山东省潍坊市2023-2024学年高三年级上册期中考试化学试题

试卷类型：A5.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO?,反应原理为CKT、/Ni2()3、/*Cr+O

C10-+so2+20H-=cr+SO^+H2O,部分催化过过程丫%程2

程如图所示。下列说法错误的是A.

E3A.是该反应的催化剂CrN102C1O-

r°j三化学2023.11

B.“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

C.“过程2”可表示为CRT+2Ni()2=+C厂+20

注意事项：

D.吸收过程中存在反应：SO+O+2OH-=SOt+HO

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。22

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使阅读下列材料，完成第6-8题。

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草液。某化学学习小组配制不同浓度的NH,Cl-NHs缓冲溶液，探究C(NH4C1)/C(NH3)对

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Cl35.5

囹实验1：配制缓冲溶液

-1

一、选择题：本题共1。小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。该小组先配制0.Imol•LNH4C1溶液和0.1mol•L”氨水，再将NH4cl溶液和氨

1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③，测得pH分

A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料别为10.6、10.1和9.6。

B.2023年杭州亚运会场馆使用了“硫化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能实验2：探究C(NH4C1)/C(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响

C.煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”分别向滴定管中加入0.Imol,L”盐酸和0.Imol•L^NaOH溶液，逐滴滴入缓冲溶

D.牙膏中添加氟化物用于预防幽齿是利用了氧化还原反应的原理液①②③和等量蒸馅水中,测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。

2.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是

A.中和热的测定：③⑤

B.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥

6.上述实验需配制100mL0.1mol-L-1NH4cl溶液。下列说法正确的是

C.蒸储法分离CHC1和CC1：②③④

224A.容量瓶用蒸储水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

D.重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦

B.用托盘天平称量0.535gNHC1固体

3.下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是4

C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

选项性质用途

D.定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低

A二氧化硫具有氧化性二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用7.对于滴定管的使用，下列说法错误的是

影B石墨具有优良导电性用石墨作润滑剂A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出

*CZn的金属性强于Fe往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.Imol•L-盐酸或0.Imol•L^NaOH溶液

A1(OH)胶体粒子不能透C.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林

D3明矶可用于净水

过半透膜D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球

8.对于实验2,下列说法错误的是

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

C

A.含0.2molH2s的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为。2"人A.C(NH4C1)/(NH3)=4：1时,缓冲溶液抗碱能力最强

B.C(NH4C1)/C(NH3)不变时，“NH,Cl)+c(NH3)越大,抗酸抗碱能力越强

B.1mol•Li的Na2cO3溶液中，CO「、HCO3-、H2CO3三种微粒数目之和为必

C.142gNa2sO4和Na2HP()4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3砥C.缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为C(NH4C1)/C(NH3)=1：1

D.向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NaOH溶液时，水的电离程度均增加

D.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1%

高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)

9.珅的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含碑废水［碑主要以亚碑酸12.盐酸羟胺(NH3OHCI)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4cl类似。

(H3ASO3)形式存在］中回收AS2O3的工艺流程如下：工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2

所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是

FeSNaOHNaClOS02

鬻Ag-s,加空1麻巨与

滤液I浸渣s<A>

-

已知:①As2s3+6NaOHNaAsO+Na3Ass3+3HO

332质

②As2s3(s)+3S?-(aq)^2AsS；~~(叫)子

交

③碑酸(H3ASO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。盐酸换盐酸'

下列说法错误的是膜

A.“沉碑”过程，用过量的Na2s代替FeS效果更好

B.浸渣的主要成分为FeS含卜,m的催化<电极Pt电极

+

C.“还原”过程的离子方程式为2s。2+2H3ASO4^AS2O3+2S0『+4H+H20图1

D.“还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在珅酸

10.科学家基于易溶于CCL的性质，发明了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,A.电池工作时，Pt电极为正极

+B.图2中，M为H+,N为NH3OH+

放电时钛电极电极反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Nao下列说法

正确的是C.电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g

D.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

13.CO?合成尿素的反应为2NH3(g)+CC)2(g)—CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH,具体

反应机理及能量变化(单位:kJ•molT)如图所示,TS表示过渡态,一表示在催化

剂表面的反应。下列说法错误的是

A.放电时NaCl溶液的浓度减小A.该反应历程中包含4个基元反应

B.反应前后碳元素、氮元素化合价不变

B.放电时C「透过多孔活性炭电极向CC14中迁移

C.充电时生成1molCl2,理论上钛电极质量增加46gC.反应的烙变AH=87.5kJ•moL+.-%

D.决速步反应的化学方程式为HNCOOH=HCNO+HO

D.充电时电路中每转移2moie\理论上从CC14中释放lmolCl222

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,14.CO2和H2合成甲烷是CO2资源化利用的重要方法c.主要反应如下：

-1

全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。i.co2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)=+41kJ•mol

-1

H.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是ii.CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)△也=-246kJ•mol

恒容条件下，按起始投料号黑=4、压强为

选项实验操作实验现象结论70

C(J2)

A向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4出现白色凝胶说明非金属性：S>SilOlkPa进行反应，平衡时各组分的物质的量分数60

取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体随温度的变化如图所示。下列说法正确的是50

B有气体生成固体粉末为NaO曲线代表物质的量分数的变化

粉末于试管中，加3mL蒸锵水22A.bCH440

B.升高温度，CO的生成速率加快，CH,的生成30

将Zn(OH)2固体粉末加入过量固体溶解，得Zn(OH)2既体现酸性速率减慢

C20

NaOH溶液中，充分搅拌无色溶液又体现碱性C.M点对应的温度下，CO浓度近似为0,此时

体系的总压强为68.68kPa10

将Fe(N03”溶解在稀H2sO4中，再0

D溶液呈血红色说明Fe(NO3)2已变质D.200久时，按起始投料等g=5,曲线b上移

加入KSCN溶液200300400500600700800

温度/℃

高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)

15.CH3NH2和NHzOH是两种弱碱，氮原子上电子云密度越17.(12分)亚硝酰氯(C1N0)是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种

大碱性越强。常温下，10mL浓度均为Imol-L-1酸。实验室用如图所示装置(部分夹持装置略去)，用Cl?与NO反应制备C1N0,并测

定其纯度。并测定其纯度(部分夹持装置略去)：

CH3NH2和NH2OH的两种溶液，分别加水进行稀释，溶

液的pH与溶液的体积〃的关系如图所示。已知浓盐酸R，丁

CH3NH2-H2O^^CH3NH；+OH-KI

+_K

NH2OH•H2O^^NH3OH+OH2

下列说法正确的是

A.等浓度的CH3NH3C1溶液和NH3OHC1溶液的pH,

前者小于后者

B.取等体积b点和c点对应的溶液混合，混合后溶液的pH增大

C.取等体积a点和b点对应的溶液，甲基橙做指示剂，滴定至终点，所需盐酸体积匕已知：①相关物质熔沸点如下:

物质化学式熔点沸点/工

D.cmol•L-1NH3OHCI溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后呈中性，贝此=1.01C1N0-64.5-5.5

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。Cl2-101-34

16.(12分)把催化剂(主要成分为Pd、a-Al2O3,还含少量铁、铜等)是石油NO-163.6-152

化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废铝催化剂中回收海绵钮的工101

②A&CrO4为砖红色固体；^sp(AgCl)=1.56xlO-,7Csp(Ag2CrO4)=1xW%

艺流程如下:回答下列问题：

(1)仪器a的名称为,a中反应的离子方程式为,装置

甲酸Hz。2、盐酸

C除干燥气体外，还具有的作用是O

4s咂马看^靛D(2)实验开始后，当观察到____________现象时，开始通入纯净的NO气体。

(3)为使未反应的物质与产品分离，F控制的温度应低于o

(4)测定C1N0样品的纯度：取C1N0样品机g溶于水，配制成100mL溶液，取

a-Al2O3

25.00mL于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•LAgN()3标准溶液滴定至

已知：①铝催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2Pde14终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯

是一■种二兀强酸；(C1N0)的质量分数为o

38218.(12分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，磷的单质和化合物在工农业

②常温下，lC8p[Fe(OH)3]=lxlO-,/Csp[Cu(OH)2]=1xW%

回答下列问题：生产中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和Si()2在一定条件下反应获得。相关热化

(1)“还原I”过程中加入甲酸的主要目的是还原(填化学式)。

学方程式如下：

(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为,-1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)=+3359.26kJ•mol

(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)/\H2=-110.46kJ,mol

的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为O1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)=-89.61kJ•mol'

(4)“离子交换”过程可简单表示为PdCl;2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

贝必/=kJ•mol_1o

+2RC10R2PdeI4+2Cr,流出液通入NH3调节

pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到(2)次磷酸镇是一种无机盐，广泛应用于化学镀银，可通过电解的方法制备。工

作原理如图所示：

CuCl-2H0假设流出液中各金属离子的浓度均

22O9293949596979899

为O.Olmol•L”,常温下需调节pH的范围是浸取率％

①咽

(5)“沉钮”过程钮元素主要发生如下转化:H2Pde1式稀溶液)---->[Pd(NH3%]CU(稀

溶液)理Pd(NH3)2CU(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为(填化学式)。

(6)“还原H”过程中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2CU生成海绵铝的化学方程

式为o

高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)

①要在产品室中得到Ni(H2Po2)2,贝IJa、b分另I」为离子交换膜20.(12分)乙醇-水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下:

(填“阴”或“阳”)。i.C2H5OH(g)+3H2O(g)^2CO2(g)+6H2(g)AH,

②电解前产品室中为厂1的溶液，电解一段时间后

0.5L0.01mol•Ni(H2PO2)2ii-co2(g)+H2(g)^GO(g)+H2O(g)AH2

Ni(H2P。2)2溶液浓度变为LOlmol・L-(不考虑溶液体积变化)，则阴极室质量增加在1.0xl()5pa时，向恒压密闭容器中通入1

_____________gomolC2H5OH和3moiH2O,若仅考虑上述反应，平

(3)亚磷酸(H3P。3)可用于制造塑料稳定_]c(HPO.[衡时co2和co的选择性及H2的产率随温度的变

剂，是一种二元弱酸。向某浓度的亚磷酸中滴加一端常

।化如图所示。

NaOH溶液，混合溶液的pH与相关离子浓度变化的或一号看哥卜、

__________九生成(C。)

[CO的选择性二x100%]

“生成(C02)+九生成(co)

①当溶液的pH=4时，溶液中含P元素粒子的.回答下列问题:

浓度由大到小的关系为o0.4\]、(1)物质的标准摩尔生成焙是指由最稳定的单

②当反应至溶液pH=5.6时，c(Na，)°13P11质合成标准压力P㊀下单位物质的量的物质的反应焙变，用符号△fH?表示。

3c(HPO；)(填“>”“〈”或“=”)。

物质C2H50H(g)H2O(1)CO2(g)H2(g)

③当反应至溶液中“HJO；)=0.01mol•I"时，则溶液中c(H3P0力-c(HPO>)=

△H®/kJ•mol-1

12f-235-286-393.50

(mol•L_)O

④以酚醐为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，此时刻发生主要反应的离子方程式是已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则\H[=o

(2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100〜200t时，总的产率很低，原因是

19.(12分)碇元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉

(3)下列措施可提高H2平衡产率的是o

淀渣(主要成分为Cu,Cu2Se.Cu2Te及Ag等)回收粗碗粉和银粉的工艺流程如下：

a.高温高压b.低温高压c.使用高效催化剂d.及时分离出C02

H2sO4溶液高压。2稀H2sO,NaCl氨水还原剂(4)500t、1.0x105pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H的产率为80%,

铜沉淀渣:J化焙烧H浸,总同I-/艮I-1还3I--银粉2

则C2H50H的反应速率为kPa•mint(保留小数点后一位)，反应ii的物质的

jSeO2,S02滤液1滤渣1滤液2量分数平衡常数Kx的值为。

(5)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2.0)/42。3和0/1^0催化剂

(酸性四2。3>MgO>SiO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期

反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量CO/A12()3>Co/MgO>Co/SiO2Q试分析

A12O3表面的积碳量最大的原因o

滤渣2滤液4

已知:①TeC^是两性氧化物;②“浸出”所得溶液主要成分为H2TeO4和CuSO4O

回答下列问题：

(1)H2TeO4中硫元素化合价为o

(2)“硫酸化焙烧”时Cu2Se发生反应的化学方程式为o

(3)“浸出脱铜”过程中补充NaCl固体，结合化学用语,从平衡移动角度解释其作用

为O

(4)“沉暗”过程中所得固体主要成分为C%Te,经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为Cu

(OH)?,“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为;“酸化”

操作时控制溶液pH为4.5~5.。以生成TeO2,若硫酸浓度过大，将导致。

(5)“还原”得到粗啼粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

高三化学第7页(共8页)高三化学第8页(共8页)

18.（12分）

高三化学试题参考答案及评分标准2023.11（1）+2821.6（1分）

（2）①阳、阴（1分）②22（2分）

说明：L本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。