2023-2024学年广东省云浮市新兴县中考五模化学试题含解析

2023-2024学年广东省云浮市新兴县中考五模化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成2．下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()A．BaCl2Na2SO4H2SO4NaClB．HClCaCl2KOHNaNO3C．H2SO4K2CO3CaCl2KClD．CuSO4MgSO4HClNaCl3．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签B．用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳C．用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D．用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨 D．银用于制作导线5．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小6．下列化学用语书写正确的是（）A．4个N原子：2N2 B．铁离子：Fe2+C．硫酸铝：Al2（SO4）3 D．钠原子的结构示意图:7．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸8．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D9．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯MC．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等10．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是ABCDX大理石与盐酸锌粒与稀硫酸双氧水与二氧化锰二氧化锰与氯酸钾Y浓盐酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸ZCO2H2O2O2A．A B．B C．C D．D11．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙12．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：113．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（）A．水是良好的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于健康C．电解水时H2与O2质量比约为2：1D．能用肥皂水区分软水和硬水14．空气中体积分数最小的气体是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体15．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．目前，我国火力发电量占全国总发电量的80%以上．请回答问题：火力发电以煤做燃料，使水变成水蒸气，推动涡轮运动，从而为我们的生产和生活提供电能，此过程中发生的全部能量转化是_____．烧煤时，通常会向炉灶内鼓入空气，并将煤磨成煤粉，这样做有利于节能减排，理由是①_____，但还存在一定的问题，因为煤燃烧还会产生②_____、_____等，污染空气．随着科技的发展，时代的进步，太阳能、风能等能源的应用越来越广泛．太阳能电池板边框材料宜选用具有强度高、抗机械冲击能力强的金属材料，应选择_____（填字母）．A铝合金B玻璃C塑料液化石油气是家庭常用的气体燃料，利用加压后压缩到钢瓶中．当打开减压阀时，压强①_____，气体逸出，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，已知“烷”这类物质的化学式规律是：CnH2n+2，例如：甲烷，n的取值为1，甲烷的化学式为CH4，乙烷，n的取值为2，其化学式C2H6，以此类推，请写出丁烷的化学式②_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验:Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：写出标号①的仪器名称_______实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式_________________________。将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从_______(填“a”或b)口通入。Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。这包久置的碱石灰样品的成分是什么?①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_______等五种物质。小组的同学设计实验并进行验证,过程如下:①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和_______。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。①上述实验步骤①中所得白色沉淀为_______。②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是___________________。③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为_______________。该碱石灰样品中一定含有的物质是_____________________________。18．（8分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：一、产品制备流程图中X的化学式为__________；反应②的总化学方程式为__________________________；硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。二、组成测定查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b=_____。若缺少F装置，测得的a∶b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。三、脱水探究硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_____。G→H看到的现象是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一瓶敞口放置的过氧化钠(Na2O2)固体。同学们想证明这瓶过氧化钠是否变质，进行如下实验探究：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①没有变质②部分变质③全部变质取少量样品于试管中，加入足量水，无明显现象，证明猜想______正确(填序号)；取少量(1)中所得溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，有无色气体产生，证明原样品中一定含有_________________；请在原有实验基础上，进一步设计实验证明原样品中还可能含有什么物质。(简要写出实验步骤、现象和结论)_________________________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。2、C【解析】

A、NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象，不能鉴别；B、四种溶液两两混合均无明显现象，不能鉴别；C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成，与氯化钙混合有白色沉淀生成，与氯化钾不反应，可以鉴别；D、硫酸铜溶液为蓝色，但与其他三种溶液均不反应，气他三种溶液也两两不能反应，不能鉴别。故选：C。3、B【解析】A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确；B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误；C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确；D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。4、B【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。5、D【解析】烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，正确；B.R是KNO3，正确；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D.因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。6、C【解析】

A、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N，选项错误；B、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe3+，选项错误；C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al2(SO4)3，选项正确；D、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C。【点睛】原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。7、D【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。故选D。8、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。9、D【解析】

A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。10、C【解析】

A、Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且浓盐酸没有干燥作用；故选项错误；B、Z装置是向上排空气法收集气体，氢气的密度小，不能用该装置收集；故选项错误；C、X装置中双氧水与二氧化锰混合可以制氧气，Y装置中浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，Z装置是向上排空气法，氧气的密度大于空气，可以用该装置收集干燥的氧气；故选项正确；D、X装置中二氧化锰与氯酸钾需要加热产生氧气，没有加热装置；Y装置中的浓盐酸能挥发出氯化氢气体，且没有干燥作用；故选项错误；故选：C。11、C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。12、C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误．故选C．13、C【解析】

根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。【详解】A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，说法正确；故不符合题意；C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，说法错误；故符合题意；D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识。14、C【解析】

A、氮气体积分数78%；故选项错误；B、氧气体积分数21%；故选项错误；C、二氧化碳体积分数0.03%；故选项正确；D、稀有气体体积分数0.94%；故选项错误；故选：C。15、C【解析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：C。【点睛】掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能煤充分燃烧，主要生成二氧化碳，减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生，减少空气污染，充分燃烧放热多，节约能源二氧化硫二氧化氮A减小C4H10【解析】

（1）火力发电以煤做燃料，使水变成水蒸气，推动涡轮运动，从而为我们的生产和生活提供电能，此过程中发生的全部能量转化是化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能；（2）适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，增加了氧气量，增大了煤与氧气的接触面积，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源。煤充分燃烧时可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，这种做法有利于减排；但生成的二氧化硫、二氧化氮等气体仍会对环境造成污染，不能从根本上解决煤燃烧对环境的污染。建议减少化石燃料的使用（或开发利用新的清洁能源，如太阳能、风能等）．（3）铝合金是一种质轻且强度和硬度好的合金，适用于制造业；（4）打开减压阀时，压强减小，由化学式规律是：CnH2n+2，则丁烷的化学式为：C4H10故答案：（1）化学能转化为内能、转化为机械能、转化为电能（2）①煤充分燃烧，主要生成二氧化碳，减少一氧化碳、炭黑颗粒的产生，减少空气污染，充分燃烧放热多，节约能源．②二氧化硫、二氧化氮（3）A（4）①减小②C4H10三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、集气瓶BD(或BE)催化作用2H2O22H2O+O2↑bCa(OH)2NaOHCaCO3继续往上层清液中滴加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生，说明BaCl2已过量)溶液变蓝色Na2CO3、Ca(OH)2【解析】

Ⅰ.(1)标号①的仪器名称集气瓶；(2)实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的发生装置是固液常温型B，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，选择装置C，氧气难溶于水，可用排水法收集，选择装置D或E，其中排水法收集气体较纯；二氧化锰的作用是催化作用。该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；(3)将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积，氧气应从b口通入；Ⅱ.[提出猜想]碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，放置后，该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和Ca(OH)2等五种物质。[实验探究]①氢氧化钠溶于水放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热。取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠。②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明有碳酸钠。③过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；。[思考分析]①上述实验步骤①中所得白色沉淀为碳酸钙，因变质生成的碳酸钙是难溶于水的沉淀。②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是继续往上层清液中滴加BaCl2，无沉淀产生，说明BaCl2已经过量(取上层清液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，有沉淀产生，说明BaCl2已过量)。③碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液，观察到的现象为溶液变蓝色。[解释结论]该碱石灰样品中一定含有的物质是Na2CO3、Ca(OH)2。18、CO220%0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓除去空气中的二氧化碳浓硫酸2∶1偏大CuSO4•H2O固体变为白色【解析】

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