2024年中考化学盐和金属知识点总复习

初中化学盐和金属知识点总复习

课题盐和金属

1、知道盐的分类方法及命名，能区别正盐和酸式盐。熟记常见酸、碱、盐的溶解性，

理解盐的化学性质。

知识点2、初步了解pH值跟溶液酸碱性的关系。

3、常识性了解化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，知道几种常用氮肥的成分，知道草木灰

的主要有效成分。

知识内容

一、知识梳理

1.金属的分类

"纯金属：铜、体温计中的汞、银、金等

Y

一合金：铁合金(生铁、钢)、铜合金(如青铜、黄铜、白铜)、铝合金和钛合金等

2.金属的冶炼

(1)高炉炼铁：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。

设备：高炉。

原理：Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2

石灰石的作用：除去难熔的脉石(SiO2),

(2)胆铜法炼铜：

CuO+H2so4=CuS04+H20

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3.金属的性质

(1)物理性质：

①有金属光泽，易导电、导热，延展性强。

②常温下，汞(Hg)是唯一的液态金属。

(2)金属活动性：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu、

金属活动性增强>

①排在氢前面的金属能够置换出酸中的氢。

②排在前面的金属能够将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

③K、Ca、Na活动性较强，不能置换出盐溶液中的金属。

@Fe发生置换反应后，产物中铁的化合价呈+2价。

4.几种重要的盐

物质名称俗名化学式

氯化钠食盐NaCl

碳酸钠纯碱Na2cO3

硫酸铜

无CuSO4

五水合硫酸铜胆矶CuSO4•5H2O

十水碳酸钠纯碱晶体Na2cO3•IOH2O

(1)硫酸铜：白色粉末、溶于水后得到蓝色溶液，溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜(CUSO「5H2。)。

(2)碳酸钠：白色粉末，水溶液呈碱性，可作洗涤剂，溶液中析出的晶体为碳酸钠晶体(Na2cCh•1。山0)。

(3)食盐(主要成分NaCl),常作调味品及化工原料。

(4)高镒酸钾(KMnC>4),可作消毒剂。

5.盐的性质

(1)盐的溶解性：

①钾盐、钠盐、镀盐、硝酸盐全都溶解于水。

②硫酸盐中硫酸根不溶解于水，也不溶于稀硝酸。

③氯化物中氯化银不溶解于水，也不溶于稀硝酸。

④碳酸盐中只有钾盐、钠盐、镂盐溶解于水。

(2)置换反应：A+BC-AC+Bo其中，化合价发生变化。

①金属+酸一盐+氢气

反应条件：金属排在金属活动顺序表氢之前，例如：

Zn+2HC1=ZnCL+H2t

②金属(1)+盐⑴-盐⑵+金属(2)

反应条件：a.在金属活动顺序表中金属(1)排在金属(2)之前；

b.参加反应的盐是可溶性盐；

c.金属(1)不能为K、Ca、Nao

例如：Zn+C11SO4=Cu+ZnSC)4

(3)复分解反应：AB+CD-AD+CB

其中，化合价没有发生变化。

①+盐f新盐+新碱

例如：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2I

②盐(1)+盐⑵-盐(3)+盐(4)

例如：NaCl+AgNOs=AgClI+NaNOs

①②中两种反应物必须是可溶于水的。

③酸+碳酸盐一盐+水+二氧化碳t

例如：2HCl+CaCO3=CaCL+H2O+CO2t

练一练：

复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。

如图,在盛水的试

管中放一根洁净的铁

钉,U型管内水面高度

［做一做：相同，数天后观察.U、

无水硫酸铜常用作;高镒酸钾中Mn的化合价是型管内的水面()o

下列化合物中能由金属与酸直接反应生成的是()。

(A)FeCb(B)Z11CI2(C)CuCl2(D)MgSO4

如图，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，U型管内水面高度相同。数天后观

(A)a比〃高

(B)6比a比

u型管内的水面()°

(C)一样高

(A)a比btWj(B)b比a高(D)U型管内的水从

〃端全部溢出

I(C)一样高(D)U型管内的水从b端全部溢出J

答案：

干燥剂+7BA

二、真题解析

例1能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是()。

①铜、银、硝酸锌溶液

②锌、银、硝酸铜溶液

③锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液

④锌、铜、稀硫酸

(A)①②(B)②③(C)③④(D)②④

【解析】证明三种金属的活动性顺序的方法有：(1)选择金属活动性居中的金属单质与其他两种金属的盐溶

液作用，观察是否反应；(2)选择金属活动性居中的金属的盐溶液与其他两种金属单质作用，观察是否反应。

②正确。Zn+CU(NO3)2=CU+Zn(NO3)2

Ag+CU(NC>3)2f不反应

③正确oZn+H2SO4=ZnSO4+H2f

Cu+H2SO4一不反应

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

例2A是一种难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量(相对分子质量)为100。

请回答：

(1)用化学式表示：A,B0

(2)写出A与盐酸反应的化学方程式。

(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况？

【解析】根据题中信息可推知A是CaCCh，其式量为100,属于难溶于水的钙盐。B为CaO,C为CO2。

将B(CaO)放入Na2c。3溶液中发生以下反应：

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH

在无色溶液D中一定含有NaOH,另外可能有的溶质是：①当Na2cCh过量时，含Na2co3；②当CaO过

量时，含有Ca(OH)2；③当Na2cO3与Ca(OH)2恰好完全反应时，溶质只有NaOH。

例3实验室有五瓶无色的盐溶液，它们分别是KC1、K2so4、K2cO3、AgNCh和BaCL中的任一种。为了确定

它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并进行实验，实验结果如下：

实验A+BC+DA+ED+FB+C

现象生成沉淀，沉淀不生成沉淀,沉淀不生成沉淀，沉淀溶于生成沉淀，沉淀没有沉淀

记录溶于盐酸及稀硝酸溶于盐酸及稀硝盐酸及稀硝酸溶于稀硝酸

酸

(1)根据以上实验结果，确定各物质的化学式：

A是,B是,C是,D是,E是o

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A+E：

②问①反应后的沉淀中加稀硝酸：

【解析】根据BaS04沉淀与BaCCh沉淀的差别，AgCl沉淀与Ag2c。3,沉淀的差别，进行推断。

因为“A+B”及“C+D”两组沉淀均不溶于盐酸及稀硝酸，生成的沉淀是AgCl和BaSOm又因为“D+E”

生成的沉淀溶于稀硝酸，可推知该沉淀是Ag2cCh;还可推知“A+E”生成的沉淀是BaCO3。

(1)A是BaCL,B是K2so4,C是KCLD是AgNCh,E是K2co3。

(2)BaCl2+K2cCh=BaCO3I+2KC1BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H20+C02f

例4下列各组物质，在溶液中能共存的是()

(A)硝酸银硝酸钠盐酸(B)氢氧化领硝酸钾盐酸

(C)氢氧化钠碳锭氯化钾(D)碳酸钠硝酸钾氯化钠

【解析】酸，碱、盐之间的反应，一般均为复分解反应，若能有沉淀、气体、水三者之一生成物时，则反应

就能进行。发生了反应，则物质就不存在，因此，要共存，相互间就必须不会发生反应。(A)中硝酸银与盐酸

会生成氯化银沉淀；(B)中氢氧化钢与硫酸钠会生成硫酸钢沉淀；(C)中氢氧化钠与碳核会生成氨气，只有(D)

能共存。故答案为(D)。

例5下列各盐中，不能用金属与酸直接反应制取的是()

(l)FeCh(2)CuSO4(3)FeCh(4)ZnSO4(5)AgCl

(A)⑴⑵(B)⑵⑸(C)⑵(4)⑸①)⑴⑵⑸

【解析】金属与酸反应，必须遵循金属活动性顺序，如Mg,Al,Zn,Fe能与酸反应生成相应的盐和氢气。

另外铁与酸反应后生成物是亚铁盐(浓H2so4,HNO3等例外)。因此(1),(2),(5)三者是不可能的。故答案为(D)。

例6有一白色粉末可能由Na2so4,NaCl,Na2co3,NaN03,Ba(NO3)2,CuSCU中的一种或几种组成，通过如

下实验：(1)取少量白色粉末加入盛有水的试管里，充分振荡后有白色沉淀和无色溶液，过滤；(2)将滤渣加入

盐酸中沉淀全部溶解，并有气泡产生；(3)在(1)的滤液中加入AgNCh溶液，无沉淀产生。则该白色粉末中一定

含有一定没有，可能有0

【解析】题目开头说明是白色粉末，很容易想到CuS04是蓝色的，但这是错觉，因为无水CuS04是白色的，

因此不能马上否定CuSO4。但在第一步实验现象出现白色沉淀和无色滚液，即可否定CuS04。肯定有沉淀物，

则可能是BaSCU或BaCCh,则肯定有Ba(NC>3)2。当第二步实验现象出现后，则可否定BaSC)4沉淀，因为BaSCU

是不溶于盐酸的，则确定没有Na2sO4肯定有Na2cO3。第三步实验现象无沉淀生成，证明混合物中一定无NaCL

而NaNCh是否有在目前还不能判断。根据本题题意，则为有可能存在。故答案为：一定有Na2cCh,Ba(NO3)2；

一定没有Na2so4,NaCl,CuS04,可能有NaNCh。

例7验证铁、镁、铜三种金属的活泼性顺序，可选用哪些物质进行实验()

(l)Cu,FeCb,MgCh(2)Mg,CuCl2,FeSO4(3)Mg,CuO,FeSO4(4)Mg,FeCh,Cu

(5)MgCh,Fe,CuSO4(6)Fe,Cu,MgCh

(A)(l)(3)(B)⑵(C)(4)(5)(D)⑵⑷(5)

【解析】金属活动性顺序告诉我们，在置换反应中，只有活泼的金属才能将活泼性较它弱的金属从它的盐

溶液中置换出来。因此这三种溶液中镁能将铁、铜都置换出来，而Fe可将铜置换出来但不能将镁置换出来，

因此，单质铁或亚铁盆均是该题的关键，(5)则可实现这一目标。(4)中将Mg与Cu分别放人FeCL溶液中，Mg

能将Fe置换出来，说明活动性Mg>Fe;而Cu则不能将Fe置换出来，说明活动性Fe>Cu;故得出的结论是

Mg>Fe>Cuo⑸中将Fe分别放入MgCL与CuSCU溶液中，Fe没有置换出Mg,说明活动性Mg>Fe;而Fe能置

换出铜，说明Cu<Fe;因此，同样可得Mg>Fe>Cu。本题中最容易发生错误的是：根据以上分析，本题的答案似

乎应选(C),但仔细想想(2)又会是什么结果呢？(2)看起来不可能，但实际上，我们可将Mg放人FeSCU中置换

出Fe,说明Mg>Fe;再把生成的Fe作为试剂放人CuCb溶液中置换出Cu;同样说明Mg>Fe>Cu。所以本题的最

终答案应为(D)。

三、课堂练习

1.某盐的化学式为KzCnO?,其中铭(Cr)元素的化合价及酸根的化合价依次为()

(A)+6,2(B)+6,+2(C)+7,2(D)+7,+2

2.常温下呈液态的金属是()

(A)Na(B)Fe(C)Hg(D)Mg

3.用氢气及一氧化碳分别还原氧化铁，如果生成等质量的铁，则反应消耗掉的氢气与一氧化碳的质量比为

()

(A)14:1(B)l:14(C)1:28(D)28:l

4.下列物质中，跟稀H2so4,CuCL溶液，Na2cCh溶液都能发生反应的是()

(A)NaOH溶液(B)NaNO3溶液

(C)Ba(OH)2溶液(D)Ba(NO3)2

5.下列对于酸、碱、盐的叙述中，正确的是()

(A)酸至少由三种元素组成。

(B)盐中一定含有金属元素。

(C)含氧酸的盐中，至少含有两种非金属元素。

(D)酸和碱中一定含有氢元素。

6.下列物质的变化中，必须加入盐的溶液才能一步实现的是()

(A)CuO-CuCl2(B)K2CO3fCaCO3

(C)CaCO3-CaCl2(D)CU(OH)2fCuCl2

7.将铁片浸入下列各溶液中，一定时间后，溶液的质量减小的是()

(A)稀硫酸(B)硫酸锌溶液

(C)硫酸铜溶液(D)盐酸溶液

8.在下列各组物质中能发生复分解反应、但看不到明显现象的是()

(A)CuCO3和HC1(B)FeCh和Ba(OH)2

(C)HC1和Ba(OH)2(D)H2SO4和Ba(OH)2

9.锅炉长期烧水后会结水垢(主要成分是CaCCh和Mg(0H)2),用适量的盐酸可除去水垢，其化学反应方程式为:

(1)_______________________________________________

(2)_______________________________________________

10.某红色固体A在一定条件下可发生如下反应：

口(5)

(1)

(2)+H2SO4

_______±±e____二十Na()H_,

写出各反应的化学方程式，并说明2,3,5的反应类型。

⑴_______________________________________________

⑵_______________________________________________

（3）_______________________________________________

（4）_______________________________________________

⑸_______________________________________________

11.人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（原理都用化学方程式表示）

。Ba2+对人体有毒，当用x射线检查肠胃时，常服用硫酸

铁（领餐），因硫酸钢对人体无毒。但若误服碳酸锁时可引起中毒，其反应原理是

o中毒后可立即服用泻药硫酸镁来解毒，其原理是

12.下列化学变化中一定没有单质生成的是（）

（A）分解反应（B）置换反应（C）复分解反应（D）氧化还原反应

13.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钢和硫酸钾四种物质中的一种或几种。将此粉末放入足

量水中充分搅拌，得无色溶液和白色沉淀。过滤后向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，并放出使澄清石灰水变

浑浊的气体。则白色粉末中一定不含有，一定含有可能含有

14.铜锌合金其金灿灿的外观与黄金十分相似，故有“愚人金”的称谓，不法商人往往用它来欺骗无知的市民。

当你遇到这样的事，如何用你容易得到的物质，或简单易行的实验方法来揭破骗局？请用两种方法来鉴别。

实验步骤实验现象结论

1.

2.

答案：

4.C6.B7.C8.C

9.CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02tMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O

10.(1)2CU+O2=2CUO(2)CuO+H2so4=C11SO4+H2O复分解反应

(3)CUSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应(4)CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu(OH)23

⑸CU(OH)2=CUO+H2O分解反应n.A1(OH)3+3HC1=AlCh+3H2。

BaCO3+2HC1=BaCL+H20+CO2fBaCh+H2SO4=BaSO4I+2HC112.(1)C

13.一定不含有C11SO4一定含有CaCCh可能含有BaCb或K2sCM中的任一种(不能两种同时有，也可能都没

有)。

14.

实验步骤实验现象结论

1.将合金加到醋中会有气泡产生有较活泼金属，因为金属不与酸作

用

2.将合金放在火上加热铜、锌表面都会变色。如铜表面变“真金不怕火炼”，不是金才会作

黑色用

四、课后作业

1.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是()。

(A)置于潮湿的空气中(B)置于干燥的空气中

(C)浸没于煮沸的水中(D)浸没于油中

2.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的是()o

(A)CuSO4(B)K2CO3(C)KOH(D)CO2

3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有()o

(A)l种(B)2种(C)3种①)4种

4.下列试剂中能够一次鉴别NaCl、BaCL、Na2cO3三种无色溶液的是()。

(A)稀硫酸(B)盐酸(C)石灰水(D)硝酸银溶液

5.CuCb和MgCb的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()=

(A)Zn(B)Cu(C)Zn和Cu(D)Cu和Mg

6.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤除去难溶性物质，再向滤液中加入薄

铁片，铁片没有任何变化。根据上述实验现象判断下列结论中正确的是()。

(A)过滤出的难溶性物质中只有铜，不可能含有铁

(B)过滤出的难溶性物质中只有铁，不可能含有铜

(C)过滤出的难溶性物质中一定含有铜，可能含有铁

(D)滤液中一定含有FeSCU,可钝含有CuSO4和H2SO4

7.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()o

(A)盐酸和硝酸钠溶液(B)稀硫酸和氯化钢溶液

(C)稀盐酸和硝酸银溶液(D)硝酸和碳酸钙

8.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气

的质量关系如图所示(图中m表示氢气质量，t表示反应时间)，则投入的,_

锌和镁的质量比是()。

(A)l：l(B)24:65

(C)65:24(D)无法确定

9.相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的物质的量()。

(A)Mg>Fe>Zn(B)Zn〈Mg>Fe

(C)Fe>Zn>Mg(D)Zn=Mg=Zn

10.将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是()=

(A)硫酸镁溶液、氢氧化钢溶液(B)氢氧化钠溶液、稀硫酸

(C)碳酸钠溶液、稀盐酸(D)氯化钙溶液、碳酸钾溶液

11.写出Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸和硫酸的反应：

12.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两种实验方案：

①Fe—摩。4一>在—TCu②CuO—僻。，->CuSO4―空一■Cu

(1)现需要制备相同质量的铜，在实验过程中，两种实验方案中消耗的物质的量相等的物质是。

(A)Fe(B)CuO(C)H2SO4(D)Fe、CuO、H2so4

(2)两种实验方案中，你认为较好的是哪一种？简述理由。

13.已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

X+YC12=XCL+Y；Z+XC12=ZC12+X；X+2HC1=XCI2+H2t,则三种金属的金属活动性由强到弱的

顺序(包含氢)可能