人教版（2019）必修第二册高一化学练习第6章第二节化学反应的速率与限度课时训练（附参考答案）

第二节化学反应的速率与限度--课时训练高一下学期化学人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．增大反应物浓度，提高反应物温度都可增大反应速率C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为02．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A． B．C． D．3．将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（

）A．用物质A表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1C．2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1D．2s时物质B的浓度为0.9mol·L-14．下列措施可加快反应速率的是A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸C．将食物放入冰箱中防止变坏D．实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片5．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（

）A．HI的生成速率与HI的分解速率相等B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI26．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是①

②③

④A．①>④>③>② B．②>③=①>④ C．③>②=④>① D．④>③>①>②7．下列实验不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化9．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是A．x=1B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态10．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点时，v(A)=v(B)B．5min时，反应停止C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)11．氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：

时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是A．，B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率C．时，D．时，改变的条件可能为降低温度12．西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是A．温度会影响“组装线”的“组装”效率B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出物质D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”二、填空题13．一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)的结构式为_______；1min时，v正_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆；0～2min内，的平均反应速率为_______。(2)2min时，的浓度为_______，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_______。(3)对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡c.当反应达到平衡时，反应停止d.反应速率时，说明反应已达平衡e.单位时间内键断裂的同时有6molN—H键断裂(5)设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)=_______。14．Ⅰ.反应的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_______反应填“吸热”或“放热”。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______填序号。A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为的浓硫酸

C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______填“正”或“负”极。铜片上的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极填“正”或“负”，下同向_______极移动。Ⅱ.将铁粉、铜粉、溶液和溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(4)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。(5)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子是_______；铜单质_______填“一定”或“可能”存在。三、实验题15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度(℃)参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L－1V/mlc/mol·L－1V/mlA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15Dt50.1100.1V(1)写出上述反应的离子方程式__________。(2)为探究温度对该反应速率影响，则v=_________；t______20(填“>、<、=”)(3)A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_________。(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是______________。参考答案：1．D【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用反应速率用于衡量化学反应的快慢，故A不选；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故B不选；C．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如食物腐败等，故C不选；D．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0，故D选；故选：D。2．C【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。A．即为=×=0.16；B．即为=×=0.16；C．；D．即为==0.1；综上所述，反应最快的是，故答案为C。3．A【详解】A、v(C)===0.3mol·L-1·s-1，则v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，A正确；B、v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，B错误；C、2s时，c(A)=-2s×0.3mol·L-1·s-1=1.4mol·L-1，C错误；D、2s时，c(B)=-2s×0.15mol·L-1·s-1=0.7mol·L-1，D错误；故选A。4．A【详解】A．用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎，增大接触面积，反应速率加快，A符合题意；B．实验室用大理石制备时，用等物质的量浓度的稀硫酸代替稀盐酸，虽然H+浓度增大，但由于将生成微溶物CaSO4覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行，则减慢反应速率，B不合题意；C．将食物放入冰箱中防止变坏。降低温度减慢反应速率，C不合题意；D．由于Zn比Fe活泼，故实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片，将使反应速率减慢，D不合题意；故答案为：A。5．D【详解】A.HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确；B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确；C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确；D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，D项错误；答案选D。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡。6．C【分析】将各个反应速率先统一成同一个单位，在换算成同种物质的速率进行比较。【详解】将①②③④均转化为用物质M表示的速率，换算后①②③④依次为、、、，③>②=④>①，故选C。7．C【分析】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；D.应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应【详解】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向即向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，A正确；B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，B正确；C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比较苯酚与碳酸的酸性，C错误；D.应用同浓度、同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答。8．D【详解】A．可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误；B．平衡时，N2与NH3的浓度保持不变，而不一定相等，故B错误；C．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误；D．随着反应的进行，气体总物质的量减小，因此压强也会减小，故当反应容器中压强不随时间变化时，说明反应达平衡状态，故D正确；故选D。9．D【分析】。【详解】A.容积为2L的密闭容器中，测得C的浓度为0.4mol/L，n（C）=0.8mol，根据化学方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故A错误；B.生成0.8molD，消耗n(A)=1.5×0.8mol=1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，故B错误；C.消耗B的物质的量为n(B)=0.8/2mol=0.4mol，则B的转化率为0.4/1×100%=40%，故C错误；D、根据密度的定义式，气体质量减少，气体的物质的量改变，因此密度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确。故选D。10．C【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，选项A错误；B.5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，选项B错误；C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，选项C正确；D.反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，选项D错误；答案选C。11．C【详解】A.，，故A错误；B.加催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率；缩小容积不能改变反应的活化能，故B错误；C.由图象可知，反应至4min时反应达到平衡，此时反应的平衡常数，故C正确；D.时，改变条件，由各组分量的变化的比例关系可知平衡逆向移动，而该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，故D错误；故选C。【点睛】做化学反应速率或化学平衡等各种图象题时，一定看清坐标的含义，如本题的A项，错认为纵坐标为浓度而进行计算反应速率的计算。12．C【详解】A．聚酮合成酶（由链霉菌产生）酶是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响组装线的组装效率，故A正确；B．组装的过程就是断键和成键的过程，所以可能有CO2和H2O生成，故B正确；C．将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，故D正确；答案选C。13．(1)

＞

0.025mol/(L·min)(2)

0.1mol/L

(3)C(4)b(5)9：10【分析】从图中可以看出，起始时氮气的物质的量为1.0mol，则氢气起始时的物质的量也是1.0mol，平衡时氮气的物质的量为0.9mol，可列三段式：（1）NH3是氮原子和氢原子以共价键结合而成的共价化合物，结构式为，1min时，反应没有达到平衡，正反应速率大于逆反应速率；0～2min内，N2(g)的平均反应速率为=0.025mol⋅L−1⋅min−1。（2）2min时，NH3(g)的物质的量为0.2mol，则浓度为=0.1mol⋅L−1。起始时氢气的物质的量为1.0mol，平衡时为0.7mol，。（3）恒压时充入氦气，容器体积变大，物质浓度减小，反应速率减慢；恒容时充入氦气，容器体积不变，物质浓度不变，反应速率不变；恒容时充入氮气，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C。（4）a．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，气体密度一直不变，所以容器内气体的密度不再发生改变，不能说明反应已达平衡；b．未平衡前，气体总物质的量是变化的，所以气体混合物的平均摩尔质量是变化的，当气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡；c．当反应达到平衡时，正逆反应仍在进行，故c错误；d．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，反应速率v(N2):v(H2)=1:3时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡；e．当反应达到平衡时，单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN—H键断裂，即正逆反应速率相等，但没有指明是否平衡状态，故此说法不正确；故选b。（5）起始时，氮气和氢气均为1.0mol，气体总物质的量为2.0mol，平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，所以平衡和起始时气体总物质的量之比为1.8：2.0=9：10。14．(1)放热(2)AC(3)

正

产生无色气泡

负

正(4)

、

一定(5)

可能【解析】（1）由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；（2）A．改铁片为铁粉，反应物之间接触面积增大，化学反应速率加快，A正确；B．改稀硫酸为98％的浓硫酸，铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；C．升高温度，化学反应速率加快，C正确；答案选AC；（3）原电池中负极失电子，元素化合价升高，则若将上述反应设计成原电池，铁作负极，稀硫酸作电解质溶液，铜作正极，正极上，氢离子得电子生成氢气，现象为：产生无色气泡，电极反应式为：，外电路中电子由负极向正极移动；（4）