广西岑溪市第一中学2020-2021学年高二9月月考化学试题

2020年秋季化学9月份月考试题可能用到的原子量C12H1时间：60分钟满分：100分 一、单选题（每题4分，共15题；共60分）1．下列实验操作不符合实验安全规则的是（）A.加热液体B.加热固体 C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸2．2016年6月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。中“115”表示该原子的（）质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子层数3．下列以碳为骨架的有机物中，与（丁烷）互为同分异构体的是（）A． B． C． D．4．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是（） A．NO B．CO C．CO2 D．KCl5．下列反应，不能用离子方程式H++OH–==H2O表示的是（）A．稀盐酸和Fe(OH)3 B．稀盐酸和Ba(OH)2溶液C．稀硝酸和KOH溶液 D．稀硝酸和NaOH溶液6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．氯水 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．NaNO3溶液7．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO38．能区分胶体和溶液的方法或现象是（）A．闻气味 B．测量浓度 C．观察颜色 D．丁达尔效应9.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为（）A.

（cab）kJ

B.

（a+bc）kJ

C.

（2cab）kJ

D.

（2cab）/2kJ10.关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（

）A.

2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量

B.

1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量

C.

2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量

D.

上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8kJ•mol﹣111.下列反应可以表示如图的能量变化的是（

）A.

Al和Fe2O3的铝热反应

B.

Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C.

NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

D.

甲烷在O2中的燃烧反应12、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ/molB．C2H6(g)＋5/2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molD．C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol13.锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）14.一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣O2 15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 二、填空题（每空2分；共40分）16．W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。（1）W在元素周期表中的位置为。（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（3）Y与Z的原子半径大小关系为：YZ（填“＞”或“＜”）。（4）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性（填“强”或“弱”）。（5）写出Y的气态氢化物的电子式为17.元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答下列问题：(1)表示核素的符号共种。(2)互为同位素的是和。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是和。(4)中子数相等，但质子数不相等的是和。18.为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________．19．CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______kJ·mol−1。20．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。2020年秋季9月化学月考答案一．选择题（每题4分，共15题；共60分）题号12345678答案CADDACBD题号9101112131415答案DABDCDD填空题（每空2分；共40分）NH········HH（1）NH········HH（4）弱（填“强”或“弱”）（5）（1）6（2）eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li（3）eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N（4）eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg（1）放热（填“放热”或“吸热”）（2）高（填“高”或“低”）化学反应