安徽省2024届高三年级第十四次周回顾练习化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024学年第一学期第14周周回顾高三化学试题考试范围：元素化合物元素周期表可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Ba137Au197一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每题4分，共64分）1．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（）A．我国自主研发的JD﹣1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料 B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 C．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐（）等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为C4H2O3 D．我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．系统命名：2﹣甲基﹣3﹣丁醇 B．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 C．H2O的VSEPR模型： D．K2S的电子式：​3．碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥重要作用。下列叙述正确的是（）A．碳和硅元素在自然界主要以游离态存在 B．硅单质可以制成芯片、硅太阳能电池、光导纤维 C．富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料 D．高温下，SiO2能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B．酸性环境有利于反应① C．反应③可能有氧气参与反应 D．反应③、⑤属于氮的固定5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸 B．将Cl2通入冷的Ca（OH）2溶液中，制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉 C．工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸 D．Al和氢氧化钠溶液反应可生成H26．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸B．用乙装置收集NO2气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减小误差D．用丁装置构成铜锌原电池7．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（）A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H++H2 B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH＝3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子8．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同 C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率9．实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是（）A．装置A中应使用70%的浓硫酸 B．装置B、D中浓硫酸作用不同 C．装置C中反应为SO2+HNO3＝NOSO4H D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管10．下列“类比”合理的是（）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl11．氨是一种重要的化工原料，根据如图转化判断下列有关表述正确的是（）A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙12．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是（）2甲丙乙选项甲乙丙丁ANaOH溶液CO2Na2CO3溶液NaHSO4溶液BSiO2CCO2FeCH2SSO2SO2D氨水AlCl3Al（OH）3盐酸A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH＜1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．丙不能由无单质参加的化合反应制得 B．K、L、M中键角大小为：K＞L＞M C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38。由这些元素组成的化合物有如图转化关系（部分产物省略）。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大 B．简单氢化物的还原性：Y＞W C．丁与水反应生成乙 D．丙和戊不能大量共存15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）A．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀：Mg2+++OH﹣＝MgCO3↓+H2OB．用饱和氨盐水和CO2制备小苏打：Na++NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+ C．以Cr2O3为原料由铝热反应冶炼铬：2Al+Cr2O3＝Al2O3+2Cr D．用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.25molB．0.2molC．0.3mol D．0.35mol二填空题（2大题，共36分）17．（按要求填空）I.工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为_________________________________________________________________。（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量________（填“偏高”或“偏低”）。（3）电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________________________________________。（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_________________________________________________________。与该传统工艺相比，电解法的优势是______________________________________。II.通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝铵。①装置Ⅲ中生成Ce4＋与S2Oeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为________。②装置Ⅳ中溶液含有amol·L-1NOeq\o\al(－,2)和bmol·L-1NOeq\o\al(－,3)，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与NH3的体积比为________（同温同压下）。18．铁红（Fe2O3）和钛白粉（TiO2）均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3）联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）FeTiO3中Fe的化合价为。（2）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有（任写两种）。（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35℃以下，其原因是该反应的离子方程式是（4）TiO2+转化为TiO（OH）2需要加热，加热的目的是，该反应的离子方程式为（5）常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c（CO32﹣）═3.0×10﹣6mol•L﹣1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe（OH）2？（列式计算）{已知Ksp（FeCO3）═3.0×10﹣11，Ksp[Fe（OH）2]═8.0×10﹣16}。PAGEPAGE12023—2024学年第一学期第14周周回顾高三化学试题参考答案1—5CCDBB6—10CDBBD11—16BBDDAA17（每空3分，共21分）【答案】I（1）4KOH＋2MnO2＋O2=2K2MnO4＋2H2O（2）偏高（3）2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O==2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH-＋H2↑（4）3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3产率更高、KOH循环利用II①2∶1②eq\f(a,2（a＋b）)18（每空3分，共15分）【答案】（1）采