高三化学二轮复习-化学反应的热效应

高三化学二轮复习——化学反应的热效应一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B．酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C．燃烧热和中和热都属于反应热D．在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3．下列变化中，属于吸热反应的是（）A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应4．由图分析，下列说法正确的是（）A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D．A→B＋CΔH>0，则B＋C→AΔH<05．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃烧C．液体的气化 D．固体的溶解6．在25℃时、101kPa时，下列说法中正确的是（）A．2mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热B．1mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热C．1mol石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热D．1mol石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热7．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：下列推断正确的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的热量8．下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④9．△fH为标准摩尔生成焓，其定义为：压强为100kPa，一定温度下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变，而稳定相态单质的△fH为零。CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)|△H=+164.9kJ·mol-1，根据表中数据计算，则a为（）物质CH4(g)H2O(g)CO2(g)△fH/(kJ·mol-1)-74.8a-393.5A．-376.9 B．-241.8 C．-176.9 D．-164.910．由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学键O－HH－HO－O键能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ11．已知：，则的反应热是（）A． B．C． D．12．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行13．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A．①②③ B．①③ C．①② D．②14．热值(calorificvlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热热值最高的是A． B．C． D．15．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．此反应中1molN2O和1molCO的总能量高于1molN2和1molCO2的总能量B．Fe+在反应过程中改变了反应历程C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快16．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol17．某有机物M是一种环境污染物，我国学者研究出的一种高效处理M的原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．上述处理过程中没有涉及能量转化B．催化剂能加快处理过程中的反应速率C．适当增加用量有利于使M处理得更充分D．催化剂表面存在化学键的断裂和形成过程18．如图表示使用不同催化剂(AuF和AuPF)催化乙烯加氢生成乙烷[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ•mol-1]的反应历程。下列说法错误的是（）A．乙烯催化加氢是放热反应B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷C．催化剂不同，反应路径不同D．总能量：断键吸收＞成键释放19．下列属于吸热反应的是（）①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热木炭反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④20．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1D．1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热二、综合题21．联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：(a)N2H4(l)的燃烧热ΔH1=–624.0kJ·mol–1(b)ΔH2=–66.4kJ·mol–1(c)ΔH3=–28.6kJ·mol–1写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式。（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1mol磁性氧化铁，转移的电子数为。（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式。（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式。22．化学反应中均伴随有能量变化。（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为____(填选项字母)。A．Na与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应（2）已知25℃时，相关物质的相对能量如表所示；物质H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相对能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃烧热的热化学方程为。②0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。（3）已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1根据盖斯定律计算CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=kJ·mol-1。23．完成下列各题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为；（2）在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：；（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：；（4）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。24．已知：+热量（1）大卫之星烷的热稳定性立体瑞士烷(填“强于”或“弱于”或“等于”)。（2）立体瑞士烷的分子式为。（3）大卫之星烷的一氯代物有种。25．已知氢气的燃烧热为285kJ·mol−1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-1526kJ·mol−1回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式，氢气作为未来理想燃料的优点是。（2）根据上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=，若H-H的键能为436kJ·mol−1，N-H的键能为400kJ·mol−1，则N≡N的键能为kJ·mol−1。（3）工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是____(填标号)。A．①→②表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量B．②→③→④的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．过程⑤中有化学键的断裂

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，A不符合题意；B．稀溶液中酸与碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，若酸为浓硫酸，中和反应生成1mol水，放出的热量多于中和热的数值，B不符合题意；C．燃烧热、中和热均属于反应热，是反应热的种类之一，C符合题意；D．乙酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，则在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3kJ，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】燃烧热和中和热属于特殊的反应热，A项中应生成稳定氧化物，B项强强酸和强碱的稀溶液。2．【答案】C【解析】【解答】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。能量越高物质越不稳定，则A、B、D都不正确。故答案为：C【分析】红磷和白磷互为同素异形体，之间的转化为化学反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；C．盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；D．灼热的木炭与CO2的反应为吸热反应，故D符合；故答案为：D。

【分析】A.过氧化钠和水反应放热；

B.干冰升华不是化学变化；

C.中和反应为放热反应。4．【答案】D【解析】【解答】由图可看出，B和C的焓之和高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH<0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。故答案为：D【分析】反应物的焓之和大于生成物的焓之和为放热反应，反之为吸热反应。5．【答案】B【解析】【解答】A.化合物的分解一般为吸热反应，故A不符合题意；B.可燃物的燃烧都是放热反应，故B符合题意；C.物质从液态变到气态吸热，故C不符合题意；D.物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】化合物的分解、液体的汽化、固体的溶解过程都需要吸收热量，可燃物的燃烧需要放出热量，据此解答即可。6．【答案】D【解析】【解答】根据燃烧热的概念：在101kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热；故答案为：D。【分析】本题考查了反应热的定义、分类和意义，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物，在101kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热。7．【答案】C【解析】【解答】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A不符合题意；B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B不符合题意；C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即Q1＞Q2，C符合题意；D．由B项分析可知，将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的热量，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.H2O(l)变为H2O(g)为物理变化，化学键未发生断裂；

B.反应热=反应物的键能和-生成物的键能和；

C.O2(l)变为O2(g)需要吸热；

D.H2(g)和O2(g)和生成水蒸气放出484kJ能量，则2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的热量。8．【答案】B【解析】【解答】①根据酸分子中在水中电离产生的氢离子个数的多少将酸分为一元酸、二元酸等，①不符合题意；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②符合题意；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③不符合题意；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应，④符合题意；故答案为：B。

【分析】本题考查的是常见物质的一般分类方法及标准。9．【答案】B【解析】【解答】表格中为各物质的标准摩尔生成焓，单质的标准摩尔生成焓为0，①，②，③，④，根据盖斯定律可得：④=③-2×②-①，则，，故B符合题意；故答案为：B。

【分析】根据盖斯定律进行计算。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A不符合题意；B.1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B不符合题意；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−240.85kJ·mol-1，C不符合题意；D.1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2×463kJ，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；

B、结合表格数据可以知道断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ；

C、△H=反应物总键能-生成物总键能；

D、1分子水中含有2个O-H键。11．【答案】A【解析】【解答】由已知可得，逆反应与正反应的热效应相反，则=，故答案为：A。

【分析】若两个反应互为逆反应，则其热效应互为相反数，若两个反应的化学计量数翻倍，则其热效应也翻倍。12．【答案】B【解析】【解答】

A.由图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；

B.该反应吸收的总能量=断键吸收的总能量$-$成键放出的总能量=E1-E2，B正确；

C.依据A项分析，C错误；

D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误.

故答案为：B。

【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；

焓变=生成物总能量-反应物总能量分析。13．【答案】B【解析】【解答】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②错误；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．故选B．【分析】当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．14．【答案】A【解析】【解答】根据燃料的热值以及燃烧热的定级，计算1g可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为，同理，液态甲醇的热值，液态乙醇的热值，丙烷的热值；热值最大的是甲烷；选项A符合题意；故答案为：A。【分析】结合题干信息，可以知道应该以1kg燃料完全燃烧放出的热量对比，而燃烧热则是以1mol可燃物完全燃烧的数值，因此应该先将各种物质的物质的量转化为质量进行判断。15．【答案】D【解析】【解答】A.由图可知，1molN2O和1molCO的总能量高于1molN2和1molCO2的总能量，故A不符合题意B.Fe+在反应过程中改变了反应历程，以此来降低了反应的活化能，故B不符合题意C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应反应物的能量均高于生成物的能量，故C不符合题意D.相同条件下，温度越高，反应速率越快，若含有催化剂，则不能比较故答案为：D【分析】比较单一变量对速率的影响，要采用控制变量法16．【答案】A【解析】【解答】①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根据盖斯定律，将①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理选项是A。

【分析】根据已知的热化学方程式和盖斯定律来分析解方程式Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的热化学方程式，由盖斯定律①+×②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH，由盖斯定律可知该反应的反应热，据此分析解答。17．【答案】A【解析】【解答】A．上述处理过程涉及化学能转化为热能，选项A符合题意；B．催化剂能加快反应速率，选项B不符合题意；C．用量增大，有利于M的转化，选项C不符合题意；D．催化剂表面发生反应，存在化学键的断裂和形成过程，选项D不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据图示可以知道M和氧气在催化剂的表面发生了反应，生成了水和二氧化碳，其中涉及到键的断裂和键的生成，因此有能量的变化，催化剂可以加快反应速率降低反应所需要的的活化能，增加氧气的含量可以使M充分的反应。18．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知：反应物总能量>生成物总能量，是放热反应，A项不符合题意；B．能量越低越稳定，B项不符合题意；C．由图可知：催化剂分别为AuF、时，反应路径不同，C项不符合题意；D．该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.乙烯催化加氢的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；

B.物质的能量越低越稳定；

C.催化剂能降低反应的活化能，不同的催化剂催化效果不同。19．【答案】B【解析】【解答】解：①冰雪融化不是化学反应，故错误；②KMnO4分解制O2是分解反应，故为吸热反应，故正确；③铝与氧化铁的反应是铝热反应，是放热反应，故错误；④钠与水反应是放热反应，故错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，故正确；⑥碘的升华不是反应，故错误；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，故正确．故选B．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．20．【答案】B【解析】【解答】A．碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故A不符合题意；B．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12kJ×=95.6kJ，热化学方程式为Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1，故B符合题意；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol-1，故C不符合题意；D．生成水的物质的量虽然是1mol，但有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，则实际放出的热量偏大，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

B.根据数据计算出1mol物质反应后放出的热量即可

C.放出热量和化学计量系数成正比

D.考查的使中和热的定义21．【答案】（1）（2）ΔH=–1124.4kJ·mol–16.02×1022（3）N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O（4）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3【解析】【解答】（1）(a)的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH1=–624.0kJ·mol–1，N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为(d):2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH4，方程式d=2a-(b+2c)，所以ΔH4=2ΔH1-（ΔH2+2ΔH3）=–1124.4kJ·mol–1，所以对应的热化学方程式为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH4=–1124.4kJ·mol–1。

（2）磁性氧化铁为Fe3O4，Fe2O3·xH2O被N2H4还原为Fe3O4，铁的化合价从+3价降低到+8/3价，生成1molFe3O4得到电子（3-8/3）×3×1mol=3mol，所以生成0.1mol磁性氧化铁转移的电子数为0.1×3×6.02×1023=6.02×1022。

（3）联氨-空气燃料电池中，联氨在负极失去电子生成N2，负极的电极反应式为：N2H4-4e－+4OH-=N2↑+4H2O。

（4）KMnO4作催化剂，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐，据此可写出相应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3。【分析】（1）根据盖斯定律可求

（2）根据氧化还原反应中电子转移数目等于化合价升降数目可求

（3）电极反应方程式配平：先写反应物生成物，根据化合价升降配平转移电子数，再看条件配平电荷守恒，最后观察法配原子守恒。

（4）氧化还原配平：先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。22．【答案】（1）C（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1；放出；22（3）-283【解析】【解答】(1)反应物的总能量小于生成物的总能量则是吸热反应，A．Na与H2O反应，生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放热反应，故A不正确；B．甲烷的燃烧反应，生成CO2和H2O，化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，是放热反应，故B不正确；C．CaCO3受热分解，生成CaO和CO2，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，是吸热反应，故C正确；D．锌与盐酸反应，生成氯化锌和H2，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放热反应，故D不正确；故答案为：C；(2)①燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2(g)燃烧反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)，由表数据可得，△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1，则H2(g)燃烧热的热化学方程为H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1；②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的总能量-反应物的总能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1，则0.5molH2O(g)转化为H2O(l)需要放出22kJ的热量；(3)根据盖斯定律反应II-反应I可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-×(-221)=-283kJ·mol-1。

【分析】（1）常见吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

（2）焓变=生成物总能量-反应物总能量，注意反应焓变的正负号问题。

（3）利用盖斯定律，根据已知方程，消除单质碳，即可得到目标方程的热化学反应方程式。23．【答案】（1）Al2O3•2SiO2•2H2O（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O【解析】【解答】(1)以氧化物形式表示复杂的盐的化学式，先写活泼金属的氧化物，再写非金属氧化物，水在最后，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O；(2)2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，则1molH2完全燃烧，放出能量为，所以用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1；(3)氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅剧烈