湖南省长沙市中考化学模拟试卷及答案解析（四套）

湖南省长沙市中考化学模拟试卷（一）一、选择题1.下列成语中，涉及有化学变化的是（）A．滴水成冰 B．火烧连营 C．大海捞针 D．刻舟求剑2．下列物质中属于有机高分子合成材料的是（）A．木材 B．塑料 C．蚕丝 D．羊毛3．下列物质中属于氧化物的是（）A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性钠4．某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良．该小孩可能缺少的元素是（）A．Fe B．I C．Ca D．Zn5．下列做法符合安全要求的是（）A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌6．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．移走蒸发皿 C．闻气味气体 D．取用锌粒7．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．1409．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草11．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（）A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO212．根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是（）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClC．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O13．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO314．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z15．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1二、填空与简答题（16题每空1分，其他每空2分，共33分）16．请用化学用语填空：（1）镁离子；（2）3个二氧化碳分子；（3）纯碱．17．钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）．则钌的元素符号是；在K2RuO4中钌元素的化合价是．（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为．18．（4分）按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）高锰酸钾制氧气；（2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液．19．（6分）如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．（1）若图A表示某原子结构示意图，则n=．（2）图B中氯原子的相对原子质量为．（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是．20．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为℃；（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为g；（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是．21．2016年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用来鉴别；（2）净水器中，常用作吸附剂除去水中的色素和异味．22．世界上的几千万种物质都是由100多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有金刚石、石墨和C60等，这几种碳单质化学性质相似，物理性质不同，其原因是；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和（填化学式）．三、实验与探究题23．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为．（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的．（3）反应装置中长颈漏斗的作用是（填序号）A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为．24．“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：【实验探究一】过碳酸钠的性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有（填化学式）生成．（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式．结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是．（4）装置B的作用（填字母代号）．a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度．四、计算题（共6分）25．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为g；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题1.下列成语中，涉及有化学变化的是（）A．滴水成冰 B．火烧连营 C．大海捞针 D．刻舟求剑【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、火烧连营的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、大海捞针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质中属于有机高分子合成材料的是（）A．木材 B．塑料 C．蚕丝 D．羊毛【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、木材属于天然有机高分子材料，故选项错误．B、塑料属于三大有机高分子合成材料之一，故选项正确．C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误．D、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．3．下列物质中属于氧化物的是（）A．葡萄糖 B．液氧 C．干冰 D．苛性钠【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素进行解答．【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；B、液氧是由氧元素一种元素组成的，不属于氧化物；C、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；故选C【点评】本题考查了氧化物的判定，题目较易．4．某小孩食欲不振，生长迟缓，发育不良．该小孩可能缺少的元素是（）A．Fe B．I C．Ca D．Zn【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据各种元素的生理作用、缺乏症进行分析解答即可．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误．D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确．故选D．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解题的关键．5．下列做法符合安全要求的是（）A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌【考点】易燃物和易爆物安全知识；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．B．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题；C．根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题；D．根据浓硫酸溶于水放热进行解答．【解答】解：A．液化石油气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，故选项说法错误．B．酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全；故错误；C．生产易燃物的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确；D．浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误．故选：C．【点评】本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．6．下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．移走蒸发皿 C．闻气味气体 D．取用锌粒【考点】加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．C、根据闻气体气味的方法进行分析判断．D、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用火柴，图中所示操作错误．B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确．D、取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中所示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【考点】酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据浓硫酸不具有挥发性进行分析，B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法解答；C、根据石灰石与稀硫酸反应，会生成阻碍物质继续反应硫酸钙，分析解答；D、根据金属活动性顺序，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应解答．【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误．答案：B【点评】在解此类题时，首先查看选项需要应用的原理，然后根据化学原理对各个选项进行判断．对于浓硫酸的性质等都需要加强记忆．8．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．140【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．9．“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】由题意，反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，据此进行分析判断．【解答】解：反应的化学方程式为4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．10．已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8﹣6.76.0﹣7.05.0﹣5.57.2﹣8.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长．邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草．故选D．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．11．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（）A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），进行分析判断．【解答】解：A、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误．B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故选项正确．C、NaOH不能与碱反应，故选项错误．D、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，二氧化碳不能与金属氧化物反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）是正确解答本题的关键．12．根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是（）A．Cu+2HCl═CuCl2+H2B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClC．2Fe2O3+C4Fe+3CO2↑D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选：A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．13．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Na2CO3、NaOH与在HCl溶液中能相互交换成分分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误．B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故选项错误．C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．14．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：X、Y、Z三种金属，在自然界只有X以单质形式存在，Y、Z以化合物形式存在，说明X是稳定的金属，即金属活动性Y、Z＞X；把Y放入Z的硫酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Y＞Z＞X．故选：A【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．15．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．故选D．【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．二、填空与简答题（16题每空1分，其他每空2分，共33分）16．请用化学用语填空：（1）镁离子Mg2+；（2）3个二氧化碳分子3CO2；（3）纯碱Na2CO3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；（3）纯碱是碳酸钠是俗称，其化学式为：Na2CO3；故答案为：（1）Mg2+；（2）3CO2；（3）Na2CO3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（1）钌是一种稀有金属元素，它在地壳中的含量最小．钌在有氧化剂（如KClO3）存在时，与氢氧化钾固体一起熔融，可以转变为钌酸钾（K2RuO4）．则钌的元素符号是Ru；在K2RuO4中钌元素的化合价是+6．（2）在没有催化剂存在时，小心加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为4KClO33KClO4+KCl．【考点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的书写、化合价原则、化学方程式的书写进行解答．【解答】解：（1）钌的元素符号是Ru；在K2RuO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，钌元素的化合价为+6；（2）加热KClO3固体，它会发生分解反应生成KClO4（高氯酸钾）和KCl（氯化钾），该反应的化学方程式为：4KClO33KClO4+KCl；故答案为：（1）Ru；+6；（2）4KClO33KClO4+KCl；【点评】本题考查了元素符号的书写、化合价原则、化学方程式的书写，题目较易．18．按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液HCl+NaOH═NaCl+H2O．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空．（1）若图A表示某原子结构示意图，则n=10．（2）图B中氯原子的相对原子质量为35.45．（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数解答；（2）根据根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．（3）根据化学式的写法分析解答．【解答】解：（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，n=2+8=10；（2）元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：35.45；（3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为2+8+2=12，为镁离子，图B中质子数是17，最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2．答案：（1）10；（2）35.45；（3）MgCl2．【点评】明确元素周期表每一小方格中的信息及原子结构示意图的含义是解答本题关键．20．根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为70g；（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为t2℃；（2）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，所以将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为70g；（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是升高温度．故答案为：（1）t2℃；（2）70；（3）升高温度．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．21．2016年3月22日，联合国确定“世界水日”的宣传主题为“水与就业”，我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．水是生命之源，水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，你认为可以用肥皂水来鉴别；（2）净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味．【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据硬水、软水的鉴别方法分析回答．（2）根据活性炭具有吸附性分析回答．【解答】解：（1）要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是软水．（2）由于活性炭具有吸附性，在净水器中，常用活性炭作吸附剂除去水中的色素和异味．故答为：（1）肥皂水来；（2）活性炭．【点评】本题难度不大，掌握水的净化原理与方法、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键．22．世界上的几千万种物质都是由100多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有金刚石、石墨和C60等，这几种碳单质化学性质相似，物理性质不同，其原因是碳原子排列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和H2O2（填化学式）．【考点】碳单质的物理性质及用途；物质的元素组成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢．【解答】解：碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，因为它们的碳原子排列不同；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和过氧化氢即：H2O2．故答案为：碳原子排列不同；H2O2．【点评】解答本题关键是熟悉碳原子组成的单质的化学性质和物理性质．三、实验与探究题23．如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为试管．（2）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的气密性．（3）反应装置中长颈漏斗的作用是A（填序号）A．添加稀盐酸B．添加石灰水C．添加稀盐酸和石灰石（4）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性进行分析；（3）根据实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸进行分析；（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；（2）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；（3）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：A；（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：（1）试管；（2）气密性；（3）A；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．24．“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：【实验探究一】过碳酸钠的性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2（填化学式）生成．（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠组成的测定（杂质对测定无影响）．查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是排出空气，避免产生误差．（4）装置B的作用ab（填字母代号）．a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】【实验探究一】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃分析；（2）根据二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，写出反应的化学方程式；【实验探究二】（3）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；（4）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；【解答】解：【实验探究一】（1）向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成，故答案为：O2；（2）结论有二氧化碳生成，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【实验探究二】（3）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；故答案为：排出空气，避免产生误差；（4）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；故答案为：ab；故答案为：【实验探究一】（1）O2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【实验探究二】（3）排出空气，避免产生误差；（4）ab；【点评】本题属于信息题的考查，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．四、计算题（共6分）25．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为1.6g；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：（1）1.6；（2）5%．【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．湖南省长沙市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本大题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂到答题卡上．每小题2分，共44分）1．下列描述属于化学变化的是（）A．木已成舟 B．铁水铸成铁锅 C．葡萄变美酒 D．碘升华2．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH值 B．稀释浓硫酸C．粉末状药品的取用 D．称取食盐3．下列化学用语与意义对应不正确的是（）A．3个氧原子3O B．氮化镁Mg3N2C．两个铵根离子2NH4+ D．正三价的铝元素Al3+4．下列化肥中属于有机化合物的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）25．下列做法符合环境保护要求的是（）A．回收废旧金属B．大量使用一次性塑料制品C．随意排放工业废水和生活污水D．实验室废物不经处理随意丢弃6．下列有关物质的描述，其中正确的是（）A．侯德榜制碱制得了烧碱B．消石灰可用于改良酸性土壤C．干冰、冰、可燃冰都属于氧化物D．塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物7．混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2 B．SO2 C．HCl D．CO8．下列反应中属于置换反应的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑9．有甲、乙、丙三种金属，将三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，如果把乙和丙分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在乙表面有铜析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙10．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共15个小题，23-32题为物理试题，33-37题为化学试题，共76分）11．如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：（1）铝元素的原子序数是．（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=（3）写出铝在氧气中点燃发生反应的化学方程式．（4）某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，写出该离子的符号：．（5）氧元素存在几种单质，其中一种单质叫臭氧，请写出它的化学式．12．根据下表回答问题．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水g，此时溶液的温度应为℃．（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为（填“饱和”或者“不饱和”）溶液．13．（6分）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题．（1）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应的方程式．（2）若通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：a﹣b﹣c﹣d，则F装置图内导管b和c的长短情况是（填“b长c短”或“c长b短”）．（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，则制甲烷气体的发生装置应选用（填字母）装置．14．（8分）某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致认为小明的结论是错误的，理由是．后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．结论一：，结论二：．【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②向步骤①所得的溶液中加15．（6分）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图象，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为．（2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是．（3）编号③所用稀盐酸的质量m为g（要写计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共22个小题，1-10题为化学试题，11-22题为物理试题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项填涂到答题卡上．每小题2分，共44分）1．下列描述属于化学变化的是（）A．木已成舟 B．铁水铸成铁锅 C．葡萄变美酒 D．碘升华【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、铁水铸成锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、葡萄变美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、碘升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH值 B．稀释浓硫酸C．粉末状药品的取用 D．称取食盐【考点】4U：溶液的酸碱度测定；43：称量器﹣托盘天平；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列化学用语与意义对应不正确的是（）A．3个氧原子3O B．氮化镁Mg3N2C．两个铵根离子2NH4+ D．正三价的铝元素Al3+【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；故选项正确；B、氮化镁的化学式为：Mg3N2；故选项正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；故选项正确；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正三价的铝元素，故可表示为：；故选项错误；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．4．下列化肥中属于有机化合物的是（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【考点】AC：有机物与无机物的区别．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有碳元素，属于有机化合物，故选项正确．B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误．C、K2SO4中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误．D、Ca（H2PO4）2中不含有碳元素，不属于有机物，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．5．下列做法符合环境保护要求的是（）A．回收废旧金属B．大量使用一次性塑料制品C．随意排放工业废水和生活污水D．实验室废物不经处理随意丢弃【考点】I6：白色污染与防治；79：水资源的污染与防治；8K：金属的回收利用及其重要性．【分析】根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、回收废旧金属能保护环境；B、大量使用一次性塑料制品能造成环境污染；C、随意排放工业废水和生活污水会造成环境污染；D、实验室废物不经处理随意丢弃会造成环境污染；故选A．【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列有关物质的描述，其中正确的是（）A．侯德榜制碱制得了烧碱B．消石灰可用于改良酸性土壤C．干冰、冰、可燃冰都属于氧化物D．塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；94：常见碱的特性和用途；9P：纯碱的制取；A3：从组成上识别氧化物．【分析】A．根据侯德榜发明的制碱法中制得的纯碱解答；B．氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；D．根据有机高分子化合物的概念来分析．【解答】解：A．我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指纯碱，是碳酸钠的俗称，故错误；B．消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确；C．干冰（二氧化碳的固体）、冰（水的固体）均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；可燃冰是天然气水合物，不属于氧化物；故错误；D．塑料、蛋白质的相对分子质量均大到几万甚至几十万，属于高分子有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，葡萄糖不属于有机高分子化合物，故错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．7．混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2 B．SO2 C．HCl D．CO【考点】9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体；据此进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．B、二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．C、氯化氢能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误．D、一氧化碳不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．8．下列反应中属于置换反应的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑【考点】F3：置换反应及其应用．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、C+H2OCO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．9．有甲、乙、丙三种金属，将三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，如果把乙和丙分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在乙表面有铜析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】根据①金属与氧气的反应的难易程度，可以比较金属的活泼性强弱；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．据此可以较为容易的判断出甲、乙、丙三种金属的活动性顺序．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，而乙、丙则不能，说明了甲的活泼性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化．说明了金属的活泼性是：乙＞银＞丙，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙．所以C正确．故选：C．【点评】本题从金属与氧气反应的难易程度、置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．10．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质．【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．故选D．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．二、非选择题（本大题共15个小题，23-32题为物理试题，33-37题为化学试题，共76分）11．如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：（1）铝元素的原子序数是13．（2）若铝离子的结构示意图为：，则Y=8（3）写出铝在氧气中点燃发生反应的化学方程式4Al+3O22Al2O3．（4）某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，写出该离子的符号：Na+．（5）氧元素存在几种单质，其中一种单质叫臭氧，请写出它的化学式O3．【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式．【分析】（1）根据铝在元素周期表中的信息来分析；（2）根据离子的形成来分析；（3）根据化学方程式的写法来分析；（4）根据离子核外电子结构来分析；（5）根据单质的化学式的写法来分析．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，铝元素的原子序数为13；故填：13；（2）铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层3个电子而使其次外层变成最外层达到8个电子的稳定结构；故填：8；（3）铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；故填：4Al+3O22Al2O3；（4）氧离子的核外有10个电子，某离子带一个正电荷，它的核外电子排布与氧离子的核外电子排布相同，则该离子是由其原子失去1个电子形成的，其原子的核外电子数为11，其质子数为11，钠离子的符号为Na+；故填：Na+；（5）每个臭氧分子是由3个氧原子构成的，其化学式为O3；故填：O3．【点评】本题考查了元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息、离子符号的写法以及化学方程式的书写方法，难度不大．12．根据下表回答问题．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如表所示：温度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.042（1）40℃时，150克水最多能溶解该物质的质量是30g；（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水160g，此时溶液的温度应为60℃．（3）在20℃时，将40g该物质加入到100g水中，能形成溶液115.3g，再将此溶液升温到80℃，此时溶液成为不饱和（填“饱和”或者“不饱和”）溶液．【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念．【分析】（1）溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，有关的计算要准确．（2）根据溶液的质量和溶质的质量分数可求得溶质的质量═溶液的质量×溶质的质量分数，然后求出水的质量；水的质量=溶液的质量﹣溶质的质量；根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%求得溶解度，然后结合溶解度数据表找出温度．（3）根据20℃时和80℃时物质的溶解度分析解答．【解答】解：（1）40℃时，该物质的溶解度为20.0克，即40℃时，100g水中最多溶解20g溶质，则150克水最多能溶解该物质的质量为：=30g；故填：30g；（2）200g饱和溶液中溶质的质量为：200g×20%=40g配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水的质量为：200g﹣40g=160g设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s×100%=20%s=25g根据图表可知在60℃时的溶解度为25g故答案为：160、60；（3）20℃时，将40g该物质加入到100g水中，因为此温度下溶解度为15.3g，能形成溶液为100g+15.3g=115.3g，将该溶液升高到80℃，可知此温度下，其溶解度为42克，则得到的是不饱和溶液．答案：115.3；不饱和．【点评】此题考查了多个知识点．观察溶解度表、关于溶解度计算、饱和溶液溶质质量分数的计算的一些知识，培养了学生分析问题的能力．13．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题．（1）若用A装置制取氧气，写出A中发生反应的方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）若通过排水量测定所收集到的氧气体积，则可用装置选用A、F、G，且各装置的管口连接顺序是：a﹣b﹣c﹣d，则F装置图内导管b和c的长短情况是c长b短（填“b长c短”或“c长b短”）．（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，则制甲烷气体的发生装置应选用A（填字母）装置．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．F装置图内导管b和c的长短情况是c长b短，因为氧气的密度比水小；实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此需要加热．【解答】解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）F装置图内导管b和c的长短情况是c长b短，因为氧气的密度比水小；故答案为：c长b短；（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，因此需要加热；故答案为：A；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14．某研究性学习小组用右图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是有白色沉淀产生．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2．大家一致认为小明的结论是错误的，理由是碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论．结论一：Na2CO3、NaCl，结论二：NaOH、NaCl、Na2CO3．【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液溶液无明显颜色变化【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质间反应时存在物质过量的情况，要检验碳酸钠的存在可以采用加酸化气的方法或加入可溶性钙的化合物生成沉淀的方法．【解答】解：（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会有白色沉淀生成，所以本题答案为：有白色沉淀产生；（2）交流讨论：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故碳酸钠和氯化钙不会同时存在，一定会有氯化钠存在，碳酸钠与氯化钙反应时，可能是碳酸钠剩余，也可能是氯化钙剩余，所以本题答案为：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；实验设计：要检验碳酸钠的存在，可以使用加入可溶性钙的化合物的方法观察是否生成白色沉淀，也可以加入盐酸观察是否生成气体的方法，所以本题答案为：验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液溶液无明显颜色变化答案：（1）有白色沉淀产生（2）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；验步骤实验现象实验结论①取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液有白色沉淀产生结论一是正确的②向步骤①所得的溶液中加酚酞试液溶液无明显颜色变化【点评】本题考查了常见物质的鉴别和检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．15．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图象，回答下列问题：（1）石灰石样品的纯度为80%．（2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．（3）编号③所用稀盐酸的质量m为85g（要写计算过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数据分析石灰石样品中杂质的质量，据此可计算出碳酸钙的质量和石灰石样品的纯度；（2）根据碳酸钠能与氯化钙的反应沉淀写出反应的化学方程式；（3）根据表中的数据可知，每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，据此可求出与碳酸钙反应的稀盐酸质量分数和溶质的分数；根据碳酸钙的质量求出与碳酸钙反应的稀盐酸的溶质量的质量，再根据碳酸钠求出与碳酸钠反应的稀盐酸的溶质的质量，最后求出m的质量．【解答】解：（1）由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：=80%；（2）由图象可知，图象中5﹣25阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由表格前两次数据知：每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8gCaCO3需要消耗盐酸的质量为80g，设碳酸钙刚好反应完时，消耗HClxgCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100738gxx=5.84g盐酸的质量分数为：=7.3%再结合图象可知：当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了设剩余HClyg这个时候发生的反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O73106y5g×10.6%解得：y=0.365g所以编号③所用稀盐酸的质量m为：80g+=85g；故答为：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）85g．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，在计算m的质量时要注意盐酸的质量要包括两部分，一份与碳酸钙发生了反应另一部分与碳酸钠发生了反应．湖南省长沙市中考化学模拟试卷（三）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45分）1．下列各生活现象中，涉及化学变化的是（）A．粗盐潮解 B．水果腐烂 C．蔗糖溶解 D．酒精挥发2．空气成分中体积分数约为21%的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．生活离不开化学，下列