2022-2023学年山东省济南市高三年级上册期中考试化学试题及答案

绝密★启用并使用完毕前5.某固体混合物可能由SiO2.Fe2O3.Fe.Na2SO3.Na2CO3BaCl2中的若干种物质组成，设计

2022-2023学年高三上学期期中考试部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过垃，下列说法正确的是

气体A/丝■气体B（气体体秒阂小）

化学试题（卷）稱HjSdL白色沉淀B（一段时间后颜色加深）

B固体混合物溶液ANaOH港瀆

■溶液叫一沉淀匸耿0,

L溶液c帀L沉淀D

J固体A

注意事项：

A.气体A中一定含有H

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2

B.固体A中可能含有BaSO4

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

C.该固体混合物中FeO和Fe至少有其中一种

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本23

D.该固体混合物一定含有NaCO、Na2sO3,BaCl

试卷上无效。232

6.下列说法错误的是

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

A.羊毛织品洗后易变形，与氢键有关

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31K39Ca40Fe56Co59B.基态Fe原子中，两种自旋状态的电子数之比为11：15

Cu64Ni59As75C.键角：NO；>NH[>NH3>PH3>P4

3

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题目要求。D.46g二甲醛（CH30cH3）中sp杂化的原子数为2N人

1.古诗词中蕴含科学知识。下列描述错误的是7.电镀污泥（包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、A严等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物。

A."五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益如图是从电镀污泥中提取银的工艺流程。下列说法正确的是

BJ百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法

D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧魅似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

2.下列实验操作错误的是

A.取用金属钠时应用接子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶

B.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢A.“氨浸”时，为提高浸取速率,需在加热条件下进行

C.金属钾失火时用泡沫灭火器扑灭B.“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒

D.碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D.加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”

1

A.0.1mol・L-FeCl3溶液中含有的Fe?+数目小于0.1NA8.基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源

B.25*C,1O1kPa下,33.6L氢气中质子的数目为3NA需求，该电池的结构及原理如图所示。

C.100g质证分数为64%的CH30H水溶液中含有的共价键的数目为14NA下列有关叙述正确的是

D.6.4g铜与足址浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NAA.该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质

4.实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是溶液

B.放电时，电子的移动方向：电极电极bf隔膜

f电极a

2

重C.充电时，正极区可能发生的反应有*&53-（22—

+

址取25.00mL碳酸的用帯加料塞的容垃瓶用称址抵林证用盛有盐酸的滴定6）e-------3Sr+2xK

标准溶液置于流形瓶中配制来酸钠标准液碳酸俯固体管进行滴定

D.充电时，电路中转移2mole一时，负极质量减少78g

ABD

高三化学试题（B卷）第1页（共8页）高三化学试题（B卷）第2页（共8页）

9.钻（Co）使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是12.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

A.CoOOH是自修复反应中的中间体：o(niXX)H(sKFe(HXOH)式四)实验目的玻璃仪器试剂

------

B.维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修复的进行V^€O(U)(OHH«)粗盐（含Ca'+、Mg2+、SO『）、

OH烧杯、玻璃棒、试管、胶头

食盐的精制溶液、溶液、

C.自修复反应的方程式为CoOOH+Fe（OH）=Ch»2HQ\/Fe(m)CANa,CO3NaOH

2Y催化加滴管、酒精灯

BaCI?溶液、蒸墻水、盐酸

FeOOH4-Co（OH）

2OH-.-C-

|总出旅失―试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、

除去CuSO4溶液

D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价Fe(VI)OJ(aq)BCuSO<溶液、CuO

中Fe2+胶头滴管

发生变化

酒精灯、蒸偏烧瓶、温度计、

C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醉、碎瓷片、水

10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是导气管、胶头滴管、水槽

从溟的四氯化碳溶液

分液漏斗、烧杯、胶头滴管漠的四氣化碳溶液

I环形毯瑞D

温度「搅拌推中提取漠

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q单质暗处遇H?发生爆炸，由上述五种元

素形成的化合物结构如图所示.下列说法错误的是

FeSO,溶液

A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热

A.原子半径:Y>Z>W>QB.最高价氧化物水化物的酸性:W>Z>Y

C.氢化物的沸点:Q>W>ZD.同周期中第一电离能小于W的元素有5种

C.制备氧气D.探究氧化性:KMnO<>C12>I214.膜法分离CO,是最具有发展前景的CO,分得方法之一.下图是从烟气中分离CO?的原

理示意图。下列分析错误的是

二、选择题：本题共5小题，毎小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

A.电解质溶液中的HCOF移向N极烟气_=1

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

（稍过facoj

B.M极与N极消耗和生成的CO2

以络铁矿（含、氧化物等杂质）制备的工艺流程如图。

1LFeCeO,,AlSiNa2Cr2O7•2%0物质的量之比为1:1

溶液中和的物质的出口］

已知：焙烧时FeCr2O4转化为NazCrO,,Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正C.NaHCOsR

址均保持不变

确的是

D.理论上，每分离1molCO2,电路已知：①气体可选择性通过膜电极.溶液不能通过;

母液

麒矿1HO|HSO|HSO«

l242一|冷卡晶|中通过2mol电子

必瀛1申-1岡）T蒸半品】…

15.下列离子方程式正确的是

Na2CrJo7-2H2Q

滤渣1滤渣2副产品A.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+HZO+C1O-=SO『+2H++C「

+2+

B.少量草酸溶液加人到酸性高镒酸钾溶液中：2MnO；+5Q0J-+16H=2Mn+10CO2+8H!O

A.“滤渣1”的主要成分为Fe（OH）3

C.向ZnSO,溶液中加入NaHCO,溶液得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO,•bZn（OH）”则

B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将"中和''与“酸化”合并

发生的离子方程式为（a+b）Zn2++2（a+b）HCO；=aZnCO,•bZn（OH）,I+

C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用

（a+2b）CO2f+aH2O

+3+

D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D.用酸性重格酸钾溶液测定白酒中乙膵的含量：2Cr?O厂+3C,HSOH+16H=4Cr+

3CH3COOH+11H2O

高三化学试题（B卷）第3页（共8页）高三化学试题（B養）第4页（共8页）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。(4)NiAs晶体有明显的金属性，是一种合金.NiAs的晶体结构如困所示，六方晶胞底边长

16.(11分)工业上用氟磷灰石［:CasF(PO,)J制白磷(P,)的简略流程图如下：为apm、高为cpm.晶胞中A的分数坐标(2/3,1/3,1/4).

NaiCO,溶液漂白,溶液

罕警＞|洗N装置j~H洗气.蚯-

炉渣-Ti^~|~~T电沉降-I冷凝塔1—I3凝塔21白璘

300℃70℃18℃

部分物质的相关性质(数据)如下,

物质熔点/P沸点/t溶解性部分化学性质

白磷(PJ44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃

(深灰小球代表Ni,浅灰大球代表As)

微溶于水有强还原性，在空气中易自燃

PH3-133.8-87.5

Ni原子的配位数，晶胞中B的分数坐标，晶胞密度为g-cm-\

SiF,-90-86易水解，生成HF和H,SiO,

18.(13分)一种湿化学辄化法合成高铁酸钾(KFeO,)的工艺流程如下：

过疑KOH溶液90%的Fe(NOj),溶液

Ka(HF)Kai(HzS)Ka2(H2S)K(HCO)Ka2(HJCO3)

ai23CL-|KC1O浓玄液制备卜打派0「液制备卜岳却结晶、分离1■画用洗涤、干丽♦KFeO,晶体

3.6XIO-1.0X10-71.0XIO-124.3XKF,5.6X10-11

实验室可利用如图所示装置制取KzFeON夹持装

回答下列问题：置略)：

(1)氟磷灰石中磷的化合价为.已知：RFeO,可溶于水，在。〜5c的强碱性溶液9•恒压滴液漏斗

(2)实验室中的白磷通常保存在中，"冷凝塔1"中白磷呈态.^90%的Fe(NOj)j

中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。'溶液q

(3)“炉料''的成分是二氧化硅、过出焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成CaSiO3(炉回答下列问题：此UKOH溶液

渣)、白磷、SiF,以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为.-冷水浴

(1)用高钵酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气I磁力搅拌器

(4)尾气中含有PH,、HzS、HF和SiF,.”洗气装置1”可除去HzS、HF及(填化学

时,盛放高镒酸钾的仪器名称为，装置C

式,下同)，除去H?S的离子反应方程式为「洗气装置2"可除去.BC

中的试剂为O

(5)用10吨含磷过(以PzOs%计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗

(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KFeO,产率降低,改进的方法是。

为10%,则可制得白磷吨.(保留3位有效数字)

(3)装置B中首先制备KC1O,然后在剧烈搅拌下将90%的Fc(NCh)3分批加入装置B中,充分反

17.(11分)大部分非金属元素分布在元素周期表的P区，非金属元素数量虽少,却构成了丰富

应可得KzFeO,溶液，该反应的化学方程式为;为了更好地析出KFeO,，“冷却结晶”时

的物质世界。回答下列问题：

继续补加适垃的KOH,作用是

(1)基态C1原子的价电子排布式为,HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序依次0

为.(4)流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醉洗涤，主要原因是o

⑵超强酸“魔酸”是五氣化睇(SbFs)和氟磺酸(HSOsF)的混合物，SbFs与HSOsF的结构(5)对制得的产品进行定址分析时发生的反应有：

如图：FeOrH-CrO74-2H2O=CrOr+Fe(OH)34+OH-

2CrO5-+2H+=CrO5-+HO

SbFs中F-Sb-F键的键角的度数分别为________,HSO3FFo22

中所含元素电负性由大到小的顺序是_______.F—丄"no-s—r3+

Cr2O5-+6Fe2++14H+=2Cr+6F/+4-7H2O

F

(3)笨(。)和毗呢(Q)结构相似，均具有芳香性.分子中!1称取2.0g制得的KFeO,产品溶于适域KOH溶液中，加入足量KCrO?，充分反应后过

滤,将滤液转移到250mL容址瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸

的离域K键可用符号口备表示，其中m代表参与形成离域"键的原子数,n代表参与形成酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用。.10mol-L7(NH.)2Fe(SOJ标准溶液滴

离域*键的电子数(如苯分子中的离域"键可表示为则Q中的离域n键可表示定,终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)zFc(SC)4)2溶液的体积为

26.00mL。则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该KzFeO,样品的

为,N原子采用杂化。纯度为%。

高三化学试题(B卷〉第5页(共8页)高三化学试题(B卷)第6页(共8页)

19.(12分)某课题组对含钻高炉渣(主要成分有CozO3、A12O3、Fe3C)4、SiO2、CaO、Fe2C)3)资源fl:探究原材料FeSO,的相关性质

化综合处理的流程如下：向50mL蒸储水中加入FeSO4•7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中

(NH4^CJO4CO2溶解氧浓度随时间的变化,b点时加入NaOH溶液所得曲线如图

稀H?沪牛dN-Oj^『CoC20T蟲卜飙。,

高炉渣川研磨川磁选冃.酸浸’喫邺市和髭:淀卜用产CO,

(L

M

——L^L^«^PAKOH),E

物质A滤渣]1-----1W

O

黄钠铁矶V

回答下列问题：

(1)“研磨”的目的为;物质A是(填化学式)。

<2)CO2O3参与“酸浸”的化学方程式为.滤渣I的主要成分是(填化

学式)。(2)对比ab、bc段溶解氣的消耗速率，可以得出什么结论

⑶“中和沉淀”中，Fe计生成高效净水剂黄钠铁矶[NaFe3(SOl2(OH)6：]存在于滤渣D中。(3)已知：在pH^4时溶液中，Fe?+被氣化成Fe3+的过程中会产生FeOOH,且c(Fe")降

低量大于c(Fe3+)增加量,pH几乎不变。用总离子方程式说明原因，检验反应后

该过程的离子方程式为•在实验室中，向Fe(0H)3固体中加入等体积的

1的溶液中是否存在Fe”,可以选择的试剂是.

0.25mol•L-Na2SO4溶液和mol•H2SO4溶液，使其恰好完全反应，经蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矶。A.NaOH溶液B.K3[Fe(CN)8]C.KSCND.邻二氮菲

(4)漉液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为oDI.用锦贵法测定市售Fe(