2024届河北衡水中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2024届河北衡水中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有一瓶可能部分被氧化的Na2s03溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足

量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）

A.Na2sCh已部分被空气中的氧气氧化

B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSCh

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D.此实验能确定Na2sO3是否部分被氧化

2、使用胆研配制ILO.lmol-L1的硫酸铜溶液，正确的做法是（）

①将胆矶加热除去结晶水后，称取16.0g溶于1L水中

②称取胆研16.0g溶于1L水中

③将25.0g胆研溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

④将16.0g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L

A.①②B.③④C.①③D.②④

3、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A.FLO、CHjCOOH.CU2（OH）2c03均含有氧元素，都是氧化物

B.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C.AKAW）3、A1（OH）3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D.H2sNaOH>NaCl均为强电解质，BaSCh是弱电解质

4、实验需要配制KMnO,溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（）

A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B.定容时，观察液面俯视刻度线

C.摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馈水

D.用蒸镭水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

5、现有CO、C02、03（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2

6、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升

质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为

q{am+bn)c{m+〃一p)

•A.-----------------B.------------------

c(m+n-p)'q(am+bn)

1OOO(y(«m+nh)c(m+n-p)

c(m+n-p)lOOOq(am+bn)

7、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AICI3

8、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A.把钠放入足量稀盐酸中B.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中D.把钠放入足量水中

9、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()

A.H+、Na\NO3,OH-B.Na\K\NO3,CF

22-2-

C.Ca\K\A1O2~,CO3D.Ba\NH4\HCO3,SO?

10、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是

A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨

11、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方

法是()

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸播、萃取D.蒸储、萃取、分液

12、关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()

A.钠和铁分别作氧化剂B.都有气体放出

C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多

13、下列有关氯气的叙述正确的是()

A.氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.将C12制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常温下，溶于水的部分CL与水发生反应

14、下列反应中属于氧化还原反应的是()

A.CL溶于水B.CaO溶于水

C.MgO溶于盐酸D.CO2溶于NaOH溶液

15、不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A.食盐水B.氯水C.氯化铁溶液D.碘水

16、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）#一2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O.lmol/L、0.3mol/L、

0.2moVL,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

17、下列说法错误的是

A.。2-、F，Na+、Mg?+半径依次减小

B.02和03是氧元素的同素异形体

C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

18、下列表示正确的是

A.NaCl的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：将S

+

C.“锁餐”的化学式：BaCO3D.NaOH的电离方程式：NaOH^Na+OH-

19.下列溶液中,的物质的量浓度与50mL1mol-UAlCb溶液中的物质的量浓度相等的是（）

A.150mL3moi1“KCl溶液

B.75mL2.5mol-L'MgCh溶液

C.COmL1molL“NaCl溶液

D.25mL2mol-L•AlCh溶液

20、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B.44gCCh与28gCO所含有的分子数都为NA

C.46gNCh和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7：8

21、加热熔化氢氧化钠的均堪，应选用的是（）

A.瓷珀埸B.石英培竭C.铁坦竭D.铝地竭

22、下列有关物质的分类中，不合理的是（）

A.NaOH（强碱）B.CO2（氧化物）

C.H2s04（弱酸）D.盐酸（混合物）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是

一种常见的酸式盐。

试填写下列空白：

(1)物质X的名称是;检验C气体的方法是0

(2)反应④的化学方程式为。

(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为；反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:.

⑸在标准状况下，在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)：V(D)=4：1],然后做喷泉实验，则烧瓶中所得溶液中

溶质的物质的量浓度为。

24、(12分)A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反

应，水未标出)。

(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是.

(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2,写出B-C反应的方程式o

(3)若B是FeCb,则X一定是,写出B-*C反应的离子方程式。

25、(12分)从铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiG、FezO?等杂质)中提取A1B的两种方法如下：

流程甲：

(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；

(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；

(3)过滤后往滤液D中通入过量C02,得到滤液E和沉淀F；

(4)过滤得到沉淀F,再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：

(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；

(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；

(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N,再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：

(1)流程甲中，固体A的化学式是o

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为、o

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是(填化学式)，写出它的一种用途

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO?时反应的离子方程式为o

26、(10分)回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

阴

▼BLDEF

(1)写出仪器A、E的名称_、

(2)若向C装置中加入碘水和少量CCL,振荡后静置，会观察到的现象是

(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCh、MgCL、MgSO4,为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、

HC1(写化学式)。

27、(12分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白:

⑴装置中①、②、③可以检验出的物质是①,②，③o

(2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：,

(3)②中第一瓶品红溶液的作用是,第二瓶品红溶液的作用是,酸性KMnO4溶液的

作用是o

(4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：.

28、(14分)按要求回答下列问题：

(1)KMnOa作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是M/+,在中性或碱性介质中

还原产物主要是MnCh,试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：o

(2)工业上可用KCKh溶液与Na2s03溶液在稀H2s存在下制得CKh气体，试写出该反应的离子方程式：

(3)在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方

程式。

(4)FeCh与KC1O在强碱性条件下反应可生成RFeCh和KC1,写出该反应的离子方程式:,

29、(10分)某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆

炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化钱。试回答：

⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是o

⑵请写出氯化镀中NW+的检验方法(简要说明操作步骤)。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是(写化学式)。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和Ch,写出该反应的化学方程式.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,C

【解题分析】

根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【题目详解】

A.取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离

子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；

B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO&,可能是

BaSO3,故B错误；

C.取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离

子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSCh,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSCU,故C正确；

D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2s()3是否部

分被氧化，故D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

ILQlmollT的硫酸铜溶液中含硫酸铜O.lmol,其质量为16g。溶液配制方案：称取16g硫酸铜溶于水配成1L溶液。

或称取25g胆矶溶于水配成1L溶液，故③④正确；

故答案为B„

【题目点拨】

胆矶为CuSOr5H2。是一种纯净物，CuSOu也是一种纯净物，故CuSCh吸水转化成CuSO#5H2。的过程是化学变化。

3、B

【解题分析】

A.出0是氧化物，CH3COOH.CuMOH)2cCh均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件,

故A错误；

B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；

C.AW)3、A1(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，AI是单质不是化合物，故C错

误；

D.H2s04、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSCh虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D

错误；

故答案为B。

4、B

【解题分析】

根据CB=IIB/V结合操作分析解答。

【题目详解】

A.容量瓶用蒸馆水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不

变，A不符合；

B.定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；

C.摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸储水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；

D.用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方

法以及判断误差的角度。即根据CB=IIB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量AB和溶液

的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起A和V怎样的变化。

5、D

【解题分析】

CO、CO2,03（臭氧）三种气体分别都含有Imol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1:-S-=6：3：

23

2,答案为D。

【题目点拨】

利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。

6、C

【解题分析】

ma+泌——

首先求蒸发掉pg水后溶质质量分数沏总行，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度=

溶梅度xIOOOX海质质■分数殂qx1000x。m(+〃/?)

--------------------------------得溶质的摩尔质量=故答案C正确,

港质的摩尔因ic(m+n-p)

答案选C。

7、D

【解题分析】

自来水是由氯气消毒的，氯气溶于水发生反应CL+fhO=HCl+HClO,所以自来水中含有HC1、HC1O和CL。

【题目详解】

A.石蕊遇HC1变红，遇HCK）褪色，不符；

B.AgNCh遇HC1生成白色沉淀，不符；

C.NaOH与HC1反应生成NaCL不符；

D.AlCb不会产生明显药品变质，符合；

答案选D。

8、B

【解题分析】

钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl=2NaCl+H2t^2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2T+Cu

（OH）21、2Na+2H2O=2NaOH+H2f,由方程式可知钠和生成氢气的关系君威2Na—H2,三者生成氢气的物质的量相

同，将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的

氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，答案选B。

【题目点拨】

将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气是解

答关键，也是解答难点。

9、B

【解题分析】

A、H+和OH」发生中和反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、能够大量共存，故B符合题意；

C、Ca2+和CCV-因生成CaCCh沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；

D、Ba?+和SOJ-因生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存，先看溶液有无颜色，Ci?+显蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+棕色，MnO「紫（红）色；二看溶液显酸性还是碱性；

三看反应，发生氧化还原反应、复分解反应的不能大量共存。

10,C

【解题分析】

A.臭氧空洞是由于氟氯煌或氮氧化物的影响使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不选；

B.白色污染是废塑料对环境的污染，故B不选；

C.温室效应是人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体造成地表与低层大气温度增高，故C选；

D.酸雨是指pH<5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不选；

故选C。

11、C

【解题分析】

分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判

断。

详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馈法分离；

⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。

12、A

【解题分析】

A.在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁元素化合价均升高，钠单质和铁单质均作还原剂，故A符合题意；

B.钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生，故B不符合题意；

C.钠单质、铁单质与盐酸反应均生成氢气单质，属于置换反应，故C不符合题意；

D.钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

钠与酸溶液反应的实质为：先与溶液中酸所电离出的氢离子发生反应，然后与水发生反应，与水反应的实质为与水电

离出的氢离子发生反应，前者速率较快，后者速率较慢。

13>D

【解题分析】

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；

B.制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；

C.将CL制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C错误；

D.常温下，溶于水的部分CL与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；

答案选D。

14、A

【解题分析】

A.CL溶于水生成HC1和HCIO,C1元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B.CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；

C.MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错

误；

D.CCh溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Ao

15、A

【解题分析】

淀粉遇碘单质变蓝，具有氧化性的物质可氧化KI生成碘，或含碘单质的物质等均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，以此来

解答。

【题目详解】

L遇淀粉变蓝，说明能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质具有氧化性，可将碘离子氧化为则

A.食盐水无氧化性，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A选；

B.氯水具有强氧化性，发生CL+2KI=2KC1+L,能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；

C.氯化铁具有氧化性，发生2FeCb+2KI=2FeC12+2KCl+l2,能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；

D.碘水中含碘单质，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故D不选；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查物质的性质及应用，把握发生的氧化还原反应、碘的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意

元素化合物知识的应用。

16、A

【解题分析】

若反应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，贝！I：

X2(g)+Yi(g)=2Z(g),

开始(mol/L)：0.1030.2

变化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，贝!|：

x2(g)+丫2(g)=2Z(g),

开始(mol/L)：0.10.30.2

变化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：0.20.40

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为()《(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,选项A

正确、选项BCD错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既

可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反

应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最大，

Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

17、D

【解题分析】

A.具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F\Na+、Mg?+半径依次减小，故A正确；

B.02和03是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；

C.同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；

D.同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；

故选：D。

18、B

【解题分析】

A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol,故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,故A错误；

B.氯的质子数为17,若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35,所以原子符号为替C1,故B正确；

C.碳酸领会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，锁餐应使用硫酸钢BaSO4,故C错误；

D.氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH,故D错误；

故答案选B。

19、A

【解题分析】

50mL1mol/LAlCb溶液中CT的物质的量浓度为3x1mol/L=3mol/Lo

【题目详解】

A.150mL3moMJKC1溶液中C1-的物质的量浓度为3moi/L,A符合题意；

B.75mL2.5mol-LTMgC12溶液中，的物质的量浓度为2x2.5mol/L=5moI/L,B不符合题意；

C.100mL1molL'NaCl溶液中的物质的量浓度为Imol/L,C不符合题意；

D.25mL2moiLiAlCb溶液中CL的物质的量浓度为3x2mol/L=6mol/L,D不符合题意；

故选A„

【题目点拨】

本题计算cr的物质的量浓度时，与溶液体积无关。

20、C

【解题分析】

A.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的物质的量是Imol,氧原子数为

NA,A正确；

B.44gCO2与28gCO的物质的量均是ImoL所含有的分子数都为NA,B正确；

C.由于不能计算出46gNO2和N2O4的混合物的物质的量，因此不能计算混合物含有的分子数，C错误；

D.NA个氮分子与NA个氧分子的物质的量相同，均是Imol,则其质量比为28：32=7：8,D正确。

答案选C。

21、C

【解题分析】

A.瓷用烟主要成分含有Si(h,会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH,错误；

B.石英培堤主要成分是SiO2,会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH,错误；

C.铁堵烟在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；

D.铝用烟的成分A1可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。

22、C

【解题分析】

A.NaOH在水溶液中完全电离，属于强碱，A分类合理；

B.CCh由C、O两种元素组成，属于氧化物，B分类合理；

C.H2sCh在水溶液中完全电离，属于强酸，C分类不合理；

D.盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，D分类合理。

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、碳酸氢钱能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O2逑等4NO+6H2O1：22：3

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O0.036mol-L-1

【解题分析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸钱盐，其中与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠

反应生成气体D,则A为CO2、D为02；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,可以推知X为NH4HCO3,C（氨气）

与D（氧气）反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为Nth,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO,则G为HNO3,

以此解答该题。

【题目详解】

（1）由上述分析可知，物质X是碳酸氢钱，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体

是氨气；

⑵反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2=^4NO+6H2O;

（3）反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3N（h+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同

种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为

3CU+8HNOK稀）=4H2O+3CU（NO3）2+2NOT，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物

质的量之比为2:3；

（4）碳酸氢铁和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为

+2

NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3H2O+H2O；

L4

⑸设烧瓶的体积为xL,则由4NO2+Ch+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n（HNCh）=-------X----------X一,因气体完全溶于

22.4L/mol5

___x__L______x4_

水，故最后溶液的体积为xL,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为21山业LW_°°・°36mol・LL

xL

32

24、O2（氧气）CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3Fe2Fe++Fe=3Fe+

【解题分析】

（D若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化钠，则A为Na、B为NazO、

则X是氧气；故答案为：02（氧气）。

（2）若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X是CO2,说明A为NaOH、B为Na2co3、C为NaHCCh,

B-C反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案为：

Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3o

(3)若B是FeCb,则说明A为CI2、C为FeCL,则X一定是Fe,B-C是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，其反应的

离子方程式2Fer+Fe=3Fe2\

334-

25、SiO2Fe++3OH'==Fe(OH)31Al+40H=A102'+2H20NH4cl生产化肥A102'+2H20+C02=HCO3"

+Al(OH)31

【解题分析】分析：流程甲：铝土矿(主要成分是AM)3,含Si(h、FezCh等杂质)中的AI2O3和Fe2(h溶于盐酸，得到

二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B；在混合溶液B中加入过量烧碱，得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；

偏铝酸钠溶液中通入过量CO2,得到氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；

流程乙：往铝土矿中加入过量烧碱，铝土矿中的ALCh和SiCh溶于氢氧化钠，得到氧化铁固体X和滤液Y,Y为偏铝

酸钠和硅酸钠的混合溶液，Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和氯化铝溶液，氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化

铝沉淀和氯化镇溶液，灼烧氢氧化铝得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；据此分析解答。

详解：(1)根据上述分析，流程甲中，固体A为二氧化硅，故答案为：SiO2；

3+3+

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱，涉及的反应有：Fe+3OH==Fe(OH)3bA1+4OH==A1O2+2H2O,故答

3+3+

案为：Fe+3OH==Fe(OH)3bAl+4OH==A1O<+2H2O；

(3)根据上述分析，流程乙中，滤液N的主要成份为NH」。，是一种常见的化肥，故答案为：NH4C1；生产化肥；

(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量C02的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3；+NaHCO3,

离子方程式为A1O2-+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)31,故答案为：A1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)3；O

26、蒸储烧瓶冷凝管分层，下层液体呈紫红色BaChNa2cO3

【解题分析】

(1)根据仪器的构造可知，仪器A、E的名称分别为蒸储烧瓶、冷凝管；

(2)若向C装置(分液漏斗)中加入碘水和少量CCL,振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密

度大于水，会观察到的现象是分层，下层液体呈紫红色；

(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCL、MgCh、MgSO4,为除掉这些杂质，利用氢氧化钠除去镁离子、利用钙离子除

去碳酸根离子、利用银离子除去硫酸根离子，试剂应过量，且碳酸钠应在锁离子后加入以保证过量的钢离子用碳酸钠

除去，故需依次加入的化学试剂是NaOH、BaCL、Na2co3、HC1.

27、(1)①H2O(1分)②SO2(1分)③CCh(1分)

(2)C+2H2sCM浓)△CO2T+2SO2T+H2O(2分)

(3)检验SO2气体的存在(2分)检验SO2是否除尽(2分)氧化除去SO2气体(2分)

(4)第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊(3分)

【解题分析】

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生水蒸气、二氧化碳和二氧化硫气体，(1)装置中①中无水硫酸铜遇水变蓝色，

此装置可检验出水蒸气，混合气体通过装置②时，品红褪色、紫色高镒酸钾溶液变浅或褪色、最后的品红试液不变红,

从而可检验出二氧化硫并检验气体进入装置③之前已无二氧化硫气体，装置③可检验出二氧化碳气体。(2)浓硫酸与

木炭粉反应的化学方程式：C+2H2s04(浓)一匚一CO2T+2S(hf+2H20;(3)②中第一瓶品红溶液的作用是检验

SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SCh是否除尽，酸性KMnO』溶液的作用是氧化除去SO2气体。(4)②

中第二个品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水变浑浊明产生的气体中含有CO2»

+2+2+2