6.2.2化学反应的限度-高一化学讲义（人教版2019）（原卷版）

第六章化学反应与能量第二节化学反应的限度[学习目标]1.能通过一些特殊的实验现象定性辨别化学反应的快慢，或者通过化学反应速率这个物理量来定量表示和比较化学反应快慢；在微观层面，可以通过物质结构等解释化学反应的快慢和外界因素是如何影响化学反应快慢的；通过实验“认识化学反应存在限度”，从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的，即认识到可逆反应的存在；通过“交流研讨”二氧化硫的催化氧化反应是如何进行的，从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。2.通过观察实验“化学平衡的改变”，意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。3.构建计算化学反应速率、平衡转化率和判断平衡状态的认知模型。4.运用变量控制法，通过实验探究，归纳和理解反应条件对化学反应速率的影响。5.通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应条件在生产和科学研究中具有十分重要的意义。课前预习课前预习知识点01化学反应的限度1．可逆反应的特点（1）概念：条件下正逆反应进行的反应（2）特点：反应进行到底，存在反应限度，反应物与产物。2．化学平衡的建立（1）过程项目浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆变化反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆平衡反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆（2）图像3．化学平衡状态（1）前提：一定条件（温度、浓度、压强）（2）特点①正反应速率和逆反应速率②反应物和生成物的浓度③达到一种表面静止的的状态（3）限度：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的程度。（4）变化：改变，化学平衡状态发生变化知识点02化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制2．合成氨反应条件的控制（1）合成氨反应条件和氨的产率关系①时，氨的产率高②时，氨的产率高（2）合成氨反应条件的选择从速率角度考虑从氨的产率角度考虑温度压强实际选择3．提高燃料的燃烧效率（1）燃料燃烧的条件①燃料与适当的空气或氧气接触②温度达到燃料的（2）提高燃料的燃烧效率的措施①增大燃料与空气的（如粉碎、气化等）②通入适当过量的空气或氧气③炉膛材料选用导热性的物质④烟道废气中的热量知识点总结知识点总结知识点一：化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。(2)特点：①双向→正反应和逆反应发生的条件相同。②双同→正反应、逆反应在同一条件下同时进行。③共存→反应物、生成物同时存在。2．化学平衡(1)化学平衡的建立①浓度对速率的影响的角度：在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度最小v逆最小变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不变v逆不变②利用速率—时间(v­t)图像分析(如图)：2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即知识点二：影响化学反应限度的因素1．影响因素改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。2．转化率化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。转化率＝eq\f(n（已被转化的反应物）,n（初始反应物）)×100%。知识点二：化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制(1)目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。(3)考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性。2．提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。【大招总结】1.在实际生产过程中，压强不能过大，压强过大，对动力和设备要求越高，成本越高。2.化学平衡状态的判断方法(1)正、逆反应速率相等①同种物质：v正＝v逆≠0②不同种物质：eq\f(v正（A）,v逆（B）)＝eq\f(A化学计量数,B化学计量数)(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(3)间接标志——“变量不变”①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。④对绝热密闭容器，温度保持不变。⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。3.利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态(1)选变量选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。(2)常见的变量①气体的颜色；②对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；③对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；④对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。(3)在利用eq\x\to(M)、ρ、n(总)、p(总)判断时要注意反应特点和容器的体积变化问题。4.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，判断下列条件下是否平衡条件是否平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，则v正＝v逆平衡在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡变化量达不变的关系混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(eq\x\to(M)r)eq\x\to(M)r一定，且m＋n≠p＋q平衡eq\x\to(M)r一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时(其他条件一定)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡5.“三段式”突破平衡转化率计算模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00转化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)转化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(B)＝eq\f(nx,b)×100%。(2)气体体积分数(物质的量分数)气体A的体积分数=×100%φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%，φ(D)＝eq\f(qx,a＋b＋px＋qx－mx－nx)×100%。6.1．转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。2．这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。3．对反应物：平衡时的量=起始的量−转化的量；对生成物：平衡时的量=起始的量+转化的量。同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡中的应用。7.1．提高燃料的燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。(2)尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。2．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染。8.9．化学平衡的特征10．化学平衡状态的判断依据11.判断一个可逆反应是否达到平衡状态时，特别要注意反应前后气体体积不变的化学反应的特殊性———在其他条件不变的条件下，反应前后的每时每刻气体的总物质的量、总体积、总压强、密度、平均摩尔质量等始终不变。12.（1）改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。（2）改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。13.极端假设法确定各物质浓度范围上述题目1可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0

0.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。14.判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。15.化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。16.【思考与讨论p48】参考答案：（1）燃料的状态：固态、液态、气态燃料的燃烧效率依次升高。将固态燃料粉碎为粉末状，在“沸腾”状态下燃烧等，会大大提高燃烧效率。（2）空气用量：使用适当过量的空气会提高燃料燃烧效率。但是，过多的空气会带走热能，浪费能源。（3）炉膛材料：要选择耐高温、隔热性强的炉膛材料，并适当加厚。这样可以减少通过炉壁热传导而散失的热能。（4）烟道废气中热能的利用：如利用烟道废气生产热水，或对即将输入燃烧炉的燃料和空气进行预热等。典型例题典型例题【例1】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.2、0.6、0.2，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A． B．C． D．【解析】假设该反应正向能完全反应，则有0.2mol/LX和0.6mol/LY恰好完全反应生成0.4mol/LZ，此时X、Y恰好完全反应完，Z为0.6mol/L，同理若逆反应也能完全进行，则Z完全反应，X为0.3mol/L，Y为0.9mol/L，由于该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡浓度0<c(X)<0.3mol/L，0<c(Y)<0.9mol/L，0<c(Z)<0.6mol/L，综上所述，各物质的浓度不可能的是A，故答案选A。【答案】A【例2】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2【解析】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能说明各物质的浓度不变，无法判断是否达到化学平衡状态，A错误；B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变，说明各物质的物质的量不变，达到化学平衡状态，B正确；C．当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，无法判断是否达到化学平衡状态，C错误；D．只要反应发生就有单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2，无法判断是否达到化学平衡状态，D错误；故选B。【答案】B【例3】在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列叙述中不正确的是A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室用450℃的高温，使催化剂活性最佳，更能促进平衡向正反应方向移动【解析】A．矿石粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A正确;B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增大反应速率，缩短达到平衡所需时间，反应物转化率也会增大，但同时会增加成本，总体上不经济，B正确；C．沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，洗涤的目的是防止催化剂中毒，C正确；D．二氧化硫的催化氧化是放热反应，接触室采用450℃的温度是由于催化剂在该温度下催化活性最好，但不能使平衡正向移动以提高平衡混和气中SO3的含量，D错误；故合理选项是D。【答案】D【例4】A和B在溶液中进行如下的可逆反应：A+BAB，反应开始时溶液中只有A和B，反应过程中A、B、AB的物质的量浓度随时间变化的曲线图正确的是（）。【解析】选D。因为反应开始时溶液中只有A和B，所以该反应的反应物是A和B，随着反应的进行，它们的浓度逐渐减小，AB是生成物，随着反应的进行，它的浓度逐渐增大，当到某一时刻时，它们同时达到平衡，浓度不再变化。A和B选项反应物和生成物不对，C选项反应没有同时达到平衡。【答案】D【例5】一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【解析】A．NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变，不能作为平衡标志，故A错误；B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，B正确；C.NO2与SO2以体积比1:2，SO3和NO的体积比始终是1∶1不变，不能作为平衡标志，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，表示的都是逆向反应速率，不能作为平衡标志，故D错误。【答案】B强化训练强化训练1．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是A．升高温度 B．加入催化剂 C．充入更多的CO D．充入更多的NO22．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案(见下表)。编号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0ml25℃0gⅡ2.0g10.0mlT℃0gⅢ2.0g10.0ml35℃0.2gⅣ2.0g10.0ml35℃4.0g下列推断合理的是A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞ⅣC．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快3．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B．1molCl2与足量的H2O反应可生成1molHClOC．1molH2与1molI2反应可制备2molHID．一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH34．制水煤气的反应为，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将碳块制成碳粉③加催化剂④恒温恒压充入He⑤加热⑥恒温恒容充入HeA．①②③④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥5．对于在密闭容器中进行的可逆反应，下列说法正确的是A．容器内只含有、、三种分子B．只存在分子中C．容器内含有、、等分子D．反应达到限度时，所有物质的质量都相等6．一定温度下将1molN2O4充入某恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s8．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1molCO(g)和2mol，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)15分钟30分钟45分钟1小时45%75%80%80%40%60%下列说法中不正确的是A．，45min该反应达到平衡状态B．根据数据判断：C．下，达到平衡后的物质的量浓度为D．下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示C．若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度10．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A．0～10min内，CH4的反应速率：①＞②B．由实验数据可知：T1＞T2C．40min时，实验②中反应已达平衡状态D．实验①中，0～20min内，v(CH4)=0.025mol·L1·min111．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是A．过程I中生成无色气体的是NOB．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用C．过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解12．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)13．下图所示的实验，能达到实验目的的是（

）A．验证化学能转化为电能B．研究催化剂对化学反应速率的影响C．实验室制氨气D．验证非金属性：Cl>C>Si14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大15．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气16．某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析：(1)该反应的化学方程式是。(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为。(3)反应是由开始的反应。A．正反应

B．逆反应

C．正、逆反应同时17．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)化学反应速率的大小主要是由决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。(2)外界条件的影响(次要因素)①温度影响升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。②浓度影响增加反应物浓度，速率，反之，速率。③催化剂影响催化剂能反应速率。④压强：对于有参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强()，可以化学反应速率；减小气体压强()，可以化学反应速率。(3)其他影响因素：①如固体参加反应，增大，反应速率增大。②反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。③形成原电池，可以氧化还原反应的反应速率。18．(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响②25粗颗粒a___________③b___________粗颗粒2.00④c___________细颗粒d___________(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a，e。(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率mol·L1·s1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是。(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol·L1酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol·L1H2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②101030