2023-2024学年山西省忻州市韩家川中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年山西省忻州市韩家川中学高一化学期末试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组性质的比较中，不正确的是（）

A.碱性：NaOH>Mg（OH）2B.热稳定性：NH3>PH3

C.金属性：Na>LiD.非金属性：S>C1

参考答案：

D

A、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高

价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg（OH）2强，A描述正确。B、N、P位

于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P,所以氢化物的稳定性NH3>PH3,B描述正

确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。

D、S、C1位于同一周期，S在C1的前面，所以非金属性S<C1,非金属性S<C1,D描述错

误。正确答案D。

【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价

氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧

化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。

2.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C

浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Ti和T2时，B的体积百

分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

L«>懵2A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压

强，平衡向逆反应方向移动

B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C.T℃时，若由O/moLL-A、0.4mol-L-1B>0.2mol-L反应，达到平衡后，C

的浓度为0.4mol-LT

D.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

参考答案：

C

略

3.N的质量数为14,在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为()

A.10：7：11B.10：11：8

C.10：11：9D.11：9：10

参考答案：

C

略

2

4.(不定项)有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4\Cl\Ba\

-

HCO3\SO?-现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g,再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀

2.33g

根据上述实验，下列推测正确的是()

A.该溶液中一定有Ba?+

B.c(NH4+)为0.3mol?I/i

C.100mL该溶液中含0.01molHCO3

D.原溶液中c(Na+)和c(SO?-)的比值大于等于1

参考答案：

BD

解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+,且n

0.672L

(NH4+)=n(NH3)=22.4L/ircl=0.03mol；

②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g,再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量

为2.33g,可知BaSCU为2.33g,物质的量为O.Olmol,BaCCh为6.27g-2.33g=3.94g,物

质的量为0.02mol,根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02molHCO3「，则SCU2一物

质的量为O.Olmol,因含有SO42一,则一定不存在Ba?+,

③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n(Na+)

>0.01mol

++

综上，原溶液中一定含有O.OlmolSCU?-、0.02molHCO3->0.03molNH4^>0.01molNa,

一定不存在Ba2+,可能含有C「，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SCU2一,则一定不存在Ba2+,故A错误；

+

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+,n(NH4)=

0.672L0.03moi

n(NH3)=22.-IL/irijl=0.03moL则n(NH4+)=OuIL=0.3mol?L故B正确；

C、BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为0.02moL即100mL该溶液中含0.02mol

HCO3，故C错误；

D、原溶液中一定含有0.01molS042\>0.01molNa+,则原溶液中c(Na+)：c(SO?-)

>1：1,故D正确。

5.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()

A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B.氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料

参考答案:

C

A、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金

属之间发生反应，故A正确；B.氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；

C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D.氧化铝熔点很高，可制

造高温耐火材料，故D正确；故选C。

6.下列关于物质分类的正确组合是（）

士卜

酸碱rm酸性氧化物电解质

A)CaCC)3)

NaHSO4Na2cC3co2BaSC4

BH2SO4NaOHNH4CISO2Fe

CCH3COOHNaOHCaCl2coSO2

DHNO3KOHNaHCChSO3NaCl

参考答案:

D

【分析】

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢

+

氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物；酸性

氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何

其它物质生成）；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

【详解】A项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，Na2cCh是盐，不是碱，故A错误；

B项、Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C项、C0是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，S02是非电解质，不是电解质，故C错

误；

D项、HN03是酸、KOH是碱、NaHCCh是盐、SCh是酸性氧化物、NaCl是电解质，分类

均正确，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解

答。

7.锄（Rb）在元素周期表中位于IA族，下列关于锄的叙述正确的是（）

A.金属活动性比钠弱

B.氢氧化锄是弱碱

C.在钠、钾、锄三种单质中锦的熔点最高

D.硝酸锄是离子化合物

参考答案：

D

【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则锄的金属活动性比钠强，A错误；

B.金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化锄是强碱，B错误；

C.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、锄三种单质中锄的熔点最低，C错

误；

D.由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸锄是离子化合物，D正

确；

答案选D。

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

()

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQ

C.离子Y?一和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案：

A

【解析】该周期寰中元#的推断力依体，考查学生讨元索埠眯的孰总G庾及X对家中各元帚懂匹

和相应原子结构的周期性透交娱撑的认F皿邮1度.叁应了学生对我有构与性质关罪以及运用元

半周碗第决m体化学问•的盆力.推出的元素为X：N,Y:OiZ:Ai）W：SiQ:Cl.元星■高

正化合价一般等于其王族的,故AMI正确.同晒1原子半径从左到右依次雇小，同王族从上到下依次

常大，被B用信逞.鼻于平.和Z，逮物核外电子R为10的粒子，根外电子数和电子三野0相同，故

CJff错点.元泰・高价最化病对应的水化网询H目E金属忸一致的，故D顶镇谓.

9.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B.某元素原子最外层电子数为2,则该元素一定位于IIA

C.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

D.元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

参考答案：

C

【详解】A.第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；

B.氢元素的最外层电子数为2,属于0族元素，B项错误；

C.第二、三周期元素种类均为8,上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，C项正

确；

D.元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余

每一纵行叫一族，D项错误；

答案选C。

【点睛】注意，H是1号元素，为第IA族，但不是碱金属元素。

10.下列物质：①氢氟酸；②浓H2s。4；③烧碱溶液；④Na2c。3固体；⑤氧化钙；⑥浓

HNO3«其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）

A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部

参考答案：

C

氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；

Na2c。3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化

硅反应生成硅酸钙；浓H2so4、浓HNO3与Si02不反应，答案选C。

点睛：H2c。3的酸性强于H2SiO3,所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3+CO2+H2O

=Na2CO3+H2SiO3；,但高温下Na2cO3+SiO2qS=Na2SiO3+CO2T也能发生，但不能据

此说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备

易挥发性物质。

11.下列溶液中，Na+数目最多的是

A.Imol/LNa2sO4溶液100mLB.0.9mol/LNa3Po4溶液100mL

C.2.5mol/LNaOH溶液100mLD.Imol/LNaHCCh溶液100mL

参考答案：

B

【分析】

根据c=n/V,求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。

【详解】A、n(Na+)=100x10-3x1x2mol=0.2mol；

B、n(Na+)=100xl03x0.9x3mol=0.27mol；

C、n(Na+)=100xl03x2.5mol=0.25mol；

D、n(Na+)=100x10-3x1mol=0.1mol；

物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na+微粒数最多的是选项B。

12.钿(Bi)在医药方面都有重要应用。下列关于需®和/的说法正确的是

A.黄Bi和王Bi都含有83个中子B.物和猾Bi互为同位素

C.出和心田的核外电子数不同D.粤I和-；阳分别含有126和127个质

子

参考答案：

B

13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

A.干燥aB.吸收HClC.石油的UfllD.吸收NH,

参考答案：

C

^咯

14.镭是周期表中第7周期第HA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A.在化合物中呈+2价B.镭比钙的金属性强

C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水

参考答案：

C

略

15.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所

示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

(Q做H*通过t

A.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

+

B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3+4H

C.电极B附近的©(NO。增大

D.该电池工作时，每转移4moi电子，生成22.4LO2

参考答案：

B

A.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮

氧化物的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为N0-3e

+2H2O=NO3-+4H+,故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A

电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未

知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

23

16.某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4\K+、Mg2+、Cu\Al\

22

NO“CO3-.SO4,,现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNCh溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCb溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,

试回答下列问题：

(1)该溶液中一定不存在的阴离子有。

(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为

3+

(3)原得液确定含Mg2+、Al\NH4,且n(Mg2+)：n(AF+)：n(NH4+)=

(4)实验所加的NaOH溶液的浓度为o

(5)溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验

(6)原溶液中NC)3-的浓度为c(NC)3-)则C(NO3)的最小浓度为0

参考答案：

2

(1)CO3-(2)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O(3)1：1：2

(4)2mol/L(5)用洁净的伯丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若

观察到紫色火焰，则证明存在K+,反之则无(6)0.1mol/L

分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+,由③中沉淀量先增大后减小且不为。可得溶液中

含AF+、Mg2+,所以溶液中不含有CO32一,而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含

H+,沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NfV，且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而发生反应

2+3++

的计量数的关系：Mg-2NaOH,Al-3NaOH,NH4-NaOH,Al(OH)3-NaOH,溶解

A1(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以AF+转化为A1(OH)3消耗NaOH的体积为

15mL,所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL,

所以c(NaOH)=2x0.01/(10xl(?3)=2moi/L,根据消耗NaOH的量可得

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSCU,物质的量为

2

6.99/233=0.03moLBPn(S04)=0.03mol；溶液中2n(Mg?+)+3n(AF+)+n(NH4+)>2n(SC)42-),所

以溶液中还一定存在NO。不一定存在K+；据以上分析解答。

详解：溶液为无色，则溶液中不含CM+,由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中

含AF+、Mg2+,所以溶液中不含有CO3"，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含

H+,沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NfV，且n(Mg(OH)2)=0.01mol,而发生反应

2+3++

的计量数的关系：Mg-2NaOH,Al-3NaOH,NH4-NaOH>Al(OH)3-NaOH,溶解

A1(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以AF+转化为A1(OH)3消耗NaOH的体积为

15mL,所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(0H)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL,

所以c(NaOH)=2xO.01/(10x10-3)=2mol/L,根据消耗NaOH的量可得

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSCU,物质的量为

22+3++2

6.99/233=0.03moL即n(S04)=0.03mol；溶液中2n(Mg)+3n(Al)+n(NH4)>2n(SO4-)；

所以溶液中还一定存在NO。不一定存在K+。

2

(1)由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO3%正确答案：CO3O

(2)实验③中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离

子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O；正确答案：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

3+

(3)根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、Al\NH4,且

2+3++

n(Mg):n(Al):n(NH4)=l:1:2；正确答案:1：1：2。

(4)根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2moi/L；正确答案：2

mol/Lo

3+

(5)根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、Al\NH4,不能确定是否含有钾离

子，因此用洁净的伯丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到

紫色火焰，则证明存在K+,反之则无；正确答案：用洁净的伯丝蘸取少量无色溶液，置

于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+,反之则无。

32

(6)根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、Al\NH4\SO4',且

2+3++2

n(Mg):n(Al):n(NH4)：n(SO4>l：l:2：3,根据电荷守恒规律：

0.01x2+0.01x3+0.02x1=0.03x2+n(NO3)xl,n(N03)=0.01mol,c(N03>0.01/0,1=0.1mol/L；正

确答案：0.Imol/Lo

变化规律，0-25mL,为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL,为铁

根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，35-40mL,为氢氧