2023届四川省苍溪中学高考仿真卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国科学家以M0S2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果

如图。下列说法错误的是（）

2-

-M0sl（N%SO,溶液）

-MoS,（LifO.溶液）

I-

>•NJI

9/

考0

会

女-1

妾

-2

-3

反应历程

A.Li2s04溶液利于M0S2对N2的活化

B.两种电解质溶液环境下从N2-NH3的婚变不同

c.MoS2（Li2s溶液）将反应决速步（*N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N键的断裂与N—H键形成的过程

2、某电池以KzFeCh和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH一向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2Fe（V-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O

3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

4、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

5、能通过化学反应使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

7、下列说法不正确的是

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素^(Cn),盛放^的容器上应该贴的标签是⑥

8、锡(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,锚酸钠(NaBiO»溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是()

A.BiCh-的氧化性强于MnOj

B.H2O2可被高锌酸根离子氧化成O2

C.向锄酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成12

9、下列实验能达到目的是()

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的。2

C.用滨水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

10、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCL和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、C12等气体

C.装置③用于吸收N%或HCL并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

11、存在AlCh^Al(OH)3TAi2O3-A1转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.AWh属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以A1C13属于离子化合物

12、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3-),

维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2c03.，HCCV+H+的Ka=U)-6」，正常人的血液中

c(HCOy)：c(H2cO3户20：1,lg2=0.3»则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=1014

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

2+

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO3")=C(H)+C(H2CO3)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=C(V-+H2O的反应

13、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气

其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸储

14、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSKh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，加入稀先产生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

15、室温下，将1L0.3moi•L-WA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HCI或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H*)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

16、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓澳水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH3CH3

f=\NaCN/=\(Me>.SO</=\II/=\

O-CH,BrCH'HCN------------►C^CHCN-QH-CHC()()H

CH

(1),—CH：Hr的官能团名称是____°

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s04中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是

(3)反应④所需的另一反应物名称是—，该反应的条件是—，反应类型是。

CH,

(4)满足下列条件的I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以《》_(；H母为原料，合成《0-CU.C()()CH—、/o

合成路线图示例如下：AC……一*H

辽收条件反收条件

18、某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H1——R『+HX：②一NH2+RCH0---->RCH=N-；

PCl/ZnBr

@R-OH52

POCh

请回答：

(1)F的结构简式为。

(2)下列说法正确的是。

AHTX的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式。

(4)6r可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)»

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②T-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

19、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi蜗Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2c01?—(填"能,’或"否'’)。

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9出。，原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是—.

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一。

(6)实验中加入migNa2s-9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到mzgNa2s20「5出0晶体。Na2s2()r5H2O的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2s04产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙

痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生s和SO2

实验I：Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是»b中利用质量分数为70%~80%的H2sCh溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

4X溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mobL*1

NaaSjO,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被SCV•还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe?+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验山：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

&Cr2O7(摩尔质量为294g•01“)0.588()8。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2O3"=2r+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L'1

21、某化工厂生产新型清洁燃料甲醛(CHj-O-CHs)的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反应①的化

学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2。]。反应②的热化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)0cH30cH3(g)+CO2

(g)+Q。反应③为：CCh+Nlh+HzOfNH4HCO3,完成下列填空：

(1)反应①的方程式为o经3min反应容器内的水蒸气从20.Omol变为2.Omol,则此3min内CO的平均反

应速率V(CO)=。

(2)能判断反应①已达化学平衡状态的是(选填编号)。

A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D.化学反应速率：V(iS!)(H2O)=V(iE>(CO)

(3)已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q(选填“>”或"V”)0.

该反应的逆反应速率V的随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是。

(4)在不同温度下，反应容器内甲醛(CH30cH3)的浓度c(CH3OCH3)随时间t变化的状况如图二所示。则反应

温度Ti(选填“>”、“=”或"V”)T2O

(5)若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3«H2O分子和离子，试用化学用语

表示产生这两种微粒的原因：,o相同温度下，都为0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比较，溶液中c(W)甲(选填“>"、"=”或"V”)甲______乙。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.从图中可知在Li2s04溶液中N2的相对能量较低，因此Li2s溶液利于MoS2对N2的活化，A正确;

B.反应物、生成物的能量不变，因此反应的婚变不变，与反应途径无关，B错误；

C.根据图示可知MoS2在Li2s04溶液中的能量比Na2s04溶液中的将反应决速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N三N键的断裂形成N2H的过程，即是N三N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确；

故合理选项是B。

2、D

【解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH-向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极ZnTZn(OH)2,正极KzFeCh—KOH+FezCh,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

3、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是A13*和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCOs受热易分解产生气体CCh气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

4、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是D。

5、C

【解析】苯能萃取溪水中的澳，使滨水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与漠水不反应，不能使滨水褪色，故B

错误；乙烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，故C正确；乙酸与滨水不反应，溟水不褪色，故D错误。

6、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

7、A

【解析】

A.水煤气主要成分是CO、H2,是混合物，其中H2是单质，不是化合物，A错误；

B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料，B正确；

C.制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正确；

D.U2号元素^属于放射性元素，因此盛放得的容器上应该贴有放射性元素的标签是金『D正确；

故合理选项是A。

8、C

【解析】

向一定量的硫酸镒（MnSOQ溶液中滴入适量锈酸钠溶液，溶液呈紫红色说明MM+被BiCh-氧化为MnO4；再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO』-把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mi?+被BiCh-氧化为MnOj,BiCh-的氧化性强于MnOj,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02,故B正确；

C.例酸钠具有强氧化性，向锚酸钠溶液中滴加KI溶液，可能被氧化为Kb、所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是12.

9、C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.浸水与苯混合有机层在上层，溟水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C.

10、D

【解析】

A.CCL和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；

B.短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、

CL等气体，选项B正确；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCL并防止倒吸，选项

C正确；

D.不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用

及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

11、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、AWh由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选:B.

12、B

【解析】

A.25C时，KW=10-M,人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的KwAlO*,A项错误；

B.由题可知，Ka|(H,COJ=aH：?33[(H)=20X：(H)=二⑹,那么lg£1=lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

C,(H2co3)1

即lgK,1=lg20_pH,代入数值得pHfgZO—lgKaLlB+G.r7.%B项正确；

C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即C(OH-)+C(HCO；)+2C(CO；-)HC(H-)+C(H2CO3),C项

错误；

D.当过量的碱进入血液时，还会发生H2co3+2OH-=CO；-+2H2。，D项错误；

答案选B

13、D

【解析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸储。

故选D。

14、D

【解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CCh,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.S(h通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

15、C

【解析】

lL0.3mol•L-1HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol-L_1,pH为1一怛2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

lL0.3mol•L-IHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为l-lg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A_)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中力口入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmol,此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OlT),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

16、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，溟具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溟水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3

17、漠原子甲基2QH-CHCX+(Me)2s。4->2/=\1.0,^,+H2SO4乙醇浓硫酸，加热酯化

gy-CHCN

反应(取代反应)

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，贝！J[中Br原子被-CN取代，生成〃一CHCN；反应②为取代反应,

CH5CH3

碳链骨架不变，则中1个-H原子被-CH3取代，生成-反应③在氢离子的

711(\

CH,CH,CH,

作用下，生成I()()H;反应④为酯化反应，-与乙醇发生酯化反应，生成。

【详解】

U)G^'HBr的官能团为漠原子，故答案为澳原子

⑵反应①为取代反应，碳链骨架不变，则・CH2CN中1个・H原子被・CH3取代，则反应物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CHa

27^—CHCN+(Me)2so4-2二^八(、+H2so4,故答案为甲基;

CH

CN+(Me)2s(h-2/=\I,+H2SO4;

HCN

CH.CH,

(3)反应④为酯化反应，一|.山“”中与乙醇发生酯化反应，生成-1,,，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH,

(4)-I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以n_cH：Br为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成©-CHCOOH，O_CH：Br用氢氧化钠取

代，可以制备二二门1OH，Q/-CII0H与「广门【COOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

。二(、HC()()CH-「»具体合成流线为：

OH

浓硫酸

HCOOH

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

18、11G¥翼叫或HOCH2cH2NHNH2BCD

C0A)=jr-cM>Z<-Oj=M-or

0二/O

CH,=<N-CW、CH*KCM

【解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

°comiaij,根据信息①分析，c的结构简式为

HOCH2cH2c1,F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2O

【详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为HOfRM或HOCH2cH2NHNH2；

(2)A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，臻基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为G2H12O2N7CI,与之反应的分子式为CuHiQNz,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

(3)B到C为取代反应，方程式为:

(4)以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为H术一-Oli

和HN(CH2cH2Br)2,H*由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2-二浪乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为:

.一ar..."".5—-cm*齐一《『＜■!-»

-

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于SO2的吸收，或消耗

的H2so4、Na2soi较多，或Na2s201产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m,

—7X100%D

3x248m]

【解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=1S+2Na2SOi；S+Na2soi理Na2s2O1,列关系式

2Na2s・9H2O~lS~lNa2s20-5出0,结合数据计算理论上制得Na2S2Oi-5H2O晶体的质量，Na2s2O1WH2O的产率为

实际产量

理论产量

(7)Na2soi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2s。4、Na2soi较多，或Na2s2O1产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s201晶体的溶解度，促进晶体析

出；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=1S+2Na2SO1；S+Na2soi型Na2s2O1,列关系式

3x2^48xm

2Na2s・9H20Ts“Na2s2。「5%0,理论上制得Na2s2。「5%0晶体的质量为1--------Lg,NajSiOrSH.O的产率为

2x240

m2

2x240m2

3x248xm]xl00%=xlOO%；

3x248m1

2x240

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人Nz片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止NazSOi被氧化为Na2s04,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故C不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2sCh,不能减少副产物

产生，故D符合题意：

答案选D。

20、分液漏斗蒸储烧瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸

的滴加速度若SO2过量，溶液显酸性.产物会发生分解加入铁氟化钾溶液.产生蓝色沉淀开始生成

2

Fe(S2O3*-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O3-氧化还原反应的程度大，导致

Fe3++3S2O32-WFe(S2()3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600

【解析】

(l)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸储烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2sCh反应生成SO2,所以方程式为：

H2SO_t+Na2SO3=Na2SO4+H2。+SO2T；c中是制备硫代硫酸钠的反应，S(h由装置b提供，所以c中试剂为硫

化钠和碳酸钠的混合溶液；

(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；

⑶题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2,会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原

因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；

(4)检验Fe2+常用试剂是铁氨化钾，所以加入铁氨化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意

题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成Fee2。./-的反应速率快，氧化还原反应

速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消

失，最终溶液几乎变为无色；

+3+

⑸间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：®6F+Cr2O?-+14H=3I2+2Cr+7H2O；012+2S2O^=2F+S4O^；

反应①r被氧化成L,反应②中第一步所得的L又被还原成r,所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的

Cr?Oj得电子总数就与消耗的S2。：失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重倍酸钾分成了三份进

।Q5880

行的滴定。所以假设c(Na2s2O3)=amol/L,列电子得失守恒式：一X，