（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 元素周期表1（含解析）-人教版高三化学试题

元素周期表1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24Fe~56、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO32.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W4.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维5.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是第6题表第6题表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性7.下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2－＞F④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤8.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性：Z>W>YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是（）A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:211.（2012•石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞aB．单质的还原性D＜C＜B＜AC．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A12.．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al>Na还原性：Al>NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3<MgCl2碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4>HClO4酸性：H2SO4>HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：S>C13.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMR原子半径/nm0．1860．1020．0750．0740．143主要化合价+1+6－2+5－3－2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A．离子半径大小：Y2－>M2－>R3+ B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨 C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸 D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应14.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415.（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性、填空（本大题共3小题）16.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物。（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加热分解，若生成1molE，则必定同时生成mol（填物质化学式）。（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为。17.X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23，中子数为11的核素W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W在元素周期表中的位置为；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为；B的结构式为；化合物ZY中存在的化学键类型为。(3)砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为，其最高价氧化物的化学式为。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是，可以观察到的现象是。18.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)。（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为。（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。

0.2016万卷作业卷（元素周期表1）答案解析、选择题1.【答案】D

【解析】同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：H2SO4>H3PO4，A项不符合题意；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br，B项不符合题意；同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，C项不符合题意；碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，，与元素周期律无关，D项符合题意。2.【答案】A【解析】短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定:x是N元素，Y是O元素;z是Si元素.A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小:不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大.所以原子半径大小关系是:Z>W>X>Y,错误。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.元素的非金属性:X>W>Z,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z，正确.C_元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强.元素的非金属性:Y>X>W>Z,所以元素的氢化物的稳定性:Y>X>W>Z，正确.D.元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数.X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确.3.A命题透析本题考查元素的推断以及元素周期律，主要考查微粒半径的比较、非金属性的强弱比较等。思路点拨由题知Y为氟元素，结合原子序数的顺序，X为氧元素，Z为铝元素，W为硅元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为6、7、3、4，A项正确；同周期原子半径从左到右逐渐减小，氟原子半径小于氧原子，硅原子半径小于铝原子，B项错误；同周期元素从左到右非金属性增强，铝元素的非金属性弱于硅元素，C项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF比稳定，D项错误。4.AD命题透视本题考查元素周期表和元素推断，涉及元素周期表前四周期七种元素，考查推理能力和分析能力。思路点拨根据元素在周期表中相对位置知，七种元素位于三个周期。突破口是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，在中学常见的化合物中，只有浓硫酸具有强脱水性，说明己为硫元素。由此推知，庚为氟，戊为砷，丁为硅，丙为硼，甲和乙位于同主族，甲与丁位于同周期，甲位于第三周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，说明甲为镁，则乙为钙。故丙与戊的原子序数相差28，A项正确：根据非金属性强弱关系知，气态氢化物的热稳定性有：，B项错误；镁与冷水反应缓慢，C项错误；二氧化硅是制造光导纤维的原料，D项正确。5.【答案】B【解析】由a－的电子层结构知，a是氢元素，由b、c的电子层结构知，b是硫元素、c是氯元素；由c－与d+电子层结构相同知，D为钾元素。三种非金属元索中，氯元素的非金属性最强，氢元素的非金属性最弱，A项正确；氢与钾形成的是离子化合物，B项错误；钾的金属性很强，故KH、、KCl均属于离子化合物，C项正确；由氢、硫、氯的最高价与最低价分别为：+1和一1、+6和一2、+7和一1知，D项正确。6.【答案】D【解析】由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W元素分别为O和S；则Y为Si、Z为P、T为As；X、W、Z的气态氢化物的热稳定性依次递减，A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者气化只需要破坏分子间作用力，C项错误；As处在金属和非金属交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5价，而As203中As为+3价，所以既具有氧化性，也具有还原性，D项正确。7.【答案】C【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】B【解析】本题考查元素周期律、元素的性质。第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3－＞S2－＞Cl－＞Na+，故A错误；B.Y为磷元素，单质有红磷、白磷，故B正确；C.非金属性W(Cl)＞Z(S)＞Y(P)，气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故C错误。D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误；故选B。10.【答案】C【解析】本题考查物质结构、元素周期律及元素化合物等知识。因4种元素均为短周期元素，所以W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上电解氧化铝制铝，A正确；非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：S2->O2->Na+>Al3+，C错误；Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，D正确。11.分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B、C的金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱，其溶液的PH逐渐减小，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．12.【答案】B【解析】13.【答案】C【解析】14.【答案】C【解析】15.分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小