湖北省宜昌市示范高中教学协作体2024届高三（最后冲刺）化学试卷含解析

湖北省宜昌市示范高中教学协作体2024届高三(最终冲刺)化学试卷1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必需用2B铅笔填涂；非选择题的答案必需用黑色2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)反应Ⅱ反应反应I:SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(I)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq);△H₁=-213kJ-mol-¹反应IⅡ:H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(I)+1/2O₂(g);△H₂=+327kJ-mol¹反应ⅢI:2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g);AH₃=+172kJ·mor¹下列说法不正确的是()A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为：2H₂O(I)=2H₂(D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变A.该化合物的分子式为C₉H₁₂B.一氯代物有四种C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D.与Br₂以物质的量之比l:1加成生成2种产物3、25℃时，HCN溶液中CN和HCN浓度所占分数(a)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是()A.K₃(HCN)的数量级为10°B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C.1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)向10mL0.01mol·L-INaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L¹的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中甲乙5、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁6、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是()A.该有机物分子式为C₀H₀O₄B.1mol该有机物与H₂发生加成时最多消耗H₂5molC.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br₂3molD.1mol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol7、科学家发觉对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si*优先于Cu²*被还原B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率8、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共2.88g,经如下处理：虑液A(不含Cu**1.6gA.滤液A中的阳离子为Fe²+、Fe³+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g9、将Na₂O₂与过量NaHCO₃混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是()A.NaOH和Na₂O₂C.Na₂CO₃10、下列有关叙述正确的是()A.足量的Mg与0.1molCO₂充分反应，转移的电子数目为0.4NAB.1.6gO₂和O₃的混合物含有的分子数目为0.1NAD.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl₃)含有的化学键数目为A.铯元素的相对原子质量约为133B.Cs的性质相同C.Cs的电子数为79D.3%“Cs、337Cs互为同素异形体12、MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()13、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成A.KHSO₄B.CH₃COONaC.CuSO₄D.Na₂CO₃14、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺当流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体16、反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q<0②X→过程中能量变化的是()A.反应过程=2CIO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是()A.KCIO₃在反应中得到电子B.CIO₂是氧化产物C.H₂C₂O₄在反应中被还原D.1molKClO₃参与反应有2mol电子转移18、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱19、在25℃时，向amL0.10mol·L¹的HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L¹的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lge(OH)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO₂),下列说法不正确的是()A.25°C时，HNO₂电离常数的数量B.M点溶液中存在：2c(H)+c(HNO₂)=c(OH)+c(C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同20、依据试验目的，设计相关试验，下列试验操作、现象解释及结论都正确的是()序号操作A在含0.1mol的AgNO₃溶液中依次溶液中先有白色沉淀生B取FeSO₄少许溶于水，加入几滴KSCN溶液FeSO₄部分氧化C将纯洁的乙烯气体通入酸性KMnO₄溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在Ca(CIO)₂溶液中通入SO₂气体酸性：H₂SO₃>HCIOA.AB.BC.C21、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性25%杨硫酸25%杨硫酸H₂Ox(aq)ZnO粉心↓↓↓已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示酸性酸性KMnO₄溶液)FGB浓HI溶液加热EAf24、(12分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：(1)反应④的反应类型是:J中官能团名称是(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的缘由是_。(3)依据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH₂(COOC₂H₅)₂与足量CH₃CH₂CH₂I充分反应生成的有机产物结构(4)反应⑨的化学方程式为：其中产物X的结构简式是_。(5)写出符合下列条件的I的同分异构体_。①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。(6)依据流程中的信息，写出!、CH₃OH为有机原料合的合成路线。25、(12分)下面a~e是中学化学试验中常见的几种定量仪器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是(填写编号)(2)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)A.试验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。26、(10分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：①2CH₂=CH-CHO+NaOH-②2CH₂=CHOONa+H₂SO₄→2CH₂=CH③有关物质的相关性质如表：物质沸点/℃熔点/℃密度/g·mL³溶解性(常温)溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂水(1)操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是。27、(12分)I、争辩性学习小组进行SO₂的制备及性质(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是：(3)品红溶液中的试验现象是：(4)从高锰酸钾溶液中观看到的现象说明SO₂具有_性。Ⅱ、上述试验中NaOH溶液用于吸取剩余的SO₂生成Na₂SO₃,Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加(1)写出在碱性溶液中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式_(2)反应后的溶液含有SO₃²-、SO₄2-、Br~、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO4?-和Br-的试验报告。限选试剂：2mol-L-¹HCl;1mol-L-¹H₂SO₄;lmol-L-¹BaCl₂;lmolL-|Ba(NO₃)₂;0.1molL-IAgNO₃水。新制氯取少量待测液加入试管中，加入过量的2motL-1盐酸，再滴加有生成，证明待测液中SO₄²加入适量氯水，再加入,振荡，静置。下层液体呈,证明待测液中含Br。28、(14分)化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：NaOH/△@△E△D△ACF(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。①遇FeC13溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2:2:4。(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见29、(10分)某学习小组设计试验探究H₂S的性质。试验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计(1)停止A中反应的操作是(2)试制X可能是(填代号)。(a)氢氧化钠溶液(b)硝酸(c)饱和NaHS溶液(d)氯化铁溶液(5)若观看到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H₂S具有的性质有(填代号)。(6)为了证明F中有Fe²+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的。(填代号)①KSCN溶液②酸化的双氧水③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解析】A、通过流程图，反应Ⅱ和IⅢ,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；B、依据流程总反应为H₂O=H₂t+1/2O₂t,SO₂和I₂起到催化剂的作用，故B说法正确；C、反应I+反应I+反应ⅢI,得到H₂O(I)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H=(-213+327+172)kJ·mol-¹=+286kJ·mol-¹,或D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。【解析】A.依据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C₉H₁2,故A正确；B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br₂以物质的量之比I:1加成生成2种产物，故D正确；【点睛】该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Br₂以物质的量之比I:1加成时只能和其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与Brz以物质的量之比I:1加成只能得到2种产物。【解析】,KaIC)的数量级约为10~°,故A错误；即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L-'HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；C.CN-水解平衡常数即CN~的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是【解析】A.图甲中可以加入HCN调整溶液的pH=7,溶液中不肯定存在CI,即不肯定存在c(Cl-)=c(HCN),故A错误；B.a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN),HCN的电离平衡常数为,故B正确；C.b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>cD.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),【解析】用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会损害胃粘膜；以碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃【解析】A.该有机物分子式为C₀HgO₄,故A错误；B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物与H₂发生加成时最多消耗H₂4mol,故B错误；C.酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴水反应时最多D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH4mol,故选C。【解析】金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面【详解】A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si*,阴极反应为Si“得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，故A错误；B.图中，铝电极上Si“得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D【解析】依据氧化性Fe⁴>Cu²*>H*可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu²*,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe³*,滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe₂O₃,质量为1.6g,物质的量为0.01mol,即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H₂SO₄和FeSO₄,其中溶质FeSO₄为0.02mol,则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH₂SO₄电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H*和合金中的A、滤液A中的阳离子为Fe²*、H*,选项A错误；所以参与反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH*生成了氢气，即有0.01molH₂生成，氢气的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol×80g/mol=2g,而实际状况是Fe-Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；D、样品中铁元素的质量为0.02mol×56g/mol=1.12g,选项D错误。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能【解析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧【详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不行能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸故答案选C。【解析】A.足量的Mg与0.1molCO₂充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到0价，因此转移的电子数目为D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCl₃)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；答案选A。【解析】,则铯元素的相对原子质量约为133,A正确；C.电子数等于质子数，Cs的质子数为55,则电子数为55,C错误；故合理选项是A。【解析】于C的能量，图象D符合，故选D。反应2KCIO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2CIO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，KCIO₃中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CIO₂;H₂C₂O₄中C的化合价从+3上升到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO₂。A、KCIO₃中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；B、KCIO₃中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CIO₂,B错误；C、H₂C₂O₄中C的化合价从+3上升到+4,失去电子，被氧化，C错误；D、KCIO₃中Cl的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则1molKCIO₃参与反应有1mol电子转移，D错误；答案选A。A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素B.Ts位于第七周期VⅡA族，电子排布式为[Rn]6f¹⁴6d¹°7s²7p²,故Ts的最外层pC.Ts位于第七周期VⅡA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；故合理选项是C。消去c(OH)可得：c(NO₂)+c(HNO₂)=c(Na+),此为NaNO₂溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO₂,A.HNO₂电离常数未滴加氢氧化钠时0.1mol/L的HNO₂溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)=10-¹l.8mol/L,则依据水的电离平衡常数可知c(H+)=102l5mol/L,溶液中存在电离平衡HNO₂=H*+NO₂,溶液中氢B.依据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO₂和NaNO₂,存在D.已知P点溶液中存在c(OH)=c(H*)+c(HNO₂),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(NO₂)=立消去c(OH)可得：c(NO₂)+c(HNO₂)=c(Na+),此为NaNO₂溶液中的物料守亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；【解析】A.开头要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀，才能说B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；C.纯洁的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；D.SO₂被ClO氧化成CaSO₄沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；【解析】粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H₂O₂溶液氧A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量B.依据沉淀PH范围调整溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调整溶液pH除净铜离子；D.“沉锌”时加入NH₄HCO₃溶液，溶液中的Zn²+与HCO₃~反应生成Zn₂(OH【详解】A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B.依据沉淀PH范围调整溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调整溶液PH为4.1～4.7,故B正确；C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn²*浓度增大，导致活性氧化锌故选C。【解析】D.NH₄、HCO₃都会与OH发生反应，不能大量共存，D错误；二、非选择题(共84分)【解析】A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应，A发生信息①中的;中的反应生成D为,E的相对分子质量为28,E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E是乙烯CH₂=CH₂,E发生催化氧化生成F,F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为,F与水反应的G是乙二醇；G结构简式为HOCH₂CH₂OH,结合H的分子式可知H为【详解】(2)(CH₃)₂SO₄是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为,C的同分异构体中能同时满足条件①遇FeCl₃溶液对3种，因此共有19种同分异构体；标物,则该反应的流程为：本题考查有机物的合成的学问，涉及物质结构简式的书写、官能团的推断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，留意有机物性质的应24、取代反应酯基、溴原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多【解析】A为A为性条件下水解得到D为：性条件下水解得到D为：取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。【详解】(1)由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溴原子、酯基，故答案为：酯化反应(或取代反应);溴原子、酯基；(2)由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中(3)反应⑥发生的是取代反应，CH₂(COOC₂H(4)I发生取代反应得到J,依据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：,其中产物X的结构简式为(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为醚键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为：,合成路线为：【解析】(1)精度相对较高的玻璃量器，常标示出访用温度。(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧瓶底部B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小；天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，可求出所称样品的实际质量。【详解】(1)量筒、容量瓶、滴定管都标有规格和温度，量筒的刻度从下往上标，滴定管刻度从上往下标，容量瓶只有一个刻(2)A.给烧瓶内的液体加热时，烧B.滴定管刻度从上往下标，俯视滴定管内液面读数，读出的数值偏小，B符合题意；天平质量为10g,游码移到0.5g,代入关系式，则所称样品的实际质量=10g-0.5g=9.5g。答案为：9.5g。【点睛】用天平称量物品，即便违反试验操作，也不肯定产生误差。由于若不使用游码，则不产生误差；若使用游码，则物品【解析】偏大丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为13℃,可用冰水冷却可得到丙烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳【详解】(4)依据题目信息可知丙烯醇的沸点为97℃,所以收集97℃的馏分；进行蒸馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管质量；记录氢气体积时要留意通过上下移动C管使B、C液面高度全都，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气体体积为cmL,