2024届石家庄第二中学高一化学第一学期期末达标检测试题含答案

2024届石家庄第二中学高一化学第一学期期末达标检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现有MgCL和A12（SO4）3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,

原溶液中C「与SO：的物质的量之比为（）

A.1：3B.2；3C.6：1D.3：1

2、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）

A.AgN（h溶液B.酚醐溶液

C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

3、氧化钠和过氧化钠的相同点是（）

A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱D.都能与二氧化碳反应放出氧气

4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2。含有的分子数为NA

B.常温常压下，L06gNa2c（h含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.在0.5mol/L的MgSCh溶液中，Mg2*数目为0.5NA

5、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

A.AB.BC.CD.D

6、下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A.CL溶于水B.CaO溶于水

C.MgO溶于盐酸D.CO2溶于NaOH溶液

7、Imol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残

留的固体物质是（）

A.Na2cChB.NaOH,Na2CO3C.Na2O2.Na2cO3D.Na2O2>NaOH、Na2cO3

8、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是

C.4D..

口

9、下列实验操作中正确的是（）

A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镒子取用固体药品

10、下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）

+2+2-

A.HNOj=H+NO3B.Ba（OH）2=Ba+OH

+2+2

C.NH4NO3=NH4+NO3~D.CaO=Ca+O

11、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）

A.CJCLB.Fe3+^Fe2+

C.CuO-»CuD.H2SO4->BaSO4

12、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温常压下，Imol氮气含有的原子数为NA

B.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

C.46gNCh和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，U.2L四氯化碳所含分子数0.5NA

13、下列物质中，具有漂白性的物质是（）

A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.干燥的氯气D.盐酸

14、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类

15、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化领溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能

力不会发生明显变化的是（）

A.硫酸B.硫酸铜C.二氧化碳D.硫酸钠

16、研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病

毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（）

A.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B.一氧化氮的摩尔质量为3（）

C.一氧化氮是一种红棕色的气体

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

17、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

D.手？除去CCh气体中的HC1气体

率

NaOH

溶液

18、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OIF有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）

2-+

A.K+、Mg2+、C「、HCO3B.K+、CU2+、SO4XNa

2+++

C.NH4\CO3,NO3,NaD.NH4,CF,HCO3\K

19、下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸领和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据NazO、NazCh组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A.②⑥B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤

20、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（）

100tnL

!一量简

量取

一，9.5mL液体

21、将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为（）

A.0.01mol/LB.O.lmoVLC.Imol/LD.lOmol/L

+

22、某离子反应涉及H2O,CIO,NH4、H+、N2、C「六种微粒。其中C（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正

确的是

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1mol氧化剂，转移电子3moi

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图

所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出B、乙的化学式：B、乙_______________o

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤;

反应⑥______________________________________________________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①_____________________________________________________________;

反应③______________________________________________________________

24、（12分）已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回

答下列问题。

（1）A的用途：（任写一种），B是,D是<,

（2）写出下列反应的化学方程式：①。

（3）写出下列反应的离子方程式：②,③,⑤

25、（12分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：_o

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有

氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：一,这个反应说明氨具有—（填字母代号）。

A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性

（3）装置E的作用是装置F的作用是一。E中的碱石灰一（填“能”或“不能”）换成CaCL

（4）D中浓硫酸的主要作用是一。

26、（10分）现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数,

设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。

生△A

⑴装置A中发生的反应除外2Fe+6H2$。式浓)=Fe2(SOJ+3SO2T+6凡0,还有

(2)请完成下列表格:

装置代号BCD

所盛试剂酸性KMnC%溶液①________②____________

装置作用③_____________干燥气体④___________

(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g,则合金中碳的质量分数为,若缺少E装置,

则所测碳的质量分数_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27、(12分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了

包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了

如下实验方案：

……T淡黄色溶液严工(淡红色溶液产®深红色溶液:

⑴试剂1的主要成分的化学式是.

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。

⑶该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：o

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：o

(4)应用拓展

实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是（用离子方程式表示）。

28、（14分）科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式o检验氨气已装满的方法是

（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______（填序号）也可形成喷泉实验。

（，一氯气

|卜•水

A.二氧化碳B.氧气C.氯化氢气体D.氢气

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+—02===4N0+6,产物NO能在通常状况下被空气氧化为N02,

请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4N0+_02+2H20===4HN03,_N02+02+_H20===4HN03

（4）12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的“混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气

的物质的量为molo

29、（10分）钠、铝和铁是三种重要的金属.请回答：

I、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是.

（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是.

（3）取一小块金属钠放在滴有酚配的水中，实验现象正确的是（填选项）.

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反

应后的溶液变为红色

II、（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

由图可知加入0.7体积NaOH,沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c,根据氢氧根守恒

可知2〃[Mg(OH)2]+3"[Al(OH)3]="(OH-)=0.7cmol,再加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故

0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。可知，"[Al(OH)3]=0.2cmol,所以

2M[Mg(OH)2]+3x0.2cmol=0.7cmol,故n[Mg(OH)2]=0.05cmol,根据化学式MgCL可知溶液中

n(Cr)=2n[Mg(OH)2]=2x0.05cmol=0.1cmol,根据化学式Ab(SC)4)3可知溶液中

33

n(SO；~)=yn[Al(OH)3]=-x0.2cmol=0.3cmol,所以原溶液中与SO：的物质的量之比为O.lcmol：0.3cmol=l：3,

A正确；

答案为A。

2、C

【解题分析】

A.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNCh溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.盐酸、氯化钠、和氯水遇酚猷均为无色，不能鉴别，故B错误；

C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪

色，现象不同，能鉴别，故c正确；

D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故答案为C,

3,C

【解题分析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；

B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；

C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；

D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

故选C。

4、B

【解题分析】

A.标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；

B.常温常压下，1.06gNa2cCh的物质的量为0.Olmol,含有的Na*离子数为0.02NA,故B正确；

C.通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,则NA个CO2分子占有的体积不是22.4L,故C错误；

D.溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故D错误；

答案为B。

【题目点拨】

阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和。2?-构成，而不是由Na*和O?-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

5、C

【解题分析】

A是腐蚀品标志，B是有毒标志，C是当心火灾标志，D是刺激性标志。酒精是易燃液体，应选择警示标志C。

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.C12溶于水生成HC1和HC1O,C1元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B.CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错

误；

D.CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Ao

7、B

【解题分析】2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O

1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol

2Na2O2+2c02=2Na2cO3+02T

0.8mol0.8mol0.8mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

0.2mol0.2mol0.4mol

则过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水都能反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质为0.8m。

1Na2cO3和0.4molNaOH,答案选B。

8、A

【解题分析】

根据配制250mL().5moI・Lr的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；

B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250mLO.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；

C项、根据图知C为冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；

D项、根据图知D为酒精灯，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；

故本题选A.

9、D

【解题分析】

A.用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；

B.用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；

C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；

D.一般用药匙或镣子取用固体药品，正确。

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNOJ=H++NO3-,故A错误；

2+-

B.Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钢离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH,

故B错误；

+

C.硝酸铉为强电解质，在溶液中完全电离出镂根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3=NH4+NO3-,

故C正确；

2+

D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca+2OH-,

故D错误；

答案选C。

11、A

【解题分析】

A、化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；

B、Fe3+化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；

D、H2sO’TBaSCh化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A、氨气是单原子的分子，所以Imol氨气含有的原子数为NA,A正确;

B、，8g甲烷的物质的量是0.5moL1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA,B正确；

C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2,所以46g混合气体中NO2的物质的量是Imol,所以含有的原子总数

是3NA,C正确；

D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以U.2L的四氯化碳的物质的量不是().5mol,所以含有的分子数不是0.5N,、，

D错误；

答案选D。

13、B

【解题分析】

NaOH溶液、盐酸都不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，但干燥的氯气不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸钙，

具有漂白性。

故答案为B。

14、A

【解题分析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分

子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于

分子数目，故选A。

15、D

【解题分析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子浓

度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变，据此分析即可。

【题目详解】

A、硫酸和氢氧化领溶液恰好反应会生成硫酸钢和水，水难电离，硫酸钢难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A

错误；

B、硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸领，氢氧化铜和硫酸钢均是难溶性物质，故溶液的

导电能力会明显下降，故B错误；

C、二氧化碳和氢氧化钢溶液恰好反应时会生成碳酸领和水，水难电离，硫酸领难溶，故溶液的导电能力会明显下降，

故C错误；

D、硫酸钠和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸领难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不

会明显下降，故D正确。

故答案选D»

16、A

【解题分析】

A.常温常压下一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，A正确；

B.摩尔质量的单位是g/mol,B选项缺少单位所以B错误；

C.一氧化氮是一种无色气体，C错误；

D.一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，D错误。

故选A。

17、A

【解题分析】

A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；

B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；

C、分离CC14中的Br2,用蒸馈，C错误；

D、NaOH溶液不仅吸收HC1、而且吸收C(h,除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；

答案选A。

18、A

【解题分析】

A.各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢离子生成

二氧化碳气体，A正确；

B各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，但加入氢离子无气体产生，B错

误；

C.加入氢氧根离子没有沉淀生成，C错误；

D.加入氢氧根离子没有沉淀生成，加入氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，D错误；

答案选A。

19、B

【解题分析】

①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；

②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸领熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离,

属于弱电解质，故②正确；

③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；

④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；

⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2(h与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故

⑥错误；

综上所述，正确的为②⑤，答案为B。

20、C

【解题分析】

A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；

B.天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；

C.给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面

成45。角倾斜，故C正确；

D.量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用l()()mL的量筒会导致误差太大，故D错误；

故选C。

21、B

【解题分析】

,,m4g八..

10ml溶液的物质的量浓度与1L溶液的物质的量浓度相等，4g氢氧化钠的物质的量为n=血=40g.mo『=。,，

nO.lmol八，.

其1L溶液的物质的量浓度为c=L=F-=0.1mol-L,故B正确；

V(aq)IL

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

溶液都是均匀稳定的，因此无论取多少体积的溶液，浓度不会发生变化。

22、D

【解题分析】

根据题意可知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价

由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，CKT为反应物，C「为生

成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3C1O+2NH4

+=3H2O+2H++N2T+3C「。

【题目详解】

A.根据化学反应，CKT中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是C「，A项错误；

B、NHJ中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3moLB项错误；

C根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C项错误；

D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

+

23、AlCh2FeC12+C12=2FeCl33NaOH+FeCh=Fe(OH)31+3NaCl2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

2OH-+2A1+2H2O2AIO2-+3H2T

【解题分析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得

到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能

是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H

是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F,氯化亚铁与氯气反应得到绿化

铁，即物质G,本题得解。

【题目详解】

(1)根据分析，物质B是铝，乙是氯气；

(2)反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：2FeCl2+Cl,=2FeCl,,反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；

(3)反应①即钠和水的反应：2Na+2H3O=2Na+2OH+H2T,反应③即铝和烧碱的反应：

2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T。

22

24、制光导纤维Na2SiO3H2S1O3Na2cCh+SiCh型NazSiCh+CChtCO2+H2O+SiO3-=CO3-+

2+

HzSiO3M或2co2+2H2O+SiO32-=2HCO3—+H2SiO3j)SiOi+ZOH=SiOj^+HjOSiO3-+2H=H2SiO31

【解题分析】

由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与

纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶

液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。

【题目详解】

(1)A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为制光

导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；

(2)反应①是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2c(h+Sifh整NazSifh

+CO2t,故答案为Na2cCh+SiO2色里NazSiCh+CCht;

(3)反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+

222

SiO3-=CO3-+IhSiChM或2cCh+2H2O+SiO3-=2HCO3-+IhSiChD,反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成

硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32—+H2O;反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化

2+

钠，反应的离子方程式为SiO3-+2H=H2SiO31,故答案为CCh+HzO+SiC^—nCChJ+HzSiChk或2co2+2H2O+

22+

SiO3-=2HCO3-+H2SiO31)；SiOz+ZOH=SiOj^+HzO；SiO3-+2H=H2SiO3；»

【题目点拨】

由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是推断的突破口。

25、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2吸收水蒸气，干燥N%检验是

否有水生成不能吸收空气中的水分，排除干扰吸收氨，防止污染空气

【解题分析】

(1)氯化核、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水；

(2)硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成,

同时有氮气生成。氨气中氮元素化合价由-3升高为0；

(3)碱石灰是干燥剂；无水硫酸铜遇水变蓝。CaCL能与氨气反应；

(4)浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，浓硫酸具有吸水性。

【题目详解】

(1)氯化铉、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2二CaCL+2NH3f+2H20。

(2)硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成,

同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0,

所以氨气表现还原性，选B。

(3)碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NHL；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有

水生成。CaCL能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCL。

(4)浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F,

排除干扰。

L△人人

26、C+2H2so式浓)=CO?T+2sO2T+2HQH2so4碱石灰吸收SO?吸收C0?3.6%偏

高

【解题分析】

装置A中发生反应铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和

水，通过装置B中高铸酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧

化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；

(1)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(2)反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锌酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫

酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结

果；

0.66g

(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量=”「，=0.015mol,

44g/mol

则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量

增大；

【题目详解】

(1)装置A中发生反应是铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二

氧化硫和水，反应的化学方程式为：

2Fe+6H2so式浓)2Fe2(SOJ+3SO2T+6H?O；C+2H2s0式浓)&CO2T+2SO2T+2H2。；

答案为：C+2H2so1浓)纥。？T+2SO2T+2H2O；

(2)反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高钛酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫

酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结

果；

答案为：碱石灰；吸收SO2；吸收CO2；

0.66gL

(3)若铁碳合金的质量为5.00g,充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量=77y7=0.015mol,

44g/mol

0.015molx12g/mol

则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数=-------外L—X100%=3.6%,若缺少E装置，空气中水蒸气和

二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大，测定结果偏高；

答案为：3.6%；偏高。

2+3+3+

27、KSCN2Fe+Ch=2Fe+2Cl\Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；SCW被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液

于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立

2Fe3++Fe=3Fe2+

【解题分析】

富含硫酸亚铁的食品经过处理后得到淡黄色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的02氧化成了Fe3+,KSCN溶液可以

和Fe3+作用显红色，所以加入KSCN溶液得到淡红色溶液，加入新制氯水，红色加深，说明原溶液中有Fe2+,加入氯

水被氧化成Fe3+,使红色加深。

【题目详解】

(1)Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3,所以试剂1的主要成分为KSCN；

⑵淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水时，C