人教版高中化学必修2化学期末复习

化学期末复习化学期末复习1第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律2HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强金属性逐渐增强，高氧水碱性增强非金属性增强，高氧水酸性逐渐增强元素的性质与元素在周期表中位置的关系

HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA3[]

+-·H·Na

﹕﹕··OO··：：O··：：·Na·Na[]++2-化学键[]+-·H·Na4晶体类型的判断金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体活泼金属、非金属

共价键（空间网状）共价键得失电子分子间作用力金属键（金属阳离子、自由电子）原子分子离子共用电子对晶体稀有气体：单原子分子非金属原子可构成原子团（复杂离子）熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点高硬度大有的很高、有的较低CSiSiO2SiC离子键（分子间作用力）晶体类型判断方法：1、化学键类型2、元素、微粒种类3、晶体熔、沸点高低氢键晶体类型的判断金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体活泼金属、非金5第二章化学反应与能量第一节化学能与热能发生燃烧的反应金属与酸的反应，酸碱中和反应CaCO3CaO+CO2高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2O

CO+H2高温高温加热放热反应：吸热反应：

Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体反应。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能发生燃烧的6从总能量角度衡量反应热从总能量角度衡量反应热7∆H1∆H2∆H1键断裂吸收的能量Ht∆H2键生成释放的能量若∆H1-∆H2﹤

0反应放热若∆H1-∆H2

﹥0反应吸热∆H2∆H1Ht从键能角度衡量反应热∆H1∆H2∆H1键断裂吸收的能量Ht∆H2键生成释放的能量8热化学方程式1、包含物质变化和能量变化两个部分；4、注明反应时的温度和压强；25℃101kPa可不注2、需注明各物质的状态。3、系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12热化学方程式1、包含物质变化和能量变化两个部分；4、注明反应9原电池1.概念：将化学能转变为电能的装置AZnCuSO42－H+H+正极负极e－第二节化学能与电能锌片(负极)：铜片(正极)：Zn-2e-=

Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应电极反应总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑电子由负极（Zn）正极（Cu）原电池1.概念：将化学能转变为电能的装置AZnCuSO42－10新型燃料电池

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2＝2H2O新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质11钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）12第三节化学反应的速率与限度一、化学反应速率单位时间内反应物浓度的减小或者生成物浓度的增加同一反应，用不同物质表示速率时，数值不同，速率比等于系数之比。外界条件对化学反应速率的影响温度、浓度、压强、催化剂、光、固体表面积第三节化学反应的速率与限度一、化学反应速率单位时间内13化学平衡状态就是指在一定条件下的、可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量不变的状态。二、化学平衡化学平衡状态就是指二、化学平衡14第三章有机化合物有机化合物烃烃的衍生物烯烃烷烃炔烃芳香烃天然高分子化合物醇醛羧酸酯营养物质糖类：单糖、二糖、多糖蛋白质油脂第三章有机化合物有烃烃的衍生物烯烃烷烃炔烃芳香烃天然高分15同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个

—CH2—原子团的有机物互称为同系物同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异构现象。同分异构碳链异构官能团位置异构官能团类别异构同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个同分异构现象化合16常见有机物的相互转化关系：CH3CH3←CH2=CH2CH3CH2OH⇅CH3CHO↓CH3COOH⇅CH3COOCH2CH3常见有机物的相互转化关系：CH3CH3←CH2=CH217有机反应类型取代反应加成反应加聚反应消去反应氧化还原反应水解酯化有机反应类型取代反应加成反应加聚反应消去反应氧化还原反应水解18典型反应现象溴水褪色酸性KMnO4褪色与银氨溶液、新制Cu（OH）2与Na、NaOH、碳酸钠遇碘变蓝、黄蛋白反应典型溴水褪色酸性KMnO4褪色与银氨溶液、与Na、NaOH、19第四章化学与自然资源的开发与利用KCaNaMgAlZnFe…CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热反应铝热剂一、开发利用金属矿物第四章化学与自然资源的开发与利用KCaNaMgAl20二、海水综合利用工业体系二、海水综合利用工业体系21三、化石燃料的综合利用（1）煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。（2）如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。三、化石燃料的综合利用（1）煤、石油、天然气