2023届陕西省西安市莲湖区高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转

化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是

青蒿素双耳吉苣麦

A.青蒿素的分子式为Ci5H200s

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBn发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

2、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积sa和1体积混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者S02和&的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.ABC.CD.D

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2T+Mg（OH”l

2-

C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+Ch=COzT+CF+ClO

2+

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl（浓）-^-Mn+2Cr+Cbt+2H,O

4、某校化学兴趣小组探究恒温（98C）下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表（各

组实验反应时间均5分钟）：

V(98.3%乙酢乙酸收集试管（15mmx100mm）

序号V(HiO)/mL

硫酸VmL/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②L80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c（H+）浓度越大，反应速率越慢

5、下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）

A.纯碱与盐酸B.NaOH与A1CL溶液

C.Cu与硫单质D.Fe与浓硫酸

6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素△、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

l618

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为O.INA

8、已知某酸HA的电离常数L=2.OX10"用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na*)>c(H")=c(Off)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A')+c(H*)=c(Na*)+c(OH-)

9、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CIOHMO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯点

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gCH^O与28gC18O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

11>下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

12、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()

侬Ml故

<]

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

反应后的

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

U1

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

13、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

22-2

14、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\「、C「、CO3^SO3\将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\CEB.一定不存在T、SOj2-

C.一定呈碱性D.一定存在NIV

15、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,③S(h+H2O=H2so4,

以下叙述错误的是

A.NCh由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2ONO；2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

16、只涉及到物理变化的是()

A.石油裂化B.煤的干储C.海水晒盐D.高炉炼铁

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgNHb含有4NA个电子

B.0.1mol铁和O.lnwl铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

-,2-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA个CO3

19、N,\代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILImoVL的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

20、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=H的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

A.若Vi=V2,则反应后溶液的pH一定等于7

B.若反应后溶液呈酸性，则Vi一定小于V2

C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl0-7mol.L-i

21、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.AhO3+2NaOH^2NaAIO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH->2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

22、汽车尾气含氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物（NOx）被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C,D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答：

（1）写出对应物质的化学式：A;C;E.

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应④的离子方程式为«

（4）H2cCh的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。

3222

24、（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al+、Fe\Ba\NO/、SO4\CF>F、

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

25、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

…。_______氧化一,______，操作@|上二有|

海带灰产包-操作味鸣适里氛水'拿黑1机会液I

-------|子溶液|水溶液

取装

检验淀粉一氯水一rwi

।变蓝色।

（1）操作①的名称是,操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。

（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

（3）查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Cl2+12+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

（5）比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CL>FeCb,理由是。

26、（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cb（反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCC）3（过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnCh粉末

②往烧瓶中加入20mLi2moi・1/浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)在实验室中，该发生装置除了可以用于制备CL,还可以制备下列哪些气体?

A.。2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的CL必须先通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶，再通入足量AgNCh溶液中，这样做

的目的是:已知AgClO易溶于水，写出CL与AgNCh溶液反应的化学方程式

(2)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用1.500mol-L-lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mobL」(保

留两位有效数字)；选用的合适指示剂是o

A石蕊B酚酰C甲基橙

(3)判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度(填偏大、偏小或一影响)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

Ksp(MnCO3)=2.3xl011)

(4)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

(ii)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

(5)综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差(假设每一步实验操作均准确)？

A.甲B.乙C.丙D.T

27、(12分)I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-Cl密度为1.2g-!!!!?。

请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL”84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是»

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是—(填元素符号)。

28、(14分)有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

()

,催化电CH,COQH空LgilchO

OCCH।Na：(

'液体/国

:。CH,②g

「VCHQH.浓硫酸r—..u

O

VOOH

D

请回答：

(1)DTE的反应类型是一。

(2)G中含有的官能团名称为。

(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式—,

(4)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共一种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为一。

（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__（填标

号）。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪

（6）已知酚羟基一般不易直接与竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（orp）是一种重要的有机合成中间体。请根据

已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）：_o

29、（10分）下图中A为278g/moLB、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

最常见的金属单质，J是黄绿色气体。。是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

加热

（1）写出A、G、L的化学式A：G：,L：o

（2）反应②的化学方程式.

（3）写出反应M―L的离子方程式为。

（4）若将0敞口久置，变质过程中的现象为，发生的化学方程式为

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的NaB,反应的离子方程式是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A.由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5,故A错误；B.双氢青蒿素含-OH,能发生氧化反应、酯化反

应，故B正确；C.青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溟发生加成反应，故C错误；D.青蒿素转化为双氢青蒿

素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。

2、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有F,被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H2。，A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OHR,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CChT+2C「+2HClO,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项B。

4、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

5、D

【解析】

A.纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；

B.NaOH与AlCb溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不

受温度影响，故B错误；

C.Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜,故C错误；

D.常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D

正确；

故答案为D。

6、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；及为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，Z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

7、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DzW。和H2I8O的摩尔质量均为20g/nwl,故2gH2第0和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

l8

0.1molH2O和D2O中均含Imol中子即NA个，故B正确：

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即02VA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B„

8、C

【解析】

s

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是区双石3加口L=2x10"mol/L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)B错误；

C.b点溶液显中性，c(H+)=10-7moi/L,根据电离平衡常数表达式Ka=—可知c(HA)/c(A-)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

9、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHutO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，燃只能含有碳氢两种元素。

10、B

【解析】

A.Imol过氧化钠(Na2(h)中阴离子9「)所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为许7^"=lmol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC16O的物质的量为Imol,含有的质子数为lmolx(6+8)xN,\=14NA,28gC,8O的物质的量为例g/“向)=话

.14

mob即质子数为14x百1<14NA,C不正确；

D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选B«

11、B

【解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

12、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

13、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C])=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3cOCT),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(C「)=n(CH3CO(^)时，n(CH3coOH)远远大于n(HC1),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

14、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj^SO3o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

15、A

【解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NCh,故A错误；

B.①x2+0+③x2得：2so2+Ch+2H2O=2H2s04,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

16、C

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指无新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物

质生成。

【详解】

A、石油裂化的目的是将长链的烷烧裂解后得到短链的轻质液体燃料，是化学变化，故A错误；

B、煤干储是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；

C、海水晒盐是水分的蒸发，没有新物质生成，故C正确；

D、高炉炼铁，有新物质铁生成是化学变化，故D错误。

故选：C»

【点睛】

本题难度不大，根据变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。

17、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSCh晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为；so。/'。1X2XNA=2N1,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5moL0.5mol乙烯中氢原子为2moL0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

18、B

【解析】

A.N%的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNM含有电子的个数是：（10g+17g/mol）xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3cL点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知（Mmol的CL与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以CL为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,（Mmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CCV-发生水解反应而消耗，所以ILO.lmo卜L「Na2cCh溶液中含有CCV-小于

O.INA个，错误；

答案选B。

19、A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCI时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2（）2物质的量为（Mmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCL溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

20、D

【解析】

A.若V产V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，可能大于V2,可能等于V2,故c

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=107mol«L1,所以c(H+)+c(OH)=2x107mol«L故D正

确；

故选D。

21、B

【解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为ALO3+2NaOH=2NaAKh+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2AWh,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B.

22、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO0、碳氢化合物(CxH、)、碳等的排放，可造成“雾霾”,故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NO0中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO0、碳氢化合物(CxH,)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

二、非选择题(共84分)

-2

23、SiO2Na2SiO3HzSiO3(或H4SK)。SiO2+2C&Si+2cOfSi+2OH+H2O===SiO3+2H2?

22

SiO3+CO2+H2O===H2SiO3i+CCV(或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiO2,D为Si,C为NazSith,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiOj,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为Si()2,C为Na2Si€>3,E为HzSith;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2，5=Si+2cOf；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2?;

(4)H2cO3的酸性强于HzSiQ,的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3,

322

24、Mg2+、Al\NO3\SO4*Fe\Ba\HCOf焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO：；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NOj,由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含「；根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO’=、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNCh,③中上层清液中含CL但由于BaCL引入CL不能确定原溶液中是否含C「；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg?+、Al,+；

(1)溶液中肯定存在的离子是Mg2+、A声、NO"SO?'；

(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2\I\HCO3；

(3)要进一步确定溶液中是否含有Na+,应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl',应用稀硝

酸和AgNCh溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO4?-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNCh。

25、过滤分液漏斗CL+2「=L+2C「碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③516210

得到10e-

5Ch+b+6H->O=2Hip3+10H^i.分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe,+由探究(4)可知Fe-，+和卜可

♦「丁

失去10e-

以共存，由此可知Fe3+不能氧化L,而由(3)可知CL能氧化L,所以氧化性CL>FeC13

【解析】

⑴根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

(3)反应中CL中的C1元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN溶液变为血红色；

(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】

(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转

移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离

子氧化为碘单质，离子反应为：Ch+2r=I2+2Cr;

(2)没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，

则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同

时排除假设②③

(3)反应中CL中的C1元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程

得到10e-

式为5CL+L+6H20=2HI03+10HC1,电子转移的方向和数目表示为：5(L+I、+6珏0=)磔，