量共存，错误；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SiChz一发生反应：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3I+CO3,错误；

⑤SiCh可以和氢氟酸反应，错误；

⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；

⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3,错误。

故选C。

【点睛】

绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。

3、B

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；

B.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF,故B错误；

C.氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨

口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；

故选：B.

4、A

【解析】

A.氧原子的质子数为8,中子数为10时，其质量数是18,该氧原子的符号为［。，A正确；

B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7,B错误；

C.Ba+2价的金属，硝酸锁的化学式为Ba(NO3)2,C错误；

D.摩尔质量的单位为g/mol,数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol,D错误；

故合理选项是A。

5、D

【解析】

A.弱电解质NHyHzO不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3++3NH3・H2O===Fe(OHM+3NH；,故A错

误；

B.铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B错误；

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C错误；

D.向FeCb溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程

式等。

6、C

【解析】

设元素X的原子最外层电子数为a,则Y、Z、Q的最外层电子数分别为：(a+1)、(a+2)、(a-1),则可得

a+(a+l)+(a+2)+(a-l)=22,解得a=4；由于四种元素都为短周期元素，故X、Y、Z、Q分别为：C、N、S、A1；据此结

合元素周期表的性质递变规律分析选项。

【详解】

A.由分析可知，Q为AL是一种金属，不具有半导体性质，选项错误，A不符合题意；

B.Q的最高价氧化物的水化物的化学式为A1(OH)3,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2s。4,H2s04的

酸性比A1(OH)3的酸性强，选项错误，B不符合题意；

C.X的非金属比Q强，故其氢化物的稳定性比Q强，选项正确，C符合题意；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径比Y的大，选项错误，D不符合题意；

故答案为：Co

7、A

【解析】

Mg与H+反应：Mg+2H+=Mg2++H2t,Al与H+反应2A1+6H+=2AF++3H2t,Al与碱的反应2A1+2OIT+

2H2O=2A1O2"+3H2f,据此分析；

【详解】

2+

A、Mg与H+反应：Mg+2H=Mg+H2t,Al与反应2A1+6H+=2AF++3H2t;

B、与硝酸反应不产生H2;

C、只有铝与NaOH反应生成H2；

D、与浓硫酸反应不生成H2；

因此生成田的量最多的是A；

答案选A。

8、B

【解析】

溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分.

【详解】

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于lnm）、胶体（Inm〜

lOOnm）、浊液（大于lOOnm）,

所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故选B.

9、C

【解析】

A.在放电条件下，氮气与氧气反应会生成一氧化氮，不符合要求，故A不选；

B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故B不选；

C.Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCb,故C选；

D.铜和氯气在点燃条件下生成氯化铜，故D不选；

故选C。

10、C

【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没

有生成其他物质的是物理变化。

【详解】

A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；

B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化

的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

11、C

【解析】

A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO’?"若溶液中存在

Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42一,A项错误；

B.焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；

C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+,C项正确；

D.CCL层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应,

用于鉴别物质存在的金属元素的种类。

12、D

【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中还原剂是SO2,还原产物是HI,所以还原性SO2>HI；

在②2FeC12+C12=2FeCb中还原剂是FeCL、还原产物是FeCb,所以还原性FeCl2>FeCI3；

③2FeC13+2HI=L+2FeC12+2HCl中还原剂是HI、还原产物是FeCk,所以还原性KDFeCL;

通过以上分析知，物质的还原性有强到弱的顺序是SO2>r>Fe2+>CI-,故合理选项是D。

13、D

【解析】

A.将金属钠放入CuSCh溶液中，钠先与水反应生成NaOH,NaOH再与C11SO4反应；

B.lmoINa2O2中存在2moiNa+和ImolCh?-；

C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2c03

D.相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2c03的溶解度。

【详解】

A.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Ci?++2Na+2H2O=Cu(OH)2j+2Na++H2f,

A项错误；

7.8g

B.7.8gNazCh物质的量为：^―,一r=0.1mol,含有0.2molNa+,O.lmolO2",共含离子数为0.3NA,B项错误;

78g/mol2

C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2cO3,C项错误；

D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,相同条件下NaHCCh的溶解度小于Na2cO3的溶解度，因此向Na2c。3饱和溶液中

通入CO2,有NaHCCh结晶析出，D项正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题时要注意钠与盐溶液反应的分析方法

第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；

第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

生成气体型钠与NH4C1溶液反应生成H2和NH3

生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

复杂型钠与AICL稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成AI(OH)3沉淀，后沉淀溶解

14、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca+OH+HCO3=

CaCO3i+H2O,选项A错误；

B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向A12(SO4)3溶液中加入过量的NHylhO,反应的离子方程式为：AF++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,选项B错误；

C.的NaAKk溶液和2.5mol・I/i的HC1溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成

氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=AF++Al(OH)3j+H2O,选项C正确；

D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,选项D错误。

答案选C。

15、B

【解析】

A.BaCb与H2s04、Na2sO4等反应，均可生成BaSCh,故A不符合题意；

B.CuO不能与水反应生成CU(OH)2,故B符合题意；

C.NaOH与SO2发生反应生成Na2s。3和H2O,故C不符合题意；

D.MgSCh与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2,故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

16、D

【解析】

硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2,把气体二氧化硫溶于水得溶液H2s。3,B为H2sO3,向H2sO3

中滴加浸水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2s产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入到亚

硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D。

17、B

【解析】

根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水，再用品红检验SO2,再用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过

澄清的石灰水检验CO2,通过碱石灰除去CO2,再通过加热的CuO检验CO,SO2和CO2的顺序不能变，因为SO2

也能使澄清石灰水变浑浊，以此分析解答。

【详解】

A.利用无水硫酸铜遇水由白色变蓝，首先用无水硫酸铜检测香烟烟雾水的存在，因为后面一些步骤中会有水产生，

而且空气中的水蒸气也可能会影响检测结果，A正确；

B.酸性KMnCh溶液与CO不反应，无法检测CO的存在，应该用红热CuO来检测CO的存在，B错误；

C.因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检测并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水检出CO2的存在，C正确；

D.香烟烟雾含有的CO、CO2、SO2、H2O等气体中只有SO2具有漂白性，可用品红溶液检出SO2的存在，因为SO2

也能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在检测CO2之前先检测SO2,然后再除去SO2,以避免对后面CO2的检测造成干

扰，D正确；

答案选B。

【点睛】

CO与品红溶液、酸性KMnCh溶液、无水硫酸铜、澄清石灰水、碱石灰都不反应，对其他气体的检测也没有影响，所

以可以放在最后检测，由于CO的存在是要从氧化铜变黑、后面的澄清石灰水变浑浊来证明，所以在检测CO之前要

除去C02o

18、C

【解析】

A.H2s溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++1.—一BaSCM+ZHzO,A不正确；B.将Na

投入到C11SO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)21+H2T，B不正确；C.大理石溶于醋

酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2f+H2O,C正确；D.将CL通入水中，该

反应的离子方程式为CI2+H2OUH++C1-+HC1O,D不正确。本题选C。

19、C

【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；

B、因为溶于水的C12只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的C12的物质的量，B错误；

C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓

度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；

D、④处表示CL与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道CL的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；

正确答案为Co

20、C

【解析】

A.Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；

B.Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；

C.生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；

D.反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确.

答案选C。

21、B

【解析】

试题分析：A.二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；B.硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正

确；C.氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.蔗糖是非电解质，氢氧化钠

是电解质，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了电解质和非电解质的判断

【名师点晴】把握概念是解题关键，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属

氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有

机物；特别注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析答题。

22、C

【解析】

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在CO3”，存在SO4”。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2\r至少含有一种。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe?，、Fe3+至少含有一种，

但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在NH：。

A.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe*A错误；

B.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有匚B错误；

C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Nat由于各种离子的浓度相等，且Fe»、Fe，至少含有一

2

种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na\NH4\Fe\Cl\I\

SOZ,即存在的离子有六种，c正确；

D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有C「，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

点燃催化剂

23、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2^^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O2=4NO+

A

6H2O

【解析】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2-SO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2s04等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、N(h等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3,Z为H2O,据此答题。

【详解】

本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多

一个氧原子，A为(NH62S,联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2TSO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2sth等，由此可出推断Y为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、Nth等，

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2so4,Z为H2O,当X

是强碱时，则B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNC>3,Z为H2O。

(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比

C多一个氧原子可知A为(NHRS；Y为O2;Z为H2O；

点燃

(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2so4,B生成C的化学方程式为2112s+302292SO2+2H2O；

催化齐U

(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化学方程式为4NH3+5O2^^=4NO+6H20。

A

【点睛】

本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思

维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维

过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问

题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

2

24、二氧化硅A12O3+2OH--2A1O2-+H20SiO2+2OH-=SiO3'+H2O2A12O3==4A1+302t氧化铝中含有二氧化硅

杂质A12O3+N2+3C=E2^2A1N+3CO.

【解析】

流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，Si02与盐酸不反应，Al203,Fe203,MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反

+3++2+

应方程式为AbO3+6H+===2AF++3H2O；Fe2O3+6H===2Fe+3H2O；MgO+2H===Mg+H2O；反应液中加

入过量烧碱，AF+变为AlCh-,Mg2+、Fe3+变为Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳

气体，生成了Al(OH)3沉淀；反应方程式为AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-。流程乙：铝土矿中加入

过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3,MgO与氢氧化钠不反应，SiO2,AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，

滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。

(1)综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。

(2)铝土矿中AI2O3、SiOz均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：A1203+20H=2A102-+

22

上0、Si02+20H-=SiO3'+H2O；正确答案：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

(3)电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2()3==4A1+302f；正确答案：2Al2()3==4A1+30"。

(4)SiOz、AI2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al(OH)3

沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂

质。

(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体X,根据元素守

恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02X1023个电子即imoi电子，有o.5mol化合物X生成，由电子

转移守恒，可得在x中c的化合价为=2,所以X是CO,所以该反应的化学方程式为

0.5mol

AI2O3+N2+3C司皿OA1N+3CO；正确答案：A12O3+N2+3C-2AIN+3C0,,

点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；

氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。

25、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解析】(1)在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。(2)分离CCL萃取

12水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A.实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解

时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B.用

浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C.粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒

的作用是引流，答案选b。

26、MnO2+4HCl（浓）仝MnCL+CLT+2H2。还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HC1在集气

瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Ch+2OH=C1+C1O+H2O

Ca（ClO）2+CO2=CaCO3；+2HClO2HC1C光照_2HC1+C,T

【解析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化镒制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。

【详解】

（1）浓盐酸有还原性，二氧化镒有氧化性，浓盐酸和二氧化镒能发生氧化还原反应生成氯化镒、氯气和水，实验室制

备氯气的反应化学方程式为MnO2+4HC1（浓）=MnCh+CLT+2H2O,故答案为：

Mn（）2+4HC1（浓）2MnCb+C12T+2H2。；

（2）该反应中镒元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化镒得电子作氧化剂，该反应中氯元素的化合价由-1价变

为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，得到的氯气是氧化产物，故答案为：还原；氧化；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Ch+H2O=H++Cr+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的

溶解，降低氯气的溶解度，

故答案为：饱和