湖北省武汉市部分示范学校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省武汉市部分示范学校2022-2023学年高一下学期5月联考试题考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe56S32Ba137O16H1C12一、单选题(每小题3分，共45分)1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（）A.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2C.新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确；B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确；C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确；D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误；故选D。2.下列关于丁烷(分子式)的叙述不正确的是（）A.在常温常压下，是气体 B.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体C.与互称为同系物 D.进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下1至4个碳的烃为气体，A项正确；B．丁烷C4H10同分异构体考虑碳链的异构：正丁烷和异丁烷，B项正确；C．结构相似，且相差n个CH2的物质。前者为丁烷后者为甲烷，它们互为同系物，C项正确；D．正丁烷CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，其一氯代物有2种；异丁烷CH3CH(CH3)2有两种等效氢，一氯代物有2种。C4H10一氯代物有4种，得到4种不同沸点的一氯取代产物，D项错误；故选D。3.以下说法不正确的是（）①O2、O3、O2-、互为同素异形体②C2H4和C3H6一定互为同系物③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸()和羟基乙醛()互为同分异构体A.①② B.②③ C.①③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【详析】①O2-、都是离子，不是单质分子，因此O2、O3、O2-、不能互为同素异形体，①错误；②C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，②错误；③35Cl、37Cl质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，③正确；④乙酸()和羟基乙醛()分子式都是C2H4O2，二者分子式相同分子结构不相同，因此二者互为同分异构体，④正确；综上所述可知：说法错误的是①②，故合理选项是A。4.①②是两种常见烃的球棍模型，下列说法不正确的是（）A.二者都能燃烧 B.可用溴的四氯化碳溶液鉴别C.除去①中混有的②可用酸性高锰酸钾溶液 D.①能发生取代反应②能发生加成反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由球棍模型可以知道①为乙烷，②为乙烯，以此解题。【详析】A．①为乙烷，②为乙烯，两者都属于烃，都可以燃烧，A正确；B．乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，B正确；C．乙烯和高锰酸钾反应会生成二氧化碳，乙烷中会引入二氧化碳杂质，不能用高锰酸钾除去乙烷中的乙烯，C错误；D．乙烷在光照条件下可以和氯气发生取代反应，乙烯可以和溴发生加成反应，D正确；故选C。5.在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是（）A.x=3B.曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化C.10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1D.c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min时，，，可知，则甲一定不是，c(A)，那么甲为c(B)，，解得：x=3，以此解题。【详析】A．由分析可知x=3，A正确；B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；C．10~30min内，，，，则，C错误；D．由图可知c对应物质的浓度为1.6mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6mol·L-1，D错误；故选A。6.的密闭容器中，充入和发生反应，经后B的浓度减少。对此反应的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是B.当C、D浓度之比为时说明反应达平衡C.反应时密闭容器中气体的总物质的量是D.在末B的转化率：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．A固体，没有浓度变化也就不用于表示反应速率，A错误；B．无论该反应是否达到平衡，C、D的浓度比始终为1：2，B错误；C．2min后B的浓度减少0.45mol/L，说明参与反应的B为0.9mol，则生成的C和D分别为0.3mol和0.6mol，剩余的B为2.1mol，则此时气体总物质的量为3mol，C正确；D．2min末参与反应的B为0.9mol，B总物质的量为3mol，则转化率为30%，D错误；故〖答案〗选C。7.下图表示和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）和反应生成过程中的能量变化A.化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量B.1mol和1mol所具有的能量之和比2mol的能量高C.1mol和1mol反应生成2mol，需吸收能量180kJD.分解为和是放热反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．分子的键能大，断开分子中的化学键需要吸收较多能量，故化学性质稳定，A正确；B．1mol和1mol反应生成2mol的反应热为：，为吸热反应，故1mol和1mol所具有的能量之和比2mol的能量低，B错误；C．由B分析可知，1mol和1mol反应生成2mol，需吸收能量180kJ，C正确；D．和反应生成为吸热反应，故分解为和是放热反应，D正确；故选B。8.下列有关装置的说法正确的是（）A.装置Ⅰ的Mg为原电池的负极B.装置Ⅱ为一次电池，Pb得到电子作负极C.装置Ⅲ可构成原电池D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒〖答案〗D〖解析〗【详析】A．I为原电池装置，Al为负极，A错误；B．II中铅蓄电池为二次电池，铅作负极，失去电子，B错误；C．III中两个电极材料相同，不能构成原电池，C错误；D．IV中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒，D正确；故选D。9.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A.图①温度计的水银柱上升B.图②中反应物总能量大于生成物总能量C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面〖答案〗C〖解析〗【详析】A．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，选项A不符合；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，选项B不符合；C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合；D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，选项D不符合；〖答案〗选C。10.下列离子方程式正确的是（）A.将通入溶液中：B.铜与稀硝酸反应：C.用醋酸溶解水垢：D.过量铁与稀硝酸反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将通入溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根和氯离子、氢离子，氢离子会与过量的次氯酸根结合生成次氯酸：，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水：，故B错误；C．用醋酸溶解水垢，醋酸是弱酸，写化学式：，故C错误；D．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。11.下列实验方案或实验结论不正确的是（）A.图(1)可制备氨气并干燥B.图(2)可用于氨气的尾气吸收C.图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验D.图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，图(1)试管中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应可制备氨气，盛有碱石灰的干燥管能干燥氨气，故A正确；B．由图可知，图(2)中氨气直接与水接触，会产生倒吸，不能用于氨气的尾气吸收，故B错误；C．氯化氢极易溶于水，溶于水时因形成压强差而产生倒吸，所以图(3)可用于演示喷泉实验，故C正确；D．碳酸钠固体直接受热不能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，而间接受热的碳酸氢钠能分解生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，说明碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；故选B。12.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是（）A.①②③均属于氧化还原反应 B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体 D.X为CO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．①②③反应中均有单质参加或生成，也就是均有元素化合价发生改变，所以均属于氧化还原反应，A正确；B．H2和HCl既是反应物，又是产物，所以二者在流程中均可循环利用，B正确；C．SiO2是水晶的主要成分，是Si、O原子按一定规则排列成的具有一定几何外形的晶体，是一种坚硬难熔的固体，C正确；D．SiO2与焦炭在高温条件下发生反应，生成粗硅和CO，所以X不是CO2，D错误；故选D。13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（）A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC.该溶液中不含NOD.该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗100mL溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01mol，则200mL溶液中含有铵根离子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。详析】A．根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A错误；B．根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误；C．该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C错误；D．200mL溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D正确；故〖答案〗选D。14.利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）A.NO2既有氧化性又有还原性B.通过转化①②③可实现工业制备硝酸C.自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定D.NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5〖答案〗D〖解析〗【详析】A．N元素的最高价为+5、最低价为-3，NO2中N元素化合价为+4，既能升高又能降低，所以NO2既有氧化性又有还原性，A正确；B．在催化剂作用下氨气发生催化氧化反应可转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可转化为硝酸，所以可通过①②③可实现工业制硝酸，B正确；C．自然界中，空气中的氮气和氧气在放电条件下可转化为一氧化氮，该转化属于氮元素由单质变为化合物，属于氮的固定，C正确；D．根据产物可知该反应中NH和部分NO发生归中反应生成N2，根据得失电子守恒可知该部分NO和NH的物质的量之比为3∶5，还有一部分NO转化为HNO3，根据元素守恒可得反应方程式为，其中由NH生成的氮气为氧化产物，由NO生成的氮气为还原产物，其比值为5∶3，D错误；故选D。15.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A.若X为，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y〖答案〗C〖解析〗【详析】A．若X为NH3，则氨气和氧气反应转化为Y：NO、一氧化氮和氧气转化为Z：NO2、二氧化碳和水转化为A：HNO3，符合转化关系，故A正确；B．若X为S，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．物质与单质氧气的反应一定存在氧元素的化合价改变，属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应；若X为Na时，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气加热生成过氧化钠，则Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮；若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确。故选C。二、填空题(共55分)16.氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视、如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)。（2）氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________(写电子式)，原因是___________。（3）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是___________(填化学式)。（4）浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的___________性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的___________性。（5）含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是___________(填序号)。A.NaOH溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗（1）N2O5（2）①.②.氮气的化学性质稳定（3）H2S（4）①.强氧化性②.脱水性（5）D〖解析〗【小问1详析】A中氮元素化合价是+5价，属于氧化物，所以A的分子式为N2O5；【小问2详析】氮气的键能较大，所以其化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，氮气电子式为；【小问3详析】处于最低价的硫元素只能失去电子，不能得到电子，只能表现还原性，不能表现氧化性，所以从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是H2S。【小问4详析】浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性。【小问5详析】A.NaOH溶液与均反应放出氨气，与均不反应，不能鉴别，A不选；B.溶液与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，B不选；C.溶液与碳酸铵、碳酸钠均反应产生白色沉淀，与氯化铵、氯化钠均不反应，不能鉴别，C不选；D.溶液混合（可以加热）现象分别是产生气体、产生气体、产生气体和白色沉淀、产生白色沉淀、没有现象，可以鉴别，D选；〖答案〗选D。17.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______。A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.H2与Cl2燃烧反应（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是_______。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。④若将甲中稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。（3）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。〖答案〗（1）D（2）①.BD②.>③.2H++2e-=H2↑④.负⑤.NA(或6.02×1023)⑥.Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O（3）①.负极②.氧化反应〖解析〗【小问1详析】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误；B.氢氧化钠与稀盐酸反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计为原电池，B错误；C.灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C错误；D.H2与Cl2燃烧反应为放热反应，且是氧化还原反应，能设计为原电池，D正确；故选D；【小问2详析】①甲装置构成原电池，铁为负极，铜为正极，乙装置不是原电池。A．根据分析，甲甲装置构成原电池，是化学能转变为电能的装置，乙装置不是，A错误；

B．乙中铜片不与稀硫酸反应，铜片上没有明显变化，B正确；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，质量不变，乙中铁片与稀硫酸反应，质量减少，C错误；D．甲、乙两烧杯中氢离子均生成氢气，c(H+)均减小，D正确；故选BD；②甲装置形成原电池，反应速率加快，故两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；③甲装置构成原电池，正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑；电池工作时，溶液中向负极移动；甲中总反应为：，当甲中溶液质量增重27g时，反应的铁的物质的量为0.5mol，电极上转移电子数目为NA(或6.02×1023)；④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小问3详析】燃料电池中燃料通入负极，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应。18.I．几种烷烃分子的球棍模型如图：（1）E的分子式是___________。（2）与C互为同分异构体的有___________(填标号，下同)（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。II．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是___________(填对应字母)（5）B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为___________，其反应类型___________。〖答案〗（1）C5H12（2）DE（3）①.4②.(CH3)3CCH2CH2CH3（4）A（5）①.nCH2=CH2②.加聚反应〖解析〗【小问1详析】根据模型可判断E的结构简式为C(CH3)4，因此E的分子式是C5H12。【小问2详析】根据模型可判断C是正戊烷，D是异戊烷，E是新戊烷，三种物质的分子式相同结构不同，互为同分异构体，〖答案〗选DE。【小问3详析】根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，共计是4种：、、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3，其中有四种不同的氢的是(CH3)3CCH2CH2CH3；【小问4详析】由球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6中的依次为4、2、3，故CH4耗O2最多，故〖答案〗为：A；【小问5详析】乙烯在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为nCH2=CH2，其反应类型加聚反应。19.某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判