四川省眉山市仁寿第一中学南校区2023-2024学年高一下学期开学化学试题

四川省眉山市仁寿第一中学南校区20232024学年高一下学期入学考试化学试题考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单选题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是A.狗头兽首铜像 B.柔性显示屏(基础材料石墨烯)C.流通硬币 D.潜水器外壳(钛、铝等)【答案】B【解析】【详解】A．铜像属于合金，故A不选；B．石墨烯属于无机非金属材料，故B选；C．硬币中含铜、镍、锌等金属，属于合金，故C不选；D．潜水器外壳中含钛、铝等金属，属于合金，故D不选；故选：B。2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C.《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应D.《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为【答案】A【解析】【详解】A．通过描述可知，青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B．该现象涉及的是沉淀溶解平衡，不是氧化还原，故B正确；C．丹砂为硫化汞，加热分解得到汞，汞与硫磺在密闭容器中调节温度又生成了硫化汞，涉及的均为氧化还原反应，故C正确；D．磁石的主要成分是，故D正确；故选A3.下列化学用语不正确的是A.的电子式：B.核素的中子数：12C.硫原子的结构示意图：D.苏打的电离方程式：=【答案】D【解析】【详解】A．的电子式：，故A正确；B．核素的中子数：2311=12，故B正确；C．硫原子的结构示意图：，故C正确；D．苏打的电离方程式：=2，故D错误；故选D。4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.烧碱、纯碱、火碱都属于碱C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物【答案】D【解析】分析】【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误；D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确；答案选D。5.“点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法错误的是A.液体球中分散质粒子直径小于B.属于离子化合物，既含离子键又含共价键C.向CH₃COOH溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强D.可用过滤分离与蛋白质混合溶液【答案】D【解析】【详解】A．依据题意可知，液体球为饱和醋酸钠溶液，属于溶液分散系，液体球中溶质直径小于1nm即，故A正确；

B．CH3COONa中醋酸根离子和钠离子存在离子键，C和H等原子存在共价键，属于离子化合物，故B正确；

C．醋酸是弱酸，部分电离，加入NaOH固体反应生成CH3COONa，属于盐类能完全电离，则溶液导电性逐渐增强，故C正确；

D．蛋白质溶液为胶体，与CH3COONa溶液均能透过滤纸，不能用过滤分离，故D错误；

故选：D。6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中数目为B.含的饱和溶液滴入沸水中反应生成的胶体粒子数目为C.由与组成的混合物中阴离子总数为D.与足量充分反应，转移个电子【答案】C【解析】【详解】A．题目中没有给出相应的体积，故无法计算物质的量，A错误；B．胶粒是多个微粒的聚集体，含的饱和溶液滴入沸水中反应生成的胶体粒子数目应小于，B错误；C．中含有阴离子数目为，中阴离子数为，故含阴离子的总数为，C正确；D．与足量充分反应，转移个电子，D错误；故选C。7.下列离子在给定条件下能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.无色酚酞试液呈红色的溶液中：C.溶液中：D.含的溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．澄清透明的溶液中：互不反应，均能大量共存，A正确；B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，不能大量共存，B错误；C．溶液呈酸性，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；D．含的溶液中：与氢氧根不能大量共存，D错误；故选A。8.下列离子方程式中正确的是A.溶液中通入少量：B.通入石灰乳中：C.饱和溶液中通入过量：D.放入溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．溶液中通入少量生成碳酸氢钠和次氯酸：，A错误；B．石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．饱和溶液中通入过量生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，，C错误；D．放入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；故选D。9.下列说法正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出③检验氯气中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液中④新制氯水酸性强于久置的氯水⑤高锰酸钾完全分解制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤⑥氯气易液化，液氯可以保存钢瓶中⑦可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠A.⑥⑦ B.⑤⑥ C.①⑦ D.③⑥【答案】A【解析】【详解】①钠在氯气中燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成白色的雾，故错误；

②配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，若用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；

③氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，强于新制氯水的酸性，故错误；

⑤高锰酸钾分解生成黑色固体为二氧化锰，与稀盐酸不反应，则残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸并加热后洗涤，故错误；⑥氯气易液化，液氯常温下不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故正确；⑦钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会和水、二氧化碳反应生成氧气，不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故正确；

故选：A。10.如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是A.变化①可用检验反应是否发生B.变化③可通过细铁丝在氧气中燃烧实现C.变化②的过程中，溶液的质量增加D.变化④可能是：【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe+2O2Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【详解】A．反应①中产物为硫酸亚铁，加无现象，应加铁氰化钾检验，故A错误；B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故B正确；C．由反应可知，溶液中Ag+被Fe2+替换，溶液质量减少，故C错误；D．Fe与HCl反应生成FeCl2，故D错误；故选：B。11.研究小组对某溶液的成分进行检验，已知该水样只可能含有、、、、中的若干种离子，该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量稀硝酸溶液，有气泡产生；②再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成；下列说法正确的是A溶液中一定有、和，不含B.溶液中只含有和C.是否有还需要焰色反应来确定D.溶液中一定有、和【答案】A【解析】【分析】向水样中先足量稀硝酸溶液，有气泡产生，则含有，不含有；再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则生成沉淀为氯化银沉淀，含有；根据溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有，可能含有；详解】A．由分析可知，溶液中一定有、和，不含，A正确；B．溶液中一定有、和，B错误；C．根据溶液电中性原则可知，原溶液中一定含有，C错误；D．由分析可知，溶液中一定有、和，可能含有，D错误；故选A。12.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验纯碱入中是否存在向待测液中加入溶液B检验新制氯水的酸碱性将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去气体中混杂的少量气体将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶D验证气体具有漂白性将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱也会和硝酸银反应生成白色沉淀，故A错误；B．氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH，故B错误；C．氯化氢可以被饱和碳酸氢钠反应而除去且不会引入新的杂质，且饱和的碳酸氢钠也抑制了二氧化碳在水中的溶解度，故C正确；D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故应通入品红溶液中，故D错误；故选C。13.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中原子半径最大。下列说法不正确的是A.三种元素形成的化合物一定是离子化合物B.R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D.X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2【答案】B【解析】【分析】M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，M位于第一周期M为H元素；原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则R为O元素；由图中位置可知，X位于第三周期IA族，X为Na元素；Y位于第三周期ⅢA族，Y为Al元素；Z位于第三周期ⅦA族，Z为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，M为H元素、R为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，A．R、X、Z三种元素形成的化合物为NaClO或氯酸钠等，含离子键，一定是离子化合物，故A正确；B．R是O元素，第二周期元素的简单氢化物的热稳定性最好的是HF，故B错误；C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则均能两两反应，故C正确；D．X、R形成的两种常见化合物为氧化钠、过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2，故D正确。答案选B。14.下列选项描述与对应图像相符的是A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl浓度随着时间变化的图像B.图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像D.图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl（已知还原性：I＞Fe2+＞Br）【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl)逐渐增大，图象不符合，A错误；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反应40mL盐酸，则在后半段反应中前阶段产生的碳酸氢钠就要消耗40mL盐酸，则后段消耗盐酸总体积要大于40mL，即盐酸总体积要在80mL以后才不产生二氧化碳气体，B错误；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；D．根据还原性强弱为：I＞Fe2+＞Br＞Cl规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，则反应一旦开始Cl浓度就逐步增大，图象不符合，D错误；故答案为：C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是___________(填序号)。（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，写出该反应的化学方程式___________。（3）实验室可用溶液配制消毒液。①需要用托盘天平称量固体的质量为___________；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有___________。②下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是___________(填标号)。a．称量时所用的砝码生锈b．移液时，有少量液体浅出c．定容时，俯视刻度线（4）高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体：。当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下的体积约为___________。用代替处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。【答案】15.②⑧16.17.①.7.5②.500mL容量瓶③.ac18.①.22.4L②.既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙，既不是电解质也不是非电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤为单质，不是电解质也不是非电解质；⑥碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧过氧乙酸为电解质；⑨高铁酸钠为电解质；故电解质为②⑧；【小问2详解】NaClO与发生氧化还原反应生产氯化钠和氧气，导致藻类快速生长，反应为；【小问3详解】①溶液需要使用500mL的容量瓶配制，托盘天平精确到0.1g，需要用托盘天平称量固体的质量为；在配制过程中除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶。②a．称量时所用的砝码生锈，导致称量的溶质质量偏大，配制溶液浓度偏大；b．移液时，有少量液体浅出，导致溶质损失，配制溶液质量偏小；c．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；故选ac；【小问4详解】由方程式可知，电子转移为，当反应转移电子的数目是时，生成标准状况下1mol，体积约为22.4L。净水过程中还原为铁离子，铁离子能生成氢氧化铁胶体，还可以吸附净水，故用代替处理饮用水的优点是既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存。16.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：（1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。（2）元素z、d、e、f形成的简单离子，半径最大的离子是___________(填离子符号)。（3）将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)；x与d可形成多种共价分子，其中三核共价分子的结构式为___________；四核共价分子的电子式为___________。（4）不能作为g与h非金属性强弱判据的是___________。A.氢化物酸性h强于gB.的还原性强于C.与x单质反应，g单质比h单质更困难D.常温下g单质呈固态，h单质呈气态（5）元素f的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。【答案】16.第三周期ⅠA族17.N3—18.①.离子②.H—O—H③.19.AD20.Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【解析】【分析】由图可知，8种元素的原子序数依次增大，x的原子半径最小、e的原子半径最大，则由化合价可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O氧元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。【小问1详解】由元素周期律可知，8种元素中位于元素周期表第三周期ⅠA族的钠元素的金属性最强，故答案为：第三周期ⅠA族；【小问2详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子、氧离子、钠离子、铝离子四种中氮离子的离子半径最大，故答案为：N3—；【小问3详解】氯化钠是只含有离子键的离子化合物，由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂离子键；水是只含有共价键的共价化合物，结构式为H—O—H，过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：离子；H—O—H；；【小问4详解】A．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，则盐酸的酸性强于氢硫酸不能用于比较非金属性的强弱，故A符合题意；B．由氧化还原反应规律可知，硫离子的还原性强于氯离子说明硫的氧化性弱于氯气，氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；C．由氧化还原反应规律可知，硫与氢气的反应难于氯气与氢气的反应说明硫的氧化性弱于氯气，氯元素的非金属性强于硫元素，故B不符合题意；D．元素的非金属性强弱与非金属单质的熔沸点无关，则常温下硫为固态、氯气为气态不能用于比较非金属性的强弱，故D符合题意；故选AD；【小问5详解】氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，故答案为：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—。17.某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。（3）装置B的作用是___________。（4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：①反应Ⅱ的化学方程式为___________。②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。【答案】（1）（2）①.圆底烧瓶②.（3）吸收多余氯气，防止污染空气（4）紫色石蕊试液先变红，后褪色（5）④（6）①.②.、③.【解析】【分析】装置A制备氯气，装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置D用于观察试纸颜色变化，装置E氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊试液变红，装置B吸收多余的氯气，防止污染空气。【小问1详解】按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是；【小问2详解】装置A中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中制备氯气的化学方程式为；【小问3详解】装置B的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；【小问4详解】若通入足量Cl2，生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中装置E中的实验现象是，紫色石蕊试液先变红，后褪色；【小问5详解】氯气